2023學(xué)年北京十二中高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、不能用NaOH溶液除去括號中雜質(zhì)的是AMg（Al2O3）BMgCl2（AlCl3）CFe（Al）DFe2O3（Al2O3）2、侯氏制堿法中，對母液中析出NH4Cl無幫助的操作是（ ）A通入CO2B通入NH3C冷卻母液D加入食鹽3、膽礬CuSO4

2、5H2O可寫為Cu(H2O)4SO4H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列有關(guān)膽礬的說法正確的是ACu2+的價電子排布式為3d84s1B所有氧原子都采取sp3雜化C膽礬中含有的粒子間作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵和氫鍵D膽礬所含元素中，H、O、S的半徑及電負性依次增大4、以有機物A為原料通過一步反應(yīng)即可制得重要有機化工產(chǎn)品P()。下列說法錯誤的是AA的分子式為C11H14，可發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng)B由A生成P的反應(yīng)類型為加成聚合反應(yīng)，反應(yīng)過程沒有小分子生成CA的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中所有碳原子不可能共面D1 mol A最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)5、下列所示的實驗方案正確，且能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

3、（ ）選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤比較鎂、鋁的金屬性強弱分別在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至過量，觀察現(xiàn)象B比較Cl2、Br2的氧化性強弱將少量氯水滴入FeBr2溶液中，觀察現(xiàn)象C證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色D證明電離常數(shù)Ka:HSO3-HCO3-測得同濃度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液AABBCCDD6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（ ）A1L0.2molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32離子數(shù)之和為0.2NABH2O2Cl2=2HClO2反應(yīng)中，每生成32gO2，轉(zhuǎn)移2NA個電子C3.6gCO和N2的混合氣體含質(zhì)子數(shù)

4、為1.8NAD常溫常壓下，30g乙烷氣體中所含共價鍵的數(shù)目為7NA7、下列敘述正確的是（ ）A在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D失電子難的原子，容易獲得的電子8、NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A88.0 g14CO2與14N2O的混合物中所含中子數(shù)為 44 NA B1 mol CH3COONa與少量 CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA C17.4 g MnO2與40 mL10 mol/L濃鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2 NA D常溫下pH=4的醋酸溶

5、液中由水電離出的 H的數(shù)目為 10-10 NA 9、某無色溶液中可能含有 Al3+、HCO3-、Ba2+和 Cl-，取樣加入少量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，另取樣加入稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀和產(chǎn)生氣體，則原溶液中（）A一定有Cl-B一定有HCO3-C可能有Ba2+D可能有Al3+10、已知二氯化二硫（S2Cl2）的結(jié)構(gòu)式為ClSSCl，它易與水反應(yīng)，方程式如下：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+3S，對該反應(yīng)的說法正確的是( )AS2Cl2既作氧化劑又作還原劑BH2O作還原劑C每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3：111、室溫時，用0.0200mol/L稀鹽酸

6、滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變化如圖所示(忽略滴定過程中溶液的體積變化)，則下列有關(guān)說法正確的是已知：K(HY)=5.010-11A可選取酚酞作為滴定指示劑 BM點溶液的pH7C圖中Q點水的電離程度最小，KwHCO3-，即電離常數(shù)Ka:HSO3-HCO3-，故D正確；故答案為D。6、A【答案解析】A. HCO3在溶液中既能部分電離為CO32，又部分能水解為H2CO3，故溶液中的 HCO3、CO32、H2CO3的個數(shù)之和為0.1NA，故A錯誤；B. 在H2O2Cl2=2HClO2反應(yīng)中，氧元素由1價變?yōu)?價，故生成32g氧氣，即1mol

7、氧氣時，轉(zhuǎn)移2NA個電子，故B正確；C. 氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故3.6g混合物的物質(zhì)的量為，又因1個CO和N2分子中兩者均含14個質(zhì)子，故混合物中含1.8NA個質(zhì)子，故C正確；D. 常溫常壓下，30g乙烷的物質(zhì)的量是1mol，一個乙烷分子有7個共價鍵，即30g乙烷氣體中所含共價鍵的數(shù)目為7NA，故D正確；故選：A。7、C【答案解析】A. 在氧化還原反應(yīng)中，可能是同一種元素既被氧化又被還原，A錯誤；B. 同素異形體的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C. 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定發(fā)生元素價態(tài)的改變，所以一定是氧化還原反應(yīng)，C正確；D. 失電子難的原子，獲得的電子也可能難，如稀有氣

8、體，D錯誤。故選C。8、B【答案解析】A. 14CO2分子中含有24個中子，88.0 g14CO2的物質(zhì)的量為88.0 g 46 g/mol=1.91 mol，所以其中含有的中子數(shù)目為1.9124NA=45.9NA；14N2O的分子中含有22個中子，88.0 g14N2O的物質(zhì)的量等于2 mol，所以其中含有的中子數(shù)目為44 NA，所以88.0 g14CO2與14N2O的混合物中所含中子數(shù)大于44 NA，A錯誤；B. 在該中性溶液中n(CH3COO-)=n(Na+)，由于CH3COONa的物質(zhì)的量是1 mol，所以該溶液中CH3COO-數(shù)目為NA，B正確；C. 17.4 g MnO2的物質(zhì)的量

9、n(MnO2)=17.4 g87 g/mol=0.2 mol，n(HCl)=10 mol/L0.04 L=0.4 mol，根據(jù)方程式中物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系MnO2過量，應(yīng)該以HCl為標準計算，但隨著反應(yīng)的進行，鹽酸溶液濃度變小，所以0.4 mol HCl不能完全反應(yīng)，所以反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于0.2NA，C錯誤； D. 只有離子濃度，缺少溶液的體積，不能計算微粒的數(shù)目，D錯誤；故合理選項是B。9、B【答案解析】取樣加入稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀和產(chǎn)生氣體，則一定含有HCO3-、Ba2+，又HCO3-與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，所以原溶液中一定不含Al3+，取樣加入少量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，則白色沉

10、淀一定含碳酸鋇，綜上所述，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+，一定不含Al3+，可能含Cl-，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A、原溶液中可能含Cl-，故A錯誤； B、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+，故B正確； C、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+，故C錯誤； D、由上述分析可知，原溶液中一定不含Al3+，故D錯誤； 故選：B?！敬鸢更c睛】本題考查離子檢驗與推斷，掌握發(fā)生的離子反應(yīng)及現(xiàn)象是解題關(guān)鍵，題目難度不大。10、A【答案解析】因Cl的非金屬性比S強，故S2Cl2中S、Cl的化合價分別為1、1價，根據(jù)化合價分析，反應(yīng)中只有硫的化合價發(fā)生變化。A. 反應(yīng)物中只

11、有S2Cl2的化合價發(fā)生變化， 所以S2Cl2既作氧化劑又作還原劑，A項正確；B. 水中元素化合價未改變，不是還原劑，B項錯誤；C. SO2中硫的化合價為4價，故每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移3 mol電子，C項錯誤；D. SO2為氧化產(chǎn)物，S為還原產(chǎn)物，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為13，D項錯誤；答案選A。11、B【答案解析】A. 滴定終點溶液顯酸性，故可選取甲基橙作為滴定指示劑，A不正確；B. M點溶液中，c(NaY)=c(HY)，因為K(HY)=5.010-11，所以c(Y-)c(HY)，代入HY的電離常數(shù)表達式可得，ka=cH+=5.010-11，所以，pH7，B正確；C. 由圖

12、可知，Q點水的電離程度最小，Kw=10-14 ，C不正確； D. M點，由物料守恒可知12、B【答案解析】A、由圖可知，常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）1011mol/L，則c （OH）1103mol/L，故A錯誤；B、b點為NH4Cl和NH3H2O的混合溶液，溶液中NH4+促進水的電離程度和H+抑制程度相等，所以水電離的氫離子濃度為107mol/L，溶液呈中性，故B正確；C、c點溶液為NH4Cl溶液，呈酸性，c（H+）c（OH），電荷關(guān)系為c（NH4+）+c（H+）c（OH）+c（Cl），所以c點溶液中c（NH4+）c（Cl），故C錯誤；D、d點溶液為NH4Cl和HCl的混合溶

13、液，溶液呈酸性，c（H+）c（OH），電荷關(guān)系為c（NH4+）+c（H+）c（OH）+c（Cl），所以d點溶液中：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），故D錯誤；故選：B。13、D【答案解析】石油裂解是在比裂化更高的溫度下（一般在1000左右），使長鏈烴斷裂得到大量短鏈不飽和烴的方法，其它方法均不適合在工業(yè)上大規(guī)模生產(chǎn)，答案選D。14、B【答案解析】A具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為HLi+，故A正確；B離子晶體中，離子的電荷越高，半徑越小，晶格能越大，熔點越高，但氧化鋁的離子性百分比小于MgO中離子性百分比，則熔點為Al2O3MgO，故B錯誤；C酸性是：H

14、CO3HClO，所以結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力為CO32ClO，故C正確；D兩者結(jié)構(gòu)相似，1氯戊烷的碳鏈短，其密度大，則密度為1氯戊烷1氯己烷，故D正確；答案選B?！敬鸢更c睛】結(jié)合質(zhì)子的能力和電解質(zhì)電解強弱有關(guān)，越弱越容易結(jié)合質(zhì)子。15、B【答案解析】A從圖示可以看出，在Pd上，H2失去電子生成H+，所以Pd作負極，故A錯誤；BFe（）失去電子轉(zhuǎn)化為Fe（），失去的電子被NO2-得到，H2失去的電子被Fe（）得到，F(xiàn)e（）轉(zhuǎn)化為Fe（），所以Fe（）與Fe（）的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故B正確；C反應(yīng)過程中NO2-被Fe（）還原為N2，故C錯誤；D總反應(yīng)為：2NO2-+3H2+2H+=N2+

15、4H2O，消耗了H+，所以用該法處理后水體的pH升高，故D錯誤；故選B。16、B【答案解析】A. 電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，反應(yīng)中氯元素的化合價由-1價升高為0價，得到0.4molNaOH時，生成0.2molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，氫氧燃料電池正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，因此正極上消耗氧氣分子數(shù)為0.1 NA ，故A錯誤；B. 1個H3O中含有10個電子，因此2mol H3O中含有的電子數(shù)為20 NA ，故B正確；C. N2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，因此密閉容器中1mo

16、l N2 (g)與3molH2(g)反應(yīng)生成氨氣物質(zhì)的量小于2mol，形成N-H鍵的數(shù)目小于6 NA，故C錯誤；D. 32g N2H4物質(zhì)的量為=1mol，兩個氮原子間有一個共用電子對，每個氮原子與氫原子間有兩個共用電子對，因此1mol N2H4中含有的共用電子對數(shù)為5 NA，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確H3O中含有10個電子，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基、羧基 4 取代反應(yīng) 3 【答案解析】A分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，則A為OHCCO

17、OH，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知B是，A轉(zhuǎn)化到C發(fā)生加成反應(yīng)，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】(1)A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，說明含有醛基和羧基，則A是OHCCOOH，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知B是，A+BC發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：，故答案為醛基羧基； ；。(2)羧基的酸性強于酚羥基，酚羥基的酸性強于醇羥基，所以酸性由弱到強順序為：，故答案為；(3)C中有羥基和羧基，2分子C可以發(fā)生酯化反應(yīng)，可以生成3個六元環(huán)的化合物，C分子間醇羥基、羧基發(fā)生酯化反應(yīng)，則E為，該分子為對稱結(jié)構(gòu)，分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，分別為苯環(huán)上2種、酚羥基中1種、亞甲基上1種，故答案為4；(4)對比D、F的

18、結(jié)構(gòu)，可知溴原子取代OH位置，DF的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；F中溴原子、酚羥基、酯基(羧酸與醇形成的酯基)，都可以與氫氧化鈉反應(yīng)，1molF最多消耗3mol NaOH；其同分分異構(gòu)體滿足屬于一元酸類化合物：苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基，其結(jié)構(gòu)簡式可以為：故答案為取代反應(yīng)；3；（5）由題目信息可知，乙酸與PCl3反應(yīng)得到ClCH2COOH，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2COONa，用鹽酸酸化得到HOCH2COOH，最后在Cu作催化劑條件下發(fā)生催化氧化得到OHCCOOH，合成路線流程圖為，故答案為。18、羧基、氯原子 光照 +3NaOH+NaCl+3H2O 、

19、（任選其一） CH2BrC(CH3)=CHCH2BrCH2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=CHCHOHOOCC(CH3)=CHCOOH（或與溴1，4-加成、氫氧化鈉溶液水解、與氯化氫加成、催化氧化、催化氧化） 【答案解析】本題為合成芳香族高聚物的合成路線，C7H8經(jīng)過反應(yīng)生成的C7H7Cl能夠在NaOH溶液中反應(yīng)可知，C7H8為甲苯，甲苯在光照條件下，甲基上的氫原子被氯原子取代，C7H7Cl為，C為苯甲醇，結(jié)合已知反應(yīng)和反應(yīng)條件可知，D為，DE是在濃硫酸作用下醇的消去反應(yīng)，則E為，據(jù)M的分子式可知，F(xiàn)M發(fā)生了消去反應(yīng)和中和反應(yīng)。M為，N為，E和N發(fā)生加聚反應(yīng)，生成高聚物P，

20、P為，據(jù)此進行分析?！绢}目詳解】（1）根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知，其官能團為：羧基、氯原子；反應(yīng)發(fā)生的是苯環(huán)側(cè)鏈上的取代反應(yīng)，故反應(yīng)條件應(yīng)為光照。答案為：羧基、氯原子；光照；（2）FM發(fā)生了消去反應(yīng)和中和反應(yīng)。M為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+3NaOH+NaCl+3H2O，故答案為：+3NaOH+NaCl+3H2O。（3）E為，N為，E和N發(fā)生加聚反應(yīng)，生成高聚物P，P為，故答案為：。（4）E為，其同分異構(gòu)體具有分子中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結(jié)構(gòu),且苯環(huán)上有兩個取代基，1mol該有機物與溴水反應(yīng)時消耗4molBr2，則該物質(zhì)一個官能團應(yīng)是酚羥基，且酚羥基的鄰對位位置應(yīng)無取代基，則另一取代基和酚羥基為間位關(guān)系。故

21、其同分異構(gòu)體為：、，故答案為：、（任選其一）。（5）分析目標產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡式：，運用逆推方法，根據(jù)羧酸醛醇鹵代烴的過程，可選擇以為原料進行合成，合成F的流程圖應(yīng)為：CH2BrC(CH3)=CHCH2BrCH2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=CHCHOHOOCC(CH3)=CHCOOH，故答案為：CH2BrC(CH3)=CHCH2BrCH2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=CHCHOHOOCC(CH3)=CHCOOH。【答案點睛】鹵代烴在有機物轉(zhuǎn)化和合成中起重要的橋梁作用：烴通過與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)或加成反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鹵代烴，鹵代烴在堿性條件下可水解轉(zhuǎn)化為醇或酚，

22、進一步可轉(zhuǎn)化為醛、酮、羧酸和酯等；鹵代烴通過消去反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為烯烴或炔烴。19、b、c c FeS+2H+=Fe2+H2S 關(guān)閉活塞K，從長頸漏斗注水，使長頸漏斗管內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面，一段時間液面不下降則氣密性好 酒精燈、溫度計 品紅溶液 品紅溶液 【答案解析】實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，反應(yīng)方程式為：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O?！绢}目詳解】（1）a15%的H2SO4溶液，SO2是一種沒有顏色而有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，由于SO2氣體是易溶于水的氣體，所以不能選擇15%的H2SO4溶液，a錯誤；b75%的H2SO4溶液，由于SO2氣體是易溶于

23、水的氣體，用濃硫酸可以降低二氧化硫在水中的溶解度，b正確；cNa2SO3固體，Na2SO3固體易溶于水，保證反應(yīng)均勻進行，c正確；dCaSO3固體，由于CaSO3固體與硫酸反應(yīng)生成的CaSO4固體微溶，容易在CaSO3固體表面形成一層薄膜阻止反應(yīng)的進行，d錯誤；氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)、溶解性和反應(yīng)的條件有關(guān)；實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，反應(yīng)方程式為：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O，該制取所需裝置為固體和液體反應(yīng)不需加熱制取氣體，因Na2SO3固體易溶于水，選無法控制反應(yīng)的開始和停止和反應(yīng)的速率，選，故答案為：b、c；（2）裝置的特點，固體與液

24、體反應(yīng)，不需要加熱，且固體難溶于水，便于控制反應(yīng)，Na2S固體易溶于水的固體，CuS固體與稀硫酸不反應(yīng)，F(xiàn)eS2顆粒雖難溶于水但與酸發(fā)生：FeS2+H2SO4=H2S2+FeSO4，H2S2類似于H2O2，易分解，發(fā)生H2S2=H2S+S，顯然不及用FeS固體與稀H2SO4反應(yīng)制取H2S氣體副產(chǎn)物少，反應(yīng)快，因此實驗室用FeS固體和稀硫酸反應(yīng)制取H2S氣體，F(xiàn)eS+2H+=Fe2+H2S，用FeS固體與稀H2SO4反應(yīng)制取H2S氣體，是固液常溫型反應(yīng)，所以c正確，故答案為：c；FeS+2H+=Fe2+H2S；（3）裝置為簡易的制取氣體裝置，對于該裝置的氣密性檢查，主要是通過氣體受熱后體積膨脹、

25、壓強增大或壓強增大看體積變化來進行檢驗如夾緊止水夾，向長頸漏斗中加水至其液面高于試管中的液面，一段時間后，看液面高度差有無變化，說明變化裝置漏氣，反之不漏氣，故答案為：關(guān)閉活塞K，從長頸漏斗注水，使長頸漏斗管內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面，一段時間液面不下降則氣密性好；（4）實驗室制取乙烯的原理是CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，需酒精燈加熱，需溫度計測反應(yīng)的溫度，故答案為：酒精燈、溫度計；（5）為探究制備乙烯是否存在副產(chǎn)物SO2和CO2，制備的氣體從發(fā)生裝置出來除去乙烯后依次選擇了裝置、，可先用品紅檢驗二氧化硫，用品紅檢驗二氧化硫是否除盡，最后用澄清石灰水檢驗二氧化碳，故答案為：品紅溶液；品紅溶

26、液。20、b 堿石灰 制取硫酰氯的反應(yīng)時放熱反應(yīng)，降低溫度使平衡正向移動，有利于提高SO2Cl2產(chǎn)率 蒸餾 溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內(nèi)不褪色 85.5% 偏小 【答案解析】（1）用來冷卻的水應(yīng)該從下口入，上口出；（2）制備SO2，鐵與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，硝酸能氧化SO2，所以用70% H2SO4+Na2SO3來制備SO2；（3）冷凝管的作用是冷凝回流而反應(yīng)又沒有加熱，故SO2與氯氣間的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由于會有一部分Cl2、SO2通過冷凝管逸出，故乙中應(yīng)使用堿性試劑，又因SO2Cl2遇水易水解，故用堿石灰；（4）制取硫酰氯的反應(yīng)時放熱反應(yīng)，降低溫度使平衡正向移動，有利于提高SO2Cl2產(chǎn)率；（5

27、）分離沸點不同的液體可以用蒸餾的方法，所以甲中混合物分離開的實驗操作是蒸餾；（6）用0.1000molL-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，當(dāng)?shù)味ㄟ_到終點時NH4SCN過量，加NH4Fe(SO4)2作指示劑，F(xiàn)e3+與SCN反應(yīng)溶液會變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點； （7）用cmolL-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積V，則過量Ag+的物質(zhì)的量為Vcmol，與Cl反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為0.1000mol/L0.1LVc103mol，則可以求出SO2Cl2的物質(zhì)的量； AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動，使AgCl沉淀表面被有機物覆蓋，

28、避免在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，若無此操作，NH4SCN與AgCl反應(yīng)生成AgSCN沉淀，則滴定時消耗的NH4SCN標準液的體積偏多，即銀離子的物質(zhì)的量偏大，則與氯離子反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量偏小。【題目詳解】（1）用來冷卻的水應(yīng)該從下口入，上口出，故水應(yīng)該從b口進入；（2）制備SO2，鐵與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，硝酸能氧化SO2，所以用70% H2SO4+Na2SO3來制備SO2，故選；（3）根據(jù)裝置圖可知，冷凝管的作用是冷凝回流而反應(yīng)又沒有加熱，故SO2與氯氣間的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由于會有一部分Cl2、SO2通過冷凝管逸出，故乙中應(yīng)使用堿性試劑，又因SO2Cl2遇水易

29、水解，故用堿石灰，可以吸收氯氣、SO2并防止空氣中的水蒸氣進入冷凝管中，故乙裝置中盛放的試劑是堿石灰；（4）制取硫酰氯的反應(yīng)時放熱反應(yīng)，降低溫度使平衡正向移動，有利于提高SO2Cl2產(chǎn)率；（5）分離沸點不同的液體可以用蒸餾的方法，所以甲中混合物分離開的實驗操作是蒸餾；（6）用0.1000molL-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，當(dāng)?shù)味ㄟ_到終點時NH4SCN過量，加NH4Fe(SO4)2作指示劑，F(xiàn)e3+與SCN反應(yīng)溶液會變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點；故答案為：溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內(nèi)不褪色；（7）用0.1000molL-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積

30、10.00mL，則過量Ag+的物質(zhì)的量為Vcmol=0.010.1000molL-1=110-3mol，與Cl反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為0.2000mol/L0. 1LVc103mol1.910-2mol，則SO2Cl2的物質(zhì)的量為1.910-2mol 0.5=9.510-3mol ，產(chǎn)品中SO2Cl2的質(zhì)量分數(shù)為 100%=85.5%； 已知：Ksp(AgCl)=3.21010，Ksp(AgSCN)=21012，則AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動，使AgCl沉淀表面被有機物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，若無此操作，NH4SCN與AgCl反應(yīng)生成AgSCN沉淀，則滴定時消耗的NH4SCN標準液的體積偏多，即銀離子的物質(zhì)的量偏大，則與氯離子反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量偏小，所以測得的氯離子的物質(zhì)的量偏??；故答案為：85.5%；偏小。21、富集CO2 生成的K2CO3難分解產(chǎn)生CO2 CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H=49.5kJ/mol 水蒸氣 適當(dāng)加壓有利于提高反應(yīng)速率和原料利用率，但壓強太高