2023學(xué)年新疆石河子市石河子二中化學(xué)高一第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、測(cè)試卷卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)B常溫下，在18g 18O2中含有NA個(gè)氧原子C1 mol乙烷中含有CH的鍵數(shù)約為76.02l023D1molOH所含的電子數(shù)目為

2、7NA2、在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是混合氣體的壓強(qiáng)不變混合氣體的密度不變C（g）的物質(zhì)的量濃度不變?nèi)萜鲀?nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1單位時(shí)間內(nèi)生成n molD，同時(shí)生成2n mol A單位時(shí)間內(nèi)生成n molC，同時(shí)消耗n mol DABCD只有 3、下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是A乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)C苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液加熱反應(yīng)D在苯中滴入溴水，溴水層變無(wú)色4、反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)

3、平衡狀態(tài)的是（ ）A容器內(nèi)的溫度不再變化B容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C相同時(shí)間內(nèi)，斷開(kāi)HH鍵的數(shù)目和生成NH鍵的數(shù)目相等D容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)c(H2)c(NH3)1325、若從溴水中把溴萃取出來(lái)，不能使用的萃取劑是A無(wú)色汽油 B無(wú)水酒精 C四氯化碳 D苯6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )A1molCH4和4molCl2反應(yīng)生成的有機(jī)物分子總數(shù)為4NAB0.1molH35Cl中含有的質(zhì)子數(shù)目或中子數(shù)目均為1.8NAC常溫下，22.4L乙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為6NAD1molN2與足量H2發(fā)生合成氨反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA7、下列氣體主要成分是CH4的是A水煤氣B裂解

4、氣C焦?fàn)t氣D天然氣8、下列說(shuō)法正確的是A石油的分餾、煤的干餾都是化學(xué)變化BPCl3分子中各原子屬于8電子結(jié)構(gòu)C海水含溴元素，向海水中加入苯可以提取單質(zhì)溴D用電解氯化鈉飽和溶液制取鈉9、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素W和Y同族。鹽XZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到XZW的溶液。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑大小為WXYZBY的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于X的CY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于Z的D標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與Z的相同10、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示中正確的是A甲烷的比例模型：B乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2C8個(gè)中子的碳原子的符號(hào)：12CD羥基的

5、電子式：11、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A苯燃燒生成CO2和H20B乙烯使Br2的CCl4溶液褪色C苯與液溴的反應(yīng)D乙醇使酸性KMn04溶液褪色12、解釋下列事實(shí)所用的方程式不合理的是A硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I-+O2 +4H+=2I2+2H2OB將充有NO2的玻璃球浸到熱水中，氣體顏色加深：2NO2(g)N2O4(g) H0C用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CO32- +CaSO4 =CaCO3 +SO42-D以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，氫氧燃料電池的負(fù)極區(qū)pH減小：H2+2OH-2e-=2H2O13、甲烷分子中的四個(gè)氫原子都可以被取代。甲烷分子的四個(gè)氫原子都被乙烯基(C

6、H2=CH-)取代得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如下所示，下列對(duì)所得分子的描述中錯(cuò)誤的是（ ）A分子式為C9H12B1 mol此分子在一定條件最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)C所有碳原子都在同一平面上D此物質(zhì)屬于烯烴類物質(zhì)14、用0.2mol的氯化鈉固體配成溶液500ml，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為( )A0.1 mol/L B0.2 mol/L C0.3mol/L D0.4mol/L15、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A氯化氫的電子式： B乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2C乙酸分子的球棍模型: D硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：16、下列說(shuō)法不正確的是ACH3CH (CH3)CH2CH2OH的名稱為2-甲基丁醇B氕、氘、氚為三種不同的核

7、素，互為同位素C金剛石、石墨、C60互為同素異形體D通式為CnH2n+2的烴，n取不同值時(shí)互為同系物二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物 AG之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的官能團(tuán)的名稱是_；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_；（2）E是一種具有香味的液體，由B+DE的反應(yīng)方程式為_(kāi)，該反應(yīng)類型是_；（3）G 是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_；（4）比賽中，當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí)，隨隊(duì)醫(yī)生即對(duì)準(zhǔn)受傷部位噴射物質(zhì)F（沸點(diǎn) 12.27C）進(jìn)行應(yīng)急處理。寫(xiě)出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（5）E的同分異構(gòu)體能與

8、NaHCO3溶液反應(yīng)，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。18、元素及其化合物的知識(shí)是高中化學(xué)重要的組成部分，是考查化學(xué)基本概念和理論、化學(xué)計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)的載體。（1）元素周期表120號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1。這樣的兩種元素的組合有_種。若這樣的兩種元素形成的化合物中原子數(shù)之比為11。寫(xiě)出其中一種化合物的名稱：_；（2）A是自然界存在最廣泛的A族元素，常以化合物F存在從單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)可由下圖表示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：F的化學(xué)式為_(kāi)，D的電子式為_(kāi)。E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；實(shí)際生產(chǎn)中，可由F為原料制備單質(zhì)A，寫(xiě)出制備過(guò)程的化學(xué)方程式（不需考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益）

9、_。19、能源、資源、環(huán)境日益成為人們關(guān)注的主題。(1)近日向2019世界新能源汽車大會(huì)致賀信，為發(fā)展氫能源，必須制得廉價(jià)氫氣。下列可供開(kāi)發(fā)又較經(jīng)濟(jì)的一種制氫方法是_（填寫(xiě)編號(hào)）電解水 鋅和稀硫酸反應(yīng) 利用太陽(yáng)能，光解海水(2)某同學(xué)用銅和硫酸做原料，設(shè)計(jì)了兩種制取硫酸銅的方案：方案：銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，即CuCuSO4方案：銅在空氣中加熱再與稀硫酸反應(yīng)，即CuCuOCuSO4 這兩種方案，你認(rèn)為哪一種方案更合理并簡(jiǎn)述理由_。(3)海帶中含有豐富的碘元素.從海帶中提取碘單質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖所示.步驟中雙氧水在酸性條件下氧化碘離子的離子方程式是_，步驟除了CCl4 還可以選用的萃取劑是_（

10、填序號(hào)）。a.苯 b.乙醇 c.乙酸 d.乙烷20、原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。(1)某課外實(shí)驗(yàn)小組欲探究鋁和銅的金屬性(原子失電子能力)強(qiáng)弱，同學(xué)們提出了如下實(shí)驗(yàn)方案：A比較鋁和銅的硬度和熔點(diǎn)B比較二者在稀硫酸中的表現(xiàn)C用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，比較二者的活動(dòng)性D分別做鋁片、銅片與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)E.將鋁片、銅片用導(dǎo)線連接后共同投入稀鹽酸中接入電流計(jì)，觀察電流方向上述方案中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀。(2)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：ANaOH+HCl=NaCl+H2O BZn+H2SO4=ZnSO4+H2。上述反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是_(填字母代

11、號(hào))，作負(fù)極的物質(zhì)發(fā)生了_反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。(3)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：下列說(shuō)法正確的是_(填字母代號(hào))。A甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B乙中銅片上沒(méi)有明顯變化C甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D兩燒杯中溶液的pH均增大在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲_乙(填“”、“”或“=”)。原因是_。當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c(H+)=0.1mol/L(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。21、反應(yīng)A(g)+B(g)C(

12、g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。（1）該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。（2）H=_(用E1、E2表示)。有一種燃料電池，所用燃料為H2和空氣，電解質(zhì)為KOH溶液。回答下列問(wèn)題：（3）OH移向_極（填“正”或“負(fù)”）。（4）正極反應(yīng)式為_(kāi)。某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：（5）從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)；（6）向其中充入1 mol He(g)（He不參加反應(yīng)），化學(xué)反應(yīng)速率_(填“加快”“減慢”或“不變”)。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每

13、題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】A、在標(biāo)況下，二氯甲烷不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量。錯(cuò)誤；B、常溫下, 18g 18O2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol氧原子，含有NA個(gè)氧原子。正確；C、1mol乙烷中含有6mol的CH鍵，含有CH的鍵數(shù)約為66.02l023個(gè)。錯(cuò)誤;D、1mol羥基中含有9mol電子，所含的電子數(shù)目為9NA個(gè)。錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題主要考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用。尤其需要注意，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只有氣體才能使用氣體的摩爾體積22.4L/mol計(jì)算。2、C【答案解析】反應(yīng)前后氣體的體積不變，混合氣體的壓強(qiáng)不變，不能判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，

14、錯(cuò)誤；混合氣體的總質(zhì)量在變，體積不變，所以密度在變，故混合氣體的密度不變能說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正確；C（g）的物質(zhì)的量濃度不變說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正確；容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1，不能判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；單位時(shí)間內(nèi)生成n molD是正反應(yīng)，同時(shí)生成2n mol A是逆反應(yīng)，且速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正確；單位時(shí)間內(nèi)生成n molC是正反應(yīng)，同時(shí)消耗n mol D是逆反應(yīng)，且速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正確；答案選C。3、C【答案解析】測(cè)試卷分析：A乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色屬于氧化反

15、應(yīng)，故A不選；B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色屬于加成反應(yīng)，故B不選；C苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液加熱反應(yīng)生成硝基苯和水，屬于取代反應(yīng)，故C選；D在苯中滴入溴水，溴水層變無(wú)色發(fā)生的是萃取，屬于物理過(guò)程，故D不選；故選C?？键c(diǎn)：考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。4、A【答案解析】可逆反應(yīng)，若正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，或各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等保持不變，則表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)，據(jù)此分析作答。【題目詳解】A. 絕熱容器，溫度不再改變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；B. 該反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，壓強(qiáng)始終不變，不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 相同時(shí)間內(nèi)，斷開(kāi)HH鍵的

16、數(shù)目和生成NH鍵的數(shù)目相等，表示的都是正反應(yīng)，且不滿足計(jì)量數(shù)關(guān)系，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)c(H2)c(NH3)132，無(wú)法判斷各組分的濃度是否發(fā)生變化，則無(wú)法判斷平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】有關(guān)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是?？碱}型，通常有直接判斷法和間接判斷法兩大類。（正）=（逆）0，即正反應(yīng)速率 = 逆反應(yīng)速率注意反應(yīng)速率的方向必須有正逆之分，每個(gè)物質(zhì)都可以表示出參與的化學(xué)反應(yīng)速率，而其速率之比應(yīng)符合方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，這一點(diǎn)學(xué)生做題容易出錯(cuò)。各組分的濃度保持不變，包括各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、百分含量不變。對(duì)于

17、氣體體積前后改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變是平衡的標(biāo)志，而對(duì)于氣體體積前后不改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不能做標(biāo)志。對(duì)于恒溫恒壓條件下的反應(yīng)，氣體體積前后改變的反應(yīng)密度不變是平衡標(biāo)志。對(duì)于恒溫恒容下的反應(yīng)，有非氣體物質(zhì)的反應(yīng)，密度不變是平衡標(biāo)志。有顏色的物質(zhì)參與或生成的可逆反應(yīng)，體系的顏色不再隨時(shí)間而變化。任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)，達(dá)到平衡。5、B【答案解析】分析：選用的萃取劑的原則：和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；溶質(zhì)在該溶劑中溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑。據(jù)此判斷。若從溴水中把溴萃取出來(lái)，不能使用的萃取劑是詳解：A. 溴易溶在無(wú)色汽油中，可作為從溴水中把溴萃取出來(lái)的萃取劑，A錯(cuò)誤；B.

18、 酒精與水互溶，不可作為從溴水中把溴萃取出來(lái)的萃取劑，B正確；C. 溴易溶在四氯化碳中，可作為從溴水中把溴萃取出來(lái)的萃取劑，C錯(cuò)誤；D. 溴易溶在苯中，可作為從溴水中把溴萃取出來(lái)的萃取劑，D錯(cuò)誤。答案選B。6、B【答案解析】A根據(jù)C守恒，不管CH4中的H被Cl取代多少個(gè)，有機(jī)物的物質(zhì)的量總是1mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BH35Cl中H原子中有1個(gè)質(zhì)子和0個(gè)中子，35Cl原子中含有17個(gè)質(zhì)子和18個(gè)中子，則1molH35Cl中含有（1+17）mol=18mol質(zhì)子和（0+18）mol=18mol中子，則0.1mol H35Cl中含有的質(zhì)子數(shù)目或中子數(shù)目均為1.8NA，B項(xiàng)正確；C標(biāo)準(zhǔn)狀況為0、101.3

19、kPa，而不是常溫，所以22.4L乙烯物質(zhì)的量不是1mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)是可逆反應(yīng)，方程式為N23H22NH3，1molN2并不能完全反應(yīng)，所以得不到2molNH3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6 NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選B。7、D【答案解析】天然氣、沼氣的主要成分為甲烷，而水煤氣的主要成分為CO和氫氣，裂解氣的主要成分甲烷及C2C5的烯烴和烷烴，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】A水煤氣主要成分是一氧化碳和氫氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B裂解氣的主要成分甲烷及C2C5的烯烴和烷烴，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C焦?fàn)t氣，又稱焦?fàn)t煤氣。是指用幾種煙煤配制成煉焦用煤，在煉焦?fàn)t中經(jīng)過(guò)高溫干餾后，在產(chǎn)出焦炭和焦油產(chǎn)品的同時(shí)所產(chǎn)生的一種

20、可燃性氣體，是煉焦工業(yè)的副產(chǎn)品，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D天然氣的主要成分是甲烷，選項(xiàng)D正確。答案選D。8、B【答案解析】分析：對(duì)于共價(jià)化合物來(lái)說(shuō),元素化合價(jià)絕對(duì)值+元素原子的最外層電子數(shù)=8,則該元素原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),否則不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),據(jù)此判斷。詳解：A.石油的分餾是利用各種餾分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行混合物分離，屬于物理變化；煤的干餾都是指煤在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)熱，使煤變成液體或氣體燃料的過(guò)程，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.對(duì)于共價(jià)化合物來(lái)說(shuō),元素化合價(jià)絕對(duì)值+元素原子的最外層電子數(shù)=8,則該元素原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),否則不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),據(jù)此判斷。PCl3分子屬于共價(jià)化合物，P原子的最

21、外層電子為:5+5=10，P原子不滿足8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C.海水中含溴元素，沒(méi)有溴單質(zhì)，所以向海水中加入苯不能提取單質(zhì)溴，故C錯(cuò)誤；D.電解氯化鈉飽和溶液產(chǎn)物為Cl2、H2和NaOH，不能制取金屬鈉，故D錯(cuò)誤；答案：選B。9、D【答案解析】W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素W和Y同族。鹽XZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到XZW的溶液。依上述可知XZW為NaClO，黃綠色氣體為氯氣，X為鈉元素，Z為氯元素，W為氧元素，Y為硫元素。A. 同周期元素原子從左到右減小，同主族元素原子從上而下增大，故原子半徑大小為OClSNa，即WYZX，選

22、項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 元素非金屬性越強(qiáng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故Y的氫化物穩(wěn)定性弱于X的，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物硫酸的酸性弱于Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物高氯酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與Z的相同，均為氣態(tài)，選項(xiàng)D正確。答案選D。10、D【答案解析】A.甲烷中含有1個(gè)C、4個(gè)H原子，C原子半徑大于氫原子，為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷分子的比例模型為：，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.因乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)保留碳碳雙鍵：CH2=CH2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.因8個(gè)中子的碳原子質(zhì)量數(shù)為8+6=14，符號(hào)為：14C，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 羥基的中心原子O周圍7個(gè)電子，羥基中存在一對(duì)共用電子對(duì)，羥基的電子式為，選

23、項(xiàng)D正確； 答案選D。11、C【答案解析】A. 苯燃燒生成CO2和H20屬于氧化反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 乙烯使Br2的CCl4溶液褪色屬于加成反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 苯與液溴的反應(yīng)，生成溴苯和溴化氫，屬于取代反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D. 乙醇使酸性KMn04溶液褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。12、B【答案解析】A.酸性環(huán)境下，氧氣能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，碘單質(zhì)遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為4I-+O2 +4H+=2I2+2H2O，A正確；B.將充有NO2的玻璃球浸到熱水中，氣體顏色加深，說(shuō)明化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0，B錯(cuò)誤；

24、C.碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣，所以可以用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CO32- +CaSO4 =CaCO3 +SO42-，使沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3，然后用鹽酸溶解CaCO3變?yōu)榭扇苄缘腃aCl2而除去，C正確；D.以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，氫氧燃料電池的負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：H2-2e-+2OH-=2H2O，由于不斷消耗溶液中的OH-，因此負(fù)極區(qū)c(OH-)減小，溶液的pH減小，D正確；故合理選項(xiàng)是B。13、C【答案解析】A由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C9H12，故A正確；B含有4個(gè)碳碳雙鍵，則1mol此分子在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C分子中含有飽和碳原子，具有甲烷的

25、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D含有碳碳雙鍵，且只含C、H兩種元素，則此物質(zhì)屬于烯烴類物質(zhì)，故D正確；故選C。14、D【答案解析】分析：用0.2mol的氯化鈉固體配成溶液500ml，根據(jù)物質(zhì)的量濃度表達(dá)式c=nV計(jì)算出所得溶液的物質(zhì)的量濃度詳解: 用0.2mol的氯化鈉固體配成溶液500ml，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為:c(NaCl)=0.2mol0.5L=0.4mol/L，所以D選項(xiàng)是正確的15、C【答案解析】A、氯化氫是共價(jià)化合物，電子式為，錯(cuò)誤；B、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式指在分子式的基礎(chǔ)上，要寫(xiě)出主要官能團(tuán)的組成的式子，乙烯的官能團(tuán)為C=C，必須寫(xiě)明，因此乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2 ，錯(cuò)誤；C、球棍模

26、型中黑色實(shí)心球代表碳原子，帶條紋球代表氧原子，空心小球代表氫原子，由此可知此模型代表乙酸分子，正確；D、硫離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16,核外電子數(shù)為18,其結(jié)構(gòu)示意圖:。故選C。16、A【答案解析】A.CH3CH (CH3)CH2CH2OH為醇，選取含有羥基碳在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，有4個(gè)碳原子，離羥基近的一端編號(hào)得到其名稱為3-甲基-1-丁醇，故A錯(cuò)誤；B.氕、氘、氚為氫元素的三種不同的核素，互為同位素，故B正確；C.金剛石、石墨、C60是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；D.通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴，n取不同值時(shí)，其結(jié)構(gòu)相似，且組成相差一個(gè)或多個(gè)CH2結(jié)構(gòu)，互為同系物，故D

27、正確；綜上所述，答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵 CH3CHO CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng)) CH2CH2+HClCH3CH2Cl CH3CH2CH2COOH；(CH3)2CHCOOH 【答案解析】A是石油裂解氣的主要成份，它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平，A是乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B是乙醇，乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下催化反應(yīng)生成C，則C是乙醛，乙醇在高錳酸鉀作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯E。G是一種高分子化合物，由A乙烯加聚而成為聚乙烯，F(xiàn)為A乙烯和氯化

28、氫加成而成為氯乙烷，據(jù)此判斷。【題目詳解】（1）A為乙烯含有碳碳雙鍵，C為乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO；（2）E是一種具有香味的液體，為乙酸乙酯，B+D為乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，屬于酯化反應(yīng)，方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）G為聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）乙烯和氯化氫加成生成氯乙烷，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；（5）E（CH3COOCH2CH3）的同分異構(gòu)體能與NaHCO3溶液反應(yīng)則含有羧基，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷，涉及烯、醇、醛、羧

29、酸等的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化等，根據(jù)A結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)利用順推法進(jìn)行判斷，注意掌握常用化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握。18、（1） 7 (2分) ；過(guò)氧化鈉或過(guò)硫化鉀(1分)（2）CaCO3(1分)(1分) NaHH2O=NaOHH2(1分)CaCO3CaO+CO22CaO2Ca+O2(2分)或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O CaCl2Ca+Cl2(2分)【答案解析】測(cè)試卷分析：(1)：120號(hào)元素中，兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1的有：H和Be，He和B,O和Na，F(xiàn)和Mg，Ne和Al，S和K,Cl和Ca。7組。形成的化合物中原子數(shù)之比為11的有Na2O2或者K2S2

30、：名稱為過(guò)氧化鈉或過(guò)硫化鉀。（2）：自然界存在最廣泛的A族元素為Ca，以CaCO3形式存在，F(xiàn)為CaCO3，故D為二氧化碳，電子式：G為氧化鈣，C為氫氧化鈣，結(jié)合Na與水的反應(yīng)可知，鈣與水反應(yīng)，B為氫氣。E為NaH。與水反應(yīng)：NaHH2O=NaOHH2。通過(guò)Na的制備可得：CaCO3CaO+CO22CaO2Ca+O2(2分)或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O CaCl2Ca+Cl2考點(diǎn)：元素及其化合物點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)元素及其化合物的考查，但是更多的是對(duì)知識(shí)的遷移和應(yīng)用能力的考查。在對(duì)物質(zhì)進(jìn)行推斷時(shí)，應(yīng)結(jié)合已學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)。19、 方案，方案會(huì)產(chǎn)生SO2污染大氣 2I-+H2O2+2

31、H+=I2+2H2O a 【答案解析】(1)從能源、原料的來(lái)源分析；(2)從環(huán)保、物質(zhì)的利用率、能源分析判斷；(3)雙氧水在酸性條件下具有強(qiáng)的氧化性，會(huì)將碘離子氧化為碘單質(zhì)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式；(4)萃取劑要與水互不相容，且碘單質(zhì)容易溶解其中。【題目詳解】(1)電解水需要消耗大量電能，能耗高，不經(jīng)濟(jì)，不符合題意；鋅和稀硫酸反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，但冶煉鋅、制備硫酸需消耗大量能量，會(huì)造成污染，不適合大量生產(chǎn)，不符合題意；利用太陽(yáng)能，光解海水，原料豐富，耗能小，無(wú)污染，符合題意；故合理選項(xiàng)是；(2)方案：銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，反應(yīng)原理為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+S

32、O2+2H2O，不僅會(huì)消耗大量硫酸，還會(huì)由于產(chǎn)生SO2而造成大氣污染，不環(huán)保，不合理；方案：銅在空氣中加熱產(chǎn)生CuO，CuO與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4和水，無(wú)污染，合理；故方案更合理；(3)步驟中雙氧水在酸性條件下能氧化碘離子為碘單質(zhì)，雙氧水被還原產(chǎn)生水，反應(yīng)的離子方程式是2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；I2容易溶于有機(jī)溶劑，而在在水中溶解度較小，根據(jù)這一點(diǎn)可以用萃取方法分離碘水中的碘，步驟除了CCl4 還可以選用的萃取劑是與水互不相容的苯；而乙醇、乙酸能溶于水，不能使用；乙烷為氣體，不能作萃取劑，故合理選項(xiàng)是a?！敬鸢更c(diǎn)睛】在不同的實(shí)驗(yàn)方案選擇時(shí)，要從能量的消耗、原料的來(lái)源是否豐富

33、、是否會(huì)造成污染考慮，選擇萃取劑時(shí)，萃取劑與原溶劑水互不相容，溶質(zhì)與萃取劑不能發(fā)生反應(yīng)，且在其中溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中才可以選擇使用。20、 BCE B 氧化 BD 甲池鋅銅可形成原電池，能加快Zn與硫酸的反應(yīng)速率 1 molL1【答案解析】分析：（1）比較金屬性強(qiáng)弱，可以根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度、構(gòu)成原電池的負(fù)極等方面分析，而與硬度、熔沸點(diǎn)及氫氧化物的穩(wěn)定性等無(wú)關(guān)，據(jù)此進(jìn)行解答；（2）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池，非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池；（3）甲裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以是原電池，乙不能形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，據(jù)此判斷；構(gòu)成原電池時(shí)反應(yīng)速率加快；先計(jì)算氫離子的物質(zhì)的量再計(jì)算原來(lái)稀硫酸的濃度。詳解：（1）A鋁和銅的硬度和熔點(diǎn)與金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈，可通過(guò)比較Cu、Al在稀硫酸中的表現(xiàn)判斷其金屬性強(qiáng)弱，B正確；C用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，根據(jù)是否發(fā)生置換反應(yīng)可比較二者的活動(dòng)性，C正確；DAl與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是鋁的化學(xué)性質(zhì)，與金屬活潑性無(wú)關(guān)，不能根據(jù)是否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)判斷金屬性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；E將鋁片、銅片用導(dǎo)線連接后共同浸入稀鹽酸中，接入電流計(jì)，通過(guò)觀察電流方向可判斷金屬性強(qiáng)弱，