廣東省韶關(guān)市新豐縣一中2023學(xué)年高三最后一?；瘜W(xué)試題含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一種新型漂白劑結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W.Y.Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列說法正確的是A非金屬性：XWYBY的最高價氧化為對應(yīng)的水化物為三元酸C可利用W與X、Y形成的化合物熱還原制備單質(zhì)YD該漂白劑中僅有X均滿足8電子穩(wěn)定

2、結(jié)構(gòu)2、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列因素會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是A溶解時有少量液體濺出B洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中C容量瓶使用前未干燥D定容時液面未到刻度線3、以下說法正確的是（ ）A共價化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵B原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵C非金屬元素間只能形成共價鍵D金屬元素與非金屬元素的原子間只能形成離子鍵4、阿托酸是用于合成治療胃腸道痙攣及潰瘍藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A阿托酸分子中所有碳原子一定處于同一平面B阿托酸是含有兩種官能團的芳香烴C阿托酸苯環(huán)上的二氯代物超過7種D一定條件下，1mol阿托酸最多能4mol H2、1mol Br2發(fā)生加成反

3、應(yīng)5、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍下列說法錯誤的是（）A元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種C元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D元素Z可與元素X形成共價化合物XZ26、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A0.5mol雄黃(As4S4)，結(jié)構(gòu)如圖，含有NA個S-S鍵B將1 mol NH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數(shù)

4、目為NAC標準狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NAD高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA7、下列操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?）實驗?zāi)康牟僮鰽檢驗綠茶中是否含有酚類物質(zhì)向茶水中滴加FeCl3溶液B測定84消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少許84消毒液滴在pH試紙上C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，過濾后分液D實驗室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱AABBCCDD8、查閱資料可知，苯可被臭氧氧化，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為：。則鄰甲基乙苯通過上述反應(yīng)得到的有機產(chǎn)物最多有( )A5種B4種C3種D2種9、青石棉（cr

5、icidolite）是世界衛(wèi)生組織確認的一種致癌物質(zhì)，是鹿特丹公約中受限制的46種化學(xué)品之一，青石棉的化學(xué)式為：Na2Fe5Si8O22（OH）2，青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法中正確的是A青石棉是一種易燃品，且易溶于水B青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2OC1mol Na2Fe5Si8O22（OH）2與足量的硝酸作用，至少需消耗8.5 L 2 mol/L HNO3溶液D1mol Na2Fe5Si8O22（OH）2與足量氫氟酸作用，至少需消耗7 L 2 mol/L HF溶液10、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。W原

6、子的最外層電子數(shù)是X與Z原子最外層電子數(shù)之和，W簡單氫化物r溶于水完全電離。m、p是由這些元素組成的二元化合物，m可做制冷劑，無色氣體p遇空氣變?yōu)榧t棕色。下列說法正確的是（ ）A簡單離子半徑：WZYXBY原子的價電子軌道表示式為Cr與m可形成離子化合物，其陽離子電子式為D一定條件下，m能與Z的單質(zhì)反應(yīng)生成p11、下列關(guān)于物質(zhì)工業(yè)制備的說法中正確的是A接觸法制硫酸時，在吸收塔中用水來吸收三氧化硫獲得硫酸產(chǎn)品B工業(yè)上制備硝酸時產(chǎn)生的NOx，一般可以用NaOH溶液吸收C從海水中提取鎂的過程涉及化合、分解、置換、復(fù)分解等反應(yīng)類型D工業(yè)煉鐵時，常用焦炭做還原劑在高溫條件下還原鐵礦石12、V mL Al2

7、(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度是()A mol/LB mol/LC mol/LD mol/L13、面對突如其來的新冠病毒，越來越多的人意識到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性。下列說法正確的是A醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是利用其氧化性BN95口罩所使用的聚丙烯材料屬于合成纖維C為增強“84”消毒液的消毒效果，可加入稀鹽酸D我國研制的重組新冠疫苗無需冷藏保存14、空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是A轉(zhuǎn)移0.

8、1mol電子時，a電極產(chǎn)生標準狀況下O2 1.12LBb電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2O+2eH2+2OHCc電極上進行還原反應(yīng)，B池中的H+可以通過隔膜進入A池Dd電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H+4e2H2O15、將25時濃度均為0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A曲線II表示HA溶液的體積Bx點存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)C電離平衡常數(shù)：K(HA)K(BOH)Dx、y、z三點對應(yīng)的溶液中，y點溶液中水的電離程度最大16、

9、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A1mol氨基（-NH2）含有電子數(shù)目為10NAB2gH218O中所含中子、電子數(shù)目均為NACpH=1的H2SO4溶液10L，含H+的數(shù)目為2NAD電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g，則陽極失去的電子數(shù)為2NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：_。(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：_。(3)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：_。(4)有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O

10、晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，_、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為_。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為_。18、氟喹諾酮是人工合成的抗菌藥，其中間體G的合成路線如下：(1)G中的含氧官能團為_和_(填名稱)。(2)由CD的反應(yīng)類型是_。(3)化合物X(分子式為C3H7N)的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)E到F過程中的反應(yīng)物HC(OC2H5)3中最多有_個碳原子共面。(5)B和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物為H(C8H6FCl2NO2)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。寫出滿

11、足下列條件的H的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。是一種氨基酸；分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有一個苯環(huán)。(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以 和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)_。19、硫酰氯（SO2Cl2）熔點-54.1，沸點在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用。（1）SO2Cl2中的S的化合價為_，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學(xué)方程式為_。（2）現(xiàn)擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，實驗裝置如圖所示（部分夾持裝置未畫出）。儀器A的名稱為_，裝置乙中裝入的試劑是_

12、，裝罝B的作用是_。裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是_（選填編號）。A蒸餾水 Bl0.0molL-1濃鹽酸 C濃氫氧化鈉溶液 D飽和食鹽水滴定法測定硫酰氯的純度:取1.800g產(chǎn)品，加入到100mL0.50000molL-1NaOH溶液中加熱充分水解，冷卻后加蒸餾水準確稀釋至250mL，取25mL溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000molL-1標準HC1滴定至終點，重復(fù)實驗三次取平均值，消耗HCl l0.00mL。達到滴定終點的現(xiàn)象為_，產(chǎn)品的純度為_。20、碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2HH2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼具有還原性。

13、回答下列問題：(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4H2O+NaCl+Na2CO3制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序為_(按氣流方向，用小寫字母表示)。若該實驗溫度控制不當，反應(yīng)后測得三頸瓶內(nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為6：1，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為_。取適量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合肼，實驗中滴加順序不能顛倒，且滴加速度不能過快，理由是_。(2)碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：“合成”過程中，反應(yīng)溫度不宜超過73，目的是_。在“還

14、原”過程中，主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物IO3-，該過程的離子方程式為_。工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是_。(3)測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下：a稱取133g樣品并溶解，在533mL容量瓶中定容；b量取233mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑：c用3213molL-1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點(反應(yīng)方程式為；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復(fù)實驗多次，測得消耗標準溶液的體積為433mL。M為_(寫名稱)。該樣品中NaI的質(zhì)量分數(shù)為_。21、化合物M

15、是制備一種抗菌藥的中間體，實驗室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下： 已知：R1CH2BrR1CH=CHR2 回答下列問題：(1)B的化學(xué)名稱為_；E中官能團的名稱為_ 。(2)CD的反應(yīng)類型為_。(3)寫出D與氫氧化鈉水溶液共熱的化學(xué)方程式_。(4)由F生成M所需的試劑和條件為_ 。(5)X是D的同分異構(gòu)體，同時符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)有_種(不含立體異構(gòu))。苯環(huán)上有兩個取代基，含兩個官能團； 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。其中核磁共振氫譜顯示4組峰的結(jié)構(gòu)簡式是_(任寫一種)。(6)碳原子上連有4個不同的原子或原子團時，該碳稱為手性碳。寫出F的結(jié)構(gòu)簡式_，用星號(*)標出F中的手性碳。(7)參

16、照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醛為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備的合成路線。_。參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】由W2+可知，W最外層有2個電子；Z形成1個鍵，Z是第A或A族元素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，X形成2個鍵，X是A族元素；Z與X形成共價鍵，Z是H元素，X是O元素；Y是B元素；W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同，W是Mg元素?！绢}目詳解】A. W是鎂，為金屬元素，非金屬性：OBMg，故A錯誤；B. Y是B元素，B的最高價氧化為對應(yīng)的水化物為H3BO3，H3BO3中的質(zhì)子無法直接電離出，H3BO3結(jié)合水中的OH-

17、，電離出H+，H3BO3是一元弱酸，故B錯誤；C. 鎂和B2O3加熱生成B和氧化鎂，故C正確；D. 該漂白劑中Mg2+、B、O均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤。【答案點睛】本題需要通過微觀的原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵結(jié)合題目信息推斷元素，關(guān)鍵是聯(lián)系宏觀物質(zhì)的性質(zhì)、靈活運用結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律，本題的突破口是該漂白劑的結(jié)構(gòu)示意圖。2、D【答案解析】A. 溶解時有少量液體濺出，n偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏低，故A不選；B. 洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，n偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏低，故B不選；C. 容量瓶使用前未干燥，對n、V無影響，濃度不變，故C不選；D. 定容時液面未到刻度線，V偏小，導(dǎo)致溶液濃度偏高，故D選；故選

18、D。3、A【答案解析】A、全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，則共價化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵，例如乙酸、乙醇中，A正確；B、相鄰原子之間強烈的相互作用是化學(xué)鍵，包括引力和斥力，B不正確；C、非金屬元素間既能形成共價鍵，也能形成離子鍵，例如氯化銨中含有離子鍵，C不正確；D、金屬元素與非金屬元素的原子間大部分形成離子鍵，但也可以形成共價鍵，例如氯化鋁中含有共價鍵，D不正確；答案選A。4、D【答案解析】A苯環(huán)和C之間的C-C鍵可旋轉(zhuǎn)，C原子不一定都共面，A錯誤；B阿托酸含碳碳雙鍵、羧基兩種官能團，但不屬于烴，B錯誤；C阿托酸苯環(huán)上的二氯代物有6種，如圖：，二個氯分別在：1，2位、1，3位、

19、1，4位、1，5位、2，3位、2，4位，C錯誤；D1mol苯環(huán)可和3molH2加成，1mol碳碳雙鍵可和1molH2、1molBr2加成，故1mol阿托酸最多能和4mol H2、1mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。答案選D。5、A【答案解析】X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為Al元素。Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W是制備一種高效電池的重要材料，是Li元素?！绢}目詳解】X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為Al元素。Z原子的最

20、外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W是制備一種高效電池的重要材料，是Li元素。A、W、X的氯化物分別為LiCl和CCl4，則Li+的最外層只有兩個電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B、元素X與氫形成的化合物有C2H2，C6H6等，故B正確；C、元素Y為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成，故C正確；D、硫和碳可形成共價化合物CS2，故D正確；答案選A。6、B【答案解析】A.S原子最外層有六個電子，形成2個共價鍵，As原子最外層五個，形成3個共價鍵，由結(jié)構(gòu)圖知白色球為硫原子，分子中不存在S-S鍵,故A錯誤；B.NH4NO3=N

21、H4+ NO3-，NH3.H2O NH4+OH-,溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中n(NH4+)=n(NO3-), NH4+的數(shù)目等于NA，故B正確；C.標況下,二氯甲烷為液體,不能使用氣體摩爾體積,故C錯誤;D.16.8g鐵的物質(zhì)的量為0.3mol,而鐵與水蒸汽反應(yīng)后變?yōu)?8/3價,故0.3mol鐵失去0.8mol電子即0,8NA個,所以D錯誤;所以B選項是正確的。7、A【答案解析】A選項，檢驗綠茶中是否含有酚類物質(zhì)，向茶水中滴加FeCl3溶液，變紫色，則含有分類物質(zhì)，故A正確，符合題意；B選項，不能用pH試紙測定84消毒液的pH，因為84消毒液有漂白性，故B錯誤，不符合題意；C選

22、項，除去苯中混有的少量苯酚，滴加溴水，苯酚和溴水反應(yīng)生成2,4,6三溴苯酚與苯互溶，不能用過濾、分液，故C錯誤，不符合題意；D選項，實驗室制備乙酸乙酯，向試管中依次加入乙醇、濃硫酸、乙酸和碎瓷片，加熱，故D錯誤，不符合題意。綜上所述，答案為A。【答案點睛】檢驗酚羥基主要用鐵離子檢驗。8、B【答案解析】鄰甲基乙苯的結(jié)構(gòu)簡式為：，根據(jù)題目所給反應(yīng)信息，四種不同的斷鍵方式可生成最多4種有機產(chǎn)物，故答案為B。9、B【答案解析】A青石棉屬于硅酸鹽，不易燃，也不溶于水，A錯誤；B青石棉中鐵元素的化合價由+2價和+3價兩種，根據(jù)原子守恒和化合價不變的思想，化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：Na2O3FeOFe

23、2O3 8SiO2H2O，B正確；C8.5 L2 molL-1HNO3溶液中硝酸的物質(zhì)的量為17mol，青石棉用稀硝酸溶液處理時，亞鐵離子被氧化為鐵離子，硝酸被還原為一氧化氮，產(chǎn)物為NaNO3、Fe（NO3）3、NO、H2O、SiO2，1mol該物質(zhì)能和18molHNO3反應(yīng)，C錯誤；D7L2 molL-1HF溶液中HF的物質(zhì)的量為14mol，1mol青石棉能與34mol氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅，D錯誤。答案選B。10、D【答案解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m可做制冷劑，則m為NH3，則X為H；無色氣體p遇空氣變?yōu)榧t棕色，則p為NO；N元素的簡單氫化物是非電解質(zhì)，所W不是O、

24、N，則Y為N，Z為O，W原子的最外層電子數(shù)是X與Z原子最外層電子數(shù)之和，且其簡單氫化物r溶于水完全電離，則W為Cl。【題目詳解】A電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越小半徑越大，所以簡單離子半徑：Cl-N3-O2-H+，故A錯誤；BY為N，其價層電子為2s22p3，價電子軌道表示式為：，故B錯誤；Cr與m可形成離子化合物氯化銨，銨根的正確電子式為，故C錯誤；D氨氣與氧氣在催化劑加熱的條件下可以生成NO，故D正確；故答案為D。11、B【答案解析】A直接用水吸收SO3，發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)放熱會導(dǎo)致酸霧產(chǎn)生，阻隔水對SO3的吸收，降低吸收率；因此，吸收塔中用的是沸點較高的濃硫酸吸收的SO

25、3，A項錯誤；BNaOH溶液可以吸收NOx，因此工業(yè)上制備硝酸時產(chǎn)生的NOx通常用NaOH溶液吸收，B項正確；C利用海水提取鎂，先將貝殼煅燒，發(fā)生分解反應(yīng)生成CaO；再將其投入海水中，在沉淀槽中生成Mg(OH)2，這一過程涉及CaO與水的化合反應(yīng)以及Ca(OH)2與海水中的Mg2+的復(fù)分解反應(yīng)；接著Mg(OH)2加鹽酸溶解，這一步發(fā)生的也是復(fù)分解反應(yīng)，獲得氯化鎂溶液；再由氯化鎂溶液獲得無水氯化鎂，電解熔融的無水氯化鎂即可得到鎂單質(zhì)；整個過程中并未涉及置換反應(yīng)，C項錯誤；D工業(yè)煉鐵主要利用的是焦炭產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石得到的鐵單質(zhì)，D項錯誤；答案選B。12、B【答案解析】V mL Al2(

26、SO4)3溶液中含有Al3+a g即Al3+物質(zhì)的量，取V mL溶液，則取出的Al3+物質(zhì)的量，稀釋到4V mL，則Al3+物質(zhì)的量濃度，則稀釋后溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度是，故B正確。綜上所述，答案為B。13、B【答案解析】A. 醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是因為酒精使蛋白質(zhì)脫水，并非酒精的氧化性，故A錯誤；B. 聚丙烯材料屬于合成有機高分子材料，故B正確；C. 84消毒液和潔廁靈混合會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體氯氣，所以兩者不能混合使用，故C錯誤；D. 疫苗的成分是蛋白質(zhì)，因光和熱可以導(dǎo)致蛋白變性，所以疫苗需冷藏保存，故D錯誤；故選B。14、C【答案解析】Aa電極與外加電源的負極相連，a電

27、極為陰極，a電極上的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2+2OH-，a電極產(chǎn)生的氣體是氫氣，A項錯誤；Bb電極與外加電源的正極相連，b電極為陽極，b電極上的電極反應(yīng)式為2H2O4eO2+4H+，B項錯誤；C.c電極通入O2，c電極為氫氧燃料電池的正極，c電極上發(fā)生還原反應(yīng)，d電極通入H2，d電極為氫氧燃料電池的負極，d電極的電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，在原電池中陽離子向正極移動，B池中的H+可以通過隔膜進入A池，C項正確；Dd電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是H2-2e-=2H+，D項錯誤；答案選C。15、C【答案解析】A. 開始時溶液顯酸性，說明酸的體積大，所以曲線II表示HA溶液的體積，故A正確；

28、B. 根據(jù)電荷守，x點存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故B正確；C. 根據(jù)y點，HA和BOH等體積、等濃度混合，溶液呈堿性，說明電離平衡常數(shù)：K(HA)K(BOH)，故C錯誤；D. x點酸剩余、y點恰好反應(yīng)、z點堿剩余，所以三點對應(yīng)的溶液中，y點溶液中水的電離程度最大，故D正確；選C?！敬鸢更c睛】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析及判斷能力，明確各點溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意y點是恰好完全反應(yīng)的點。16、B【答案解析】A氨基是取代基，屬于中性原子團，結(jié)合微粒計算電子數(shù)1mol9NA9NA，故A錯誤；BH218O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，2

29、gH218O的物質(zhì)的量為0.1mol，分子中含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為10個，則0.1mol混合物中含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為NA個，故B正確；CpH=1的H2SO4溶液中，由pHlgc(H)1，H2SO4溶液c(H)0.1mol/L，10L溶液n(H)1mol，所含H數(shù)目為NA，故C錯誤；D電解法精煉銅，粗銅含有雜質(zhì)金屬，陽極先是鋅、鐵、鎳失電子，然后才是銅失電子，當陽極質(zhì)量減少 64g 時，陽極失去的電子數(shù)不是2NA，故D錯誤；故答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1100 nm 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試

30、管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明銨根離子存在 蒸發(fā)濃縮 玻璃棒 2Fe3+3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O 【答案解析】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，則F是Fe(OH)3、D是Fe2(SO4)3、E是NH4Cl、A是單質(zhì)Fe、B是FeS、C是FeSO4?！绢}目詳解】(1)根據(jù)膠體的定義，紅褐色氫氧化鐵膠體中氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是1100 nm。(2) C是FeSO4，F(xiàn)e2+被雙氧水氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O。(3) E是NH4Cl溶液，銨根離子與堿反應(yīng)能放出氨氣，鑒定E中

31、銨根離子的實驗方法和現(xiàn)象是：取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明銨根離子存在。(4) 利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。根據(jù)過濾操作的裝置圖可知，過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為玻璃棒。(5) FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，鐵元素化合價由+3升高為+6，氯元素化合價由+1降低為-1，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O。18、酯基 羰基 取代反應(yīng) 5 或或或 【答案解析】(1

32、)結(jié)合常見的官能團的結(jié)構(gòu)和名稱分析解答；(2)對比C、D的結(jié)構(gòu)，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D；(3)化合物X的分子式為C3H7N，對比F、G的結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中-OCH3被替代生成G，同時生成甲醇，據(jù)此分析判斷X的結(jié)構(gòu)；(4)根據(jù)甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，分析判斷；(5)H(C8H6FCl2NO2)的一種同分異構(gòu)體滿足：是一種-氨基酸，說明氨基、羧基連接同一碳原子上，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有一個苯環(huán)，由于氨基、羧基中共含有的3個H原子是2種化學(xué)環(huán)境不同的氫，故另外3個H原子有2種不同的氫，應(yīng)存在對稱結(jié)構(gòu)；(6)模仿路線流程設(shè)計，發(fā)生催化氧化生成，進

33、一步氧化生成，再與SOCl2作用生成，進一步與ClMgCH(COOC2H5)2反應(yīng)生成，最后水解生成。【題目詳解】(1)G的結(jié)構(gòu)為，其中含有的含氧官能團有：酯基、羰基，故答案為酯基、羰基；(2)對比C()、D()的結(jié)構(gòu)，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D，屬于取代反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；(3)化合物X的分子式為C3H7N，對比F()、G()的結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中-OCH3被替代生成G，同時生成甲醇，則X結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為；(4)甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則HC(OC2H5)3中最多有5個碳原子共面，故答案為5；(5)B()和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物H為，反應(yīng)的方程式為；H的分子式

34、為C8H6FCl2NO2，H的一種同分異構(gòu)體滿足：是一種-氨基酸，說明氨基、羧基連接同一碳原子上，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有一個苯環(huán)，由于氨基、羧基中共含有的3個H原子是2種化學(xué)環(huán)境不同的氫，故另外3個H原子有2種不同的氫，應(yīng)存在對稱結(jié)構(gòu)，H的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式可能為：或或 或，故答案為；或或 或；(6)以 和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備。模仿路線流程設(shè)計，發(fā)生催化氧化生成，進一步氧化生成，再與SOCl2作用生成，進一步與ClMgCH(COOC2H5)2反應(yīng)生成，最后水解生成，合成路線流程圖為：，故答案為?！敬鸢更c睛】本題的難點和易錯點為(6)中合成路線的設(shè)計，要

35、注意利用題干轉(zhuǎn)化關(guān)系中隱含的信息進行知識的遷移；另一個易錯點為(5)中同分異構(gòu)體的書寫，要注意不要漏寫。19、+6 SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 冷凝管 濃硫酸 防止空氣中水蒸汽進入三頸燒瓶，使SO2Cl2發(fā)生水解變質(zhì)并能吸收尾氣SO2和Cl2，防止污染環(huán)境 D 滴加最后一滴HCl標準液，錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘不恢?fù) 75% 【答案解析】（1）SO2Cl2中，O的化合價是-2價，Cl的化合價是-1價，計算可得S的化合價是+6價。SO2Cl2中與水發(fā)生反應(yīng)“發(fā)煙”的化學(xué)方程式為：SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。（2）如上圖，甲是反應(yīng)的發(fā)生裝置，儀器A是

36、球形冷凝管，作用是冷凝回流SO2C12；B是球形干燥管，裝有堿石灰，其作用是防止空氣中水蒸氣的進入，還可以吸收尾氣SO2和C12，防止污染環(huán)境；丙是提供氯氣的裝置，乙的作用是除去氯氣中的雜質(zhì)。由于通入甲的氯氣必須是干燥的，故乙中應(yīng)加入干燥劑，圖中所示為液體干燥劑，即濃硫酸。故答案為冷凝管；濃硫酸；防止空氣中水蒸汽進入三頸燒瓶，使SO2C12發(fā)生水解變質(zhì)并能吸收尾氣SO2和C12，防止污染環(huán)境。利用加入的液體使集氣瓶中的氯氣排出，氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，因此選D。硫酰氯在水溶液中與水反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，都是酸性物質(zhì)，與氫氧化鈉可以發(fā)生反應(yīng)。因此在過量的NaOH溶液中加熱充分水解，得到Na2S

37、O4、NaCl和NaOH的混合溶液。滴加甲基橙后，由于溶液顯堿性，因此顯黃色。用0.1000molL-1標準HC1滴定至終點時，觀察到的現(xiàn)象為錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘不恢?fù)。消耗的HCl的物質(zhì)的量與滴定所取25mL混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量相等，為0.1000molL-10.0100L=0.001mol，由于滴定所取的溶液為原混合溶液的1/10，故原混合溶液中含有NaOH 0.01mol。與氯化氫和硫酸反應(yīng)消耗的NaOH為0.100L0.50000molL-1-0.010mol=0.04mol，根據(jù)總反應(yīng)方程式SO2C12+4NaOH=2NaC1+Na2SO4+2H2O可知，原產(chǎn)

38、品中含有SO2C12的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為0.01mol135g/mol=1.35g，產(chǎn)率為1.35g1.800g100%=75%。故答案為滴加最后一滴HC1標準液，錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴换謴?fù)；75%?！敬鸢更c睛】SOCl2水解的反應(yīng)可以把SO2Cl2和H2O都拆成正價和負價兩部分，即把SO2Cl2拆成和Cl-兩部分，把水拆成H+和OH-兩部分，然后正和負兩兩結(jié)合，即可寫出生成物，同時可以直接配平方程式。即H+和Cl-結(jié)合，由于有2個Cl-，所以需要2個水分子提供2個H+，同時提供的2個OH-和1個結(jié)合為H2SO4，最終反應(yīng)的方程式為：SO2Cl2+2H2O=2HC

39、l+H2SO4。其他物質(zhì)和水的反應(yīng)均可同樣方法寫出化學(xué)方程式，如CaC2、NaH、Mg3N2、Al2S3、BrCl等，鹽類的水解也可以同樣寫出。20、ecdabf 11:7 將尿素滴到NaClO溶液中或過快滴加，都會使過量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產(chǎn)率 防止碘升華 2IO3-+3N2H4H2O=3N2+2I-+9H2O N2H4H2O被氧化后的產(chǎn)物為N2和H2O，不引入雜質(zhì) 淀粉 94.5% 【答案解析】(1)制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液時先利用裝置C制取氯氣，通過裝置B除去氯氣中的氯化氫氣體，再通過裝置A反應(yīng)得到混合液，最后利用裝置D進行尾氣處理，故連接順序為ecdabf；Cl2生成C

40、lO-與ClO3-是被氧化的過程，化合價分別由3價升高為+1價和+5價，ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為6：1，則可設(shè)ClO-為6mol，ClO3-為1mol，被氧化的Cl共為7mol，失去電子的總物質(zhì)的量為6mol（1-3）+1mol（5-3）=11mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價由3價降低為-1價，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為7mol，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為11mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11mol：7mol=11：7；取適量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合肼，實驗中滴加順序不能顛倒，且滴加速度不能過快，將尿素滴到NaClO溶液中或過快滴加，都會使過量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產(chǎn)率；(2) “合成”過程中，為防止碘升華，反應(yīng)溫度不宜超過73；在“還原”過程中，主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物IO3-，N2H4H2O與IO3-反應(yīng)生成氮氣，則IO3-被還原為碘離子，該過程的離子方程式為2IO3-+3N2H4H2O=3N2+2I-+9H2O；工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘