2023學年汕尾市重點中學高一化學第二學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在測試卷卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Y是地殼中含量最高的元素，X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為2:3，Z是短周期中金屬性最強的元素，W原子與X原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是AZ位于元素周期表中第2周期A族BX的非金屬性比Y的強CW的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強D原子半徑：r(

2、Y) r(X) r(W) r(Z)2、山梨酸(CH3CHCHCHCHCOOH)是一種常用的食品防腐劑。下列關(guān)于山梨酸性質(zhì)的敘述中，不正確的是A可與鈉反應(yīng)B可與碳酸鈉溶液反應(yīng)C可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)D可生成高分子化合物3、下列敘述不正確的是A甲烷分子中5個原子在同一平面內(nèi)B乙烷分子中所有原子不都在同一平面內(nèi)C苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)D聚乙烯分子是由結(jié)構(gòu)單元重復組成的高分子4、在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯有關(guān)物質(zhì)的沸點、熔點如表： 下列說法不正確的是（ ）A該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B甲苯的沸點高于 144C用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來D從二甲苯混合物中，用冷卻結(jié)晶

3、的方法可將對二甲苯分離出來5、據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡，從而對人體產(chǎn)生傷害，該同位素原子的中子數(shù)是A50B136C86D2226、化學鍵的鍵能是形成(或斷開)1 mol 化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和 P4O6 的分 子結(jié)構(gòu)如圖所示:現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJmol1)：PP：198 PO：360 O=O：498若生成 1 mol P4O6，則反應(yīng) P4(白磷)3O2=P4O6 中的能量變化為A吸收 1638 kJ 能量B放出 1638 kJ 能量C吸收 126 kJ 能量D放出 126 kJ 能量7、在四個不同的容器中，采用不同條件進行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時

4、間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（ ）A（H2）=0.1 mol/(Lmin)B（N2）=0.2mol/(Lmin)C（NH3）=0.3 mol/(Lmin)D（H2）=0.3 mol/(Lmin)8、下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì)）的方法中，正確的是（）A乙烷（乙烯）：光照條件下通入Cl2，氣液分離B溴苯（液溴）：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液C乙烯（SO2）：氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶D乙醇（水）：加足量濃琉酸，蒸餾9、古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是A瓷器B絲綢C茶葉D中草藥10、有人設(shè)計出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池，電池的總

5、反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（ ）每消耗1mol CH4，可以向外電路提供約的電量；負極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式為: CH48e-+10OH=CO32-+7H2O負極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為 ；電池放電后，溶液pH不斷升高ABCD11、3.15消費者權(quán)益保護日，據(jù)統(tǒng)計，投訴最多的是建筑裝潢質(zhì)量。其中質(zhì)量問題之一是裝潢裝飾材料中某些化學成分含量太高，緩慢釋放出來，在空氣中濃度過高，影響人體健康。某些化學成分主要是()A一氧化碳B二氧化硫C甲醛、甲苯等有機物蒸氣D臭氧12、下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，錯誤的是( )A乙烷的四氯代物有2種同分異構(gòu)體BCH3CH2CH

6、2CH3光照下與氯氣反應(yīng)，生成2種一氯代烴C戊烷有3種同分異構(gòu)體D甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被丙基取代，所得產(chǎn)物有3種13、下列有關(guān)實驗原理、裝置、操作的描述中正確的是（ ）ABCD將 NO2球浸泡在熱水和冷水中探究溫度對平衡的影響pH 試紙的測定研究催化劑對反應(yīng)速率的影響反應(yīng)熱的測定AABBCCDD14、用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如下圖所示。下列說法正確的是（ ）A燃料電池工作時，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-B若a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出C若a、b極都是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等D若a極是粗銅，b極是純銅時，

7、a極逐漸溶解，b極上有銅析出15、下列粒子中，與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是AOHBFCNa+DNH316、下列實驗方案、現(xiàn)象和結(jié)論都合理的是（ ）實驗?zāi)康膶嶒灧桨浮F(xiàn)象結(jié)論A檢驗溶液中有無NH4+用試管取少量的待檢測溶液，加入少量的稀NaOH溶液，用一塊濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口若試紙變藍，則有NH4+，否則無NH4+B檢驗溶液中有無K+用潔凈的鉑絲蘸取待測液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色原溶液中一定無K+C檢驗溶液中有無SO42-用試管取少量的待檢測溶液，加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀原溶液中有SO42-D檢驗淀粉水解產(chǎn)物有無還原性用試管取少量的淀粉溶液加入適量的稀

8、硫酸，加熱一段時間后，加入少量的新制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，產(chǎn)生大量的磚紅色沉淀水解產(chǎn)物有還原性AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，其中甲戊共五種元素，回答下列問題:族周期AAAAAAA1甲2乙3丙丁戊（1）五種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是_（填化學式，下同），顯兩性的是_。（2）甲與乙形成的一種化合物分子中共含10個電子，則該化合物的電子式是_，結(jié)構(gòu)式為_。該化合物固態(tài)時所屬晶體類型為_。（3）乙、丙、丁三種元素分別形成簡單離子，按離子半徑從大到小的順序排列為_（用離子符號表示）。（4）有人認為，元素甲還可以排在第A族，理由是

9、它們的負化合價都是_；也有人認為，根據(jù)元素甲的正、負化合價代數(shù)和為零，也可以將元素甲排在第_族。（5）甲與丙兩種元素形成的化合物與水反應(yīng)，生成種可燃性氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學方程式為_。（6）通常狀況下，1 mol甲的單質(zhì)在戊的單質(zhì)中燃燒放熱184 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式_。18、A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E 元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。（1）E 元素在周期表中的位置_。（2）寫出A2W2的電子式為_。（3）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，

10、再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式_。（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與 A 單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點為800，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE 單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后成氣體的體積是_（標準狀況下）。（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為_。19、50 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量

11、可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)該實驗常用0.50 molL1 HCl和0.55 molL1 NaOH溶液各50 mL進行實驗，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是_，當室溫低于10 時進行實驗，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差，其原因是_。(5)實驗中改用60 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求得的中和熱_(填“相等”或“不相等”)，簡述理由： _。(

12、6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱H將_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。20、某同學完成如下實驗。（1）實驗記錄（請補全表格中空格）實驗步驟實驗現(xiàn)象離子方程式溶液分層下層呈橙色。_溶液分層_Br2+2I=I2+2Br（2）該實驗的目的是_。（3）氯、溴、碘單質(zhì)氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素，最外層電子數(shù)相同，從上到下，_，得電子能力逐漸減弱。21、CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)和能源短缺問題。（1）固態(tài) CO2（干冰）所屬晶體類型_，所含化學鍵類型為_(填“非極性鍵”或“極性鍵”或“離子鍵，下同)。CO2與Na2O2反應(yīng)過程形成化學鍵類型為_。（2）

13、中科院的科研人員在Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴，其過程如下圖。 Na-Fe3O4和HMCM-22 在反應(yīng)中的作用為_。寫出(X)的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_。關(guān)于X與Y的說法正確的是_(填序號。a.最簡式相同 b.都有4種一氯代物c.都易使酸性KMnO4溶液褪色 d.X與Y互稱同系物(3)同溫同壓下，蒸氣密度是氫氣15倍的烷烴(M)，寫出其與氯氣反應(yīng)生成一氯代烴的方程式_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y是地殼中含量最高的元素，則Y是氧元素，X、Y原子的最

14、外層電子數(shù)之比為2：3，所以X是6號C元素；Z是短周期中金屬性最強的元素，則Z為Na元素，W原子與X原子的最外層電子數(shù)相同，則W是Si元素。A.Z位于元素周期表中第三周期A族，A錯誤；B.X是碳、Y是氧，O的非金屬性強于C，B錯誤；C.碳的非金屬性強于硅，所以W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的弱，C錯誤；D.原子核外電子層數(shù)越多原子半徑越大；當原子核外電子層相同時，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小，所以原子半徑：r(Y) r(X) r(W) r(Z)，D正確；故合理選項是D。2、C【答案解析】A含有羧基，以與鈉反應(yīng)生成氫氣，故A正確；B含-COOH，可與碳酸鈉溶液反應(yīng)，故B正確；C含有碳碳雙鍵，所以

15、可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，而非取代反應(yīng)，故C錯誤；D含碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，故D正確；故答案為C。3、A【答案解析】A. 與飽和碳原子相連的4個原子一定構(gòu)成四面體，所以甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，A項錯誤；B. 乙烷是甲烷的同系物，其所有原子不都在同一平面內(nèi)，B項正確；C. 苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，C項正確；D. 聚乙烯分子是由單體乙烯加聚而成，是結(jié)構(gòu)單元重復組成的高分子，D項正確；答案選A。4、B【答案解析】A. 甲苯生成二甲苯為甲基將苯環(huán)上的H取代，為取代反應(yīng)，A正確；B. 甲苯的分子量小與二甲苯，所以其沸點小與138，B錯誤；C. 苯的沸點與二甲苯的沸點相差較大

16、，可用蒸餾的方法分離，C正確；D. 對二甲苯熔點較高，冷卻后易形成固體，所以可用冷卻結(jié)晶的方法分離，D正確。故選擇B。點睛：蒸餾是利用混合液體中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發(fā)，從而分離混合物的過程；冷卻結(jié)晶過程，當溫度低于物質(zhì)熔點時，發(fā)生結(jié)晶。5、B【答案解析】利用原子構(gòu)成、質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系，據(jù)此分析；【題目詳解】根據(jù)原子構(gòu)成，222為質(zhì)量數(shù)，86為質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)為22286=136.故B正確；答案選B。6、B【答案解析】化學鍵的鍵能(kJmol1)：PP：198；PO：360；OO：498，反應(yīng)熱H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，由圖可知：1個P分子中含有6個P-P，1個P4

17、O6分子中含有12個P-O，1mol P4和3mol O2完全反應(yīng)（P4+3O2=P4O6）生成1molP4O6，所以反應(yīng)P4+3O2=P4O6的反應(yīng)熱H=6198kJmol1+3498kJmol1-12360kJmol1=-1638kJmol1，反應(yīng)放熱1638kJ，B項正確，故選B。7、B【答案解析】分析：速率之比等于化學計量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，以此來解答。詳解：發(fā)生3H2+N22NH3，反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則A.0.1mol/Lmin3=0.033 mol/(Lmin)；B. 0.2mol/Lmin1=0.2 mol/(Lmi

18、n)；C. 0.3mol/Lmin2=0.15 mol/(Lmin)； D. 點睛：本題考查反應(yīng)速率的比較，把握速率之比等于化學計量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，注意比值法應(yīng)用及速率單位。本題的另外一種解法是根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比，將所有的速率都用同一種物質(zhì)表示，再比較大小，如B. (N2)=0.2mol/(Lmin)，則(H2)=3(N2)=0.6mol/(Lmin)。8、B【答案解析】A、乙烷中混有乙烯，光照下通入氯氣，氯氣與乙烷發(fā)生取代反應(yīng)，不能把乙烯除去，A錯誤；B、溴與NaOH溶液反應(yīng)，而溴苯不反應(yīng)，反應(yīng)后分層，則將混合物倒入NaOH溶液中，振蕩，靜置，分液即可實現(xiàn)除雜，B正確；C、乙

19、烯也能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液除去SO2，C錯誤；D、乙醇會被濃硫酸催化脫水，生成乙烯或者乙醚，應(yīng)該使用生石灰除水，再蒸餾，D錯誤；答案選B。9、A【答案解析】A、瓷器屬于硅酸鹽，屬于無機物，選項A正確；B、絲綢的成分是蛋白質(zhì)，屬于有機物，選項B錯誤；C、茶葉中主要物質(zhì)為有機物，選項C錯誤；D、中草藥中主要成分是有機物，選項D錯誤。答案選A。10、A【答案解析】甲烷在負極反應(yīng)，在KOH溶液中變?yōu)榱颂妓岣x子，一個甲烷化合價升高8個價態(tài)，即每消耗1mol CH4，可以向外電路提供約 8 mol e的電量；故正確；負極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式為: CH48e+10

20、OH= CO32+7H2O，故正確；正極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為O2 + 2H2O + 4e = 4OH；故錯誤；電池放電后，CH4 + 2O2 + 2OH= CO32+ 3H2O，因此溶液pH不斷減小，故錯誤；因此A正確；綜上所述，答案為A。11、C【答案解析】ACO有毒，一般為碳不完全燃燒生成，與裝飾材料無關(guān)，故A不選；B二氧化硫有毒，一般為化石燃料燃燒生成的，與裝飾材料無關(guān)，故B不選；C甲醛、甲苯等有機物有毒，在裝飾材料中一般作溶劑，與裝飾材料有關(guān)，故C選；D臭氧能保護大氣層，防止紫外線對人類產(chǎn)生的輻射，與裝飾材料無關(guān)，故D不選；故選C。12、D【答案解析】A乙烷的二氯代物有CH2

21、ClCH2Cl、CH3CHCl2共2種，乙烷的四氯代物和乙烷的二氯代物的數(shù)目相等，則也是2種同分異構(gòu)體，故A正確；BCH3CH2CH2CH3有兩種等效氫原子，所以光照下與氯氣反應(yīng)，一氯代烴有2種，故B正確；C戊烷有3種同分異構(gòu)體，正戊烷、異戊烷和新戊烷，故C正確；D甲苯苯環(huán)上有3種H原子，含3個碳原子的烷基有正丙基、異丙基兩種，所以甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代有32=6產(chǎn)物，故D錯誤；故答案為D?！敬鸢更c睛】根據(jù)分子中等效H原子判斷，分子中由幾種H原子，其一氯代物就有幾種異構(gòu)體。對于等效氫的判斷：分子中同一甲基上連接的氫原子等效；同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；處于鏡面對稱

22、位置上的氫原子等效。13、A【答案解析】A、將NO2球浸泡在熱水和冷水中，觀察氣體顏色的變化，可以探究溫度對平衡的影響 ，故A正確；B、pH試紙應(yīng)該放在玻璃片或表面皿上，不應(yīng)該放在桌面上，故B錯誤；C、反應(yīng)中同時改變了催化劑和溫度，不能研究催化劑對反應(yīng)速率的影響，故C錯誤；D、鐵的導熱性好，用鐵質(zhì)攪拌棒加快了熱量的散失，導致反應(yīng)熱的測定誤差較大，故D錯誤；故選A。14、D【答案解析】A、原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；所以氫氣在負極通入，氧氣在正極通入，又因為溶液顯酸性，所以正極電極反應(yīng)式是O2

23、+4H+4e-=2H2O，A不正確；B、a電極與電源的正極相連，作陽極，所以鐵失去電子，a電極被溶解，B電極是陰極，d電極上有銅析出，B不正確；C、若a、b極都是石墨，則a電極是溶液中的 OH-放電放出氧氣，根據(jù)電子得失守恒可知，a電極產(chǎn)生的氧氣是電池中消耗的H2體積的12，CD、若a極是粗銅，b極是純銅，則相當于是粗銅的提純，因此a極逐漸溶解，b極上有銅析出，D正確；答案選D。15、C【答案解析】NH4+中含有的質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10。A中質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10。B中中質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10。C中中質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10。D中中質(zhì)子數(shù)是10，電子數(shù)是10。所以正確的答案是C。16

24、、C【答案解析】A. 因氨氣極易溶于水，向待測液中加入稀NaOH溶液，即使溶液中含有NH4+，也很難生成氨氣，應(yīng)向待測液中加入濃NaOH溶液并加熱才能檢驗，故A錯誤；B. 觀察K+的焰色反應(yīng)時，需要透過藍色的鈷玻璃濾去黃光，而在實驗中并沒有透過藍色的鈷玻璃觀察，所以不能確定是否含有K+，故B錯誤；C. 檢驗溶液中是否含有SO42-，采取的方法是：用試管取少量待測液，加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2 溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中含有SO42-，故C正確；D. 用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗醛基必須在堿性環(huán)境下進行，因此應(yīng)先用過量的NaOH溶液除去稀硫酸，再加入新制Cu(OH)2懸濁液進

25、行檢驗，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HClO4Al(OH)3HOH分子晶體O2-Na+Al3+-1ANaH+H2ONaOH+H2H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) H-184 kJ/mol【答案解析】根據(jù)元素在周期表中的位置信息可得：甲為H、乙為O、丙為Na、丁為Al、戊為Cl。（1）元素非金屬性越強，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，故五種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HClO4；Al(OH)3具有兩性。（2）H與O形成的10電子分子為H2O，電子式是；結(jié)構(gòu)式為HOH；固態(tài)水所屬晶體類型為分子晶體。（3）O2-、Na+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，

26、原子序數(shù)逐漸增大，故離子半徑從大到小的順序為O2-Na+Al3+。（4）如果將H排在第A族，應(yīng)根據(jù)它們的負化合價都是-1；根據(jù)H元素的正、負化合價代數(shù)和為零，也可以將其排在第A族。（5）H與Na形成的化合物為NaH，與水反應(yīng)生成可燃性氣體單質(zhì)為H2，化學方程式為：NaH+H2ONaOH+H2。（6）通常狀況下，1 mol氫氣在氯氣中燃燒放熱184 kJ，則熱化學方程式為：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) H-184 kJ/mol。18、第三周期，IIIA族 Cu2HH2O2Cu22H2O 56L 3Na2O26Fe26H2O=4Fe(OH)36Na2Fe3 【答案解析】A、W為短周期元素

27、，且能形成2種液態(tài)化合物且原子數(shù)之比分別為2：1和1：1，推測兩種液態(tài)化合物是水和過氧化氫，則A為氫元素，W為氧元素。再依據(jù)“A和D同主族”，推斷元素D是鈉元素；E元素的周期序數(shù)等于其族序數(shù)，且E在第三周期，所以E是鋁元素；依據(jù)“質(zhì)子數(shù)之和為39”判斷B為碳元素。【題目詳解】(1)元素鋁在第三周期第III A族；(2)A2W2為過氧化氫，其電子式為：，注意氧與氧之間形成一個共用電子對；(3)過氧化氫在酸性介質(zhì)下表現(xiàn)出較強的氧化性，在硫酸介質(zhì)中，過氧化氫與銅反應(yīng)的離子方程式為：Cu2HH2O2Cu22H2O；(4) DA為NaH，若將1mol NaH和1mol Al混合加入足量的水中，首先發(fā)生反

28、應(yīng)：NaH+H2ONaOH+H2，此時1mol NaH完全反應(yīng)，生成氫氣1mol，同時生成1molNaOH；接著發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22 2 31mol 1mol 1.5mol生成氫氣的物質(zhì)的量為1.5mol，所以共生成氫氣的物質(zhì)的量為2.5mol，這些氫氣在標準狀況下的體積為:22.4L/mol2.5mol=56L；(5)淡黃色固體為過氧化鈉，可將+2價鐵離子氧化成+3價鐵離子，注意題目明確指出沒有氣體生成，所以過氧化鈉在該反應(yīng)中只作氧化劑，該反應(yīng)的離子方程式為：3Na2O26Fe26H2O=4Fe(OH)36Na2Fe3。19、環(huán)形玻璃攪拌棒 減少實

29、驗過程中的熱量損失 偏小 保證鹽酸完全被中和 體系內(nèi)、外溫差大，會造成熱量損失 相等 因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān) 偏大 【答案解析】(1)為了加快酸堿中和反應(yīng)，減少熱量損失，用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌；(2) 為了減少熱量損失，在兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫；(3) 大燒杯上蓋硬紙板是為了減少氣體對流，使熱量損失，若不用則中和熱偏??；(4)加熱稍過量的堿，為了使酸完全反應(yīng)，使中和熱更準確；當室溫低于10 時進行實驗，內(nèi)外界溫差過大，熱量損失過多，造成實驗數(shù)據(jù)不準確；(5)實驗中改用60 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液進行反應(yīng)，計算中和熱數(shù)據(jù)相等，因為中和熱為強的稀酸、稀堿反應(yīng)只生成1mol水時釋放的熱量，與酸堿用量無關(guān)；(6) 用相同濃度和體積的氨水代替Na