黑龍江省雞西市虎林市東方紅林業(yè)局中學(xué)2023學(xué)年高考沖刺押題（最后一卷）化學(xué)試卷含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是( )A溶解度(25)：小蘇打 H2SH2OC密度：溴乙烷 水D碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯 cX(OH)+D在X(OH)NO3水溶液中，cX(OH)2+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)12、金屬鐵在一定條件下與下列物質(zhì)作用時(shí)只

2、能變?yōu)?2 價(jià)鐵的是（）AFeCl3BHNO3CCl2DO213、如圖所示，電化學(xué)原理與微生物工藝相組合的電解脫硝法，可除去引起水華的NO3-原理是將NO3-還原為N2。下列說(shuō)法正確的是（）A若加入的是溶液，則導(dǎo)出的溶液呈堿性B鎳電極上的電極反應(yīng)式為：C電子由石墨電極流出，經(jīng)溶液流向鎳電極D若陽(yáng)極生成氣體，理論上可除去mol14、鈉離子二次電池因鈉資源豐富、成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高等諸多優(yōu)勢(shì)，有望取代鋰離子電池。最近，山東大學(xué)徐立強(qiáng)教授課題組研究鈉離子二次電池取得新進(jìn)展，電池反應(yīng)如下：4NaxFeIIFeIII(CN)6+xNi3S24FeIIFeIII(CN)6+3xNi+2xNa2S。下列說(shuō)

3、法正確的是A充電時(shí)，Na+被還原為金屬鈉B充電時(shí)，陰極反應(yīng)式：xNa+FeIIFeIII(CN)6xeNaxFeIIFeIII(CN)6C放電時(shí)，NaxFeIIFeIII(CN)6為正極D放電時(shí)，Na+移向Ni3S2/Ni電極15、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ）A鈉和冷水反應(yīng) Na 2H2O Na+ 2OH- H2B金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al 2OH- AlO2-H2C金屬鋁溶于鹽酸中：2Al 6H+ 2Al3+ 3H2D鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe 6H+ 2Fe3+ 3H216、NA為阿伏加德羅常數(shù)，關(guān)于a g亞硫酸鈉晶體(Na2SO37H2O)的說(shuō)法中正確的是A含Na+數(shù)目為NAB

4、含氧原子數(shù)目為NAC完全氧化SO32-時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAD含結(jié)晶水分子數(shù)目為NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯類(lèi)化合物H是一種醫(yī)藥中間體，常用于防曬霜中紫外線的吸收劑。實(shí)驗(yàn)室由化合物A和E制備H的一種合成路線如下圖:已知回答下列問(wèn)題:(1)經(jīng)測(cè)定E的相對(duì)分子質(zhì)量為28，常用來(lái)測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的儀器為_(kāi)。F中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(2)(CH3)2SO4是一種酯，其名稱(chēng)為_(kāi)。(3)A能與Na2CO3溶液及濃溴水反應(yīng)，且1molA最多可與2molBr2反應(yīng)。核磁共振氫譜表明A的苯環(huán)上有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)。(4)D

5、+GH的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有_種(不含立體異構(gòu))。遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生水解反應(yīng)(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由和(CH3)3CCl為起始原料制備的合成路線(其他試劑任選)； _。18、-溴代羰基化合物合成大位阻醚的有效方法可用于藥物化學(xué)和化學(xué)生物學(xué)領(lǐng)域。用此法合成化合物J的路線如下：已知：回答下列問(wèn)題：（1）F中含有的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_，用系統(tǒng)命名法命名A的名稱(chēng)是_。（2）B C所需試劑和反應(yīng)條件為_(kāi)。（3）由C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式是_。（4）寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_，寫(xiě)出檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖贕的一種化學(xué)方法_。（5）FHJ的反應(yīng)類(lèi)型是_。F

6、與C在CuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻醚，寫(xiě)出其中一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。（6）化合物X是E的同分異構(gòu)體，分子中不含羧基，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)。符合上述條件的X的同分異構(gòu)體有_種（不考慮立體異構(gòu)），其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1:1:6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。19、葡萄糖酸鋅MZn(C6H11O7)2455gmol1)是一種重要的補(bǔ)鋅試劑，其在醫(yī)藥、食品、飼料、化妝品等領(lǐng)城中具有廣泛的應(yīng)用。純凈的葡葡糖酸鋅為白色晶體，可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，化學(xué)興趣小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備葡萄糖酸鋅并測(cè)定產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)操作分以下兩步：.葡萄糖酸(C6H12O7)的

7、制備。量取50 mL蒸餾水于100 mL燒杯中，攪拌下緩慢加入2.7 mL(0.05 mol)濃H2SO4，分批加入21.5 g葡萄糖酸鈣MCa(C6H11O7)2430gmol1，易溶于熱水，在90條件下，不斷攪拌，反應(yīng)40min后，趁熱過(guò)濾。濾液轉(zhuǎn)移至小燒杯，冷卻后，緩慢通過(guò)強(qiáng)酸性陽(yáng)離子交換樹(shù)脂，交換液收集在燒杯中，得到無(wú)色的葡葡糖酸溶液。.葡萄糖酸鋅的制備。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO，在60條件下，不斷攪拌，反應(yīng)1h，此時(shí)溶液pH6。趁熱減壓過(guò)濾，冷卻結(jié)晶，同時(shí)加入10 mL 95%乙醇，經(jīng)過(guò)一系列操作，得到白色晶體，經(jīng)干燥后稱(chēng)量晶體的質(zhì)量為18.2g?；卮鹣铝袉?wèn)題：

8、(1)制備葡萄糖酸的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)通過(guò)強(qiáng)酸性陽(yáng)離子交換樹(shù)脂的目的是_。(3)檢驗(yàn)葡萄糖酸溶液中是否存在SO42-的操作為_(kāi)。(4)制備葡萄糖酸時(shí)選用的最佳加熱方式為_(kāi)。(5)制備葡萄糖酸鋅時(shí)加入乙醇的目的是_，“一系列操作”具體是指_。(6)葡萄糖酸鋅的產(chǎn)率為_(kāi)(用百分?jǐn)?shù)表示)，若pH5時(shí)就進(jìn)行后續(xù)操作，產(chǎn)率將_(填“增大”“減小”或“不變”)。20、乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料。完成下列填空：（1）實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯時(shí)，濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)作為催化劑的正常用量，原因是_。（2）驗(yàn)證乙烯加成反應(yīng)性質(zhì)時(shí)，需對(duì)乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進(jìn)行處理，可選用的試劑是_（填寫(xiě)化

9、學(xué)式）；能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應(yīng)的事實(shí)是_。（選填編號(hào)）a溴水褪色 b有油狀物質(zhì)生成c反應(yīng)后水溶液酸性增強(qiáng) d反應(yīng)后水溶液接近中性（3）實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時(shí)，甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關(guān)于這兩套裝置的說(shuō)法正確的是_。（選填編號(hào)）a甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高 b乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高c甲裝置有冷凝回流措施 d乙裝置有冷凝回流措施（4）用乙裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學(xué)式是_；操作的名稱(chēng)是_；操作一般適用于分離_混合物。（5）如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置，實(shí)驗(yàn)中有兩種加料方案：先加溴化鈉再加乙醇最后加1：1濃硫酸；先加溴化鈉再加1：1濃硫酸最后加乙

10、醇。按方案和實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)物都有明顯顏色，若在試管中加入_，產(chǎn)物可變?yōu)闊o(wú)色。與方案相比較，方案的明顯缺點(diǎn)是_。21、鉻、硼的合金及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)Cr原子核外電子的排布式是Ar _；基態(tài)硼原子中占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)形。(2)鉻的配合物有氯化三乙二胺合鉻和三草酸合鉻酸銨(NH4)3Cr(C2O4)3等。配體en表示NH2CH2CH2NH2，其中碳原子的雜化方式是_。NH4+空間構(gòu)型為_(kāi)，與其鍵合方式相同且空間構(gòu)型也相同的含硼陰離子是_ 。C、N、O三種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)?_；含有三個(gè)五元環(huán)，畫(huà)出其結(jié)構(gòu)：_。(3)硼酸H3BO3或B(OH)3為白色片

11、狀晶體，熔點(diǎn)為171。下列說(shuō)法正確的是_填字母)。A.硼酸分子中，OBO的鍵角為120 B.硼酸分子中存在鍵和鍵C.硼酸晶體中，片層內(nèi)存在氫鍵 D.硼酸晶體中，片層間存在共價(jià)鍵(4)2019年11月EurekAlert報(bào)道了鉻基氮化物超導(dǎo)體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：由三種元素Pr(鐠)、Cr、N構(gòu)成的該化合物的化學(xué)式為 _。(5)CrB2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，CrB2的密度為 _gcm-3(列出計(jì)算式)。參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】A在碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，可觀察到溶

12、液變渾濁，說(shuō)明碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，故A正確；B由于水分子間存在氫鍵，故水的沸點(diǎn)反常的升高，故有：H2OH2SeH2S，故B錯(cuò)誤；C溴代烴和碘代烴的密度均大于水，故溴乙烷的密度比水的大，故C正確；D苯中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間，碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯氧化產(chǎn)物得出，氧化性：KMnO4Cl2，Cl2通入NaBr溶液中溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬?，試管中發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，由此得出氧化性：Cl2Br2，D項(xiàng)正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作、氣體的制備、物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的比較。注意加熱固體時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜，防止水分在試管口冷凝倒流到試管底部使試管破裂；比較氧化性的

13、強(qiáng)弱通常通過(guò)“強(qiáng)氧化性物質(zhì)制弱氧化性物質(zhì)”的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)。3、A【答案解析】A. 等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí)，鋁元素化合價(jià)由0升高為+3，所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等，故A正確；B. 硫酸的濃度越大密度越大，等體積的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和60%的硫酸，60%的硫酸溶液質(zhì)量大，所以混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%，故B錯(cuò)誤；C. 金屬鈉著火生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應(yīng)生成的氧氣助燃，不能滅火，應(yīng)利用沙子蓋滅，故C錯(cuò)誤；D. 白磷易自燃，白磷放在水中保存，故D錯(cuò)誤；答案選A。4、C【答案解析】分子式為C5H12含3個(gè)甲基的烴為，該烴的一氯代物有4

14、種：ClCH2CH（CH3）CH2CH3、（CH3）2CClCH2CH3、（CH3）2CHCHClCH3、（CH3）2CHCH2CH2Cl，采用“定一移二”法，第二個(gè)氯原子的位置如圖： 、，該烴的二氯代物的同分異構(gòu)體有5+2+2+1=10種，答案選C。5、D【答案解析】A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L的氯氣通入到水中反應(yīng)是可逆反應(yīng)，氯氣未能完全參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA，故A錯(cuò)誤；B. 一個(gè)C連3個(gè)共價(jià)鍵， 一個(gè)共價(jià)鍵被兩個(gè)C平分，相當(dāng)于每個(gè)C連接1.5個(gè)共價(jià)鍵，所以12gC即1molC中共價(jià)鍵數(shù)為1.5 NA，故B錯(cuò)誤；C. 常溫下，鋁片與濃硫酸鈍化，反應(yīng)不能繼續(xù)發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D

15、. 常溫下，1LpH1即c（H）=0.1mol/L的CH3COOH溶液中，溶液中的n（H）=0.1mol/L1L=0.1mol，數(shù)目為0.1NA，故D正確。答案選D。6、B【答案解析】A.根據(jù)蓋斯定律，用第二個(gè)反應(yīng)減第一個(gè)反應(yīng)得：，故A正確；B.溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都可以加快，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，即平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)限度降低，故C正確；D.反應(yīng)物中氫氣和二氧化碳都是氣體，增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選：B。7、C【答案解析】根據(jù)大會(huì)主題“邁向無(wú)污染的地球”，所以A可減少污染性氣體的排放，即A正確；B可減少?gòu)U

16、物垃圾的排放，則B正確；C電子垃圾回收后，可進(jìn)行分類(lèi)處理回收其中的有用物質(zhì)，而不能填埋，故C錯(cuò)誤；D生態(tài)保護(hù)，有利于有害氣體的凈化，故D正確。本題正確答案為C。8、C【答案解析】ACO2在水中的溶解度不大，氨氣在水中的溶解度很大，應(yīng)該先通入氨氣，使溶液呈堿性，以利于吸收更多的CO2，產(chǎn)生更多的NaHCO3，故A錯(cuò)誤；B錐形瓶、容量瓶中有少量的蒸餾水，不影響滴定結(jié)果或配制溶液的濃度，并且加熱烘干時(shí)可能會(huì)影響刻度，造成誤差，所以不需要烘干錐形瓶或容量瓶，故B錯(cuò)誤；C酸性高錳酸鉀溶液可以將乙烯氧化為二氧化碳，足量堿石灰可吸收二氧化碳和水蒸氣，即可得純凈的甲烷，故C正確；D中和滴定實(shí)驗(yàn)中滴定管中液體流

17、速可以先快速滴加，接近終點(diǎn)時(shí)再緩慢滴加，滴定時(shí)眼睛注視錐形瓶中液體顏色的變化，不用注視著滴定管中液體刻度的變化，故D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】酸性高錳酸鉀溶液可以將乙烯氧化為二氧化碳，隨后加入足量堿石灰可吸收二氧化碳和水蒸氣，可以達(dá)到除雜的目的，也是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)。9、D【答案解析】A. 硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)中，除去發(fā)生SO42-與Ba2+的反應(yīng)外，還發(fā)生Mg2+與OH-的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B. 銅片加入稀硝酸中，生成NO氣體等，B錯(cuò)誤；C. FeBr2溶液中加入過(guò)量的氯水，F(xiàn)eBr2完全反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的Fe2+與Br-應(yīng)滿足1：2的定量關(guān)系，C錯(cuò)誤；D. NaHCO3和Ba(OH)2

18、物質(zhì)的量相等，離子方程式為HCO3-、Ba2+、OH-等摩反應(yīng)，生成BaCO3和H2O，OH-過(guò)量，D正確。故選D。10、A【答案解析】A、濃鹽酸與二氧化錳混合加熱，離子方程式：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故A正確；B、將氯氣溶于水制備次氯酸的離子反應(yīng)為Cl2+H2OH+Cl+HClO，故B錯(cuò)誤；C、用過(guò)量NaOH吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉，離子方程式為2OH+SO2H2O+SO32，故C錯(cuò)誤；D、向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水，一水合氨是弱堿，要保留化學(xué)式，離子方程式為Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，故D錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】考查離子方程式書(shū)寫(xiě)方法和反應(yīng)

19、原理，掌握物質(zhì)性質(zhì)和書(shū)寫(xiě)原則是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響。11、D【答案解析】A.選取圖中點(diǎn)（6.2,0.5），此時(shí)pH=6.2，cX(OH)+= c(X2+ )， Kb2= c(OH- )c(X2+ )/ cX(OH)+= c(OH- )=10-14-(-6.2)=10-7.8，故A錯(cuò)誤；B.X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+，由圖示X(OH)+占主導(dǎo)位置時(shí)，pH為7到8之間，溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；C.選取圖中點(diǎn)（9.2，0.5），此時(shí)cX(OH)2=cX(OH)+，溶液的pH=9.2，則X（OH）2的Kb1=c(OH-)cX(OH)+/ cX(OH)2=10-

20、4.8，X2+第一步水解平衡常數(shù)為Kh1=Kw/Kb2=10-6.2，第二步水解平衡常數(shù)Kh2=Kw/Kb1=10-9.2，由于Kh1Kb2Kh2，等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中，X2+的水解大于X（OH）+的電離，溶液顯酸性，所以此時(shí)c(X2+ )cX(OH)+，故C錯(cuò)誤；D.在X(OH)NO3水溶液中，有電荷守恒c(NO3-) +c(OH-) = 2c(X2+) +c(H+)+cX(OH)+ ，物料守恒c(NO3- )=c(X2+ )+cX(OH)2+cX(OH)+，將物料守恒帶入電荷守恒，將硝酸根離子的濃度消去，得到該溶液的質(zhì)子守恒式為：cX(OH)2+c(OH-

21、 )=c(X2+ )+c(H+)，故D正確；答案：D。12、A【答案解析】A鐵與FeCl3反應(yīng)生成氯化亞鐵，為+2價(jià)鐵，故A正確； B鐵與過(guò)量的硝酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，與少量的硝酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，所以不一定變?yōu)?2價(jià)鐵，故B錯(cuò)誤； C鐵與氯氣反應(yīng)只生成FeCl3，為+3價(jià)鐵，故C錯(cuò)誤； D鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，為+2和+3價(jià)鐵，故D錯(cuò)誤； 故選：A。13、A【答案解析】A、陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-； B、鎳電極是陰極，是硝酸根離子得電子； C、電子流入石墨電極，且電子不能經(jīng)過(guò)溶液； D、由電極反應(yīng)2NO3-+6H2O+10e-=N2

22、+12OH-，生成1mol氮?dú)庀?mol的硝酸根離子?！绢}目詳解】A項(xiàng)、陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-，所以導(dǎo)出的溶液呈堿性，故A正確； B項(xiàng)、鎳電極是陰極，是硝酸根離子得電子，而不是鎳發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤； C項(xiàng)、電子流入石墨電極，且電子不能經(jīng)過(guò)溶液，故C錯(cuò)誤； D項(xiàng)、由電極反應(yīng)2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-，生成1mol氮?dú)庀?mol的硝酸根離子，所以若陽(yáng)極生成0.1mol氣體，理論上可除去0.2 molNO3-，故D錯(cuò)誤。故選A。【答案點(diǎn)睛】本題考查電解池的原理，掌握電解池反應(yīng)的原理和電子流動(dòng)的方向是解題的關(guān)鍵。14、D

23、【答案解析】A充電為電解原理，由題意知Na+反應(yīng)后為NaxFeIIFeIII(CN)6而不是金屬Na，A錯(cuò)誤；B充電時(shí)陰極得到電子，反應(yīng)式為xNa+FeIIFeIII(CN)6+xe=NaxFeIIFeIII(CN)6，B錯(cuò)誤；C放電時(shí)為原電池原理，由總反應(yīng)知Ni化合價(jià)下降，應(yīng)為正極，故NaxFeIIFeIII(CN)6為負(fù)極，C錯(cuò)誤；D放電時(shí)陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，D正確；故選D。15、C【答案解析】A項(xiàng)，反應(yīng)前后電荷不守恒，正確離子方程式為2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電荷不守恒，正確離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Al與鹽酸

24、反應(yīng)生成AlCl3和H2，符合離子方程式的書(shū)寫(xiě)，C正確；D項(xiàng)，不符合反應(yīng)事實(shí)，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+和H2，D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意電荷守恒在判斷中的靈活應(yīng)用，還要注意所給方程式是否符合實(shí)際反應(yīng)事實(shí)。16、D【答案解析】A. a g亞硫酸鈉晶體(Na2SO37H2O)的物質(zhì)的量n= mol，而1 mol Na2SO37H2O中含2molNa+，故 mol Na2SO37H2O中含mol，即 mol鈉離子，A錯(cuò)誤；B. a g亞硫酸鈉晶體(Na2SO37H2O)的物質(zhì)的量n= mol，而1 mol Na2SO37H2O中含10 mol氧原子，故 mol Na2SO37H2O中含氧

25、原子mol，即含有 mol的O原子，B錯(cuò)誤；C. SO32-被氧化時(shí)，由+4價(jià)被氧化為+6價(jià)，即1 mol SO32-轉(zhuǎn)移2 mol電子，故 mol Na2SO37H2O轉(zhuǎn)移 mol 電子，C錯(cuò)誤；D. 1 mol Na2SO37H2O中含7 mol水分子，故 mol Na2SO37H2O中含水分子數(shù)目為 mol7NA/mol=NA，D正確；故合理選項(xiàng)是D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、質(zhì)譜儀 硫酸二甲酯 羧基、醚鍵 +HOCH2CH2OH +H2O 19 【答案解析】A能與Na2CO3溶液及溴水反應(yīng)，A發(fā)生信息中的取代反應(yīng)生成B，A的苯環(huán)上有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，結(jié)合B的分子式，可

26、知B為，逆推可知A為；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為，C發(fā)生信息中的反應(yīng)生成D為，E的相對(duì)分子質(zhì)量為28，E催化氧化產(chǎn)生的F中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，則E是乙烯CH2=CH2，E發(fā)生催化氧化生成F，F(xiàn)中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)與水反應(yīng)產(chǎn)生的G是乙二醇； G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH，結(jié)合H的分子式可知H為；(6)由苯酚和(CH3)3CCl為起始原料制備，可先由苯酚發(fā)生信息反應(yīng)，再發(fā)生硝化反應(yīng)，最后與HI反應(yīng)可生成目標(biāo)物，以此解答該題?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：A為；B為；C為；D為；E為CH2=CH2；F為；G為HOCH2CH2OH；H為。(1)經(jīng)測(cè)定E的相對(duì)分子質(zhì)量為28

27、，常用來(lái)測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的儀器為質(zhì)譜儀。F中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)(CH3)2SO4是一種酯，是硫酸與2個(gè)甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生的酯，因此其名稱(chēng)為硫酸二甲酯。(3)根據(jù)上述分析可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C為，可見(jiàn)C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基、醚鍵。(4)D+G發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生H的化學(xué)方程式為+HOCH2CH2OH +H2O。(5)C為，其中含有的官能團(tuán)是-COOH、，C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足條件遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，如含有3個(gè)取代基，則可為-OH、-OOCH、-CH3，有10種同分異構(gòu)體，如含有2個(gè)取代基，一個(gè)為-OH

28、，另一個(gè)可為-OOCCH3、-CH2OOCH、-COOCH3，各有鄰、間、對(duì)3種，因此共有19種同分異構(gòu)體；(6)由苯酚和(CH3)3CCl為起始原料制備，可先由苯酚發(fā)生信息反應(yīng)，再發(fā)生硝化反應(yīng)，最后與HI發(fā)生反應(yīng)可生成目標(biāo)物，則該反應(yīng)的流程為：?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成的知識(shí)，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)、官能團(tuán)的判斷、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及同分異構(gòu)體種類(lèi)的判斷等，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)、合成反應(yīng)中官能團(tuán)的變化及碳原子數(shù)變化為解答的關(guān)鍵，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。18、羧基 2-甲基-1-丙烯 NaOH水溶液，加熱 向溶液中滴加FeCl3溶液，若溶液顯紫色，證明有

29、苯酚存在 取代反應(yīng) 或或 11 【答案解析】由合成流程可知，A、C的碳鏈骨架相同，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B水解生成C，則A為，A與溴加成生成B為，B與NaOH的水溶液在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C是，C發(fā)生催化氧化生成D為，D與新制Cu(OH)2懸濁液在加熱煮沸時(shí)醛基被氧化生成羧酸鹽、酸化生成E為，E與HBr在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，E中-OH被Br原子取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，結(jié)合J的結(jié)構(gòu)可知H為，G為苯酚，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知 F是，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F中含有的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基，A物質(zhì)是，用系統(tǒng)命名法命名A的名稱(chēng)是2-甲基1丙烯；(2)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，

30、C物質(zhì)是，BC是鹵代烴在NaOH的水溶液中加熱發(fā)生的取代反應(yīng)，所需試劑和反應(yīng)條件為NaOH水溶液、加熱；(3)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，C中含有羥基，其中一個(gè)羥基連接的C原子上含有2個(gè)H原子，可以被催化氧化產(chǎn)生-CHO，則由C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式是；(4)根據(jù)上述分析可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖诒椒拥囊环N化學(xué)方法向溶液中滴加FeCl3溶液，若溶液顯紫色，證明有苯酚存在；(5)根據(jù)上述分析可知F是，H是，F(xiàn)+H在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)生成J和HBr，該反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)。F與C在和磷配體催化作用下也可合成大位阻醚，其中一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或或；(6)E為，化合物X是E的同分異構(gòu)體，分子中不含羧基，

31、既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)，則含-COO-及-OH，可先寫(xiě)出酯，再用OH代替烴基上H，若為甲酸丙酯，-OH有3種位置；若為甲酸異丙酯，-OH有2種位置；如為乙酸乙酯，-OH有3種位置；若為丙酸甲酯，-OH有3種位置，共11種，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1：1：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷的知識(shí)，把握合成流程中官能團(tuán)的變化、碳原子數(shù)變化、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大。19、 將未充分反應(yīng)的葡萄糖轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸 取適量葡萄糖酸試液，向其中加入足量的稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若

32、產(chǎn)生白色沉淀，則證明葡萄糖酸溶液中還存在SO42-，反之則不存在 水浴加熱（或熱水?。?降低葡萄糖酸鋅溶解度，便于晶體析出 過(guò)濾、洗滌 80% 減小 【答案解析】(1)葡萄糖酸鈣Ca(C6H11O7)2與硫酸H2SO4反應(yīng)生成葡萄糖酸(C6H12O7)，原理為強(qiáng)酸制弱酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為：；(2)將葡萄糖酸鈣與硫酸反應(yīng)后的濾液緩慢通過(guò)強(qiáng)酸性陽(yáng)離子交換樹(shù)脂進(jìn)行陽(yáng)離子交換，可將為充分反應(yīng)的Ca2+交換為H+，即將未充分反應(yīng)的葡萄糖酸鈣轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸，故答案為：將未充分反應(yīng)的葡萄糖轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸；(3)結(jié)合SO42-離子的檢驗(yàn)方法，可取適量葡萄糖酸試液，向其中加入足量的稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，

33、再滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明葡萄糖酸溶液中還存在SO42-，反之則不存在，故答案為：取適量葡萄糖酸試液，向其中加入足量的稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明葡萄糖酸溶液中還存在SO42-，反之則不存在；(4)實(shí)驗(yàn)制備葡糖糖酸時(shí)，反應(yīng)條件為90，則最佳的加熱方式為水浴加熱（或熱水?。蚀鸢笧椋核〖訜幔ɑ驘崴。?；(5)葡萄糖酸鋅可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，生成葡萄糖酸鋅后，加入乙醇可減少葡萄糖酸鋅的溶解，使其以晶體的形式析出，加入乙醇后的“一些列操作”可以是過(guò)濾、洗滌，故答案為：降低葡萄糖酸鋅溶解度，便于晶體析出；過(guò)濾、洗滌；(6)根據(jù)反應(yīng)

34、方程式可得關(guān)系式：Ca(C6H11O7)2 Zn(C6H11O7)2，mCa(C6H11O7)2=21.5g，則，則理論上可得到葡萄糖酸鋅的物質(zhì)的量為nZn(C6H11O7)2=0.05mol，因此，根據(jù)可得，葡萄糖酸鋅的產(chǎn)率為，若pH5時(shí)就進(jìn)行后續(xù)操作，一些葡萄糖酸就不能充分轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸鋅，導(dǎo)致葡萄糖酸鋅質(zhì)量將減小，產(chǎn)率減小，故答案為：80%；減小；20、利用濃硫酸的吸水性，使反應(yīng)向有利于生成乙烯的方向進(jìn)行 NaOH d b、d Na2CO3 分液 相互溶解但沸點(diǎn)差別較大的液體混合物 Na2SO3 先加濃硫酸會(huì)有較多HBr氣體生成，HBr揮發(fā)會(huì)造成HBr的損耗 【答案解析】（1）乙醇在濃硫

35、酸作催化劑、脫水劑的條件下迅速升溫至170可到乙烯，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸還具有吸水性；（2）乙醇生成乙烯的反應(yīng)中，濃硫酸作催化劑和脫水劑，濃硫酸還有強(qiáng)氧化性，與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此產(chǎn)物中有可能存在SO2，會(huì)對(duì)乙烯的驗(yàn)證造成干擾，選擇氫氧化鈉溶液吸收SO2；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2二溴乙烷，據(jù)此分析解答；（3）甲裝置邊反應(yīng)邊蒸餾，乙裝置采用冷凝回流，等反應(yīng)后再提取產(chǎn)物，使反應(yīng)更充分；（4）分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物時(shí)加入飽和的碳酸鈉溶液，吸收揮發(fā)出的乙酸和乙醇，同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，分液可將其分離，得到的乙酸乙酯再進(jìn)一步進(jìn)行提純即可；（5）按方案和實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)物都有

36、明顯顏色，是由于有溴單質(zhì)生成，溶于水后出現(xiàn)橙紅色；方案中把濃硫酸加入溴化鈉溶液，會(huì)有HBr生成，HBr具有揮發(fā)性，會(huì)使HBr損失?！绢}目詳解】（1）乙醇制取乙烯的同時(shí)還生成水，濃硫酸在反應(yīng)中作催化劑和脫水劑，濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)作為催化劑的正常用量，原因是：濃硫酸還具有吸水性，反應(yīng)生成的水被濃硫酸吸收，使反應(yīng)向有利于生成乙烯的方向進(jìn)行；（2）乙醇生成乙烯的反應(yīng)中，濃硫酸作催化劑和脫水劑，濃硫酸還有強(qiáng)氧化性，與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此產(chǎn)物中有可能存在SO2，會(huì)對(duì)乙烯的驗(yàn)證造成干擾，選擇堿性溶液吸收SO2；a若乙烯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)也可使溴水褪色；b若乙烯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)也有油狀物質(zhì)生成；c若反應(yīng)后水溶液酸性增強(qiáng)，說(shuō)明乙烯與溴水發(fā)生了取代反應(yīng)；d反應(yīng)后水溶液接近中性，說(shuō)明反應(yīng)后沒(méi)有HBr生成，說(shuō)明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；答案選d；（