北京一零一中學(xué)2021-2022學(xué)年高三下學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試題

1、第13頁（共13頁）2021-2022年北京市101中學(xué)高三（下）入學(xué)考試模擬卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘注意事項(xiàng)：答題前，考生務(wù)必將自己的姓名，考生號，考場號，座位號填寫在答題卡上?；卮疬x擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？荚嚱Y(jié)束后講本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 S 32 P 31一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）1古詩文是我們中華民族優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的結(jié)晶，下列詩文中沒有隱含化學(xué)變化的是（）A石

2、灰吟：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”B望廬山瀑布：“飛流直下三千尺，疑是銀河落九天”C無題：“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”D酬樂天揚(yáng)州初逛席上見贈：“沉舟側(cè)畔千帆過，病樹前頭萬木春”2下列說法不正確的是（）A亞油酸甘油酯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B在雞蛋白溶液中加入硫酸銅溶液，將析出的沉淀溶于稀酸中可重新得到具有活性的雞蛋白溶液C可用新制氫氧化銅濁液鑒別葡萄糖溶液和乙醛溶液D糖類的組成不都滿足Cm（H2O）n滿足Cm（H2O）n的物質(zhì)也并不一定是糖類3下列化學(xué)用語書寫正確的是（）A中子數(shù)為9的氧原子：OB氧化鈉的電子式：C基態(tài)K原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d1D基態(tài)

3、N原子的價電子軌道表示式：4下列方程式不能正確表示某沉淀溶解過程的是（）A熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的MnO2：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2OB熱的NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的S：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2OC向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2：Ca（OH）2+2CO2Ca（HCO3）2D稀硫酸可除去鐵銹：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O5打印機(jī)使用的墨粉中含有Fe3O4。將FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加熱，可制得Fe3O4，反應(yīng)如下：_ Fe2+_Fe3+_OH_Fe3O4+_H2O。下列分析不正確的

4、是（）AFe3O4具有磁性B反應(yīng)中，F(xiàn)e2+是還原劑，F(xiàn)e3+是氧化劑C從左至右，反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為1、2、8、1、4DFe3O4可與鹽酸反應(yīng)生成Fe2+和Fe3+，所得兩種離子的物質(zhì)的量之比為1：26如圖，關(guān)閉活塞K，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此時A的容積是a L，B的容積是2aL在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）；H0A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時，A的體積為1.4a L下列說法錯誤的是（）A反應(yīng)速率：v（B）v（A）BA容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%C若打開K，則A的體積變?yōu)?/p>

5、2.6aLD平衡時Y的體積分?jǐn)?shù)：AB7下列有關(guān)說法中，正確的是（）A糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能水解B乙醇能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)C淀粉遇KI溶液變藍(lán)D乙烯使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了取代反應(yīng)8下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（）A2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H483.6kJmol1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJmol1BS（g）+O2（g）SO2（g）H1；S（s）+O2（g）SO2（g）H2，則H1H2CN2（g）+3H2（g）NH3（g）H92kJmol1，1molN2和3molH2充分反應(yīng)，放出92kJ熱量D在稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H57.3kJmol1，若

6、將1molNaOH固體加入1L1molL1的稀鹽酸溶液中，放出的熱量大于57.3kJ9有關(guān)甲、乙、丙、丁四個圖示的敘述正確的是（）A甲中負(fù)極反應(yīng)式為2H+2eH2B乙中陽極反應(yīng)式為Ag+eAgC丙中H+向碳棒方向移動D丁中電解開始時陽極產(chǎn)生黃綠色氣體10下列有關(guān)說法中，正確的是（）A糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物B用福爾馬林（甲醛溶液）浸泡海產(chǎn)品，可長時間保鮮C糧食釀酒主要經(jīng)過淀粉葡萄糖乙醇的化學(xué)變化過程D明礬既可用于凈水，也可殺菌消毒11NiS因?yàn)榫哂欣涿洘峥s的特性，在精密測量儀器中可摻雜NiS以抵消儀器的熱脹冷縮。NiS在有水存在時能被氧氣氧化成Ni（OH）S。將H2S通入稀硫酸酸

7、化的NiSO4溶液中，過濾，制得NiS沉淀，裝置如圖所示。下列對實(shí)驗(yàn)的敘述錯誤的是（）A裝置A在滴加濃鹽酸前通入N2的目的是排除裝置中的空氣B裝置B中盛放飽和食鹽水以除去氯化氫C裝置D中的洗滌液應(yīng)用煮沸過的蒸餾水D裝置D連接抽氣泵可將裝置C中的渾濁液吸入裝置D中進(jìn)行過濾12實(shí)驗(yàn)測得0.5molL1CH3COONa溶液、0.5molL1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A隨溫度升高，純水中c平（H+）和c平（OH）一定相等B隨溫度升高，CH3COONa溶液的c平（OH）將逐漸增大C隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化只與Kw改變有關(guān)D隨溫度升高，CH3C

8、OO和Cu2+水解平衡移動方向相同13一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)的原理如圖所示，圖中含酚廢水中的有機(jī)物可用C6H5OH表示。下列說法不正確的是（）A右室電極為該電池的正極B右室電極附近溶液的pH增大C左側(cè)離子交換膜為陽離子交換膜D左室電極反應(yīng)式可表示為C6H5OH+11H2O28e6CO2+28H+14下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（）選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D配制濃度為0.10molL1的NaOH溶液稱取NaOH固體4.0g，放入10

9、0mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度AABBCCDD二、解答題（共5小題，滿分58分）15德國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣體的可逆轉(zhuǎn)換，已知銣?zhǔn)?7號元素，質(zhì)量數(shù)是85，根據(jù)材料回答下列問題：（1）銣位于周期表的第 周期第 族。（2）關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷正確的是： 與水反應(yīng)比鈉劇烈它的原子半徑比鈉小它的氧化物在空氣中易吸收CO2它的陽離子最外層電子數(shù)與鎂相同它是還原劑（3）氫化銣（RbH）與水反應(yīng)可放出氫氣，則下列正確的是： A氫化銣溶于水顯酸性B氫化銣中氫離子被還原為氫氣C氫化銣與水反應(yīng)時，水是還原劑D氫化銣中氫離子最外層有兩個電子（4）現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50g，當(dāng)它與

10、足量水反應(yīng)時，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L，寫出銣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 則這種堿金屬可能是 。鹵素單質(zhì)常用X2表示，（1）HX的電子式 （2）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增加，HX共價鍵的極性有強(qiáng)到弱的順序是 。（3）X2都能與H2氣反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因 。（4）X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因： ，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。16濕法煉鋅的冶煉過程可用如圖簡略表示：請回答下列問題：（1）NH3的空間構(gòu)型是 氨氣易液化，液氨常做制冷劑，氨氣易液化的原因是 （2）已知ZnO屬于兩性氧化物，寫出ZnO與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）上述電解過程中析

11、出鋅的電極反應(yīng)式為 （4）產(chǎn)生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分產(chǎn)物可作為工業(yè)原料，其反應(yīng)的離子方程式為 （5）用氨氣制取尿素CO（NH2）2的反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）H0，恒溫恒容密閉容器中，下列依據(jù)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A容器中氣體密度不變B容器中氣體壓強(qiáng)不變Cn（NH3）：n（CO2）1：2D單位時間內(nèi)消耗1mol CO2，同時消耗1mol H2OE容器內(nèi)溫度保持不變（6）某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2mol CO2，發(fā)生2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）反應(yīng)，該

12、反應(yīng)進(jìn)行到40s時達(dá)到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為 下圖中的曲線表示該反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中的NH3濃度變化若反應(yīng)延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請?jiān)趫D中用實(shí)線畫出使用催化劑時該反應(yīng)從開始至平衡時的曲線17化合物H是一種具有多種生物活性的天然化合物。某課題組設(shè)計(jì)的合成路線如圖（部分反應(yīng)條件已省略）：已知：請回答：（1）下列說法不正確的是 。A化合物A不易與NaOH溶液反應(yīng)B化合物E和F可通過紅外光譜區(qū)別C化合物F屬于酯類物質(zhì)D化合物H的分子式是C20H12O5（2）化合物M的結(jié)構(gòu)簡式是 ；化合物N的結(jié)構(gòu)簡式是 ；化合物G的結(jié)構(gòu)簡式是 。（3）補(bǔ)充完

13、整CD的化學(xué)方程式 。（4）寫出2種同時符合下列條件的化合物B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不包括立體異構(gòu)體） 。有兩個六元環(huán)（不含其他環(huán)結(jié)構(gòu)），其中一個為苯環(huán)；除苯環(huán)外，結(jié)構(gòu)中只含2種不同的氫；不含OO鍵及OH（5）以化合物苯乙炔（）、溴苯和環(huán)氧乙烷（）為原料，設(shè)計(jì)如圖所示化合物的合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選） 。18廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程如圖：（1）寫出銅帽溶解時銅與加入的稀硫酸、30% H2O2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 。銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H2O2除

14、去。除去H2O2的簡便方法是 。（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實(shí)驗(yàn)中需測定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH34，加入過量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：2Cu2+4I2CuI（白色）+I2，2S2O32+I22I+S4O62滴定選用的指示劑為 ，達(dá)到滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為 。（3）常溫下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL 0.00022mol/L NaOH溶液，生成了沉淀。已知Ks

15、pCu（OH）22.01020（mol/L）3，計(jì)算沉淀生成后溶液中c（Cu2+） mol/L；（4）已知pH11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成Zn（OH）42如表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL1計(jì)算）。開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+5.98.9實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30% H2O2、1.0molL1HNO3、1.0molL1NaOH由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：向?yàn)V液中加入適量30%H2O2，使其充分反應(yīng)； ；過濾； ；過濾、洗滌、干燥；900煅燒。19某課外小組探究Cu（）鹽

16、與Na2S2O3溶液的反應(yīng)?！静殚嗁Y料】.2S2O32+Cu2+Cu（S2O3）22（綠色），2S2O32+Cu2+Cu（S2O3）23（無色）；.2NH3+Cu+Cu（NH3）2+（無色），Cu（NH3）2+遇空氣容易被氧化成Cu（NH3）42+（藍(lán)色）；.S2O32易被氧化為S4O62或SO42?！静孪爰僭O(shè)】同學(xué)們根據(jù)資料認(rèn)為Cu（）鹽與Na2S2O3可能會發(fā)生兩種反應(yīng)。假設(shè)1：Cu2+與S2O32在溶液中發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Cu（S2O3）22；假設(shè)2：Cu（）有 性，與S2O32在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)。【實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象分析】實(shí)驗(yàn)一：探究CuSO4與Na2S2O3溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)序

17、號V1（mL）V2（mL）逐滴加入Na2S2O3溶液時的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a1.50.5溶液逐漸變?yōu)榫G色，靜置無變化b1.01.0溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變成淺綠色，靜置無變化c02.0溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變淺至無色，靜置無變化（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)a的現(xiàn)象可推測溶液中生成的含Cu微粒是 。（填化學(xué)符號）（2）甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)一能證明假設(shè)2成立，他的理由是 。實(shí)驗(yàn)二：探究CuCl2與Na2S2O3溶液的反應(yīng)。（3）乙同學(xué)利用已知資料進(jìn)一步確證了實(shí)驗(yàn)二的無色溶液中存在Cu（）。他的實(shí)驗(yàn)方案是：取少量無色溶液， 。（4）經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀為CuCl，從化學(xué)平衡的角度解釋繼續(xù)加Na2S2O3溶液后CuCl沉淀溶解的原因：

18、。（5）經(jīng)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物以S4O62形式存在。寫出Cu2+與S2O32發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到無色溶液的離子方程式： ?！精@得結(jié)論】綜合以上實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們認(rèn)為Cu（）鹽與Na2S2O3在溶液中的反應(yīng)與多種因素有關(guān)，得到實(shí)驗(yàn)結(jié)論：隨n（S2O32）：n（Cu2+）的增大， ； 。參考答案一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）1B； 2B； 3D； 4C； 5B； 6C； 7B； 8D； 9C； 10C； 11B； 12C； 13C； 14D；二、解答題（共5小題，滿分58分）15五；IA；D；2Rb+2H2O2RbOH+H2；Li或Na；H：；HF、HCl、HBr、HI；鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7；同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多； 16三角錐形；氨分子之間能形成氫鍵；2NaOH+ZnONa2ZnO2+H2O；Zn（NH3）42+2eZn+4NH3；3SO2+2H2O+2NO3+3Ba2+3BaSO4+2NO+4H+；ABD；2500； 17CD；HCCCOOCH3；、； 18Cu+H2O2+2H+Cu2+2H2O；加熱至沸；淀粉溶液；藍(lán)色褪去且半分鐘不恢復(fù)原來溶液顏色；21010；滴加1.0molL1NaOH，調(diào)溶液pH約為5（或3.2pH5.9），使Fe3+沉淀完全；向?yàn)V液中滴加1.0molL1NaOH，調(diào)節(jié)溶液pH約為10（或8.