酸堿滴定法測試題

1、文檔編碼 : CL7W2D10E10E3 HM3E2H7I6H1 ZW4Q8S6V1R6酸堿滴定法測試題姓名一、選擇題（ 40%）得分1. 稱取純一元弱酸HA 1.250g 溶于水中并稀釋至50mL,用 0.100mol L1NaOH滴定,消耗NaOH50mL到等量點,計算弱酸的式量為（）A. 200 B.300 C.150 D.250 2. 酸堿滴定突躍范疇為7.0 9.0 ,最適宜的指示劑為A. 甲基紅（ 4.4 6.4 ） B. 酚酞（ 8.0 10.0 ）C.中性紅（ 6.8 8.0 ） D.甲酚紅（ 7.2 8.8 ）3. 某酸堿指示劑的 pKHln=5,其理論變色范疇是（）pH A

2、.28 B.3 7 C.4 6 D.57 4. 配制好的 HCl 需貯存于 中；A. 棕色橡皮塞試劑瓶 B. 塑料瓶 C. 白色磨口塞試劑瓶 D. 白色橡皮塞試劑瓶5. 下 列 弱 酸 或 弱 堿 能 用 酸 堿 滴 定 法 直 接 準 確 滴 定 的 是（）A.0.1mol L1苯酚 Ka=1.1 10 B.0.1mol L1H3BO3 K a=7.3 101010C.0.1mol L1羥胺 Kb=1.07 10 D.0.1mol L1HF K a=3.5 10846. 下 列 酸 堿 滴 定 反 應 中 , 其 化 學 計 量 點 pH 值 等 于 7.00 的 是（）A.NaOH滴定 H

3、Ac B.HCl溶液滴定 NH3 H2O C.HCl 溶液滴定 Na2CO 3 D.NaOH不溶液滴定 HCl 酸堿對的是7.下列各組組分中屬于共軛 A.H2CO 3和 CO 2- B. NH3 和 NH2- C.HCl和 Cl- D. HSO物4- 和 SO4 2-8.標定HCl和NaOH溶液常用的基準質是（）A. 硼砂和 EDTA B.草酸和 K2Cr2O71 C.CaCO 3和草酸 D.硼砂和鄰苯二甲酸氫鉀9. 某堿樣以酚酞作指示劑,用標準 HCl 溶液滴定到終點時耗去 V1mL,繼以甲基橙 作 指 示 劑 又 耗 去 HCl 溶 液 V2mL, 如 V2 V1 , 就 該 堿 樣 溶

4、液 是（）A.Na2CO3 B.NaOH C.NaHCO 3 D.NaOH+Na 2CO310.Na2CO 3 和 NaHCO 3混合物可用 HCl 標準溶液來測定,測定過程中用到的兩種指示劑是（）；A. 酚酞、百里酚藍 B. 酚酞、百里酚酞 C. 酚酞、中性紅 D. 酚酞、甲基橙11.欲配制pH=5.0緩沖溶液應選用的一對物質是（） B .HAc NH4Ac A. HAcKa=1.8 10-5 NaAc C.NH3.H2O Kb=1.8 10-5 NH4Cl D.KH 2PO4-Na2HPO12. -OH的共軛酸是 A. H+ B. H2O C.H3O + D.O性2-是指13. 水溶液呈中

5、 A.pH = 7 B. H+ = OH- C.pH+pOH = 14 D. pOH = 7 pH是14. 濃度為0.1 mol/L HAcpKa=4.74溶液的（） B.3.87 C.2.87 D.1.87 A.4.87 15. 測 定 NH4 2SO4 中 的 氮 時 , 不 能 用（）NaOH 直 接 滴 定 , 這 是 因 為A.NH3 的Kb 太 小B.NH42SO4 不 是 酸C.NH4 + 的Ka 太小.NH4 2SO4 中含游離 H2SO416. 滴定分析法主要適合于（）A 微量分析法 B 痕量分析法 C 微量成分分析 D 常量成分分析17. 用 0.1mol/L HCl 滴定

6、 0.1mol/L NaOH 時的 pH 突躍范疇是 9.7-4.3 ,用2 0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH的突躍范圍是（）C 、A 、 9.7-4.3 B 、 8.7-4.3 8.7-5.3 D、10.7-3.3 18. 滴定分析中,一般利用指示劑顏色的突變來判定等量點的到達；在指示劑變 色時停止滴定的這衡一點稱素為（）滴定誤差 C.滴定 D.滴定終點因是A. 等電點 B.19. 影響平常數的 A. 反應物和產物的濃度 B.釋溶液的酸度 C.pH溫度 D.最催化劑是20. 以下溶液稀10倍時改變大的 A.0.1 mol/L NaAc-0.1 mol/L HAc 溶

7、液 B.0.1 mol/L NH 4Ac-0.1 mol/L HAc 溶液 C. 0.1 mol/L NH 4Ac 溶液 D.0.1 mol/L NaAc 溶液 二、判定題（ 28%）1. 分 析結 果的 精密 度是 在相 同 測定 條 件下,多次測量 結果的重現程度；（）2. 酸 堿 指 示 劑 在 酸 性 溶 液 中 呈 現 酸 色 , 在 堿 性 溶 液 中 呈 現 堿 色 ；（）3. 無論何種酸或堿,只要其濃度足夠大,都可被強堿或強酸溶液定量滴定； 4. 在滴定分析中, 化學計量點必需與滴定終點完全重合,誤差； 否就會引起較大的滴定5.對酚酞不顯顏色的溶液一定是酸性溶液；（）NaOH和

8、 NH3 H2O 時,它們化學計量點的pH6. 用 HCl 標準溶液滴定濃度相同的3 均為 7；（）0.1 mol L1NaCN；已知 HCN的 K=4.9 1010；7. 能用 HCl 標準溶液精確滴定（）8. 各 種 類 型 的 酸 堿 滴 定 , 其 化 學 計 量 點 的 位 置 均 在 突 躍 范 圍 的 中 點 ；（）9.HCl 標 準 溶 液 常 用 直 接 法 配 制 , 而 KMnO 4 就 用 間 接 法 配 制 ；（）10. 酸 堿 指 示 劑 的 選 擇 原 就 是 變 色 敏 銳、 用 量 少 ；（）11. 雙 指 示 劑 就 是 混 合 指 示 劑；（）12. 酸堿

9、滴定中 , 化學計量點時溶液的 pH值與指示劑的理論變色點的 pH值相等；（）13. 依據酸堿質子理論, 只要能給出質子的物質就是酸,就是堿；（）只要能接受質子的物質14.強酸滴定弱堿達到化學計量點時pH7 ；（）三、填空題（ 25%）1. 根 據 滴 定 時 化 學 反 應 的 類 型 不 同 , 滴 定 分 析 可 分 為 四類：；2. 某混合堿滴定至酚酞變色時消耗HCl 溶液 11.43mL,滴定至甲基橙變色時又用去 HCl 溶液 14.02mL,就該混合堿的主要成分是 和；3. 某溶液中加入酚酞和甲基橙各一滴,顯黃色,說明此溶液的 pH 值范疇是；4. 依據下表所給數據 ,判定在以下滴

10、定中化學計量點及其前后 0.1%的 pH；4 p滴定體系化學計量點化學化學計量點NaOH滴定 HCl0.1 mol/L 前 0.1% 計量點后 0.1% 4.3 7.0 9.7 NaOH滴定 HCl1 mol/L HCl滴定 NaOH0.01 mol/L 5. 各類酸堿反應共同的實質是；6. 最理想的指示劑應是恰好在時變色的指示劑；7. 用強堿滴定一元弱酸時,使弱酸能被精確滴定的條件是；8. 各種緩沖溶液的緩沖才能可用來衡量,其大小與和有關；,選擇酸堿指示劑9. 酸堿指示劑（ HIn）的理論變色范疇是pH= 的原就是10. 間接法配制標準溶液是接受適當的方法先配制成接近所需濃度,再用一種基準 物 質 或 另 一 種 標 準 溶 液 精 確 測 定 它 的 準 確 濃 度 ； 這 種 操 作 過 程 稱為；色 , 在 pH 9.6時 酚 酞 為11. 在 pH 3.1時 甲 基 橙 為色；12. 硼酸是 _ _元弱酸；因其酸性太弱,在定量分析中將其與 _ _反應,可使硼酸的酸性大為增強,此時溶液可用強酸以酚酞為指示劑進行滴定；四、運算題（ 7%）