江蘇省鹽城市響水中學(xué)2023學(xué)年高三下學(xué)期一?？荚嚮瘜W(xué)試題含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、銀Ferrozine法檢測甲醛(HCH

2、O)的原理為在原電池裝置中，氧化銀能將甲醛充分氧化為CO2；Fe3與產(chǎn)生的Ag定量反應(yīng)生成Fe2；Fe2與Ferrozine形成有色配合物；測定溶液的吸光度(吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比)。下列說法正確的是()A中，負(fù)極上消耗1 mol甲醛時轉(zhuǎn)移2 mol電子B溶液中的H由正極移向負(fù)極C理論上消耗的甲醛與生成的Fe2的物質(zhì)的量之比為14D中，甲醛濃度越大，吸光度越小2、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為，下列說法正確的是（ ）A1 mol該有機(jī)物最多可以與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)B該有機(jī)物可以發(fā)生取代、加成、氧化、水解等反應(yīng)C0.1 mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)最多可以生成3.36L H2D與該有機(jī)

3、物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有8種（不考慮立體異構(gòu)）3、下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（ ）選項目的分離方法原理A分離氫氧化鐵膠體與FeCl3溶液過濾膠體粒子不能通過濾紙B用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度較大C用MgCl2溶液制備無水MgCl2固體蒸發(fā)MgCl2受熱不分解D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大AABBCCDD4、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，Z與W、X與Y相鄰，X與W同主族。下列說法不正確的是（ ）A原子半徑：WZYXB最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：XWZC最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：

4、YXWZD元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等5、下列說法正確的是()A分子晶體中一定存在共價鍵B某化合物存在金屬陽離子，則一定是離子化合物CHF比H2O穩(wěn)定，因為分子間存在氫鍵DCS2、PCl5具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6、下列實驗中，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿制備并收集乙酸乙酯B證明氯化銀溶解度大于硫化銀C驗證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯D推斷S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱AABBCCDD7、一定條件下，體積為1L的密閉容器中，0.3molX和0.2molY進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）Y（s） Z（g），經(jīng)10s達(dá)到平衡，生成0.1molZ。下列說法正確的是（ ）A若增加Y的物質(zhì)的量，則V正大于V逆平衡正向

5、移動B以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01molL1s1C該反應(yīng)的平衡常數(shù)為10D若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的H08、下列有關(guān)化學(xué)和傳統(tǒng)文化關(guān)系的說法中不正確的是A東漢魏伯陽在周易參同契中對汞的描述：“太陽流珠，常欲去人得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根”，這里的“黃芽”是指硫B三國時期曹植在七步詩中寫到“煮豆持作羹，漉菽以為汁。萁在釜中燃，豆在釜中泣?！?，文中“漉”涉及的操作原理類似于化學(xué)實驗中的過濾C本草經(jīng)集注中關(guān)于鑒別硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4）的記載：“強(qiáng)燒之，紫青煙起云是真硝石也”，該方法用了焰色反應(yīng)D本草圖經(jīng)在綠礬項載：“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤”，因為

6、綠礬能電離出H+，所以“味酸”9、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大,X和Y能組成兩種陰陽離子個數(shù)之比相同的離子化合物。常溫下,0.1 molL-1 W的氫化物水溶液的pH為1。向ZW3的水溶液中逐滴加入Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀逐漸溶解。下列推斷正確的是A簡單離子半徑:WYZXBY、Z分別與W形成的化合物均為離子化合物CY、W的簡單離子都不會影響水的電離平衡D元素的最高正化合價:WX Z Y10、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型鋰離子電池的電解質(zhì)

7、(結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共同電子對由W原子提供)，下列說法還正確的是（ ）A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WYB原子半徑：XZYWC該物質(zhì)中含離子鍵和共價鍵DZ有多種單質(zhì)，且硬度都很大11、煤的干餾實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A可用藍(lán)色石蕊試紙檢驗a層液體中含有的NH3B長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和冷凝C從b層液體中分離出苯的操作是分餾Dc口導(dǎo)出的氣體可使新制氯水褪色12、下列說法中，正確的是ACO2的摩爾質(zhì)量為44 gB1 mol N2的質(zhì)量是14 gC標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 1 mol CO2所占的體積約是22.4 LD將40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L13、2

8、020年5月新修訂的北京市生活垃圾管理條例將正式實施，垃圾分類并回收利用，可以減少污染，節(jié)約自然資源。下列垃圾投放有錯誤的是A廢舊報紙、飲料瓶、電池等B剩飯菜、瓜皮果殼、枯草落葉等C過期藥品、化妝品、油漆等D一次性餐具、衛(wèi)生紙、灰土等AABBCCDD14、下列變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是A明礬凈水B鋼鐵生銹C海水提溴D工業(yè)固氮15、既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)是AH2BMgCl2CH2ODKOH16、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是ANH4HCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合：Ca2+NH4+HCO3-+2OH-=CaCO3+H2O+NH3H2OBNaClO溶液與HI溶液反應(yīng)：2ClO-+2H

9、2O+2I-=I2+Cl2+4OH-C磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OD明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2+3OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+Al(OH)317、11.9g金屬錫跟100mL12molL1HNO3共熱一段時間完全反應(yīng)后測定溶液中c（H+）為8molL1，溶液體積仍為100mL放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為8.96L由此推斷氧化產(chǎn)物可能是（Sn的相對原子質(zhì)量為119）（）ASn（NO3）4BSn（NO3）2CSnO24H2ODSnO18、甲、乙、丙三種有機(jī)化合物的鍵線式如圖所示。下列說法錯誤的是A

10、甲、乙的化學(xué)式均為C8H14B乙的二氯代物共有7種（不考慮立體異構(gòu)）C丙的名稱為乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面D甲、乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色19、對于下列實驗事實的解釋，不合理的是選項實驗事實解釋A加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體；加熱蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固體H2SO4不易揮發(fā)，HCl易揮發(fā)B電解CuCl2溶液陰極得到Cu；電解NaCl溶液，陰極得不到Na得電子能力：Cu2+Na+H+C濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3濃度越大，氧化性越強(qiáng)D鈉與水反應(yīng)劇烈；鈉與乙醇反應(yīng)平緩 羥基中氫的活潑性：H2OC2H5OHAABBCCDD20、某化學(xué)課

11、外活動小組擬用鉛蓄電池為直流電源，進(jìn)行電絮凝凈水的實驗探究，設(shè)計的實驗裝置如圖所示，下列敘述正確的是（ ）AX電極質(zhì)量減輕，Y電極質(zhì)量增加B電解池陽極上被氧化的還原劑有Al和H2OC電解池的總反應(yīng)為2Al6H2O2Al(OH)33H2D每消耗103.5gPb，理論上電解池陰極上有1molH2生成21、山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一種高效安全的防腐保鮮劑，有關(guān)山梨酸的說法正確的是A屬于二烯烴 B和Br2加成，可能生成4種物質(zhì)C1mol可以和3molH2反應(yīng) D和CH3H218OH反應(yīng)，生成水的摩爾質(zhì)量為20g/mol22、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是ACl2和

12、水：Cl2+ H2O =2H+Cl+ClOB明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3 膠體：Al3+3H2O =Al(OH)3+3HCNa2O2 溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O =2Na+2OH+O2DCa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3 +Ca2+OH= CaCO3+H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）美托洛爾可用于治療高血壓及心絞痛，某合成路線如下：回答下列問題：（1）寫出C中能在NaOH溶液里發(fā)生反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱_。（2）AB和CD的反應(yīng)類型分別是_、_，H的分子式為_。（3）反應(yīng)EF的化學(xué)方程式為_。（4）試劑X的分子式為C3H5OCl，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）

13、B的同分異構(gòu)體中，寫出符合以下條件：含有苯環(huán)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；苯環(huán)上只有一個取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式_。（6）4芐基苯酚（）是一種藥物中間體，請設(shè)計以苯甲酸和苯酚為原料制備4芐基苯酚的合成路線：_（無機(jī)試劑任用）。24、（12分）有機(jī)鋅試劑（RZnBr）與酰氯（）偶聯(lián)可用于制備藥物：（1）化合物的分子式為_。（2）關(guān)于化合物，下列說法正確的有_（雙選）。A可以發(fā)生水解反應(yīng)B可與新制的Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀C可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色D可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應(yīng)（3）化合物含有3個碳原子，且可發(fā)生加聚反應(yīng)，按照途徑1合成線路的表示方式，完成途經(jīng)2中由到的合成路線：

14、_（標(biāo)明反應(yīng)試劑，忽略反應(yīng)條件）。（4）化合物的核磁共振氫譜中峰的組數(shù)為_，以H替代化合物中的ZnBr，所得化合物的羧酸類同分異構(gòu)體共有_種（不考慮手性異構(gòu)）。（5）化合物和反應(yīng)可直接得到，則化合物的結(jié)構(gòu)簡式為：_。25、（12分）某同學(xué)欲用98%的濃H2SO4（=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4（1）填寫下列操作步驟：所需濃H2SO4的體積為_。如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用_mL量筒量取。將量取的濃H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有約100mL水的_里，并不斷攪拌，目的是_。立即將上述溶液沿玻璃棒注入_中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯23

15、次，并將洗滌液注入其中，并不時輕輕振蕩。加水至距刻度_處，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。（2）請指出上述操作中一處明顯錯誤：_。（3）誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）操作中量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將_；問題（2）的錯誤操作將導(dǎo)致所配制溶液的濃度_；26、（10分）某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知：物質(zhì)BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g(20)2.410-41.410-33.010-71.510-4 (1) 探究 BaCO3和 BaSO4之間的轉(zhuǎn)化試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實驗

16、BaCl2Na2CO3Na2SO4實驗Na2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解實驗I 說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，_。 實驗中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。 實驗 中加入試劑C后，沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)表達(dá)式 K =_。 (2)探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化實驗 ：在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時，同學(xué)們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，于是又設(shè)計了如下實驗(電壓表讀數(shù)： a cb 0)。裝置步驟電壓表讀數(shù).如圖連接裝置并加入試劑，閉合 Ka.向 B 中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全b.再向B中投入一定量NaCl(s)c.重復(fù)i，再向B中加入與等量Na

17、Cl (s)d注：其他條件不變時，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。實驗證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，甲溶液可以是_（填標(biāo)號）。a AgNO3溶液 b NaCl 溶液 c KI溶液 實驗的步驟i中， B中石墨上的電極反應(yīng)式是_。 結(jié)合信息，解釋實驗中 b ”或“”、“=”或“”)1.6mol。溫度為T2時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。29、（10分）.CO2催化加氫制甲醇是極具前景的資源化研究領(lǐng)域，主要反應(yīng)有：i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.4kJmol-1ii.CO2(

18、g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=+41.2kJmol-1iii.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3（1）H3=_kJmol-1。（2）已知反應(yīng)i的速率方程為v正=k正x(CO2)x3(H2)，v逆=k逆x(CH3OH)x(H2O)，k正、k逆均為速率常數(shù)且只與溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)Kx=_(以k正、k逆表示)。（3）5MPa時，往某密閉容器中按投料比n(H2)：n(CO2)=3：1充入H2和CO2。反應(yīng)達(dá)平衡時，測得各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。圖中Y代表_(填化學(xué)式)。250時反應(yīng)ii的Kx_1(填“”、“”或“=”)下

19、列措施中，一定無法提高甲醇產(chǎn)率的是_。A加入適量CO B使用催化劑C循環(huán)利用原料氣 D升高溫度（4）在10MPa下將H2、CO按一定比例投料，平衡狀態(tài)時各組分的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示。曲線b代表的物質(zhì)為_(填化學(xué)式)。溫度為700K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=_(MPa)-2(結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示)。.在恒容容器中，使用某種催化劑對反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) Hr(P)r(N)r(O)，故A說法錯誤；B. 利用非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)弱順序是NOSi，即最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HNO3H3PO4H2SiO4，故B說法正

20、確；C. 利用非金屬性越強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)弱順序是ONPSi，即最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序是H2ONH3PH3SiH4，故C說法正確；D. 主族元素的最高化合價等于最外層電子數(shù)等于族序數(shù)(除O、F外)，N、Si、P最外層電子數(shù)分別為5、4、5，族序數(shù)分別為VA、IVA、VA，故D說法正確；答案：A。5、B【答案解析】A稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵，多原子構(gòu)成的分子中含共價鍵，故A錯誤；B化合物中存在金屬陽離子，則一定含有離子鍵，一定是離子化合物，故B正確；C氟化氫比H2O穩(wěn)定，是因為氫氟共價鍵強(qiáng)度大的緣故，與氫鍵無關(guān)，故C錯誤；DPCl5中氯原子最外層有7個電子，需要結(jié)合一個電

21、子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，磷原子最外層有5個電子，化合價為+5價，5+5=10，P原子最外層不是8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選B。6、D【答案解析】A、制取乙酸乙酯需要用濃硫酸做催化劑，故不選A；B、1mL0.1mol/L的AgNO3溶液滴加幾滴0.1mol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl，AgNO3有剩余，再滴加幾滴0.1mol/L的Na2S，AgNO3與Na2S反應(yīng)生成Ag2S沉淀，所以不能證明氯化銀溶解度大于硫化銀，故不選B；C、乙烯、乙醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以該裝置不能驗證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯，故不選C；D、碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)放出二氧化碳，證明非金屬性SC，二氧化碳與硅酸鈉溶

22、液反應(yīng)生成硅酸沉淀，證明非金屬性CSi，故選D。7、C【答案解析】A. Y是固體，若增加Y的物質(zhì)的量，平衡不移動，故A錯誤；B. Y是固體，物濃度變化量，不能表示反應(yīng)速率。C. 平衡時，生成0.1molZ，消耗0.2molX，剩余0.1molX，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，故C正確；D. 若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，即反應(yīng)向逆向進(jìn)行，則正反應(yīng)為吸熱，H0，故D錯誤；答案選C。8、D【答案解析】A液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下，能和硫反應(yīng)生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故A正確；B煮豆持作羹，漉豉以為汁意思為煮熟的豆子來做豆

23、豉而使豆子滲出汁水，分離豆豉與豆汁，實際是分離固體與液體，應(yīng)選擇過濾的方法，故B正確；C鑒別硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)，灼燒時焰色反應(yīng)不同，分別為紫色、黃色，可鑒別，故C正確；DFeSO47H2O電離生成二價鐵離子、硫酸根離子，不能電離產(chǎn)生氫離子，硫酸亞鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液顯酸性，故D錯誤；答案選D。9、C【答案解析】Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y為Na；X和Y能組成兩種陰陽離子個數(shù)之比相同的離子化合物，則X為O，兩種化合物為過氧化鈉和氧化鈉；常溫下,0.1 molL-1 W的氫化物水溶液的pH為1，則HW為一元強(qiáng)酸，短周期主族元素氫化物為一元強(qiáng)酸的元素只

24、有HCl，W為Cl；ZCl3加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀逐漸溶解，則Z為Al，綜上所述X為O、Y為Na、Z為Al、W為Cl?！绢}目詳解】A. 電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以四種離子半徑：ClO2Na+Al3+，即WXYZ，故A錯誤；B. AlCl3為共價化合物，故B錯誤；C. Cl和Na+在水溶液中均不發(fā)生水解，不影響水的電離平衡，故C正確；D. O沒有正價，故D錯誤；故答案為C?！敬鸢更c睛】電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大；主族元素若有最高正價，最高正價等于族序數(shù)，若有最低負(fù)價，最低負(fù)價等于族序數(shù)-8。10、D【

25、答案解析】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，Y是O元素；W形成1個單鍵，W是F元素；Z形成4個鍵，Z是C元素；X形成3個單鍵，通過提供空軌道形成1個配位鍵，X是B元素。【題目詳解】A.元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HFH2O，故A正確；B. 同周期元素從左到右，半徑減小，原子半徑：BCOF，故B正確；C. 該物質(zhì)中Li+和之間是離子鍵，C和O之間是共價鍵，故C正確；D. Z是C元素，碳有多種單質(zhì)，石墨的硬度很小，故D錯誤；選D。【答案點睛】本題考查元素周期表與周期律，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和成鍵規(guī)律推斷元素是解題的關(guān)鍵，明確同周期元素從左

26、到右性質(zhì)遞變規(guī)律，注意碳元素能形成多種性質(zhì)不同的同素異形體。11、A【答案解析】根據(jù)煤干餾的產(chǎn)物進(jìn)行分析：煤干餾的產(chǎn)物為焦碳、煤焦油和焦?fàn)t煤氣。焦?fàn)t煤氣主要成分是氫氣、甲烷、乙烯、一氧化碳等；煤焦油含有苯，粗氨水等【題目詳解】A.氨水呈堿性，遇紫色石蕊試紙變藍(lán)，所以用藍(lán)色石蕊試紙檢驗NH3是錯誤的，故A錯誤；B.長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和冷凝，故B正確；C.苯和煤焦油互溶，從b層液體中分離出苯的操作是分餾，故C正確；D.c口導(dǎo)出的氣體有乙烯等還原性氣體，可使新制氯水褪色，故D正確；答案：A?！敬鸢更c睛】解題的關(guān)鍵是煤干餾的產(chǎn)物。根據(jù)產(chǎn)物的性質(zhì)進(jìn)行分析即可。12、C【答案解析】A.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為

27、44 g/mol，1mol二氧化碳的質(zhì)量為44g，故A錯誤；B. 1molN2的質(zhì)量是=1mol28g/mol=28g，故B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4 L/mol，1molCO2所占的體積約是22.4L，所以C選項是正確的；D.40 g NaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L，體積1L是指溶劑的體積，不是溶液的體積，故D錯誤。答案選C。13、A【答案解析】A. 電池屬于有害垃圾，A項錯誤；B. 剩飯菜、瓜皮果殼、枯草落葉等屬于廚余垃圾，B項正確；C. 過期藥品、化妝品、油漆等屬于有害垃圾，C項正確；D. 一次性餐具、

28、衛(wèi)生紙、灰土等屬于其他垃圾，D項正確；答案選A。14、A【答案解析】A. 明礬凈水與鋁離子水解生成膠體有關(guān)，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A選；B.Fe、O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.Br元素的化合價升高，還需要氧化劑，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.工業(yè)固氮過程中，N元素的化合價發(fā)生改變，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選A。15、D【答案解析】氫氣中含有H-H鍵，只含共價鍵，故A錯誤；MgCl2由鎂離子、氯離子構(gòu)成，只含離子鍵，故B錯誤；H2O中含有H-O鍵，只含共價鍵，故C錯誤；KOH由鉀離子、氫氧根離子構(gòu)成，氫氧根離子中含有H-O鍵，所以KOH既含離子鍵又含

29、共價鍵，故D正確。16、A【答案解析】A. 反應(yīng)符合事實，遵循離子方程式書寫的物質(zhì)拆分原則，A正確；B. 酸性環(huán)境不能大量存在OH-，不符合反應(yīng)事實，B錯誤；C. 硝酸具有強(qiáng)氧化性，會將酸溶解后產(chǎn)生的Fe2+氧化產(chǎn)生Fe3+，不符合反應(yīng)事實，C錯誤；D. 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀時，Al3+與OH-的物質(zhì)的量的比是1：4，二者反應(yīng)產(chǎn)生AlO2-，反應(yīng)的離子方程式為：2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+ AlO2-+2H2O，不符合反應(yīng)事實，D錯誤；故合理選項是A。17、C【答案解析】n(Sn)=11.9g119g/mol=0.1mol，n(H

30、NO3)=12mol/L0.1L=1.2mol，12mol/L的硝酸是濃硝酸，反應(yīng)后溶液中c(H+)為8molL1，說明生成的氣體是二氧化氮，n(NO2)=8.96L22.4L/mol=0.4mol，設(shè)Sn被氧化后的化合價為x，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得0.4mol(54)=0.1mol(x0)x=+4，又溶液中c(H+)=8mol/L，而c(NO3-)=（1.2mol0.4mol）0.1L=8mol/L，根據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn(NO3)4，所以可能存在的是SnO24H2O，故選：C。18、D【答案解析】A根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式判斷；B乙的二氯代物中兩個氯原子可在相同或不同的C原子上；C苯為平面形

31、結(jié)構(gòu)，結(jié)合三點確定一個平面分析；D乙與高錳酸鉀不反應(yīng)?！绢}目詳解】A由結(jié)構(gòu)簡式可知甲、乙的化學(xué)式均為C8H14，故A正確；B乙的二氯代物中兩個氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定于-CH2或-CH原子上，共有7種，故B正確；C苯為平面形結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，結(jié)合三點確定一個平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C正確；D乙為飽和烴，與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，故D錯誤。故選D。19、B【答案解析】A、硫酸鎂溶液中：Mg22H2OMg(OH)22H，鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解，但硫酸屬于難揮發(fā)性酸，因此加熱蒸干得到的是MgSO4；氯化鎂溶液：

32、MgCl22H2OMg(OH)22HCl，加熱促進(jìn)水解，HCl易揮發(fā)，加熱促進(jìn)HCl的揮發(fā)，更加促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此加熱蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO，解釋合理，故A說法正確；B、根據(jù)電解原理，電解CuCl2溶液，陰極上發(fā)生Cu22e=Cu，說明Cu2得電子能力大于H，電解NaCl溶液，陰極上發(fā)生2H2e=H2，說明H得電子能力強(qiáng)于Na，得電子能力強(qiáng)弱是Cu2HNa，因此解釋不合理，故B說法錯誤；C、濃硝酸能氧化NO，而稀硝酸不能氧化NO，說明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，即硝酸濃度越大，氧化性越強(qiáng)，解釋合理，故C說法正確；D、鈉與乙醇反應(yīng)平緩，鈉與水反應(yīng)劇烈，說明羥基中氫的活性：C

33、H3CH2OHb說明加入Cl使c(I)增大，證明發(fā)生了AgI+ Cl AgCl+ I 溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，反之不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀越難實現(xiàn) 【答案解析】(1) BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w， BaSO4不溶于鹽酸；實驗中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，是BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳；實驗 中加入試劑Na2CO3后，發(fā)生反應(yīng)是BaSO4+ CO32-= BaSO4+ SO42-；(2) 要證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI， AgNO3與NaCl 溶液反應(yīng)時，必須是NaCl 過量；I具有還原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原電池負(fù)極；B

34、 中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀；AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，則c(I)增大，還原性增強(qiáng)，電壓增大。(3)根據(jù)實驗?zāi)康募艾F(xiàn)象得出結(jié)論?！绢}目詳解】(1) BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w， BaSO4不溶于鹽酸，實驗I 說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4的現(xiàn)象是加入鹽酸后，沉淀不溶解，無氣泡產(chǎn)生；實驗中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解，說明是BaCO3與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式是BaCO3+2H+= Ba2+CO2+H2O；實驗 中加入試劑Na2CO3后，發(fā)生反應(yīng)是BaSO4+ CO32-= BaSO4+ SO42-；固體不計入平衡常數(shù)表達(dá)式，所以沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=；

35、(2) AgNO3與NaCl 溶液反應(yīng)時， NaCl 過量，再滴入KI溶液，若有AgI沉淀生成才能證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，故實驗中甲是NaCl 溶液，選b；I具有還原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原電池負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)是2I2eI2；B 中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀，B溶液中c(I)減小，I還原性減弱，原電池電壓減小，所以實驗中 b b說明加入Cl使c(I)增大，證明發(fā)生了AgI+ Cl AgCl+ I。(3) 綜合實驗 ,可得出的結(jié)論是溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，反之不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀越難實現(xiàn)。27、DCDB 將裝置中的N2

36、（或空氣）排除干凈 將未充分燃燒的產(chǎn)物CO轉(zhuǎn)化為CO2(或使氨基酸中的碳完全轉(zhuǎn)化為CO2) 除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2 該氨基酸的摩爾質(zhì)量 偏小 取該有機(jī)物少許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產(chǎn)生（或其它合理答案） 【答案解析】根據(jù)題意可知，用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成，用氧氣氧化氨基酸(CxHyOzNp)生成二氧化碳、水和氮氣，利用裝置D（無水氯化鈣）測定水的質(zhì)量，利用裝置C（KOH濃溶液）測定二氧化碳的質(zhì)量，利用E裝置測量N2的體積，從而求出氨基酸中含有的C、H、O、N的質(zhì)量，進(jìn)而求出該氨基酸的分子組成，據(jù)此解答。【題目詳解】（1）根據(jù)以

37、上分析，結(jié)合吸收CO2、H2O及測量N2體積的順序為，先吸收水，再吸收CO2，最后測量N2體積，裝置B加熱的銅網(wǎng)可除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2，所以該實驗裝置的合理連接順序為：A、D、C、D、B、E，故答案為DCDB；（2）裝置內(nèi)的空氣中含有N2、CO2和H2O，需通一段時間的純氧，將裝置中的N2（或空氣）排除干凈，減小試驗誤差，故答案為將裝置中的N2（或空氣）排除干凈；（3）CuO的作用是將氨基酸不完全燃燒產(chǎn)生的少量CO氧化成CO2，保證氨基酸中的碳都轉(zhuǎn)化為CO2，根據(jù)(1)的分析，裝置B的作用是除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2，故答案為將未充分燃燒的產(chǎn)物

38、CO轉(zhuǎn)化為CO2(或使氨基酸中的碳完全轉(zhuǎn)化為CO2)；除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2；（4）根據(jù)上面的分析可知，為了確定此氨基酸的分子式，除了生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量、生成水的質(zhì)量、準(zhǔn)確測量N2的體積外，還需測出該氨基酸的摩爾質(zhì)量，故答案為該氨基酸的摩爾質(zhì)量；（5）如果液面左低右高（廣口瓶中液面低于量筒中液面）廣口瓶中的氣體收到的壓強(qiáng)除大氣壓強(qiáng)外還有液面高度差造成的壓強(qiáng)其實際壓強(qiáng)大于標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，氣體體積被壓縮，實際測得的氣體體積偏小，故答案為偏?。唬?）根據(jù)分子式為C2H4O2，及氨基酸中的官能團(tuán)可知，該分子中有羧基，實驗證明該官能團(tuán)的方法為取該有機(jī)物少許于試管中，滴加NaHC

39、O3溶液，有氣泡產(chǎn)生，故答案為取該有機(jī)物少許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產(chǎn)生?！敬鸢更c睛】本題考查學(xué)生利用燃燒法確定有機(jī)物分子組成的知識，涉及實驗方案設(shè)計、根據(jù)原子守恒法來解答，關(guān)鍵在于理解實驗原理。28、2H-H1 3.7510-3molL-1min-1 T2,又因為容器乙平衡時n(Cl2)大，說明溫度升高，平衡逆向移動，H20 E 0.33或 T2,又因為容器乙平衡時n(Cl2)大，說明溫度升高，平衡逆向移動，H20；A按1：1投入反應(yīng)物，按1：3反應(yīng)，無論任何時候，都不能滿足，故A錯誤；B根據(jù)圖表可知達(dá)到平衡的時間在40到80min之間，無法確定反應(yīng)進(jìn)行到70min時是否達(dá)到平衡，故v正不一定大于v逆，故B錯誤；C由極限法考慮可知當(dāng)4molNH3和4molCl2完全反應(yīng)時容器內(nèi)的平均相對分子質(zhì)量減