貴州省遵義市匯川區(qū)航天高級(jí)中學(xué)2023學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末考試模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2測(cè)試卷所有答案必須填涂或書(shū)寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A甲烷在空氣中燃燒B苯與液溴反應(yīng)生成溴苯C在一定條件下乙烯制聚乙烯D在一定條件下乙烯與氫氣反應(yīng)2、下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述正確的是A天然蛋白質(zhì)的組成元素只有碳、氫、氧、氮B加熱會(huì)使蛋白質(zhì)變性，因此食生雞蛋的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值更高C向雞蛋中加食鹽，會(huì)使蛋白質(zhì)凝固變性D用一束光照射蛋白質(zhì)

2、溶液，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象3、下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是A水泥B蘇打C甲烷D水玻璃4、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ）A氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：N=N BF-的結(jié)構(gòu)示意圖： C中子數(shù)為20 的氯原子： 2017Cl DNH3 的電子式： 5、下列有關(guān)周期表的說(shuō)法正確的是（ ）A短周期是第一、二、三、四周期B元素周期表有18個(gè)族C第A族的元素全部是金屬元素D元素周期表含元素最多的族是第B族6、下列離子方程式錯(cuò)誤的是A澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：OH+H+ H2OBH2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OC鹽酸滴在石灰石上：CO32+2H+CO2+H2OD氫氧化鐵與

3、鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O7、下列有關(guān)基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是A淀粉遇碘化鉀溶液變藍(lán)B蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體C纖維素在人體內(nèi)最終水解為葡萄糖D糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成8、下列說(shuō)法不正確的是( )A天然油脂一般都是純凈物 B油脂是不溶于水、比水輕的酯類物質(zhì)C油脂的硬化反應(yīng)與碳碳雙鍵官能團(tuán)有關(guān) D油脂的皂化反應(yīng)是酯基在堿性條件下的水解反應(yīng)9、能說(shuō)明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵交替的事實(shí)是（）苯不能使KMnO4溶液褪色；苯環(huán)中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等；鄰二氯苯只有一種；在一定條件下苯與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷A B C D10、煤和石油是兩種重要的能源

4、，下列說(shuō)法正確的是A液化石油氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔顱煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碈石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的過(guò)程D工業(yè)上獲得大量的乙烯和丙烯的方法是石油裂化11、砷(As)的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列關(guān)于As的描述不正確的是( )A位于第四周期第VA族B屬于非金屬元素C酸性：H3AsO4H3PO4D穩(wěn)定性：AsH3NH312、下列說(shuō)法不正確的是共價(jià)化合物含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵H2CO3酸性H2SO3酸性，故非金屬性CS含金屬元素的化合物不一定是離子化合物由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)是離子化合物由分子組成的化合物中一定存

5、在共價(jià)鍵A B C D13、已知反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說(shuō)法正確的是（）A上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?KBrO3KClO3Cl2Br2C反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為61D中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2 mol14、在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下

6、列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）A06min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）mol/(Lmin)B610min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）mol/(Lmin)C反應(yīng)至6min時(shí)，c（H2O2）=0.3mol/LD反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%15、H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70 時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快B圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越快C圖丙表明，少量Mn2存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D圖丁表明，堿性溶液中，Mn2對(duì)H2O2

7、分解速率的影響大16、下列敘述正確的是( )A同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子B元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是核外電子排布呈周期性變化C第IA族元素與第VIIA族元素形成的化合物都是離子化合物D元素周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的，過(guò)渡元素都是金屬元素二、非選擇題（本題包括5小題）17、G是一種藥物的中間體，其合成的部分路線如下：（1）CD的反應(yīng)類型是_反應(yīng)。（2）化合物F的分子式為C14H21NO3，寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。（3）化合物A與HCHO反應(yīng)還可能生成的副產(chǎn)物是_。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。分子中含有苯環(huán)，能與NaHCO3溶液反應(yīng)

8、；含有一個(gè)手性碳原子。（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以、CH3NO2為原料制備 的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。_18、以石油化工的一種產(chǎn)品A（乙烯）為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下：（1）步驟的化學(xué)方程式_，反應(yīng)類型_。步驟的化學(xué)方程式_，反應(yīng)類型_。（2）某同學(xué)欲用上圖裝置制備物質(zhì)E，回答以下問(wèn)題：試管A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。試管B中的試劑是_；分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是_（填操作名稱），用到的主要玻璃儀器為_(kāi)。插入右邊試管的導(dǎo)管接有一個(gè)球狀物，其作用為_(kāi)。（3）為了制備重要的有機(jī)原料氯乙烷(CH3-CH2Cl)，下面是兩位同學(xué)設(shè)

9、計(jì)的方案。甲同學(xué)：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：CH3-CH3+Cl2CH3-CH2Cl+HCl。乙同學(xué)：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：CH2=CH2+HCl CH3-CH2Cl。你認(rèn)為上述兩位同學(xué)的方案中，合理的是_，簡(jiǎn)述你的理由：_。19、某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：時(shí)間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310（1）哪一時(shí)間段(指01、12、23、34、45 min)反應(yīng)速率最大_，原因是_。（2）哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小_，原因

10、是_。（3）求23分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變) _。（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A蒸餾水、BNaCl溶液、CNaNO3溶液、DCuSO4溶液、ENa2CO3溶液，你認(rèn)為可行的是_。20、下圖是實(shí)驗(yàn)室對(duì)煤進(jìn)行干餾的裝置圖，回答下列問(wèn)題：（1）指出圖中儀器名稱：c_，d_。（2）儀器d的作用是_，c中液體有_和_，其中無(wú)機(jī)物里溶有_，可用_檢驗(yàn)出來(lái)。有機(jī)物可以通過(guò)_的方法使其中的重要成分分離出來(lái)。（3）e處點(diǎn)燃的氣體的主要成分有_，火焰的顏色為_(kāi)。21、有下列六種基團(tuán)：苯基 醛基 羥基 羧基 乙

11、基 氯原子（Cl）這六種基團(tuán)兩兩結(jié)合，可形成新的化合物，寫出符合下列條件的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（1）分子內(nèi)氧原子數(shù)不超過(guò)2個(gè)，具有酸性，但不能和碳酸氫鈉反應(yīng)_。（2）分子內(nèi)氧原子數(shù)不超過(guò)2個(gè)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外還有_、 _。（3）不穩(wěn)定的兩元弱酸_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】A. 甲烷在空氣中燃燒是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B. 苯與液溴反應(yīng)生成溴苯和水屬于取代反應(yīng)，B正確；C. 在一定條件下乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)制聚乙烯，C錯(cuò)誤；D. 在一定條件下乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，D錯(cuò)誤，答案選

12、B。2、D【答案解析】分析：A.根據(jù)蛋白質(zhì)的組成元素分析判斷；B.根據(jù)蛋白質(zhì)的性質(zhì)分析；C.食鹽使蛋白質(zhì)鹽析；D.蛋白質(zhì)溶液形成的分散系是膠體。詳解：A、天然蛋白質(zhì)主要由碳、氫、氧、氮4種元素組成，除此之外，還含有少量硫、磷等，A錯(cuò)誤；B、加熱會(huì)使蛋白質(zhì)變性，這樣就有利于蛋白水解酶對(duì)其催化水解，營(yíng)養(yǎng)價(jià)值更高，B錯(cuò)誤；C、向雞蛋清中加入食鹽，蛋白質(zhì)析出的過(guò)程為鹽析，而不是變性，C錯(cuò)誤；D、蛋白質(zhì)溶液是膠體，用一束光照射蛋白質(zhì)溶液，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題主要是考查蛋白質(zhì)的組成、性質(zhì)，題目難度不大。注意蛋白質(zhì)變性、鹽析的條件以及二者的區(qū)別，鹽析是指Na2SO4、(NH4)2

13、SO4等輕金屬鹽的濃溶液可降低蛋白質(zhì)的溶解度，鹽析是可逆的，可用于提純蛋白質(zhì)。變性是指受熱、酸、堿、重金屬鹽、甲醛、紫外線作用時(shí)蛋白質(zhì)可發(fā)生變性，失去生理活性，變性是不可逆的。3、C【答案解析】有機(jī)物是指含有碳元素的化合物，有機(jī)物的特點(diǎn)是：屬于化合物，含有碳元素，則：A、水泥是由石灰石和黏土經(jīng)高溫煅燒制成的，其主要成分為硅酸二鈣、硅酸三鈣和鋁酸三鈣，屬于無(wú)機(jī)物的混合物，A不選；B、蘇打是Na2CO3，雖然含碳元素，但由于性質(zhì)與無(wú)機(jī)物相似，屬于無(wú)機(jī)物，B不選；C、甲烷是含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，C選；D、水玻璃是硅酸鈉溶液，不含碳元素，屬于無(wú)機(jī)物，D不選；答案選C。4、B【答案解析】A、

14、氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為：NN，錯(cuò)誤；B、F-的結(jié)構(gòu)示意圖： ，正確；C、中子數(shù)為20 的氯原子： 3717Cl，錯(cuò)誤；D、NH3 的電子式： ，錯(cuò)誤。答案選B。5、D【答案解析】A. 短周期是指第一周期、第二周期、第三周期等3個(gè)周期，選項(xiàng)A不正確；B. 元素周期表有18列，但是只分為16個(gè)族，選項(xiàng)B不正確；C. 第A族的元素除H元素外全部是金屬元素，選項(xiàng)C不正確；D. 鑭系元素和錒系元素分別都有15種，它們都在第B族，所以元素周期表含元素最多的族是第B族，選項(xiàng)D正確。答案選D。6、C【答案解析】A澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+H2O，故A正確；BH2SO4與Ba(OH)2

15、溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2+SO42-+2OH-+2H+2H2O+BaSO4，故B正確；C鹽酸滴在石灰石上，碳酸鈣是不溶于水的固體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故C錯(cuò)誤；D氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)，氫氧化鐵是不溶于水的固體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O，故D正確；故答案為C。【答案點(diǎn)睛】離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。7、

16、B【答案解析】A單質(zhì)碘遇淀粉顯藍(lán)色，錯(cuò)誤；B蔗糖和麥芽糖的分子式相同，都是C12H22O11，結(jié)構(gòu)不同互為同分異構(gòu)體，正確；C纖維素在人體內(nèi)不能水解，錯(cuò)誤；D蛋白質(zhì)中還含有N和S等元素，錯(cuò)誤。故選B。8、A【答案解析】A錯(cuò)，天然油脂一般都是混合物；B正確，油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，不溶于水、比水輕的酯類物質(zhì)；C正確，油脂包括油和脂肪，油常溫呈液態(tài)，是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，分子結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵，與氫氣加成生成硬化油；D正確，油脂是堿性條件下水解為皂化反應(yīng)；9、C【答案解析】分析：如果苯是單雙鍵交替結(jié)構(gòu),則含碳碳雙鍵,苯能使KMnO4溶液褪色,事實(shí)上苯不能使酸性高錳酸鉀溶液退色;苯環(huán)中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)

17、均相等,說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種;如果苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu),苯的鄰位二元取代物有兩種;苯在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環(huán)己烷,不能證明苯分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替的。詳解：苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵,可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),故正確;苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等,說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種,不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),故正確;如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu),苯的鄰位二氯取代物應(yīng)有兩種同分異構(gòu)體,但實(shí)際上只有一種結(jié)構(gòu),能說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種,不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),故正確;苯雖然并不具有

18、碳碳雙鍵,但在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環(huán)己烷,所以不能說(shuō)明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替的事實(shí),故錯(cuò)誤;所以C選項(xiàng)是正確的。10、A【答案解析】液化石油氣、汽油和石蠟的主要成分都屬于烴，故A正確；煤經(jīng)氣化和液化屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；石油、油脂都不是高分子化合物，故C錯(cuò)誤；工業(yè)上獲得大量的乙烯和丙烯的方法是石油裂解，故D錯(cuò)誤。11、C【答案解析】A.周期數(shù)等于電子層數(shù)，主族元素最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，電子層數(shù)是4，最外層5個(gè)電子，所以位于第四周期第A族，故A正確；B.硒是非金屬元素，故B正確；C.元素的非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：PAs，所以酸性：

19、H3AsO4H3PO4，故C錯(cuò)誤；D.非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：PAs，所以穩(wěn)定性：AsH3PH3，故D正確。故選C。12、C【答案解析】分析：含有離子鍵的化合物是離子化合物，但離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵。由非金屬元素組成的化合物可能是共價(jià)化合物。也可能是離子化合物。據(jù)此判斷進(jìn)行解答。詳解：共價(jià)化合物含共價(jià)鍵，不含有離子鍵，故錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，S對(duì)應(yīng)的是硫酸，故錯(cuò)誤；含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，例如氯化鋁是共價(jià)化合物故正確；由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物，如氯化銨是離子化合物；故錯(cuò)誤；，共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，但離子化合

20、物在熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電，故正確；由分子組成的化合物中不一定存在共價(jià)鍵，例稀有氣體分子中不存在共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)，屬于中等難度測(cè)試卷的考查，測(cè)試卷綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是利用好排除法，逐一排除即可。本題考查化學(xué)鍵和化合物的知識(shí)。如含有離子鍵的化合物是離子化合物，但離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵；共價(jià)化合物含有共價(jià)鍵，不含有離子鍵。由非金屬元素組成的化合物可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物。13、B【答案解析】A、中沒(méi)有單質(zhì)參加反應(yīng)，故不是置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，得出中Cl2Br2，中KClO3C

21、l2，中KBrO3KClO3，因此氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵BrO3KClO3Cl2Br2KBrO3，B正確；C、中只有5分子的HCl做還原劑，反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為51，C錯(cuò)誤；D、中還原劑是Cl2、Cl2變?yōu)镵ClO3化合價(jià)改變了5，1分子Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為10個(gè)，因此中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10mol，D錯(cuò)誤。答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。14、C【答案解析】A06min時(shí)間內(nèi)，c（H2O2）=

22、0.002mol0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L6minmol/(Lmin)， A正確；B隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，B正確；C6min時(shí)，c（H2O2）=0.002mol0.01L=0.2mol/L， C錯(cuò)誤；D6min時(shí)，H2O2分解率為：=50%， D正確。答案選C。15、D【答案解析】A項(xiàng)，圖甲表明，其它條件相同時(shí)，隨著H2O2濃度的增大，單位時(shí)間內(nèi)H2O2濃度變化量越大，其分解速率越快，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，圖乙表明，其它條件相同時(shí)，隨著NaOH濃度的增大，即溶液pH的增大，單位時(shí)間內(nèi)H2O2濃度變化量越大，H2O2分解速率越快

23、，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖丙可知，少量Mn2存在時(shí)，1.0mol/LNaOH條件下對(duì)應(yīng)的H2O2分解速率要小于0.1mol/LNaOH時(shí)的分解速率，因此并不是堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖丁可知，pH相同的堿性條件下，Mn2濃度越大，H2O2分解速率越大，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題選D。16、B【答案解析】測(cè)試卷分析：A、同一周期元素的原子，半徑越小金屬性越弱，越難失去電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是核外電子排布呈周期性變化，B項(xiàng)正確；C、HCl屬于共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、具有放射性的超鈾元素大部分屬于人造元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。考點(diǎn)：考查元素遞

24、變性二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng) 【答案解析】根據(jù)分析，C中CHO變?yōu)楹竺?，原?lái)碳氧雙鍵變?yōu)閱捂I，還加了中間物質(zhì)，可得出發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；，化合物F的分子式為C14H21NO3，根據(jù)分子式中碳原子個(gè)數(shù)，CH3CHO和NH2發(fā)生反應(yīng)了，因此F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：有分析出化合物A與HCHO反應(yīng)，發(fā)生在羥基的鄰位，羥基的另外一個(gè)鄰位也可以發(fā)生反應(yīng)，所以還可能生成的副產(chǎn)物是，故答案案為；分子中含有苯環(huán)，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，說(shuō)明含有羧基；含有一個(gè)手性碳原子，說(shuō)明有一個(gè)碳原子連了四個(gè)不相同的原子或原子團(tuán)；所以B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，故答案為；根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，

25、寫出以、CH3NO2為原料制備 的合成路線流程圖，分析要得到，只能是通過(guò)加成反應(yīng)得到，需要在堿性條件下水解得到，在催化氧化變?yōu)椋虲H3NO2反應(yīng)生成，通過(guò)小區(qū)反應(yīng)得到，所以合成路線為，故答案為。18、 加成反應(yīng) 氧化反應(yīng) 飽和碳酸鈉溶液 分液 分液漏斗 防止溶液倒吸 乙同學(xué)的方案 由于烷烴的取代反應(yīng)是分步進(jìn)行的，反應(yīng)很難停留在某一步，所以得到產(chǎn)物往往是混合物；而用乙烯與HCl反應(yīng)只有一種加成反應(yīng)，所以可以得到相對(duì)純凈的產(chǎn)物 【答案解析】A為乙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，B為乙醇，乙醇氧化生成C，C氧化生成D，故C為乙醛、D是乙酸，乙酸與乙醇生成具有果香味的物質(zhì)E，E為乙酸乙酯。【題目詳解】

26、（1）反應(yīng)為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的方程式為：；反應(yīng)為乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)的方程式為：；（2）乙酸和乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；由于乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，碳酸鈉溶液能夠與乙酸反應(yīng)，還能夠溶解乙醇，所以通常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯；乙酸乙酯不溶于水，所以混合液會(huì)分層，乙酸乙酯在上層，可以分液操作分離出乙酸乙酯，使用的主要玻璃儀器為分液漏斗；吸收乙酸乙酯時(shí)容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，球形導(dǎo)管可以防止溶液倒吸；（3）烷烴的取代反應(yīng)是分步進(jìn)行的，反應(yīng)很難停留在某一步，所以得到的產(chǎn)物往往是混合物；乙烯與HCl反應(yīng)只有一種加成產(chǎn)

27、物，所以乙同學(xué)的方案更合理。【答案點(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的推斷、乙酸乙酯的制備、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)等知識(shí)，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、乙酸乙酯的制取方法及實(shí)驗(yàn)操作方法，明確化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)方法和評(píng)價(jià)角度等。19、23 min 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高 45 min 此時(shí)H濃度小 0.1 mol/(Lmin) AB 【答案解析】（1）在01、12、23、34、45min時(shí)間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反應(yīng)速率最大的時(shí)間段為23 min，這是由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)液溫度升高，反應(yīng)速率加快；（2）反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是45min時(shí)間段，此時(shí)溫度雖然較高，但H+濃度小，反