湖南省岳陽市一中2023學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A若C（石墨，s）=C（金剛石，s） H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B已知NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l） H=57.3 kJmol1，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放

2、出28.65 kJ的熱量C因為熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，所以化學(xué)計量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)D若2H2（g）+O2（g）2H2O（g） H=483.6 kJmol-1，則H2燃燒熱為241.8 kJmol-12、常溫常壓下，下列有機物以液態(tài)形式存在的是A甲烷B乙烯C一氯甲烷D乙酸3、用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是A29.5gB44gC74.8gD88g4、工業(yè)上冶煉下列金屬，與冶煉Mg的方法相同的是A銀 B鋅 C鐵 D鋁5、下列有機物中，分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是A苯B甲烷C乙烯D一氯甲烷6、昆侖玉的成分可簡單看作Ca2Mg5Si8O2

3、2(OH)2，則用氧化物的形式可表示為（ ）ACaOMgOSiO2H2OB2CaO5MgO8SiO2H2OC2CaOMgOSiO2H2OD5CaO2MgO8SiO2H2O7、意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖，已知斷裂1 mol NN鍵吸收942kJ熱量，生成1 mol NN鍵釋放167 kJ熱量根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A2N2=N4 H =-882 kJmol-1BN2 (g)=0.5N4 (g) H=+441 kJCN2 (g)=0.5N4 (g) H=-441 kJmol-1D2N2(g)=N4(g)

4、 H=+882 kJmol-18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為2NAB工業(yè)上用Cl2與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，每反應(yīng)1molCl2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC在1 mol乙烷與乙烯的混合氣體中，氫原子數(shù)為5NAD0.3molL1的CuSO4溶液中含有SO的數(shù)目為0.3NA9、下列實驗結(jié)論不正確的是（ ）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A新制的銀氨溶液與葡萄糖溶液混合加熱有銀鏡生成葡萄糖具有還原性B向澄清石灰水溶液中通入適量氣體Y出現(xiàn)白色沉淀Y可能是CO2氣體C向雞蛋清溶液中滴入濃硝酸產(chǎn)生黃色沉淀鑒別部分蛋白質(zhì)D向盛Na2SiO3溶液的試管中逐滴加入

5、稀鹽酸2min后，試管里出現(xiàn)白色膠狀沉淀非金屬性ClSiAABBCCDD10、下列同組微粒間互稱同位素的一組是()A H和H BH2O和D2O C白磷和紅磷 D K和Ca11、某地模擬化工廠的貯氯罐發(fā)生泄漏進行安全演練。下列預(yù)案中，錯誤的是A組織群眾沿順風(fēng)方向疏散B向貯氯罐周圍的空氣中噴灑稀NaOH溶液C進入現(xiàn)場搶險的所有人員必須采取嚴(yán)密的防護措施D若無法采取措施堵漏排險，可將貯氯罐浸入石灰乳水池中12、2018世界地球日我國的主題為“珍惜自然資源，呵護美麗國土”。下列關(guān)于能源的描述正確的是A水力、電力、風(fēng)力屬一次能源B棉花、麻、蠶絲、羊毛都是天然纖維C汽油、柴油、煤油都是純凈物D煤的氣化就是

6、將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)是物理變化過程13、向某物質(zhì)中加入濃的氫氧化鈉溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該物質(zhì)可能是AMgCl2BFeCl3CNaClDNH4Cl14、鹵族元素按F、Cl、Br、I的順序，下列敘述正確的是（ ）A單質(zhì)的顏色逐漸加深B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強C與氫氣反應(yīng)越來越容易D單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低15、實驗室用大理石和鹽酸制備CO2。下列措施可使反應(yīng)速率加快的是（ ）A降低反應(yīng)溫度 B延長反應(yīng)時間 C粉碎大理石 D加水稀釋鹽酸16、蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是（）A蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團有2種B1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生

7、中和反應(yīng)C1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1mol H2DHOOC-CH2-CH(OH)-COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯在一定條件下能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化，回答下列問題：(1)反應(yīng)的反應(yīng)類型是_;物質(zhì)C中所含官能團的名稱是_。(2)分別寫出、反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示)：_、_。(3)實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。能完成本實驗的裝置是_(填“甲”、“乙”或“丙”),試管B內(nèi)盛放的液體是_。18、以石油化工的一種產(chǎn)品A（乙烯）為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下：（1）步驟的化學(xué)方程式_，反應(yīng)類型_。步驟的化學(xué)方程式_，反應(yīng)

8、類型_。（2）某同學(xué)欲用上圖裝置制備物質(zhì)E，回答以下問題：試管A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。試管B中的試劑是_；分離出乙酸乙酯的實驗操作是_（填操作名稱），用到的主要玻璃儀器為_。插入右邊試管的導(dǎo)管接有一個球狀物，其作用為_。（3）為了制備重要的有機原料氯乙烷(CH3-CH2Cl)，下面是兩位同學(xué)設(shè)計的方案。甲同學(xué)：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：CH3-CH3+Cl2CH3-CH2Cl+HCl。乙同學(xué)：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：CH2=CH2+HCl CH3-CH2Cl。你認(rèn)為上述兩位同學(xué)的方案中，合理的是_，簡述你的理由：_。19、中國有廣闊的海岸線，建設(shè)發(fā)展海洋經(jīng)

9、濟、海水的綜合利用大有可為。I空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下圖所示，試回答下列問題：（1）以上步驟中已獲得游離態(tài)的溴，步驟又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是_。（2）步驟通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的_。A 氧化性 B 還原性 C 揮發(fā)性 D腐蝕性（3）流程中涉及的離子反應(yīng)方程式如下，請在下面橫線內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)：_Br2_=_Br_CO2 _。（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式：_。（5）流程蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在8090。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原

10、因：_。目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下：（6）操作A是_，試劑a是_。（7）由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是_。從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物可以用于_。20、資料顯示：鋅與濃硫酸共熱除生成二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣；在加熱的條件下二氧化硫可被CuO氧化。為驗證該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物及性質(zhì)，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置（設(shè)鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X）。(1)上述裝置的連接順序為：氣體XA_AD;(2)反應(yīng)開始后，觀察到第一個裝置A中的品紅溶液褪色，實驗結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱，現(xiàn)象為_；(3)裝置C的作用是_，C中的NaOH溶液不能用下列_代

11、替；a.酸性KMnO4溶液 b.CaCl2溶液 c.飽和NaHSO3溶液裝置D的作用是_；(4)氣體X中可能含有H2的原因是_。21、為測定某烴A的分子組成和結(jié)構(gòu)，對這種烴進行以下實驗：取一定量的該烴，使其完全燃燒后的氣體通過裝有足量無水氯化鈣的干燥管，干燥管增重7.2g；再通過足量石灰水，石灰水增重17.6g。經(jīng)測定，該烴（氣體）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25gL-1。I.現(xiàn)以A為主要原料合成某種具有水果香味的有機物，其合成路線如圖所示。（1）A分子中官能團的名稱是_，E的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明反應(yīng)類型。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_； G是生活中常見的高分子材料，合成G的

12、化學(xué)方程式是_；.某同學(xué)用如圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯，實驗結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。（1）實驗開始時，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是_；當(dāng)觀察到試管甲中_ 現(xiàn)象時認(rèn)為反應(yīng)基本完成。（2）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。試劑b是_；分離方法是_；分離方法是_。(3)在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】A. 若C（石墨，s）=C（金剛石，s） H0，說明石墨能量低于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，A錯誤

13、；B. 氫氧化鈉固體溶于水放熱，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出的熱量大于28.65 kJ，B錯誤；C. 因為熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，所以化學(xué)計量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)，C正確；D. 在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量是燃燒熱，因此根據(jù)2H2（g）+O2（g）2H2O（g） H=483.6 kJmol-1不能計算H2燃燒熱，D錯誤，答案選C。2、D【答案解析】A.甲烷在常溫常壓下是氣體，A不符合題意；B.乙烯在常溫常壓下是氣體，B不符合題意；C.一氯甲烷在常溫常壓下是氣體，C不符合題意；D.乙酸在常溫常壓下呈液態(tài)，D符合題意；故合理選項是D

14、。3、A【答案解析】制備乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3COOHCH3CH2OHCH3COOC2H5H2O，30g乙酸與46g乙醇分別為0.5mol，1mol，所以實際中最大能夠得到0.5mol的乙酸乙酯，所以乙酸乙酯的質(zhì)量=880.567%=29.5g，所以本題的答案選A。4、D【答案解析】分析：鎂是活潑的金屬，利用電解熔融的氯化鎂冶煉金屬鎂，據(jù)此解答。詳解：A. 銀是不活潑的金屬，通過熱分解法冶煉，A錯誤；B. 鋅可以通過還原劑還原得到，B錯誤；C. 鐵可以通過還原劑還原得到，C錯誤；D. 鋁是活潑的金屬，可以通過電解法冶煉，工業(yè)上利用電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，D正確。答案選D。5、B【

15、答案解析】A、苯是平面型結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B、甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，四氯甲烷可看作是4個氯原子甲烷中的4個氫原子，所以，四氯甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，故B正確；C、乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D、甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，一氯甲烷可看作是一個氯原子取代甲烷中的一個氫原子，由于碳原子連接的4個原子不同，一氯甲烷呈四面體結(jié)構(gòu)，但不是正四面體，故D錯誤；故選B。點睛：本題主要考查有機化合物的結(jié)構(gòu)特點，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點判斷有機分子的空間結(jié)構(gòu)。要記住在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)。6、B【答案解析】根據(jù)硅酸鹽改寫成氧化物的形式為：活潑金屬氧化物較

16、活潑金屬氧化物二氧化硅水，同時要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22（OH）2可表示為：2CaO5MgO8SiO2H2O，故答案為B。7、D【答案解析】由N4的結(jié)構(gòu)知1molN4分子中含有6molN-N鍵。反應(yīng)2N2（g）=N4（g）的H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=2E（NN）-6E（N-N）=2942kJ/mol-6167kJ/mol=+882kJ/mol。A項，沒有標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，且H應(yīng)0，錯誤；B項，H的單位錯，錯誤；C項，H應(yīng)0，錯誤；D項，正確；答案選D。點睛：書寫熱化學(xué)方程式的注意點：（1）熱化學(xué)方程式不注明反應(yīng)條件。（2）熱化學(xué)方程式不標(biāo)“”“”，但必須用s、l、

17、g、aq等標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)。（3）熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，其H必須與方程式及物質(zhì)的聚集狀態(tài)相對應(yīng)。（4）放熱反應(yīng)的H0，吸熱反應(yīng)的H0。（5）H的單位為kJ/mol。8、B【答案解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，重水是液體，不能用氣體摩爾體積算其物質(zhì)的量，故A錯誤；B. Cl2與石灰乳反應(yīng)，1molCl2既是氧化劑又是還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比1:1，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故B正確C.乙烷的分子式是C2H5,乙烯的分子式是C2H4,所含氫原子數(shù)不相等，故C錯誤；D. CuSO4溶液的體積未知，而n=cv，故不能得出SO的數(shù)目，故D錯誤。9、D【答案解析】A、新制的銀氨溶液與葡萄糖

18、溶液混合加熱，有銀鏡生成，說明分子中含有醛基，因此葡萄糖具有還原性，A正確；B、向澄清石灰水溶液中通入適量氣體Y，出現(xiàn)白色沉淀，沉淀可能是碳酸鈣，因此Y可能是CO2氣體，B正確；C、含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸會發(fā)生顏色反應(yīng)，因此向雞蛋清溶液中滴入濃硝酸產(chǎn)生黃色沉淀，可用于鑒別部分蛋白質(zhì)，C正確；D、向盛Na2SiO3溶液的試管中逐滴加入稀鹽酸，2min后，試管里出現(xiàn)白色膠狀沉淀，產(chǎn)生了硅酸膠體。由于鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，所以不能據(jù)此說明非金屬性ClSi，D錯誤；答案選D。10、A【答案解析】分析：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素。詳解：A. 11H和12B. H2O和

19、D2O均表示水分子，B錯誤；C. 白磷和紅磷均是磷元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，C錯誤；D. 1940K和2040答案選A。11、A【答案解析】A.氯氣是一種有毒的氣體，氯氣會順著風(fēng)向流動，所以疏散時應(yīng)該逆著風(fēng)向轉(zhuǎn)移，故A錯誤；B.氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)，生成氯化鈉和次氯酸鈉，所以噴灑稀NaOH溶液可以吸收氯氣，故B正確；C.因氯氣有毒，所以進入現(xiàn)場搶險的所有人員必須采取嚴(yán)密的防護措施，故C正確；D.石灰乳的主要成分為氫氧化鈣，氯氣能和氫氧化鈣反應(yīng)，生成氯化鈣和次氯酸鈣，所以若無法采取措施堵漏排險，可將貯氯罐浸入石灰乳的水池中，故D正確； 綜上所述，本題正確答案為A。【答案點睛】根據(jù)氯氣的性質(zhì)

20、解答。氯氣是一種有毒的氣體，會順著風(fēng)向流動。12、B【答案解析】A直接從自然界取得的能源稱為一次能源，一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源為二次能源，電力屬于二次能源，故A錯誤；B棉花、麻、蠶絲、羊毛在自然界中存在，是天然纖維，故B正確；C石油的餾分仍然是混合物，汽油、柴油、煤油等都是混合物，故C錯誤；D煤的氣化是化學(xué)變化，是將煤轉(zhuǎn)化為氣體燃料，故D錯誤；故選B。13、D【答案解析】使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NH3，說明此物質(zhì)中含有NH4+，選項D正確。14、A【答案解析】A. F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的顏色分別是淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色和紫黑色，即其顏色逐漸加深，故A項正確；B.F

21、、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性會逐漸減弱，故B項不正確；C. F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，其單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)必然越來越難，故C項不正確；D. F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)在常溫常壓下分別為氣體、氣體、液體、固體，其熔沸點逐漸升高，故D項不正確。故答案選A。15、C【答案解析】A. 降低反應(yīng)溫度反應(yīng)速率減小，A錯誤；B. 延長反應(yīng)時間不能改變反應(yīng)速率，B錯誤；C. 粉碎大理石增大固體反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，C正確；D. 加水稀釋鹽酸降低氫離子濃度，反應(yīng)速率減小，D錯誤，答案選C。點睛：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因。反應(yīng)的類型不

22、同，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，都會導(dǎo)致反應(yīng)速率不同。當(dāng)其他條件不變時：濃度：增加反應(yīng)物的濃度可以加快反應(yīng)速率；壓強：對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大氣體的壓強，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；溫度：升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；催化劑：加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；其他因素：光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應(yīng)物表面積、擴散速率、溶劑等因素也都能影響化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。16、A【答案解析】測試卷分析：A、蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團為羧基和羥基，為2種，A正確；B、蘋果酸分子含有2個羧基，所以1mol蘋果酸可與2mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，B錯誤；C、羧基和羥基都可以與Na反應(yīng)生成氫氣，所以1mol蘋果酸

23、與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1.5mol H2，C錯誤；D、HOOCCH2CH(OH)COOH與蘋果酸為同一種物質(zhì)，D錯誤，答案選A。分【考點地位】本題主要是考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷【名師點晴】本題通過蘋果酸考查學(xué)生對官能團性質(zhì)的理解和掌握，對同分異構(gòu)體的理解和判斷，考查了學(xué)生運用所學(xué)知識分析問題和解決問題的能力。分析和判斷有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，首先要找出有機物中含有的官能團，根據(jù)官能團確定有機物的性質(zhì)，同時要注意羧基和羥基的性質(zhì)，與NaOH和金屬Na反應(yīng)的區(qū)別，理解同分異構(gòu)體的含義，對比有機物的結(jié)構(gòu)判斷同分異構(gòu)體，對于同分異構(gòu)體的判斷應(yīng)判斷化學(xué)式相同而結(jié)構(gòu)不同，要特別注意是否是同一種物質(zhì)。二、

24、非選擇題（本題包括5小題）17、 加成反應(yīng) 羧基 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 乙、丙 飽和碳酸鈉溶液【答案解析】分析：乙烯經(jīng)過反應(yīng)得到A，A經(jīng)過兩步反應(yīng)得到C，而A和C可生成乙酸乙酯，因此A為乙醇，B為乙醛，C為乙酸。乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛進一步氧化生成乙酸。詳解：（1）應(yīng)為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；經(jīng)推斷可知C為乙酸，乙酸中所含官能團是羧基；（2）反應(yīng)為乙醇的催化氧化過程，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，方程式為CH

25、3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）制取乙酸乙酯時，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，所以用飽和碳酸鈉溶液吸收掉從而與乙酸乙酯分離，但是二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸，乙導(dǎo)管沒有插入到液面以下，丙導(dǎo)管上端容積較大，二者都可防止倒吸。18、 加成反應(yīng) 氧化反應(yīng) 飽和碳酸鈉溶液 分液 分液漏斗 防止溶液倒吸 乙同學(xué)的方案 由于烷烴的取代反應(yīng)是分步進行的，反應(yīng)很難停留在某一步，所以得到產(chǎn)物往往是混合物；而用乙烯與HCl反應(yīng)只有一種加成反應(yīng)，所以可以得到相對純凈的產(chǎn)物 【答案解析】A為乙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，B為乙醇，乙醇氧化生成C，C氧化生成D，故C為乙醛、D是乙酸，乙酸與乙

26、醇生成具有果香味的物質(zhì)E，E為乙酸乙酯。【題目詳解】（1）反應(yīng)為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的方程式為：；反應(yīng)為乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)的方程式為：；（2）乙酸和乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；由于乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，碳酸鈉溶液能夠與乙酸反應(yīng)，還能夠溶解乙醇，所以通常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯；乙酸乙酯不溶于水，所以混合液會分層，乙酸乙酯在上層，可以分液操作分離出乙酸乙酯，使用的主要玻璃儀器為分液漏斗；吸收乙酸乙酯時容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，球形導(dǎo)管可以防止溶液倒吸；（3）烷烴的取代反應(yīng)是分步進行的，反應(yīng)很難停留在某一步，所以得

27、到的產(chǎn)物往往是混合物；乙烯與HCl反應(yīng)只有一種加成產(chǎn)物，所以乙同學(xué)的方案更合理?！敬鸢更c睛】本題考查了有機物的推斷、乙酸乙酯的制備、化學(xué)實驗方案的評價等知識，注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、乙酸乙酯的制取方法及實驗操作方法，明確化學(xué)實驗方案的評價方法和評價角度等。19、富集溴元素 C 3Br2+3CO32-BrO3-+5Br-+3CO2 SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42- 溫度過高，大量水蒸氣隨水排出，溴蒸氣中水分含量增加，而溫度過低，溴不能完全蒸出，降低溴的產(chǎn)率 過濾 鹽酸 MgCl2(熔融) Mg+Cl2 制鹽酸(或制取漂白粉，自來水消毒等) 【答案解析】I海水通過曬鹽得到

28、氯化鈉和鹵水，電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣，鹵水加入氧化劑氯氣氧化溴離子得到低濃度的單質(zhì)溴溶液，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是溴單質(zhì)的易揮發(fā)性，用純堿溶液吸收溴單質(zhì)得到含Br-、BrO3-的溶液，再利用溴酸根離子和溴離子在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到溴單質(zhì)，據(jù)此分析解答。II由流程可知，生石灰溶于水生成氫氧化鈣，加入海水中沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂中加入試劑a得到氯化鎂溶液，氯化鎂溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，得到氯化鎂晶體，最后在氯化氫氛圍中電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)步驟中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低，如果直接蒸餾，生產(chǎn)成本較高，不利于工業(yè)生產(chǎn)，步驟

29、中已獲得游離態(tài)的溴，步驟又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案為：富集溴元素；(2)溴易揮發(fā)，步驟通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，就是利用溴的揮發(fā)性，故選C；(3)該反應(yīng)中Br元素化合價由0價變?yōu)?1價、+5價，其最小公倍數(shù)是5，再結(jié)合原子守恒或電荷守恒得方程式為3Br2+3CO32-BrO3-+5Br-+3CO2，故答案為：3Br2+3CO32-BrO3-+5Br-+3CO2；(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾，溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，離子方程式為

30、SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-，故答案為：SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-；(5)在溴水中，溴的沸點是58.5C，水的是100C，溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低，故答案為：溫度過高，大量水蒸氣隨水排出，溴蒸氣中水分含量增加，而溫度過低，溴不能完全蒸出，降低溴的產(chǎn)率；(6)由上述分析可知，操作A是從混合體系中得到氫氧化鎂沉淀，為過濾，操作B是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，由氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂可知，試劑a為鹽酸，故答案為：過濾；鹽酸；(7)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg

31、Cl2(熔融) Mg+Cl2，從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于制鹽酸，氯氣可用于水的消毒、制取漂白粉等，故答案為：MgCl2(熔融) Mg+Cl2；制鹽酸(或制取漂白粉，自來水消毒等)?！敬鸢更c睛】明確海水提溴的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(5)，可以從溴和水的性質(zhì)角度分析思考。20、CBEF溶液又由無色變?yōu)榧t色吸收SO2bc防止空氣中的水蒸氣進入F中Zn與濃硫酸反應(yīng)時，濃硫酸逐漸變稀，Zn與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生H2【答案解析】(1)生成的SO2可以用品紅溶液檢驗，為防止對后續(xù)實驗的干擾，需要除去SO2，可以用氫氧化鈉溶液，為檢驗是否除盡，還需要再通過品紅溶液，另外氫氣與氧化銅反應(yīng)前還需要干燥氫氣，氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu，同時產(chǎn)生水，需用無水硫酸銅檢驗氫氣被氧化的產(chǎn)物水，水和無水硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的五水合硫酸銅，最后還需要防止空氣中的水蒸氣對實驗造成干擾，因此上述裝置的連接順序為：氣體XACABEFD；(2)SO2的漂白是不穩(wěn)定的，所以實驗結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱，現(xiàn)象為溶液又由無色變?yōu)榧t色；(3)根據(jù)以上分析可知裝置C的作用是吸收SO2；a.酸性KMnO4溶液能吸收SO2，a正確；b.CaCl2溶液不能吸收SO2，b錯誤；c.飽和NaH