2021-2022學(xué)年山西省晉中市碳素廠子弟學(xué)校高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省晉中市碳素廠子弟學(xué)校高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式正確的是：A.濃燒堿溶液中加入鋁片：Al + 2OHAlO2+H2 B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-全部沉淀:2Al3+ + 6OH- +3SO42- +3Ba2+ = 2Al(OH)3+ 3BaSO4 C.在2mol/L FeBr2溶液80mL中通入4.48L氯氣（標(biāo)況下），充分反應(yīng)：4Fe2+ +6Br- +5Cl2 = 4Fe3+ + 3Br2 + 10Cl-D用惰性電極

2、電解飽和氯化鈉溶液：2Cl- + 2H+ =H2+ Cl2參考答案：C略2. 下列敘述正確的是ALi在氧氣中燃燒主要生成B將SO2通入溶液可生成沉淀C將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu參考答案：C解析：A錯誤，因為Li在空氣中燃燒只能生成Li2-O,直接取材于第一冊課本第二章第三節(jié)； B錯誤，酸性：HClH2SO3H2CO3所以通入后無BaSO3沉淀，因為BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2；D錯誤，溶液中該反應(yīng)難以發(fā)生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+(NH4)2SO4,接著Cu(OH)2CuO+H2

3、0,溶液中NH3不能還原CuO為Cu,要還原必須是干燥的固態(tài)！C正確，強酸制弱酸，酸性：H2CO3HClO,反應(yīng)為：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，直接取材于課本第一冊第四章第一節(jié)；【命題意圖】考查無機元素及其化合物，如堿金屬，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C選項直接取材于高一課本，D取材于高二第一章氮族。【點評】再次印證了以本為本的復(fù)習(xí)策略，本題四個選項就直接取材于課本，屬于簡單題，不重視基礎(chǔ)，就有可能出錯！3. 有A、B、C三種可溶性化合物，它們所含的離子是Ag+、CO32-、OH-、NO3-、Ba2+ 、Na+ 取相同質(zhì)量的這三

4、種物質(zhì)，配成相同體積的三種溶液，測得其物質(zhì)的量濃度大小依次為ABC，則A物質(zhì)是AAgNO3 BNa2CO3 CBa(OH)2 DNaOH參考答案：B略4. 下列實驗現(xiàn)象、結(jié)論及其推理都正確的是 （ ）實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵不斷溶解，右燒杯中鐵表面有氣泡活動性：AlFeCuB左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2Br2I2Ca中布條不褪色，b中布條褪色干燥氯氣無漂白性，潮濕的氯氣有漂泊性D錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：SCSi參考答案：略5. 下列離子方程式表達(dá)正確的是：A過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O2H2O=4OHO2B鐵屑與稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe3 +3

5、 H2C向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al34OH=AlO2H2OD碳酸鈉溶液中加入過量的鹽酸：CO2H+= CO2H2O參考答案：D6. 下列推斷正確的是 ASiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng) BNa2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同 CCO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 D新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：A略7. NA表示阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是A2.24L HCl氣體中含有0.1NA個HCl分子B室溫下，1molCH4含有的電子數(shù)為10NAC將0.1mol FeCl3溶于1L水中，所得溶液

6、中含有0.1NA個Fe3+D25時，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA個OH-參考答案：B略8. (雙選)在生活中有重要意義，下列說法不正確的是（）A在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)B乙醇、乙酸和甲醛廣泛應(yīng)用于食品加工C計算機芯片所用的材料是高純度的二氧化硅D捕獲工業(yè)排放的CO2能降低地球的溫室效應(yīng)參考答案：BC考點：常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用；常見的生活環(huán)境的污染及治理；硅和二氧化硅專題：化學(xué)應(yīng)用分析：A防氧化就是防止氧氣的進(jìn)入并與之反應(yīng)，防受潮就是防止水分的進(jìn)入；B甲醛具有毒性，不能用于食品加工，乙醇、乙酸可廣泛應(yīng)用于食品加工；C物質(zhì)

7、的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，半導(dǎo)體硅晶片可以制造制造計算機芯片；D地球大氣中CO2含量增多，產(chǎn)生溫室效應(yīng)，導(dǎo)致全球變暖，捕獲工業(yè)排放的CO2能降低地球的溫室效應(yīng)；解答：解：A在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠（具有吸濕性）能吸收水分，鐵是較活潑的金屬，具有還原性，能防止食品被氧化，故A正確；B乙醇、乙酸可廣泛應(yīng)用于食品加工，甲醛具有毒性，食用甲醛加工的食品，會出現(xiàn)呼吸道水腫，頭痛，嚴(yán)重的可導(dǎo)致白血病，故B錯誤；C高純的單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料，可做成太陽能電池，各種集成電路，用于制造計算機芯片，二氧化硅是制造玻璃、水玻璃、光導(dǎo)纖維、電子工業(yè)的重要部件，故C錯誤；D

8、溫室效應(yīng)產(chǎn)生的原因是二氧化碳的增多，要緩解“溫室效應(yīng)”就要減少二氧化碳的含量，捕獲工業(yè)排放的CO2能降低地球的溫室效應(yīng)，故D正確；故選BC點評：本題考查了化學(xué)與生活有關(guān)知識，環(huán)境的污染和治理，明確硅膠和鐵粉防止食物受潮、氧化變質(zhì)原理，了解甲醛的毒性，掌握硅、二氧化硅的用途是解答的關(guān)鍵，題目難度不大9. 用下列圖示裝置進(jìn)行實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿. 用裝置分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液B. 用裝置分離碘與氯化銨的混合物C. 用裝置除去氨氣中的水蒸氣D. 用裝置從苯和溴苯的混合溶液中分離出溴苯參考答案：A【詳解】A、乙酸乙酯與碳酸鈉溶液互不相溶，故A項符合題意；B、加熱時碘升華，NH4Cl分解，冷

9、卻時，碘凝華，NH3和HCl又化合生成氯化銨，仍混在一起，故B項不符合題意；C、無水氯化鈣會與氨氣形成CaCl28NH3，故C項不符合題意；D、溫度計位置不正確，故D項不符合題意。故選A。10. 下列說法正確的是（）A25時，將pH=a的一元強酸溶液與pH=14a的一元堿溶液等體積混合后，所得溶液呈酸性或中性B相同溫度的鹽酸和醋酸兩種溶液中，若c（Cl）=c（CH3COO），則兩溶液pH相同C0.1 mol?L1 Na2CO3溶液與0.1 mol?L1 NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：c（CO32）+2c（OH）c（HCO3）+c（H2CO3）+2c（H+）D對于沉淀溶解平衡AgXAg+

10、X，已知AgCl的平衡常數(shù)大于AgI則含AgCl和AgI固體的懸濁液中存在：c（Ag+）c（I）c（Cl）參考答案：B【考點】pH的簡單計算；離子濃度大小的比較【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】A、pH=a的一元強酸溶液中，c（H+）=10amol/L，pH=14a的一元堿溶液中，c（H+）=10a14mol/L，則c（OH）=10amol/L；B、根據(jù)電荷守恒來分析；C、0.1 mol?L1 Na2CO3溶液與0.1 mol?L1 NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中，Na2CO3溶液與 NaHCO3的濃度均為0.05mol/L，根據(jù)電荷守恒和物料守恒來分析；D、由于AgCl的平衡常數(shù)

11、大于AgI，根據(jù)Ksp來分析【解答】解：A、pH=a的一元強酸溶液中，c（H+）=10amol/L，pH=14a的一元堿溶液中，c（H+）=10a14mol/L，則c（OH）=10amol/L，故將兩溶液等體積混合后，；兩者恰好完全反應(yīng)，則所得溶液顯中性，故A錯誤；B、根據(jù)電荷守恒可知，在鹽酸溶液中有：c（H+）=c（Cl）+c（OH），而在醋酸溶液中有：c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），兩溶液中若c（Cl）=c（CH3COO），則兩溶液中c（H+）和c（OH）均相等，即pH相同，故B正確；C、0.1 mol?L1 Na2CO3溶液與0.1 mol?L1 NaHCO3溶液等體積混合所

12、得溶液中，Na2CO3溶液與 NaHCO3的濃度均為0.05mol/L，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH），根據(jù)物料守恒可知：3c（CO32）+3c（HCO3）+3c（H2CO3）=2c（Na+），兩式聯(lián)立可知：c（CO32）+2c（OH）c（HCO3）+3c（H2CO3）+2c（H+），故C錯誤；D、由于是含AgCl和AgI固體的懸濁液，且AgCl的平衡常數(shù)大于AgI，則有：=1，故c（Cl）c（I），故D錯誤故選B【點評】本題考查了酸堿混合后溶液酸堿性的判斷、鹽溶液中的電荷守恒、物料守恒的運用和溶解平衡中的Ksp的有關(guān)計算，難度中等，綜

13、合性較強11. 某溶液含有NO、HCO、SO、CO、SO等五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(設(shè)溶液體積無變化) ()A B C D參考答案：A略12. 下列關(guān)于右圖所示電化學(xué)裝置的分析正確的是（ ）A若X為直流電源，Y為銅棒接正極，則Fe棒上鍍銅B若X為直流電源，Y為碳棒接負(fù)極，則Fe棒被保護C若X為電流計，Y為鋅棒，則SO42 移向Fe棒D若X為導(dǎo)線，Y為銅棒，則Fe棒發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：A試題解析：A、若X為直流電源，則該裝置為電解池，Y為銅棒接正極，則銅棒為陽極，鐵棒為陰極，F(xiàn)e棒上鍍銅，故A正確；B、若X為直流電源，則該裝置為電解池，Y為碳

14、棒接負(fù)極，則Fe棒做陽極，被腐蝕，故B不正確；C、若X為電流計，則裝置為原電池，Y為鋅棒做負(fù)極，根據(jù)“陽正陰負(fù)”的移動規(guī)律知，SO42 移向F鋅棒，故C不正確；D、若X為導(dǎo)線，則裝置為原電池，Y為銅棒，則Fe棒為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故D不正確。13. 下列說法正確的是A.酯化反應(yīng)、硝化反應(yīng)以及酯的水解均屬于取代反應(yīng)類型B.乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反應(yīng)類型相同C.可能氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇D.蛋白質(zhì)、淀粉、油脂均屬于天然高分子化合物，均能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：A略14. pH=13的兩種堿溶液M、N各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V/mL）的關(guān)系如

15、圖所示，下列說法正確的是 AM、N兩種堿溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B稀釋后，M溶液的堿性比N溶液強C若a=10，則M是強堿，N是弱堿D若10a13，則M、N都是弱堿參考答案：CD15. 下列裝置都可制取HCl氣體，其中藥品選用錯誤的是A B C D參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. CuSO45H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO45H2O的實驗室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：（1）理論上，為了制得純凈的CuSO45H2O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（2）為加快過濾速度，可采用 （操作名稱），該操作

16、中洗滌沉淀時除了要注意洗滌劑的選擇和用量，還應(yīng) （3）實際生產(chǎn)過程中對所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液來滴定。滴定過程中若用酚酞作指示劑，終點現(xiàn)象是 。請在右圖中畫出滴定過程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖（要求過A點）。（4）上述使用的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液已經(jīng)通過基準(zhǔn)物質(zhì)的標(biāo)定。下列物質(zhì)中通?？捎脕順?biāo)定堿液的基準(zhǔn)物質(zhì)是 。A醋酸 B草酸 C苯甲酸 D苯酚（5）用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)。則電解過程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 參

17、考答案：（14分）（1）3:2 （2分）3Cu +8H+ +2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+4H2O（2分）(2)減壓過濾；關(guān)小抽氣泵的水龍頭，讓洗滌劑緩慢通過沉淀物（各1分）(3) 溶液由無色變成紅色（或淺紅色），且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）（2分）（4）B、C（2分，選錯不給分，漏選扣1分）（5）0.6mol（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。已知A和C同主族,B和D同主族。基態(tài)A原子核外有6個不同運動狀態(tài)的電子，D原子次外層電子數(shù)等于其余各層電子數(shù)之和，基態(tài)E原子除最外層只有一個電子外。次外層各能級均為全充

18、滿狀態(tài)。試回答下列問題:（1）A元素在形成化合物時，其所成化學(xué)鍵以共價鍵為主，其原因是_;基態(tài)C原子核外自旋方向相同的電子最多有_個。（2）元素B第一電離能小于同周期相鄰元索的主要原因為_（3）寫出兩個與CB32-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_。（4）B與D能形成化合物F,將純液態(tài)F冷卻到一定溫度下得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，如下降所示，則F的化學(xué)式為_，此固體中D原子的雜化類型是_（5）D與E能形成化合物G,其品胞結(jié)構(gòu)及品胞參數(shù)如圖所示:M處的D原子被_個晶胞共用，G的密度為_g/cm3(用含a、b、c、NA的代數(shù)式表示)參考答案：(1)碳有四個價電子且原子半徑較小，難以通過完全

19、得到或失去電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 8(2)氮大于氧是因為N元素原子的2P能級有3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，體系能量較低，失去電子需要的能量較高；氟大于氧是因為氟原子半徑小于氧原子半徑，原子核對最外層電子的吸引力較大，失去電子需要的能量較高 (3)SO3、NO3-、CO32- (4)SO3 sp3 (5)12 解析：根據(jù)已知分析A為C、 B為O 、C為Si、 D為S、 E為Cl。（1）A元素為C在形成化合物時，碳有四個價電子且原子半徑較小，難以通過完全得到或失去電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以易形成化學(xué)鍵以共價鍵為主。C為Si電子排布為1S22S22P63S23P2，基態(tài)Si原子核外自旋方向相同的電子最多有8個。（2）元素B為O ,第一電離能小于同周期相鄰元素的主要原因為：氮大于氧是因為N元素原子的2P能級有3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，體系能量較低，失去電子需要的能量較高；氟大于氧是因為氟原子半徑小于氧原子半徑，原子核對最外層電子的吸引力較大，失去電子需要的能量較高。 （3）CB32-的離子式為SiO32-,是由4個原子構(gòu)成的，與SiO32-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子為SO3、NO3-、CO32- （4）B為O，D為S，O與S能形成化