湖北省黃岡、華師大附中2023學年高三一診考試化學試卷含解析

1、2023高考化學模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、新修草本有關“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃燒之赤色”據此推測“青礬”的主要成分為( )ABCD2、已知：25時，KspNi(OH)2=2.010-15，KspFe(OH)3=4.010-38。將含F(xiàn)e2O3、Ag、Ni的某型廢催化劑溶于鹽酸，過濾，濾渣為Ag，所得溶液中c(Ni2+)

2、=c(Fe3+)=0.4mol/L。向該溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液（假設溶液體積不變）。下列說法中正確的是A金屬活動性：AgNiB加入NaOH溶液時，先產生Ni(OH)2沉淀C當?shù)味ǖ饺芤簆H=5時，溶液中l(wèi)g約為10D當?shù)味ǖ饺芤撼手行詴r，Ni2+已沉淀完全3、化學與生活密切相關。下列敘述正確的是A醋酸和活性炭均可對環(huán)境殺菌消毒B糖類和油脂均可以為人體提供能量C明礬和純堿均可用于除去廚房油污D鐵粉和生石灰常用作食品抗氧化劑4、莽草酸結構簡式如圖，有關說法正確的是A分子中含有2種官能團B1mol莽草酸與Na反應最多生成4mol氫氣C可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同D可使溴的四氯化碳溶液

3、、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同5、鋅空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42-。下列說法正確的是（ ）A充電時，電解質溶液中K+向陽極移動B充電時，電解質溶液中c(OH) 逐漸減小C放電時，負極反應為：Zn+4OH-2e= Zn(OH)42D放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）6、反應A(g)+B(g) 3X，在其他條件不變時，通過調節(jié)容器體積改變壓強，達平衡時c(A)如下表：平衡狀態(tài)容器體積/L40201c(A)( mol/L)0.022a0.05a0.75a下列分析不正確的是（ ）

4、A的過程中平衡發(fā)生了逆向移動B的過程中X的狀態(tài)發(fā)生了變化C的過程中A的轉化率不斷增大D與相比，中X的物質的量最大7、下列有關化學實驗說法正確的是（ ）A受強酸或強堿腐蝕致傷時，應先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進一步處理B移液管吸取溶液后，應將其垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管C向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍色，則可判斷該溶液含有蛋白質D檢驗氯乙烷中的氯元素時，可先將氯乙烷用硝酸進行酸化，再加硝酸銀溶液來檢驗，通過觀察是否有白色沉淀來判斷是否存在氯元素8、用NaOH溶液吸收煙氣

5、中的SO2，將所得的吸收液用三室膜電解技術處理，原理如圖所示下列說法錯誤的是A電極a為電解池陰極B陽極上有反應HSO3-2e+H2O=SO42+3H+發(fā)生C當電路中通過1mol電子的電量時，理論上將產生0.5mol H2D處理后可得到較濃的H2SO4和NaHSO3產品9、已知：乙醇、乙醛的沸點分別為78、20.8。某同學試圖利用下列實驗裝置來完成“乙醛的制備、收集和檢驗”一系列實驗，其中設計不合理的是A提供乙醇蒸氣和氧氣B乙醇的催化氧化C收集產物D檢驗乙醛10、在恒容密閉容器中，用銅鉻的氧化物作催化劑，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理為：4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H

6、2O(g)H0。下列有關說法不正確的是A平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強變小B平衡時，其他條件不變，分離出H2O(g)，逆反應速率減小C平衡時，其他條件不變，升高溫度平衡常數(shù)增大D其他條件不變，使用不同催化劑，HCl(g)的轉化率不變11、SO2不具有的性質是（ ）A堿性B還原性C氧化性D漂白性12、下列變化不涉及氧化還原反應的是A明礬凈水B鋼鐵生銹C海水提溴D工業(yè)固氮13、25時，取濃度均為0.1 molL1的醋酸溶液和氨水各20 mL，分別用0.1 molL1 氫氧化鈉溶液和0.1 molL1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是A曲線I，滴加

7、10 mL溶液時：c(NH4+)+c(H)c(OH)+c(NH3H2O)B曲線I，滴加20 mL溶液時：兩溶液恰好完全反應，此時溶液的pHc(OH)c(H)D曲線II，滴加30 mL溶液時：c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)14、常溫下，向50 mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如下圖所示。下列說法正確的是A若a點pH=4，且c(Cl-)=mc(ClO-)，則Ka(HClO)=B若x=100，b點對應溶液中：c(OH)c(H)，可用pH試紙測定其pHCbc段，隨NaOH溶液的滴入，逐漸增大D若y=200，c

8、點對應溶液中：c(OH)-c(H)=2c(Cl-)+c(HClO)15、25時，在20 mL 0.1 molL1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol L1 NaOH溶液，溶液中1gc(A-)/c(HA)與pH關系如圖所示。下列說法正確的是AA點對應溶液中：c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)B25時，HA酸的電離常數(shù)為1. 0 105.3CB點對應的NaOH溶液體積為10 mLD對C點溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則c(A-)/c(HA)c(OH-)一定增大16、下列有關物質的分類或歸類不正確的是()混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀 化合物：CaCl2、燒堿、苯乙烯、HD電解質：明礬

9、、冰醋酸、硫酸鋇純凈物：干冰、冰水混合物、濃硫酸、水晶同素異形體：足球烯、石墨、金剛石同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2ABCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子 P 的合成路線如下：（1）A 是甲苯，試劑 a 是_。反應的反應類型為_反應。（2）反應中 C 的產率往往偏低，其原因可能是_。（3）反應的化學方程式為_。（4）E 的分子式是 C6H10O2，其結構簡式是_。（5）吸水大王聚丙烯酸鈉是一種新型功能高分子材料，是“尿不濕”的主要成分。工業(yè)上用丙烯（CH2=CH-CH3）為原料來制備聚丙烯酸鈉，請把該合成

10、路線補充完整（無機試劑任選）。_（合成路線常用的表達方式為：AB目標產物）CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2Cl18、鹽酸普羅帕酮是一種高效速效抗心律失常藥。合成此藥的原料D的流程如下：已知：請回答以下問題：(I)A的化學名稱為_，試劑a的結構簡式為_。(2)C的官能團名稱為_。(3)反應的反應類型為_；反應和的目的為_。(4)滿足下列條件的B的同分異構體還有 _種(不包含B)。其中某同分異構體x能發(fā)生水解反應，核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1，請寫出x與NaOH溶液加熱反應的化學方程式_。能發(fā)生銀鏡反應 苯環(huán)上有2個取代基(5)關于物質D的說法，不正確的是_（填標號）。a

11、屬于芳香族化合物b易溶于水c有三種官能團d可發(fā)生取代、加成、氧化反應19、某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。實驗一 制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有_。（2）若對調B和C裝置的位置，_（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產率。實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應的研究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進行）：試管編號12340.20molL-1KI/mL1.01.01.

12、01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0molL-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實驗現(xiàn)象系列a實驗的實驗目的是_。設計1號試管實驗的作用是_。若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入_溶液顯藍色。實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量（4）根據下列資料，為該小組設計一個簡單可行的實驗方案（不必描述操作過程的細節(jié)）：_。資料：次氯酸會破壞酸堿指示劑；次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質還原成Cl-。20、硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。實驗室合成硫酰氯的

13、實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置未畫出)：已知： SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(l) H97.3 kJ/mol。 硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為54.1，沸點為69.1，在潮濕空氣中“發(fā)煙”。 100以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣?；卮鹣铝袉栴}：(1) 裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_。(2) 裝置B的作用為_，若缺少裝置C，裝置D中SO2與Cl2還可能發(fā)生反應的化學方程式為_。(3) 儀器F的名稱為_，E中冷凝水的入口是_(填“a”或“b”)，F(xiàn)的作用為_。(4) 當裝置A中排出氯氣1.12 L(已折算成標準狀況)時，最終得到5.4 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯

14、的產率為_。為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有_(填序號)。 先通冷凝水，再通氣 控制氣流速率，宜慢不宜快 若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫 加熱三頸燒瓶(5) 氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4，分離產物的方法是_A重結晶B過濾 C蒸餾D萃取(6) 長期存放的硫酰氯會發(fā)黃，其原因可能為_。21、鉻、硼的合金及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Cr原子核外電子的排布式是Ar _；基態(tài)硼原子中占據最高能級的電子云輪廓圖為_形。(2)鉻的配合物有氯化三乙二胺合鉻和三草酸合鉻酸銨(NH4)3Cr(C2O4)3等。配體e

15、n表示NH2CH2CH2NH2，其中碳原子的雜化方式是_。NH4+空間構型為_，與其鍵合方式相同且空間構型也相同的含硼陰離子是_ 。C、N、O三種元素第一電離能由小到大的順序為 _；含有三個五元環(huán)，畫出其結構：_。(3)硼酸H3BO3或B(OH)3為白色片狀晶體，熔點為171。下列說法正確的是_填字母)。A.硼酸分子中，OBO的鍵角為120 B.硼酸分子中存在鍵和鍵C.硼酸晶體中，片層內存在氫鍵 D.硼酸晶體中，片層間存在共價鍵(4)2019年11月EurekAlert報道了鉻基氮化物超導體，其晶胞結構如圖所示：由三種元素Pr(鐠)、Cr、N構成的該化合物的化學式為 _。(5)CrB2的晶胞結

16、構如圖所示，六棱柱底邊邊長為acm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，CrB2的密度為 _gcm-3(列出計算式)。參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃燒之赤色”，青礬是綠色，經煅燒后，分解成粒子非常細而活性又很強的Fe2O3，超細粉末為紅色。A.CuSO45H2O為藍色晶體，A錯誤；B. FeSO47H2O是綠色晶體，B正確；C.KAl(SO4)212H2O是無色晶體，C錯誤；D.Fe2(SO4)37H2O為黃色晶體，D錯誤。所以判斷“青礬”的主要成分為FeSO47H2O。故合理選項是B。2

17、、C【答案解析】AAg不能與鹽酸反應，而Ni能與鹽酸反應，因此金屬活動性：NiAg，故A錯誤；Bc(Ni2+)=0.4mol/L時，Ni2+剛好開始沉淀時溶液中，c(Fe3+)=0.4mol/L時，F(xiàn)e3+剛好開始沉淀時溶液中，故先產生Fe(OH)3沉淀，故B錯誤；C溶液pH=5時c(H+)=10-5mol/L，溶液中，則Ni2+未沉淀，c(Ni2+)=0.4mol/L，則，故C正確；D當溶液呈中性時，c(OH-)=110-7mol/L，此時溶液中，故Ni2+未沉淀完全，故D錯誤；故答案為：C。3、B【答案解析】A一定濃度的醋酸可對環(huán)境殺菌消毒，活性炭具有吸附性可用于漂白，不能殺菌消毒，故A錯

18、誤； B糖類、脂肪、蛋白質都是組成細胞的主要物質，并能為生命活動提供能量，故B正確；C純堿為碳酸鈉，其水溶液為堿性，堿性條件下可使油脂發(fā)生水解，可用于除去廚房油污，明礬為十二水合硫酸鋁鉀，在溶液中鋁離子水解形成氫氧化鋁膠體，可用于凈水，不能用于廚房除油污，故C錯誤；D鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑，生石灰具有吸水性，可做食品的干燥劑，不能用于食品抗氧化劑，故D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】生活中各種物質的性質決定用途，生石灰是氧化鈣，可以吸水，與水反應生成氫氧化鈣，所以可作干燥劑。4、B【答案解析】A莽草酸分子中含-COOH、-OH、碳碳雙鍵三種官能團，選項A錯誤；B莽草酸分子中能與鈉反應的

19、官能團為羥基 和羧基，則1mol莽草酸與Na反應最多生成2mol氫氣，選項B錯誤；C莽草酸分子中含有的羧基、羥基能分別與乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應，反應類型相同，選項C正確；D莽草酸分子中含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，選項D錯誤。答案選C。5、C【答案解析】A充電時，陽離子向陰極移動，即K向陰極移動，A項錯誤；B放電時總反應為2Zn+O2+4OH+ 2H2O=2Zn(OH)42-，則充電時生成氫氧化鉀，溶液中的氫氧根離子濃度增大，B項錯誤；C放電時，鋅在負極失去電子，電極反應為Zn+4OH-2e=Zn(OH)42-，C項正確；D標準狀況下22.4L氧氣的物質的量為1摩爾

20、，電路中轉移4摩爾電子，D項錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】電極反應式的書寫是電化學中必考的一項內容，一般先寫出還原劑（氧化劑）和氧化產物（還原產物），然后標出電子轉移的數(shù)目，最后根據原子守恒和電荷守恒完成缺項部分和配平反應方程式，作為原電池，正極反應式為：O22H2O4e=4OH，負極電極反應式為：Zn+4OH-2e=Zn(OH)42-；充電是電解池，陽離子在陰極上放電，陰離子在陽極上放電，即陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，對可充電池來說，充電時原電池的正極接電源正極，原電池的負極接電源的負極，不能接反，否則發(fā)生危險或電極互換，電極反應式是原電池電極反應式的逆過程；涉及到氣體體積，首先看一下

21、有沒有標準狀況，如果有，進行計算，如果沒有必然是錯誤選項。6、C【答案解析】A. 到的過程中，體積縮小了一半，平衡時A物質的量由0.88amol變?yōu)?amol，說明增大壓強，平衡逆向移動，X此時應為氣態(tài)；故A正確；B. 到的過程中，體積繼續(xù)縮小，平衡時A物質的量由1amol變?yōu)?.75amol，說明增大壓強平衡正向移動，說明X在壓縮的某個過程中變成了非氣態(tài)，結合A項分析，到的過程中X的狀態(tài)發(fā)生了變化；故B正確；C. 結合A、B項的分析，平衡首先逆向移動然后正向移動，A的轉化率先減小后增大，故C錯誤；D. 狀態(tài)下A物質的量最小，即A轉化率最大，X的物質的量最大，故D正確；答案選C。7、B【答案解

22、析】A.受強酸腐蝕致傷時，應先用大量水沖洗，再用2%NaHCO3溶液洗，A錯誤；B.吸取溶液后的移液管，需將液體放入稍傾斜的容器中，并保持管壁的垂直，并將管尖與容器內壁接觸后，才能松開食指讓溶液流出，B正確；C.茚三酮試劑與蛋白質作用，應生成藍紫色物質，C錯誤；D. 檢驗氯乙烷中的氯元素時，應先將氯乙烷用熱的強堿水溶液或強堿的乙醇溶液處理，讓其發(fā)生水解，D錯誤。故選B。8、D【答案解析】A.從圖中箭標方向“Na+電極a”，則a為陰極，與題意不符，A錯誤；B.電極b為陽極，發(fā)生氧化反應，根據圖像“HSO3-和SO42-”向b移動，則b電極反應式HSO3-2e-H2OSO42-3H+，與題意不符，

23、B錯誤；C.電極a發(fā)生還原反應，a為陰極，故a電極反應式為2H+2eH2，通過1mol電子時，會有0.5molH2生成，與題意不符，C錯誤；D.根據圖像可知，b極可得到較濃的硫酸，a極得到亞硫酸鈉，符合題意，D正確；答案為D。9、D【答案解析】A、乙醇易揮發(fā)，向熱的乙醇中通入空氣，可以向后續(xù)裝置中提供乙醇蒸氣和氧氣，選項A正確；B、在銅粉催化下，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，選項B正確；C、乙醛易揮發(fā)，應用冰水浴收集乙醛產物，選項C正確；D、產物中混有乙醇，乙醇也能還原酸性高錳酸鉀溶液，使其褪色，選項D錯誤。答案選D。10、C【答案解析】A平衡前，隨著反應向著化學計量數(shù)減小的方向進行，容器內氣體的

24、總物質的量減小，壓強變小，故A正確；B平衡時，其他條件不變，分離出H2O(g)，降低生成物的濃度，逆反應速率瞬間減小，正反應速率瞬間不變，平衡正向進行，故B正確；C平衡時，其他條件不變，升高溫度逆向移動，平衡常數(shù)減小，故C錯誤；D其他條件不變，使用不同催化劑改變反應速率，但不改變平衡的移動，HCl(g)的轉化率不變，故D正確；答案為C。11、A【答案解析】二氧化硫為無色、具有刺激性氣味的氣體，可與水、堿以及堿性氧化物反應，具有漂白性、氧化性和還原性，可形成酸雨，只有A錯誤，故選A。點睛：明確SO2的性質是解題關鍵，二氧化硫為酸性氧化物，可與水、堿以及堿性氧化物反應，S元素化合價為+4價，處于中

25、間價態(tài)，既具有氧化性也具有還原性，另外還具有漂白性，以此解答。12、A【答案解析】A. 明礬凈水與鋁離子水解生成膠體有關，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，故A選；B.Fe、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；C.Br元素的化合價升高，還需要氧化劑，為氧化還原反應，故C不選；D.工業(yè)固氮過程中，N元素的化合價發(fā)生改變，為氧化還原反應，故D不選；故選A。13、B【答案解析】NaOH滴定醋酸，溶液的pH越來越大，因此虛線表示的NaOH滴定醋酸的曲線；而HCl滴定氨水時，pH越來越小，因此實現(xiàn)表示的為HCl滴定氨水的曲線。【題目詳解】A、實現(xiàn)表示的為HCl滴定氨水的曲線，加入10m

26、L溶液，NH3H2O反應掉一半，得到NH3H2O和NH4Cl等濃度的混合溶液，根據物料守恒有c(NH4)c(NH3H2O)=2c(Cl)；根據電荷守恒，有c(NH4+)+c(H)c(OH)+c(Cl)，加入10mLHCl時，溶液呈堿性，說明NH3H2O的電離大于NH4的水解，則c(NH4)c(Cl)c(NH3H2O)，則c(NH4+)+c(H)c(OH)+ c(Cl)，A錯誤；B、恰好完全反應時，生成NH4Cl，為強酸弱堿鹽，水解成酸性，pH7，B正確；C、曲線中，滴加溶液體積在10mL20mL時，溶液的pH從酸性變成堿性，除了中性外c(OH)c(H)，C錯誤；D、曲線II，滴加30 mL溶液

27、時，溶液呈堿性，c(OH)c(H)；根據電荷守恒c(CH3COO)+c(OH)=c(H) +c(Na)，則c(Na) c(CH3COO)，D錯誤；答案選B。14、D【答案解析】A.若a點pH=4，(H+)=10-4mol/L，溶液呈酸性，根據方程式知c(HClO)=c(Cl-)-c(ClO-)，c(Cl-)=mc(ClO-)，則c(HClO)=(m-1)c(ClO-)，Ka(HClO)=，A錯誤；B.若x=100，Cl2恰好與NaOH溶液完全反應生成NaCl、NaClO，NaClO水解生成次氯酸，溶液呈堿性，但次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測pH，應選pH計測量，B錯誤；C.bc段，隨NaO

28、H溶液的滴入，溶液的pH不斷增大，溶液中c（H+）減小，溫度不變則Ka(HClO)=不變，所以減小，C錯誤；D.若y=200，c點對應溶液中存在0.1molNaCl、0.1molNaClO、0.2molNaOH，根據電荷守恒得：c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，物料守恒得：c(Cl-)= c(ClO-) +c(HClO)，2c(Cl-)+2c(ClO-)+2c(HClO)=c(Na+)，由+得：c(OH-)=2c(Cl-)+c(HClO)+c(H+)，D正確；故答案是D。15、B【答案解析】A. A點對應溶液顯酸性，即c（H+）c（OH-），結合電荷關系判斷

29、；B. pH=5.3時，=0，即c（A-）=c（HA），結合HA酸的電離常數(shù)Ka的表達式進行計算；C. 在20mL HA溶液中加入10mL NaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混合溶液，根據題意判斷出電離程度與水解程度的大小關系，再分析作答； D. = =，Kh為A-的水解常數(shù)，據此分析判斷?！绢}目詳解】A. A點對應溶液顯酸性，即c（H+）c（OH-），溶液中電荷守恒關系為c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以離子濃度關系為c（A-）c（Na+）c（H+）c（OH-），A項錯誤；B. pH=5.3時，=0，即c（A-）=c（HA），HA酸的電離常數(shù)Ka= =c（H+）=1

30、0-pH=10-5.3，B項正確；C. 由于Ka=10-5.3 = = Kh，所以20 mLHA溶液中加入10mL NaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混合溶液，混合溶液以電離為主，使c（A-）c（HA），即0，故B點對應的NaOH溶液的體積小于10 mL，C項錯誤；D. A-的水解常數(shù)Kh隨溫度升高而增大，所以 = =，隨溫度升高而減小，D項錯誤；答案選B。16、D【答案解析】石炭酸是苯酚，屬于純凈物、福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物、水銀是單質屬于純凈物，錯誤；CaCl2、燒堿、苯乙烯是化合物，HD是氫氣分子，不是化合物，錯誤；明礬是十二水合硫酸鋁鉀晶體

31、、冰醋酸屬于酸、硫酸鋇是鹽，都是電解質，正確；干冰是二氧化碳，是純凈物、冰水混合物是水，屬于純凈物、濃硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，屬于純凈物，錯誤；足球烯、石墨、金剛石是由C元素形成的性質不同的單質，屬于同素異形體，正確；CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2，組成相差CH2，結構不一定相似，所以不一定是同系物，錯誤，錯誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、濃硫酸和濃硝酸 取代 副產物較多，導致產物較多，目標產物產率較低 +nH2O CH3CH=CHCOOCH2CH3 【答案解析】A為甲苯，其結構簡式是，結合P的結構簡式，可知A與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反

32、應生成B為，B與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成C為，C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成D為，可知G的結構簡式為，則F為，E的分子式是C6H10O2，則E為CH3CH=CHCOOCH2CH3，以此解答該題。【題目詳解】（1）反應是與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應生成，試劑a是：濃硫酸和濃硝酸，反應為氯代烴的取代反應，故答案為：濃硫酸和濃硝酸；取代；（2）光照條件下，氯氣可取代甲基的H原子，副產物較多，導致產物較多，目標產物產率較低，故答案為：副產物較多，導致產物較多，目標產物產率較低；（3）反應的化學方程式為，故答案為：；（4）由以上分析可知E為CH3CH=CHCOOCH2

33、CH3，故答案為：CH3CH=CHCOOCH2CH3；（5）丙烯與氯氣在加熱條件下發(fā)生取代反應生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl水解生成CH2=CHCH2OH，再發(fā)生催化氧化生成CH2=CHCHO，進一步氧化生成CH2=CHCOOH，最后與氫氧化鈉溶液反應得到CH2=CH2COONa，在一定條件下發(fā)生加聚反應可生成目標物，合成路線流程圖為：，故答案為：。18、鄰羥基苯甲醛（2-羥基苯甲醛） 羥基，羰基 取代反應 保護羥基不被氧化 11 bc 【答案解析】C為 ；(I) 按命名規(guī)則給A命名，結合題給信息與反應中的反應物和產物結構，找出試劑a，可確定結構簡式；(2) 由反應找到C的

34、結構簡式，并且找出其的官能團寫名稱即可；(3) 找到C的結構簡式是關鍵，從流程開始的物質A到C，可發(fā)現(xiàn)只有醛基被消除，由此可發(fā)現(xiàn)的反應類型及反應和的目的；(4)從B的結構出發(fā)，滿足條件的B的同分異構體(不包含B)中，先找出條件對應的基團及位置，最后再確定總數(shù)目，同分異構體x與NaOH溶液加熱下反應，則X含酯基，X核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1，確定X結構即可求解；(5) 關于物質D的說法不正確的有哪些？從結構中含有苯環(huán)、醚鍵、羰基、醇羥基等基團的相關概念、性質判斷；【題目詳解】(I) A為，則其名稱為：鄰羥基苯甲醛（2-羥基苯甲醛）；答案為：鄰羥基苯甲醛（2-羥基苯甲醛）；題給

35、信息，反應為，則試劑a為；答案為：；(2) 由反應找到C的結構簡式：，官能團為羥基和羰基；答案為：羥基；羰基； (3) C的結構簡式是，與HI在加熱下發(fā)生反應得到，可見是-OCH3中的-CH3被H取代了；從流程開始的物質A到C，為什么不采用以下途徑：主要是步驟3中醇羥基被氧化成羰基時，酚羥基也會被氧化，因此反應和的目的為保護羥基不被氧化；答案為：取代反應；保護羥基不被氧化；(4)B的同分異構體(不包含B)要滿足條件 能發(fā)生銀鏡反應苯環(huán)上有2個取代基，其中有一個醛基(含甲酸酯基)，且取代基可以是鄰、間、對3種位置，則2個取代基可以有四種組合：首先是和，它們分別處于間、對，共2種（處于鄰位就是B要

36、排除），剩下3種組合分別是、，它們都可以是鄰、間、對3種位置，就9種，合起來共11種；答案為：11；某同分異構體x能與NaOH溶液加熱下反應，則X含甲酸酯基，則X中苯環(huán)上的側鏈為，X核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1，則取代基處于對位，因此X為，則反應方程式為；答案為： (5) D為 ，關于物質D的說法：a因為含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，a說法正確，不符合； b親水基團少，憎水基團大，不易溶于水，b說法不正確，符合；c含氧官能團有3種，還有1種含氮官能團，c說法不正確，符合；d醇羥基可發(fā)生取代、氧化，羰基、苯環(huán)上可催化加氫反應,d說法正確，不符合；答案為：bc。19、燒杯、漏斗、玻

37、璃棒 可能 研究反應體系中硫酸濃度對反應產物的影響 硫酸濃度為0的對照實驗 淀粉； 量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質量，計算可得 【答案解析】（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶，過濾，洗滌，該實驗操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）若對調B和C裝置的位置，A中揮發(fā)出來的氣體有Cl2和HCl，氣體進入C裝置，HCl溶于水后，抑制氯氣的溶解，B中氯氣與KOH加熱生成氯酸鉀，則可能提高氯酸鉀的產率，故答案為：可能；（3）研究反應條件對反應產物的影響

38、，由表格數(shù)據可知，總體積相同，只有硫酸的濃度不同，則實驗目的為研究反應體系中硫酸濃度對反應產物的影響，故答案為：研究反應體系中硫酸濃度對反應產物的影響；設計1號試管實驗的作用是硫酸濃度為0的對照實驗，故答案為：硫酸濃度為0的對照實驗；淀粉遇碘單質變藍，若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，因此取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色，故答案為：淀粉；（4）由資料可知，次氯酸會破壞酸堿指示劑，因此設計實驗不能用酸堿指示劑，可以利用氯水的氧化性，設計簡單實驗為量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質量，計算可得，故答案

39、為：量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質量，計算可得?！敬鸢更c睛】本題的難點是（4），實驗目的是測定飽和氯水中氯元素的總量，氯水中氯元素以Cl、HClO、Cl2、ClO形式存在，根據實驗目的需要將Cl元素全部轉化成Cl，然后加入AgNO3，測AgCl沉淀質量，因此本實驗不能用SO2和FeCl3，SO2與Cl2、ClO和HClO反應，SO2被氧化成SO42，SO42與AgNO3也能生成沉淀，干擾Cl測定，F(xiàn)eCl3中含有Cl，干擾Cl測定，因此只能用H2O2。20、2MnO4 + 10Cl + 16

40、H+2Mn2+ + 5Cl2+ 8H2O 除去HCl SO2 + Cl2 + 2H2O2HCl + H2SO4 球形干燥管 a 防止空氣中的水蒸汽進入；吸收尾氣，防治污染空氣 80% C 硫酰氯分解產生氯氣溶解在硫酰氯中導致其發(fā)黃 【答案解析】由合成硫酰氯的實驗裝置可知，A中發(fā)生2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，因濃鹽酸易揮發(fā)，B中飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl氣體雜質，C中濃硫酸可干燥氯氣，D為三頸燒瓶，D中發(fā)生SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)，E中冷卻水下進上出效果好，結合信息可知，F(xiàn)中堿石灰吸收尾氣、且防止水蒸氣進入D中，據此解答(1)(3

41、)；(4) ，由SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)可知，理論上生成SO2Cl2為；為提高本實驗中硫酰氯的產率，應在低溫度下，且利于原料充分反應；(5)生成物均為液體，但沸點不同；(6)由信息可知，硫酰氯易分解?！绢}目詳解】(1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O，故答案為:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O；(2)裝置B的作用為除去HCl，若缺少裝置C，裝置D中SO2與Cl2還可能發(fā)生反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案為：除去HCl;SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；(3)儀器F的名稱為三頸燒瓶，為保證良好的冷凝效率，E中冷凝水的入口是a。硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”說明其與水蒸汽可以發(fā)生反應；實驗中