2021-2022學(xué)年山西省運城市席村中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省運城市席村中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO（CH3）2是溶劑，反應(yīng)原理是4Li+FeS2=Fe+2Li2S下列說法不正確的是（）A該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B電子移動方向是由a極流向b極C可以用水代替SO（CH3）2做溶劑Db極反應(yīng)式是FeS2+4Li+4e=Fe+2Li2S參考答案：C【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學(xué)專題【分析】A、裝置圖分析可知是原電池反應(yīng)原理；B、原電池中電子從負極沿外電路流向正

2、極；C、水的導(dǎo)電性差和鋰發(fā)生反應(yīng)；D、b電極為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；【解答】解：A、裝置圖分析可知是原電池反應(yīng)原理，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確；B、原電池中電子從負極沿外電路流向正極，原電池中a為負極，是由a極流向b極，故B正確；C、水的導(dǎo)電性差和鋰發(fā)生反應(yīng)，不符合原電池的反應(yīng)原理，故C錯誤；D、b電極為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為FeS2+4Li+4e=Fe+2Li2S，故D正確；故選C【點評】本題考查原電池的主體內(nèi)容，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題，做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負極以及電極方程式的書寫，題目難度中等2. 下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、

3、Cs的敘述均正確的一組是 金屬性最強的是銫 氧化性最強的是鋰原子 在自然界中均以化合態(tài)形式存在 密度按LiCs 順序呈依次遞增趨勢 銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸 它們的 氧化物都只有M20和M202兩種形式 粒子半徑：Rb+K+Na+， CsCs+K+， KNaLiA、 B、 C、 D、參考答案：D9.N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是A.1.OL1.0mo1L-1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0C. 25時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 N0D. I mol的羥基與1 mot的氫氧根離子所

4、含電子數(shù)均為9 N0參考答案：B4. 下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（）A電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極參考答案：A考點：電解原理；銅的電解精煉專題：電化學(xué)專題分析：A、電解池中活潑金屬作陽極，則陽極反應(yīng)是活潑金屬失電子；B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極，用粗銅作陽極；C、電解飽和食鹽水制燒堿，陰極上是氫離子放電，所以氫氧根濃度增大，在該極附近生成大量的氫氧化鈉；D、電鍍原理中，鍍件金屬作陽極，鍍層金屬作陰極解答：解：A、電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極是則陽極放電的是金屬鐵，電極

5、被損耗，不符合生產(chǎn)實際，故A錯誤；B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極，在該電極上會析出大量的銅，故B正確；C、電解飽和食鹽水制燒堿，陰極上是氫離子放電，在該極附近生成大量的氫氧化鈉，符合生產(chǎn)實際，故C正確；D、電鍍原理中，鍍件金屬作陽極，鍍層金屬作陰極，故D正確故選A點評：本題考查學(xué)生電解池的工作原理，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大5. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是A熱穩(wěn)定性：HFHClHBrHI B微粒半徑：K+Na+Mg2+Al3+C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D熔點：LiNaKRb參考答案：A略6. 下列說法不正確的是A常溫下，可以用鐵、鋁制的容器來盛

6、裝濃硫酸或濃硝酸B實驗室中，盛裝NaOH 溶液的試劑瓶用橡皮塞C實驗室中，金屬鈉保存在石蠟油或煤油中D實驗室中，常用玻璃瓶來盛放氫氟酸參考答案：D略7. 下列敘述中不正確的是()A. 利用核磁共振分析可以辨別甲醚(CH3OCH3)和乙醇B. 利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分淀粉溶液與葡萄糖溶液C. 在一定溫度下，對于任何兩種難溶電解質(zhì)，Ksp大的電解質(zhì)的溶解度也一定大D. H0、S0的反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進行參考答案：C略8. 酒后駕車人員體內(nèi)酒精含量的檢測裝置如下圖所示，下列說法不正確的是 A該檢測裝置實現(xiàn)了將化學(xué)能轉(zhuǎn)化了電能，且單位時間內(nèi)通過電量越大，酒精含量越高 B電極A 的反應(yīng)：H2O +

7、 C2H5OH4e- = CH3COOH + 4H+ C電極B 是正極，且反應(yīng)后該電極區(qū)pH 值減小 D電池反應(yīng)：O2 C2H5OH = CH3COOH + H2O參考答案：C略9. 下列關(guān)于鈉的敘述正確的是（ ）A. 2.3 g鈉與97.7 g水反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于4%B. 鈉跟CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍色沉淀上有時會出現(xiàn)暗斑，這是因為析出了金屬銅的緣故C. 鈉在化學(xué)反應(yīng)中常常失去電子被氧化，做氧化劑，故Na+具有強氧化性D. 鈉、鉀是低熔點的輕金屬，所以鈉、鉀合金在常溫時柔軟似蠟參考答案：A略10. 關(guān)于右圖電解池工作時的相關(guān)敘述正確的是 （ ） AFe電極作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)

8、B向石墨極作定向運動 C石墨電極反應(yīng)： D電解池發(fā)生總反應(yīng)：參考答案：A略11. 電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其中工作原理如下圖所示。則下列說法正確的是A. 電流由a極流向b極B. 溶液中的OH向b極移動C. a極的電極反應(yīng)式為：4NH312e-=2N2+12H+D. b極的電極反應(yīng)式為：3O2+12e-+6H2O=12OH-參考答案：D【分析】Pt電極（a）通入氨氣生成氮氣，說明氨氣被氧化，為原電池負極，則Pt電極（b）為正極，氧氣得電子被還原，結(jié)合電極方程式解答該題。【詳解】APt電極（a）通入氨氣生成氮氣，說明氨氣被氧化，為原電池負極，則Pt電極（b）為正極，電流由b極

9、流向a極，選項A錯誤；B因為Pt電極（a）為負極，則溶液中的陰離子向a極移動，選項B錯誤；CPt電極（a）是氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)變成氮氣，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，故電極反應(yīng)式為2NH36e+6OH=N2+6H2O，選項C錯誤；DPt電極（b）為正極，電極上氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：3O2+12e-+6H2O=12OH-，選項D正確。答案選D。12. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是() AAl2（SO4）3溶液中加過量Ba（OH）2溶液：3Ba2+6OH-+2Al3+3SO42-=3BaSO4+2Al（OH）3B鋁片放入NaOH溶液中：2Al2OH=2AlOH2C鈉投入CuSO4溶液中：

10、2NaCu2+2H2O=2Na+Cu(OH)2H2D向Ca（OH）2溶液中加入過量的NaHCO3溶液 Ca2+ HCO3-+ OH-=CO32-+CaCO3+ H2O參考答案：C略13. 過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：加入稍過量的Na2CO3溶液；加入稍過量的NaOH溶液；加入稍過量的BaCl2溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；過濾。正確的操作順序是ABCD參考答案：A略14. 已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。下圖橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn2+或Zn（OH）42-的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)。下列說法中不

11、正確的是 A在該溫度下，Zn（OH）2的溶度積（Ksp）為11017B往1.0L 1.0mol/LZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH 2.0 molC往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Zn2+ 4OH=2D某廢液中含Zn2+離子，為提取Zn2+離子可以控制溶液中pH值的范圍為8.012.0參考答案：B試題分析：A、當(dāng)pH=8時，Zn2全部轉(zhuǎn)化成Zn(OH)2，溶液c(OH)=106，c(Zn2)=105，根據(jù)溶度積的Ksp=c(Zn2)c2(OH)=1051012=1017，故說法正確；B、當(dāng)pH=6時，溶液中有c(H)=106molL1，c(O

12、H)=108molL1，由Ksp可計算出，c(Zn2)=0.1molL1，即Zn2沒有全部沉淀，需要的NaOH為1.8mol，故說法錯誤；C、根據(jù)數(shù)據(jù)得出Zn(OH)2屬于兩性氫氧化物，因此與足量的氫氧化鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Zn24OH=2，故說法正確；D、由圖可以看出，當(dāng)c(Zn2)8，不生成時2，pH12，范圍是8.012.0，故說法正確。15. 25時含有少量未溶解的KCl的飽和溶液加熱到45后變成了不飽和溶液，這時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與25相比A.變大 B.變小 C.不變 D.不能確定參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室可用下圖所示的裝置來測定含兩種

13、元素的某種氣體X的分子式。在注射器A中裝有245 mL氣體X并慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B，使之完全反應(yīng)，得到下面的實驗結(jié)果：實驗前B管重20.32 g，實驗后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末變成紅色粉末。在C管中收集到的無色液體是水；在注射器D中收集到的氣體是氮氣。試回答下列問題： （1）X氣體是由 和 元素組成的。 （2）若245 mL X氣體完全反應(yīng)后，收集到的氮氣質(zhì)量是0.28 g。根據(jù)實驗時溫度和壓強計算1 mol X氣體的體積是24 500 mL，則X的摩爾質(zhì)量是 g/mol。 （3）通過計算，確定X的結(jié)構(gòu)式為 。 （4）寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（x在該條

14、件下不發(fā)生分解反應(yīng)） 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 碳酸二甲酯（DMC）是一種低毒性的綠色化學(xué)品，可用于代替高毒性的光氣（COCl2）作羰基化試劑DMC的合成路線如圖完成下列填空 已知：RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH （稱酯交換反應(yīng)）（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng) ；（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：X ；（3）已知物質(zhì)Y與DMC互為同分異構(gòu)體，Y的水溶液呈酸性，在一定條件下2molY能生成1mol分子中含六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機物Z，則Z的結(jié)構(gòu)簡式為 ；（4）DMC與雙酚（）在一定條件下可發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，生成芳香族聚碳酸酯，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 參考答案：（1）加成反

15、應(yīng)；（2）HOCH2CH2OH；（3）；（4）2n+n+4nCH3OH【考點】有機物的合成【分析】由合成流程可知，反應(yīng)為加成反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)為C=O鍵的加成反應(yīng)，反應(yīng)為C與甲醇的取代反應(yīng)生成DMC（）和X（HOCH2CH2OH），然后結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來解答【解答】解：由合成流程可知，反應(yīng)為加成反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)為C=O鍵的加成反應(yīng)，反應(yīng)為C與甲醇的取代反應(yīng)生成DMC（）和X（OHCH2CH2OH），（1）由上述分析可知，為加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；（2）由上述分析可知，X為HOCH2CH2OH，故答案為：HOCH2CH2OH；（3）Y與DMC互為同分異構(gòu)體，Y的水溶液呈酸性

16、，在一定條件下2mol Y能生成1mol分子中含六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機物Z，Y中含1個COOH，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）COOH，Z為，故答案為：；（4）DMC與雙酚（）在一定條件下可生成芳香族聚碳酸酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2n+n+4nCH3OH，故答案為：2n+n+4nCH3OH【點評】本題考查有機物推斷與合成、有機反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體書寫等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)，易錯點為（4），注意理解給予信息18. CO、CH4均為常見的可燃性氣體。(1)同溫同壓下，等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是_。(2) 1molCH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完成后測得四種有機取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則消耗Cl2的物質(zhì)的量為_。(3)120、101 kPa下，a mL由CO、CH4組成的混合氣體在b mL O2中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和