浙江省金蘭教育合作組織2023學年高一化學第二學期期末統(tǒng)考試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具

2、有對應(yīng)關(guān)系的是A二氧化錳具有較強的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑B鋁能置換出氧化鐵中的鐵，可用于鋼鐵工業(yè)中大量冶煉鐵CAlCl3是電解質(zhì)，可電解熔融AlCl3制鋁D油脂能在堿性條件下水解，可用于工業(yè)上制取肥皂2、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是A0.2molL1Na2SO4溶液中Na+的數(shù)目為0.4NAB18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAC標準狀況下，5.6L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為2.5NAD27g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA3、下列關(guān)于化學觀或化學研究方法的敘述中,錯誤的是( )A化石燃料蘊藏的能量來自遠古時期生物體所吸收利用的太陽能

3、B在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑C在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料D根據(jù)元素周期律,由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO44、2014年5月7日，天津某工程檢測公司在進行探傷作業(yè)期間，一枚黃豆粒大小的放射源銥-192丟失，造成了嚴重的安全事故，圖示是銥在元素周期表中的信息，下列說法正確的是（ ）A銥的相對原子質(zhì)量為192.2克B銥原子核內(nèi)的中子數(shù)為77CK2IrO3中Ir的化合價為+4D生活中常用的銥金筆為純凈的銥單質(zhì)5、向BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍然澄清；若將BaCl2溶液分盛在兩支試管中，一只試管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液，然后再

4、通入SO2氣體，結(jié)果兩支試管都有白色沉淀產(chǎn)生。由此得出的下列結(jié)論中不合理的是ASO2是酸性氧化物、SO2具有還原性B兩支試管中的白色沉淀不是同種物質(zhì)CBaCl2既能跟強酸、又能跟強堿反應(yīng)，具有兩性D升高pH時，SO2水溶液中SO32-濃度增大6、下列混合物能用分液法分離的是（ ）A乙醇與乙酸 B苯和溴苯C乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D碘的四氯化碳溶液7、對化學反應(yīng)2SO2+O2 2SO2 的敘述錯誤的是A該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)B達到平衡后各物質(zhì)的濃度不再變化C加入的SO2 與O2 最終全部轉(zhuǎn)化成SO3D單位時間內(nèi)，消耗0.2 mol SO2 的同時生成0.2 mol SO38、已知X+YM+N為放

5、熱反應(yīng)下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是AY的能量一定高于NBX、Y的能量總和高于M、N的能量總和C因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生D斷裂X、Y的化學鍵所吸收的能量高于形成M、N的化學鍵所放出的能量9、某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mlCl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為（ ）A0.80B0.85C0.90D0.9310、下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是A苯、己烷B苯、硝基苯C乙酸、己烯D乙醇、乙酸11、最近醫(yī)學界通過用放射性14C標記C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋?。ˋID

6、S）。下列有關(guān)14C的敘述正確的是A14C與C60中普通碳原子的化學性質(zhì)不同B14C與12C互為同位素C14C是C60的同素異形體D14C與14N含的中子數(shù)相同12、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該有機物的說法中正確的是A能和碳酸鈉溶液反應(yīng)的官能團有2種B1mol該有機物最多能與2molH2發(fā)生加成C與互為同分異構(gòu)體D既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生氧化反應(yīng)13、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A標準狀況下，22.4L NO與11.2L O2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NAB2.7g鋁與足量NaOH反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC標準狀況下，0.56L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.

7、2NAD相同條件下，1L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5L O214、下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是()A乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)C分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化D纖維素葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）15、CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是A光合作用B自然降雨C化石燃料的燃燒D碳酸鹽的沉積16、酯化反應(yīng)是有機化學中的一類重要反應(yīng)，下列對酯化反應(yīng)理解不正確的是()A酯化反應(yīng)的產(chǎn)物只有酯B酯化反應(yīng)可看成取代反應(yīng)的一種C酯化反應(yīng)是有限

8、度的D濃硫酸可做酯化反應(yīng)的催化劑17、在20，5.05105Pa條件下，密閉容器中進行反應(yīng)2A(g)+xB(g)4C(g)，達平衡時c(A)=1.00molL-1，現(xiàn)將壓強減小到1.01105Pa，建立平衡后，c(A)=0.18molL-1，則下列說法正確的是A系數(shù)x2B若增大該體系的壓強，平衡向左移動，化學平衡常數(shù)變小C若增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)不變D該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式是K18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A1molCH4和4molCl2反應(yīng)生成的有機物分子總數(shù)為4NAB0.1molH35Cl中含有的質(zhì)子數(shù)目或中子數(shù)目均為1.8NAC常溫下，

9、22.4L乙烯中含有的共用電子對數(shù)目為6NAD1molN2與足量H2發(fā)生合成氨反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA19、根據(jù)下列反應(yīng)的化學方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱順序是()AIFe2+ClSO2BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2DSO2IFe2+Cl20、在A+2B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）Av(A)=0.3mol/(Ls)Bv(B)=0.5mol/(Ls)Cv(C)=0.8mol/(Ls)Dv(D)=1mol/(Lmin)21、如圖

10、所示，用石墨電極電解CuCl2溶液。下列分析正確的是（ ）Ab為陽極、a為陰極B通電一段時間后，d極附近觀察到黃綠色氣體C陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2+2e-=CuD若電路中轉(zhuǎn)移0.2mole-，則d極增重6.4g22、下表是某些化學鍵的鍵能，則H2跟O2反應(yīng)生成2molH2O(g)時，放出的能量為化學鍵H-HO=OH-O鍵能(kJ/mol)436496463A484kJB442kJC242kJD448kJ二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。C是海水中最多的鹽，D是常見的無色液體。E和G為無色氣體，其中E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。B、C、I、J的焰色反應(yīng)為黃色，

11、其中I可用于制發(fā)酵粉或治療胃酸過多。F的化學式為_。E的電子式為_。寫出反應(yīng)的離子方程式：_。寫出反應(yīng)的化學方程式：_。寫出反應(yīng)的化學方程式：_。24、（12分）已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標出。回答下列問題：（1）寫出下列各物質(zhì)的化學式：X_、Y_、A_、B_、C_。（2）反應(yīng)的的化學方程式為_，反應(yīng)的離子方程式為_。25、（12分）在熾熱條件下，將石蠟油分解產(chǎn)生的乙烯通入下列各試管里，裝置如圖所示。根據(jù)上述裝置,回答下列問題：(1)C裝置的作用是_。(2)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳。預(yù)測：A裝置中的現(xiàn)象是_,B

12、裝置中的現(xiàn)象是_。分離A裝置中產(chǎn)物的操作名稱是_，分離B裝置中產(chǎn)物需要的玻璃儀器名稱是_。(3)D裝置中溶液由紫色變無色，D裝置中發(fā)生反應(yīng)的類型為_。(4)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_，反應(yīng)類型為_，E裝置的作用是_。26、（10分）除去工業(yè)尾氣中的氮氧化合物(如NO)，常用氨催化吸收法，原理是NH3與NO按一定比例反應(yīng)生成無毒物質(zhì)。某同學在實驗室里采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上對NO的處理。（1）裝置A的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是_。（2）若選擇裝置C制取氨氣，則反應(yīng)的化學方程式是_。選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問題：（3）在括號中填入選用的裝置編號：。_、_（4

13、）裝置D的一種作用是_。（5）裝置B的作用是_(填序號)。A吸收氮氧化物 B吸收氨氣 C干燥反應(yīng)的混合氣體（6）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。27、（12分）乙烯是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，也是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用。下列有關(guān)乙烯及其工業(yè)產(chǎn)品乙醇的性質(zhì)及應(yīng)用，請作答。(1)將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)的化學方程式為_；(2)下列各組化學反應(yīng)中，反應(yīng)原理相同的是_(填序號);乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色苯與液溴在催化劑作用下的反應(yīng)和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色甲烷光照條件下與氯氣反應(yīng)和苯與硝

14、酸在濃硫酸條件下反應(yīng)(3)取等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯，在足量的氧氣中完全燃燒，兩者耗氧量的關(guān)系乙醇_乙烯(填大于、小于、等于);(4)工業(yè)上可由乙烯水合法生產(chǎn)乙醇，乙烯水合法可分為兩步(H2SO4可以看作HOSO3H)第一步：反應(yīng)CH2=CH2+HOSO3H(濃硫酸)CH3CH2OSO3H(硫酸氫乙酯);第二步：硫酸氫乙酯水解生成乙醇。第一步屬于_(填反應(yīng)類型)反應(yīng);上述整個過程中濃硫酸的作用是_(填選項)A氧化劑 B催化劑 C還原劑(5)發(fā)酵法制乙醇，植物秸稈(含50%纖維素)為原料經(jīng)以下轉(zhuǎn)化制得乙醇植物秸稈C6H12O62CH3CH2OH+2CO2現(xiàn)要制取2.3噸乙醇，至少需要植物秸稈_噸。

15、28、（14分）自然界井不缺少“鎂”，缺少的是發(fā)現(xiàn)“鎂”的眼晴。海水中鎂的絕對含量高但相對濃度卻小c（Mg2+）約為0.054mo1L1。工業(yè)上常從海水中提鎂，其生產(chǎn)過程的討論方案如圖所示：（1）要實現(xiàn)對海水中鎂元素的富集，一般采取_（填編號）。直接往海水中加入沉淀劑；利用曬鹽后的苦鹵水，向其中加入沉淀劑；先加熱蒸發(fā)海水，再加入沉淀劑（2）根據(jù)表中4種試劑的市場價格數(shù)據(jù)，選擇_做沉淀劑最合理，如果“提鎂”工廠就建在海邊，_是生產(chǎn)這種試劑的最好原料。試劑NaOHKOHCa（OH）2Ba（OH）2價格（元/噸）330095005803500（3）根據(jù)下表中3種電解質(zhì)的熔點數(shù)據(jù)，上圖方案中，方案_最

16、優(yōu)，此方案采取電解熔融態(tài)電解質(zhì)而不是電解其水溶液，原因是_；電解的化學方程式為_。電解質(zhì)MgCl2MgOMgSO4熔點/71428001327（4）電解所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂，冷卻鎂蒸氣可以選擇_氛圍。A、N2 B、CO2 CAr D空氣29、（10分）某溫度時,在0.5L密閉容器中,某一反應(yīng)中A、B氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學方程式為_。(2)04min內(nèi),用B表示的反應(yīng)速率v(B)=_。(3)第4min時,正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)_v(逆),(填“”“”或“=”)。(4)下列措施能加快反應(yīng)速率的是_。A恒溫恒容充入He氣 B縮小

17、體積，使壓強增大C恒溫恒壓充入He氣 D使用催化劑2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】A. 二氧化錳可作H2O2分解的催化劑，A錯誤；B. 鋁能置換出氧化鐵中的鐵，但不能用于鋼鐵工業(yè)中大量冶煉鐵，B錯誤；C. AlCl3是電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，可電解熔融氧化鋁制鋁，C錯誤；D. 油脂能在堿性條件下水解，可用于工業(yè)上制取肥皂，D正確，答案選D。2、C【答案解析】A0.2molL-1的 Na2SO4溶液體積未知，無法計算溶液中的鈉離子數(shù)目，故A錯誤；B重水(D2O)的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水

18、的物質(zhì)的量為0.9mol，而重水中含10個質(zhì)子，故0.9mol重水中含9NA個質(zhì)子，故B錯誤；C丙烷的分子式為C3H8，1個丙烷分子中含有8個C-H鍵和2個C-C鍵，1個丙烷中共價鍵數(shù)為10個，標準狀況下，5.6L丙烷的物質(zhì)的量為0.25mol，故共價鍵共2.5mol，個數(shù)2.5NA，故C正確；D27g鋁的物質(zhì)的量為1mol，而鋁反應(yīng)后變?yōu)?3價，故1mol鋁反應(yīng)后轉(zhuǎn)移3NA個電子，故D錯誤；故選C。3、D【答案解析】分析：A地球上的生物所需要的能量均來自于太陽；B制取催化劑的元素大都屬于過渡金屬元素；C在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近的元素金屬性和非金屬性都不強；DF無正價；據(jù)此分析判斷

19、。詳解：A遠古時期生物體吸收利用太陽能，經(jīng)過非常復(fù)雜的過程和漫長的時間形成化石燃料，故A正確；B制取催化劑的元素位于周期表第B至B族之間，屬于過渡金屬元素，故B正確；C在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近的元素金屬性和非金屬性都不強，常用于制備半導(dǎo)體材料，故C正確；DF無正價，不能形成最高價含氧酸，故D錯誤；故選D。4、C【答案解析】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，元素的相對原子質(zhì)量為192.2，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故A錯誤；B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為，表示原子序數(shù)；該元素的原子序數(shù)為77；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則

20、該元素的原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為77，而不是中子數(shù)為77，故B錯誤；C、K2IrO3中K的化合價為+1價，O的化合價為-2價，根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0，Ir的化合價為+4，故C正確；D、銥金筆是指筆尖是鋼合金，頂端點銥的筆，故D錯誤；故選C。【點晴】本題考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息、辨別元素種類的方法進行分析解題的能力根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量。5、C【答案解析】根據(jù)SO2的化學性質(zhì)（酸性氧化物的性質(zhì)、還原性）分析判斷?！绢}目詳解】SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3是弱酸，故SO

21、2通入BaCl2溶液不會生成BaSO3和HCl。SO2通入BaCl2和稀硝酸的混合溶液中，SO2被稀硝酸氧化為SO42-，再與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀；SO2通入BaCl2和NaOH的混合溶液中，SO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3和水，再與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀。故A、B項正確，C項錯誤。H2SO3水溶液中存在兩步電離，升高pH時，促進電離，SO32-濃度增大，D項正確。本題選C?！敬鸢更c睛】SO2有較強的還原性，稀硝酸有強氧化性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。6、C【答案解析】分析：本題旨在考查分離提純的基本方法與操作，互不相溶的液體,混合時分層,則能用分液法分離,以此

22、來解答。詳解:A項，乙醇和乙酸互溶，因此不能用分液法分離，故不選A項；B項，苯和溴苯互溶，因此不能用分液法分離，故不選B項；C項，乙酸乙酯和Na2CO3溶液可分層，因此可用分液法分離，故選C項；D項，碘的四氯化碳溶液混合液互溶，故不選D項。綜上所述，本題正確答案為C。點睛： 碘的四氯化碳溶液的分離，四氯化碳易揮發(fā)，冷凝后形成四氯化碳為液體，碘受熱易升華，冷凝后形成碘固體，所以用蒸餾法分離。7、C【答案解析】A. 該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，A正確；B. 達到平衡后正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再變化，B正確；C. 該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，加入的SO2與O2最終不可能全部轉(zhuǎn)化成SO3，C錯誤；D. 關(guān)鍵方

23、程式可知單位時間內(nèi)，消耗0.2 mol SO2的同時生成0.2 mol SO3，D正確，答案選C。8、B【答案解析】A反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，而Y的能量不一定高于N，故A錯誤； B該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，故B正確；C反應(yīng)的放熱、吸熱與反應(yīng)條件(如加熱)無關(guān)，某些放熱反應(yīng)也需要加熱才能反應(yīng)，如氫氣和氧氣的反應(yīng)，故C錯誤；D反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，斷裂X和Y的化學鍵所吸收的能量一定小于形成M和N的化學鍵所放出的能量，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，為高頻考點，明確放熱反應(yīng)與反應(yīng)物和生成物

24、的總能量的關(guān)系為解答關(guān)鍵。需要注意的是，反應(yīng)是放熱還是吸熱，與反應(yīng)條件無關(guān)。9、A【答案解析】FexO中Fe的平均化合價為+，被氧化為Fe3+，根據(jù)電子守恒可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等標準狀況下112mL Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2=0.01mol則有：(3-)x=0.01mol，解得x=0.8，故選A?！军c晴】本題考查氧化還原反應(yīng)計算，注意氧化還原反應(yīng)計算中電子轉(zhuǎn)移守恒運用。電子得失守恒法解題的一般思路是：首先找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；其次找準一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學式中粒子的個數(shù))；最后根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。即n(氧化劑)變價原

25、子個數(shù)化合價變化值(高價低價)n(還原劑)變價原子個數(shù)化合價變化值(高價低價)。本題中注意平均化合價的應(yīng)用，根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。10、A【答案解析】A、苯和已烷都不溶于水，且密度都比水小，都不能和溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不能用一種試劑將其鑒別，A符合題意；B、苯的密度比水小，硝基苯的密度比水大，能用水鑒別，B不符合題意；C、乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)，己烯不能，或己烯能使溴水褪色，而乙酸不能，所以都可以鑒別，C不符合題意；D、乙酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，而乙醇不能，能用碳酸鈉鑒別，D不符合題意；故選A。11、B【答案解析】分析：A.碳原子

26、的化學性質(zhì)相同；B. 質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的原子互為同位素；C.由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體；D. 中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。詳解：A. 14C與C60中普通碳原子，為同種元素的碳原子，則碳原子的化學性質(zhì)相同，故A錯誤；B. 14C與12C的質(zhì)子數(shù)均為6，中子數(shù)分別為8、6不同，互為同位素，所以B選項是正確的；C. 14C是原子,不是單質(zhì)，與C60單質(zhì)不是同素異形體，故C錯誤；D. 14C的中子數(shù)為14-6=8，14N的中子數(shù)為14-7=7，二者不同，故D錯誤；所以B選項是正確的。12、D【答案解析】根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有羧基、羥基和碳碳雙鍵，結(jié)合相應(yīng)官能團的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解

27、答。【題目詳解】A. 該有機物分子中的官能團有3種，即羧基、羥基和碳碳雙鍵，能和碳酸鈉溶液反應(yīng)的官能團只有羧基，故A錯誤；B. 只有碳碳雙鍵和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1 mol該有機物最多能與1 molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；C. 和的分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故C錯誤；D. 分子中含有羧基、羥基和碳碳雙鍵，既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；答案選D。13、D【答案解析】A二氧化氮能反應(yīng)生成四氧化二氮，氣體分子數(shù)小于NA，故A錯誤； B2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)失去0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.3NA，故B錯誤；C標況下0.56L丙烷的物質(zhì)

28、的量為0.25mol，0.25mol丙烷中含有2.5mol共價鍵，含有共價鍵的數(shù)目為0.25NA，故C錯誤；D條件相同，氣體摩爾體積相等，一氧化碳和氫氣消耗氧氣的體積比都是1：1，故1LCO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5LO2，故D正確；答案為D。14、B【答案解析】A乙烯、氯乙烯（均含有碳碳雙鍵）均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，聚乙烯分子中不存在碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；B乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，乙酸與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成醋酸鈉和氫氣，乙醇與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，B正確；C分餾是物理變化，干餾、裂化、裂解都是化學變化，C錯誤；D纖維素是多糖，但人體內(nèi)沒有能使纖

29、維素水解的酶，不能為人體提供能量，D錯誤；故答案選B。15、C【答案解析】A項，光合作用消耗CO2，光合作用的總方程式可表示為6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，光合作用會引起大氣中CO2含量下降；B項，自然降雨時H2O會與少量CO2反應(yīng)生成H2CO3，不會引起CO2含量的上升；C項，化石燃料指煤、石油、天然氣，煤、石油、天然氣中都含C元素，C元素燃燒后生成CO2，化石燃料的燃燒會引起大氣中CO2含量上升；D項，碳酸鹽沉積指由形成于海洋或湖泊底部的粒裝泥狀碳酸鹽礦物及其集合體，通過生物作用或從過飽和碳酸鹽的水體中直接沉淀，水體中生物活動消耗CO2，有利于碳酸鹽沉積，碳酸鹽沉積不會引起大氣

30、中CO2含量上升；化石燃料的燃燒會引起大氣中CO2含量上升；答案選C。16、A【答案解析】A、酯化反應(yīng)的產(chǎn)物有酯和水，錯誤；B、酯化反應(yīng)可看成取代反應(yīng)的一種，正確；C、酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，是有一定的限度，正確；D、濃硫酸可作酯化反應(yīng)的催化劑，正確。故答案選A。17、D【答案解析】A.在5.05105Pa條件下達平衡時c(A)=1.00molL-1，現(xiàn)將壓強減小到1.01105Pa，壓強為原來是五分之一，若平衡不發(fā)生移動，則建立平衡后，A的濃度也應(yīng)該為原來的五分之一，即c(A)=0.200mol/L.但是卻是c(A)=0.18molL-1。說明減小壓強，平衡正向移動。根據(jù)平衡移動原理，減小壓強，

31、平衡向氣體體積增大的方向移動。所以2xHI； 2FeCl2+Cl2=2FeCl3中還原劑是FeCl2、還原產(chǎn)物是FeCl3，所以還原性FeCl2FeCl3； 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中還原劑是HI、還原產(chǎn)物是FeCl2，所以還原性HIFeCl2； 通過以上分析知，還原性強弱順序是SO2I-Fe2+Cl-，故合理選項是D?！敬鸢更c睛】本題考查了物質(zhì)還原性、氧化性強弱的比較的知識，掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念的含義，明確還原劑、氧化劑和還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的判斷是解本題關(guān)鍵。20、A【答案解析】v(D)=1mol/(Lmin)=160 mol/(Ls)，反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的

32、比值越大，反應(yīng)速率越快，則：A.v(A)B.v(B)2C.v(C)3D.v(D)4=顯然A中比值最大，反應(yīng)速率最快，故答案為A。【答案點睛】反應(yīng)速率快慢的比較，利用反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的比值可快速解答，也可轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率來比較。由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故化學反應(yīng)速率與其化學計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，注意單位要相同。21、B【答案解析】如圖所示，根據(jù)電流方向可判斷：b為正極、a為負極、c為陰極、d為陽極；用石墨電極電解CuCl2溶液，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl2eCl2；陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2eCu。A項，由上述分析知b為正極、a為負極，故A錯誤；B項，d

33、為陽極，生成氯氣為黃綠色，故B正確；C項，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl2eCl2，故C錯誤；D項，d極產(chǎn)生氯氣，電極質(zhì)量不變，故D錯誤。22、A【答案解析】分析：依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計算反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的焓變即可。詳解：設(shè)反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=a kJ/mol，則該反應(yīng)的焓變H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=a kJ/mol=2436kJ/mol+496kJ/mol-22463kJ/mol，解得：a=-484，所以生成2molH2O（g）放出熱量為484kJ。答案選A。點睛：本題考查反應(yīng)熱與焓變的計算，題目難度不大，明確焓變H

34、=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能為解答關(guān)鍵，側(cè)重于考查學生的分析能力及化學計算能力。二、非選擇題(共84分)23、NH3H2O NH4+OHNH3H2O NaClNH4HCO3NH4ClNaHCO3 2NaHCO3CO2H2ONa2CO3 【答案解析】由C是海水中最多的鹽可知，C為氯化鈉；由D是常見的無色液體可知，D為水；由E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍可知，E為氨氣；由B、C、I、J的焰色反應(yīng)為黃色可知，B、C、I、J為含有鈉元素的化合物；由I可用于制發(fā)酵粉或治療胃酸過多可知，I為碳酸氫鈉；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為氯化銨，氯化銨溶液與氧氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，氨氣溶于水生成一水合氨，一水

35、合氨溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨，碳酸氫銨溶液與氯化鈉溶液混合，會反應(yīng)生成溶解度更小的碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則B為氫氧化鈉、F為一水合氨、G為 二氧化碳、H為碳酸氫銨、J為碳酸鈉?！绢}目詳解】（1）由以上分析可知，F(xiàn)為一水合氨；E為氨氣，氨氣為共價化合物，電子式為，故答案為：NH3H2O；（2）反應(yīng)為氯化銨溶液與氧氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，反應(yīng)的離子方程式為NH4+OHNH3H2O，故答案為：NH4+OHNH3H2O；（3）反應(yīng)為碳酸氫銨溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)生成溶解度更小的碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)的化學方程式為NaClNH4HCO3NH4Cl

36、NaHCO3，故答案為：NaClNH4HCO3NH4ClNaHCO3；（4）反應(yīng)為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學方程式為2NaHCO3CO2H2ONa2CO3，故答案為：2NaHCO3CO2H2ONa2CO3。【答案點睛】由題意推出C為氯化鈉、D為水、E為氨氣，并由此確定A為氯化銨、B為氫氧化鈉是推斷的難點，也是推斷的突破口。24、Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3 Cl2SO22H2O=2HClH2SO4 2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4H 【答案解析】A與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-；B與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀可知B中

37、含有SO42-；X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性氣味的氣體可推知X、Y是二氧化硫和氯氣，反應(yīng)為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能與鐵反應(yīng)可知X為Cl2，則C為FeCl3、Y為SO2，二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，則A為HCl，B為H2SO4，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題。【題目詳解】(1)根據(jù)分析可知：X為Cl2、Y為SO2、A為HCl、B為H2SO4、C為FeCl3；(2)X、Y是二氧化硫和氯氣,該反應(yīng)的化學方程式為：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4；二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式

38、為：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4H，故答案為：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4；2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4H。25、 檢驗B裝置中是否有溴揮發(fā)出來 橙色褪去,液體不分層 橙黃色褪去,液體分層 蒸餾 分液漏斗、燒杯、玻璃棒 氧化反應(yīng) 加成反應(yīng) 檢驗乙烯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的產(chǎn)物二氧化碳【答案解析】(1)由于溴水易揮發(fā)，溴能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀淺黃色沉淀，所以C裝置的作用是檢驗B裝置中是否有溴揮發(fā)出來。(2)乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，又因為1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳，所以A裝置中的現(xiàn)象是橙色褪去，液體不分

39、層；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則B裝置中的現(xiàn)象是橙黃色褪去，液體分層。1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，二者的沸點相差較大，則分離A裝置中產(chǎn)物的操作名稱是蒸餾；1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，則分離B裝置中產(chǎn)物是分液操作，需要的玻璃儀器名稱是分液漏斗、燒杯、玻璃棒。(3)D裝置中溶液由紫色變無色，說明酸性高錳酸鉀溶液被還原，則D裝置中發(fā)生反應(yīng)的類型為氧化反應(yīng)。(4)根據(jù)以上分析可知A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則E裝置的作用是檢驗乙烯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的產(chǎn)物二氧化碳。26、NO 2NH4C

40、l+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O D E 使NH3和NO均勻混合（或通過觀察D中導(dǎo)管口的氣泡，控制NH3和NO的流速；使NH3和NO按一定比例反應(yīng)等） B 4NH3+6NO 5N2+6H2O 【答案解析】（1）稀硝酸具有強氧化性，與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水；（2）若選擇裝置C制取氨氣，發(fā)生反應(yīng)是實驗室制備氨氣的反應(yīng)，利用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水；（3）根據(jù)實驗?zāi)康暮蛯嶒炘?，選擇儀器的連接順序；（4）根據(jù)實驗原理分析；（5）過量的氨氣需要除去；（6）裝置E中NO和氨氣反應(yīng)生成氮氣和水?！绢}目詳解】（1）裝置A中的反應(yīng)是銅與稀硝酸反應(yīng)，生成物是

41、硝酸銅、NO和水，反應(yīng)中銅元素化合價從+5價降低到+2價，硝酸是氧化劑，還原產(chǎn)物是NO；（2）若選擇裝置C制取氨氣，氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，反應(yīng)的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O；（3）該反應(yīng)目的是除去工業(yè)尾氣中的氮氧化合物，裝置A生成的NO和裝置C生成的氨氣通入裝置D使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度，裝置F干燥氣體，再通入裝置E反應(yīng)進行反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體通入裝置B干燥，最后收集氣體；（4）根據(jù)以上分析可知裝置D的一種作用是使NH3和NO均勻混合（或通過觀察D中導(dǎo)管口的氣泡，控制NH3和NO的流速；使NH3和NO按一定比例反應(yīng)等）。（5

42、）由于過量的氨氣需要除去，氨氣是堿性氣體，能被濃硫酸稀釋，則裝置B的作用是吸收氨氣，答案選B；（6）裝置E中NO和氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮氣和水，反應(yīng)的方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O?！敬鸢更c睛】本題通過常見氣體的性質(zhì)及制備，考查了物質(zhì)性質(zhì)實驗方案的設(shè)計方法，氮的氧化物的性質(zhì)以及對環(huán)境的影響，題目難度中等，做題時注意實驗的原理和目的，牢固掌握實驗方法和實驗基本操作為解答該類題目的前提。27、 CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br 等于 加成 B 8.1【答案解析】(1) 乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯含有碳碳雙鍵，易發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；（2）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反應(yīng)，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是酸性KMnO4氧化乙烯，反應(yīng)原理不同；苯與液溴在催化劑作用下的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙醇使酸性KMnO4溶液褪色是高錳酸鉀氧化乙醇，兩者反應(yīng)原理不同；甲烷光照條件下與氯氣反應(yīng)和苯與硝酸在濃硫