復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

1、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件第1頁，共20頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)9分，星期二學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生所需的條件2.能判斷酸堿鹽兩兩間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)第2頁，共20頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)9分，星期二復(fù)分解反應(yīng)- 由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 AB+CD=AD+CB概念回顧第3頁，共20頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)9分，星期二復(fù)分解反應(yīng)類型：酸+金屬氧化物-鹽+水酸+堿鹽+水酸+鹽(新)酸+(新)鹽堿+鹽(新)堿+(新)鹽鹽+鹽(新)鹽+(新)鹽酸堿鹽之間是否一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？第4頁，共20頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)9分，星期二 N

2、aOH + BaCl2 NaCl + Ba(OH)2Na+、OHBa2+、ClBa2+ 、OHNa+、Cl反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類沒有改變觀察實(shí)驗(yàn)第5頁，共20頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)9分，星期二H+、SO42Na+、CO3 2 Na+、SO42反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變 H2SO4 Na2CO3 Na2SO4+ + H2OCO2=第6頁，共20頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)9分，星期二怎樣才能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？第7頁，共20頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)9分，星期二復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件之一或有氣體（）或有水（H2O）有沉淀（）復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生生成物中第8頁，共2

3、0頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)9分，星期二鹽的簡(jiǎn)單分類鈉鹽： NaNO3 NaCl Na2SO4 Na2CO3鉀鹽： KNO3 KCl K2SO4 K2CO3鈣鹽： Ca(NO3 )2 CaCl2 CaSO4 CaCO3 硝酸鹽 鹽酸鹽 硫酸鹽 碳酸鹽第9頁，共20頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)9分，星期二五、物質(zhì)溶解性口訣：鉀鈉銨鹽都可溶。硝酸鹽也可溶，鹽酸鹽中銀不溶，硫酸鹽中鋇不溶，鈣銀微溶，碳酸鹽中鋇鈣不溶，堿中鉀鈉氨鋇溶，鈣微溶。這些你都記住嗎？P書本258頁第10頁，共20頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)9分，星期二有沉淀析出： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+

4、2NaOH K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH (1)小結(jié)： CO32- Ca 2+ CaCO3白色沉淀 CO32- Ba 2+ BaCO3白色沉淀第11頁，共20頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)9分，星期二AgNO3+HCl =AgCl+HNO3AgNO3+NaCl =AgCl+NaNO3AgNO3+KCl =AgCl+KNO3(2)小結(jié)： Ag+ Cl AgCl白色沉淀Cl的檢驗(yàn)：取待測(cè)溶液約2mL加入試管中，往溶液中滴入稀硝酸進(jìn)行酸化，再滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則該溶

5、液中有Cl第12頁，共20頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)9分，星期二K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KClNa2SO4+Ba(NO3) 2=BaSO4+2NaNO3Na2SO4+Ba(OH) 2=BaSO4+2NaOHH2SO4+Ba(OH) 2=BaSO4+2H2O(3)小結(jié)： SO42- Ba 2+ BaSO4白色沉淀SO42-的檢驗(yàn)：取待測(cè)溶液約2mL加入試管中，滴加稀鹽酸進(jìn)行酸化，再往溶液中滴入氯化鋇BaCl 2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則該溶液中有SO42-第13頁，共20頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)9分，星期二 2NaOH+CuSO4=Cu(OH) 2+Na2SO4

6、Ca(OH) 2+CuSO4=Cu(OH) 2+CaSO4 3NaOH+FeCl3=Fe(OH) 3+3NaCl 2NaOH+MgCl2=Mg(OH) 2+2NaCl(4)小結(jié)： OH Cu 2+ Cu(OH) 2 藍(lán)色沉淀 OH Fe 3+ Fe(OH) 3 紅褐色沉淀 OH Mg 2+ Mg(OH) 2白色沉淀第14頁，共20頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)9分，星期二說明：有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)主要?dú)w納為以上四類。沉淀物可簡(jiǎn)要概括為： “五白一藍(lán)一紅褐” CO32- Ca 2+ CaCO3 白色沉淀 CO32- Ba 2+ BaCO3 白色沉淀 Cl Ag+ AgCl 白色沉淀 SO4

7、2- Ba 2+ BaSO4 白色沉淀 OH Mg 2+ Mg(OH) 2白色沉淀 OH Cu 2+ Cu(OH) 2 藍(lán)色沉淀 OH Fe 3+ Fe(OH) 3 紅褐色沉淀 第15頁，共20頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)9分，星期二有氣體生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2小結(jié)：碳酸鹽與酸能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CO2CO3 2 H+ H2O+CO2NaOH+NH4NO3=Na NO3+ NH3+ H2OCa(OH)

8、2+ 2NH4NO3=Ca (NO3)2+2 NH3+2 H2O2NaOH+(NH4)2SO4=Na 2SO4+ 2NH3+ 2H2OCa(OH) 2+(NH4)2SO4=Ca SO4+2 NH3+2 H2O小結(jié)：銨鹽與堿能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NH3 NH4 + OH NH3+H2O第16頁，共20頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)9分，星期二有水生成NaOH+HCl = NaCl+H2O2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3 = NaNO3+H2OCa(OH) 2+2HCl = CaCl2+2H2OCa(OH) 2+2HNO3 = Ca(NO3) 2+2H2O小結(jié)

9、：酸 + 堿 = 鹽 + H2OH+ OH H2O第17頁，共20頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)9分，星期二 練習(xí)（能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式） 1BaCl2+H2SO4- 2Na2CO3+ HCl- 3K2SO4+HCl- 4FeCl3+NaOH- 5KCl+AgNO3- 6K2SO4+NaNO3- 7Fe（OH）3+HNO3- 8Ba（OH）2+HCl-第18頁，共20頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)9分，星期二AHCl 和 Ca(OH)2BNa2CO3 和 H2SO4CCa(OH)2 和 Na2CO3 DKCl 和 CuSO4A在復(fù)分解反應(yīng)中，沒有單質(zhì)參與B化合反應(yīng)一定要加熱C置換反應(yīng)一定有新的單質(zhì)生成D中和反應(yīng)一定有水生成D B 第19頁，共20頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)9分，星期二識(shí)的提高，市場(chǎng)上出現(xiàn)了“加碘鹽”、“葉綠素鋅鈉鹽”、“低鈉鹽”等。某種低鈉鹽由 NaCl、KCl、MgSO4 三種物質(zhì)組成，用它進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)每步均恰好完全反應(yīng))。(1)寫出步驟的化學(xué)方程式：_。(2)當(dāng) X 是 AgNO3 時(shí)，白色沉淀 C 是_，其化學(xué)方程式是：_(寫其中的一條)。當(dāng) X 是 NaOH 時(shí)，白色