2021-2022學(xué)年山西省運(yùn)城市席村中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省運(yùn)城市席村中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO（CH3）2是溶劑，反應(yīng)原理是4Li+FeS2=Fe+2Li2S下列說(shuō)法不正確的是（）A該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B電子移動(dòng)方向是由a極流向b極C可以用水代替SO（CH3）2做溶劑Db極反應(yīng)式是FeS2+4Li+4e=Fe+2Li2S參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學(xué)專題【分析】A、裝置圖分析可知是原電池反應(yīng)原理；B、原電池中電子從負(fù)極沿外電路流向正

2、極；C、水的導(dǎo)電性差和鋰發(fā)生反應(yīng)；D、b電極為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；【解答】解：A、裝置圖分析可知是原電池反應(yīng)原理，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確；B、原電池中電子從負(fù)極沿外電路流向正極，原電池中a為負(fù)極，是由a極流向b極，故B正確；C、水的導(dǎo)電性差和鋰發(fā)生反應(yīng)，不符合原電池的反應(yīng)原理，故C錯(cuò)誤；D、b電極為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為FeS2+4Li+4e=Fe+2Li2S，故D正確；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池的主體內(nèi)容，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)等問(wèn)題，做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等2. 下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、

3、Cs的敘述均正確的一組是 金屬性最強(qiáng)的是銫 氧化性最強(qiáng)的是鋰原子 在自然界中均以化合態(tài)形式存在 密度按LiCs 順序呈依次遞增趨勢(shì) 銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸 它們的 氧化物都只有M20和M202兩種形式 粒子半徑：Rb+K+Na+， CsCs+K+， KNaLiA、 B、 C、 D、參考答案：D9.N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是A.1.OL1.0mo1L-1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0C. 25時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 N0D. I mol的羥基與1 mot的氫氧根離子所

4、含電子數(shù)均為9 N0參考答案：B4. 下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（）A電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極B電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極參考答案：A考點(diǎn)：電解原理；銅的電解精煉專題：電化學(xué)專題分析：A、電解池中活潑金屬作陽(yáng)極，則陽(yáng)極反應(yīng)是活潑金屬失電子；B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極，用粗銅作陽(yáng)極；C、電解飽和食鹽水制燒堿，陰極上是氫離子放電，所以氫氧根濃度增大，在該極附近生成大量的氫氧化鈉；D、電鍍?cè)碇?，鍍件金屬作?yáng)極，鍍層金屬作陰極解答：解：A、電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極是則陽(yáng)極放電的是金屬鐵，電極

5、被損耗，不符合生產(chǎn)實(shí)際，故A錯(cuò)誤；B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極，在該電極上會(huì)析出大量的銅，故B正確；C、電解飽和食鹽水制燒堿，陰極上是氫離子放電，在該極附近生成大量的氫氧化鈉，符合生產(chǎn)實(shí)際，故C正確；D、電鍍?cè)碇?，鍍件金屬作?yáng)極，鍍層金屬作陰極，故D正確故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大5. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是A熱穩(wěn)定性：HFHClHBrHI B微粒半徑：K+Na+Mg2+Al3+C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D熔點(diǎn)：LiNaKRb參考答案：A略6. 下列說(shuō)法不正確的是A常溫下，可以用鐵、鋁制的容器來(lái)盛

6、裝濃硫酸或濃硝酸B實(shí)驗(yàn)室中，盛裝NaOH 溶液的試劑瓶用橡皮塞C實(shí)驗(yàn)室中，金屬鈉保存在石蠟油或煤油中D實(shí)驗(yàn)室中，常用玻璃瓶來(lái)盛放氫氟酸參考答案：D略7. 下列敘述中不正確的是()A. 利用核磁共振分析可以辨別甲醚(CH3OCH3)和乙醇B. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分淀粉溶液與葡萄糖溶液C. 在一定溫度下，對(duì)于任何兩種難溶電解質(zhì)，Ksp大的電解質(zhì)的溶解度也一定大D. H0、S0的反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行參考答案：C略8. 酒后駕車人員體內(nèi)酒精含量的檢測(cè)裝置如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是 A該檢測(cè)裝置實(shí)現(xiàn)了將化學(xué)能轉(zhuǎn)化了電能，且單位時(shí)間內(nèi)通過(guò)電量越大，酒精含量越高 B電極A 的反應(yīng)：H2O +

7、 C2H5OH4e- = CH3COOH + 4H+ C電極B 是正極，且反應(yīng)后該電極區(qū)pH 值減小 D電池反應(yīng)：O2 C2H5OH = CH3COOH + H2O參考答案：C略9. 下列關(guān)于鈉的敘述正確的是（ ）A. 2.3 g鈉與97.7 g水反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%B. 鈉跟CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時(shí)會(huì)出現(xiàn)暗斑，這是因?yàn)槲龀隽私饘巽~的緣故C. 鈉在化學(xué)反應(yīng)中常常失去電子被氧化，做氧化劑，故Na+具有強(qiáng)氧化性D. 鈉、鉀是低熔點(diǎn)的輕金屬，所以鈉、鉀合金在常溫時(shí)柔軟似蠟參考答案：A略10. 關(guān)于右圖電解池工作時(shí)的相關(guān)敘述正確的是 （ ） AFe電極作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

8、B向石墨極作定向運(yùn)動(dòng) C石墨電極反應(yīng)： D電解池發(fā)生總反應(yīng)：參考答案：A略11. 電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其中工作原理如下圖所示。則下列說(shuō)法正確的是A. 電流由a極流向b極B. 溶液中的OH向b極移動(dòng)C. a極的電極反應(yīng)式為：4NH312e-=2N2+12H+D. b極的電極反應(yīng)式為：3O2+12e-+6H2O=12OH-參考答案：D【分析】Pt電極（a）通入氨氣生成氮?dú)?，說(shuō)明氨氣被氧化，為原電池負(fù)極，則Pt電極（b）為正極，氧氣得電子被還原，結(jié)合電極方程式解答該題?！驹斀狻緼Pt電極（a）通入氨氣生成氮?dú)?，說(shuō)明氨氣被氧化，為原電池負(fù)極，則Pt電極（b）為正極，電流由b極

9、流向a極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B因?yàn)镻t電極（a）為負(fù)極，則溶液中的陰離子向a極移動(dòng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；CPt電極（a）是氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)變成氮?dú)?，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，故電極反應(yīng)式為2NH36e+6OH=N2+6H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；DPt電極（b）為正極，電極上氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：3O2+12e-+6H2O=12OH-，選項(xiàng)D正確。答案選D。12. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是() AAl2（SO4）3溶液中加過(guò)量Ba（OH）2溶液：3Ba2+6OH-+2Al3+3SO42-=3BaSO4+2Al（OH）3B鋁片放入NaOH溶液中：2Al2OH=2AlOH2C鈉投入CuSO4溶液中：

10、2NaCu2+2H2O=2Na+Cu(OH)2H2D向Ca（OH）2溶液中加入過(guò)量的NaHCO3溶液 Ca2+ HCO3-+ OH-=CO32-+CaCO3+ H2O參考答案：C略13. 過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；加入稍過(guò)量的NaOH溶液；加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；過(guò)濾。正確的操作順序是ABCD參考答案：A略14. 已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。下圖橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn2+或Zn（OH）42-的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)。下列說(shuō)法中不

11、正確的是 A在該溫度下，Zn（OH）2的溶度積（Ksp）為11017B往1.0L 1.0mol/LZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH 2.0 molC往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Zn2+ 4OH=2D某廢液中含Zn2+離子，為提取Zn2+離子可以控制溶液中pH值的范圍為8.012.0參考答案：B試題分析：A、當(dāng)pH=8時(shí)，Zn2全部轉(zhuǎn)化成Zn(OH)2，溶液c(OH)=106，c(Zn2)=105，根據(jù)溶度積的Ksp=c(Zn2)c2(OH)=1051012=1017，故說(shuō)法正確；B、當(dāng)pH=6時(shí)，溶液中有c(H)=106molL1，c(O

12、H)=108molL1，由Ksp可計(jì)算出，c(Zn2)=0.1molL1，即Zn2沒(méi)有全部沉淀，需要的NaOH為1.8mol，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、根據(jù)數(shù)據(jù)得出Zn(OH)2屬于兩性氫氧化物，因此與足量的氫氧化鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Zn24OH=2，故說(shuō)法正確；D、由圖可以看出，當(dāng)c(Zn2)8，不生成時(shí)2，pH12，范圍是8.012.0，故說(shuō)法正確。15. 25時(shí)含有少量未溶解的KCl的飽和溶液加熱到45后變成了不飽和溶液，這時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與25相比A.變大 B.變小 C.不變 D.不能確定參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示的裝置來(lái)測(cè)定含兩種

13、元素的某種氣體X的分子式。在注射器A中裝有245 mL氣體X并慢慢通過(guò)不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B，使之完全反應(yīng)，得到下面的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：實(shí)驗(yàn)前B管重20.32 g，實(shí)驗(yàn)后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末變成紅色粉末。在C管中收集到的無(wú)色液體是水；在注射器D中收集到的氣體是氮?dú)?。試回答下列?wèn)題： （1）X氣體是由 和 元素組成的。 （2）若245 mL X氣體完全反應(yīng)后，收集到的氮?dú)赓|(zhì)量是0.28 g。根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度和壓強(qiáng)計(jì)算1 mol X氣體的體積是24 500 mL，則X的摩爾質(zhì)量是 g/mol。 （3）通過(guò)計(jì)算，確定X的結(jié)構(gòu)式為 。 （4）寫(xiě)出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（x在該條

14、件下不發(fā)生分解反應(yīng)） 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 碳酸二甲酯（DMC）是一種低毒性的綠色化學(xué)品，可用于代替高毒性的光氣（COCl2）作羰基化試劑DMC的合成路線如圖完成下列填空 已知：RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH （稱酯交換反應(yīng)）（1）寫(xiě)出反應(yīng)類型：反應(yīng) ；（2）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：X ；（3）已知物質(zhì)Y與DMC互為同分異構(gòu)體，Y的水溶液呈酸性，在一定條件下2molY能生成1mol分子中含六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物Z，則Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；（4）DMC與雙酚（）在一定條件下可發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，生成芳香族聚碳酸酯，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 參考答案：（1）加成反

15、應(yīng)；（2）HOCH2CH2OH；（3）；（4）2n+n+4nCH3OH【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成【分析】由合成流程可知，反應(yīng)為加成反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)為C=O鍵的加成反應(yīng)，反應(yīng)為C與甲醇的取代反應(yīng)生成DMC（）和X（HOCH2CH2OH），然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來(lái)解答【解答】解：由合成流程可知，反應(yīng)為加成反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)為C=O鍵的加成反應(yīng)，反應(yīng)為C與甲醇的取代反應(yīng)生成DMC（）和X（OHCH2CH2OH），（1）由上述分析可知，為加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；（2）由上述分析可知，X為HOCH2CH2OH，故答案為：HOCH2CH2OH；（3）Y與DMC互為同分異構(gòu)體，Y的水溶液呈酸性

16、，在一定條件下2mol Y能生成1mol分子中含六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物Z，Y中含1個(gè)COOH，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（OH）COOH，Z為，故答案為：；（4）DMC與雙酚（）在一定條件下可生成芳香族聚碳酸酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2n+n+4nCH3OH，故答案為：2n+n+4nCH3OH【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物推斷與合成、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)為（4），注意理解給予信息18. CO、CH4均為常見(jiàn)的可燃性氣體。(1)同溫同壓下，等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是_。(2) 1molCH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完成后測(cè)得四種有機(jī)取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則消耗Cl2的物質(zhì)的量為_(kāi)。(3)120、101 kPa下，a mL由CO、CH4組成的混合氣體在b mL O2中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和