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1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、我國自主研發(fā)的對(duì)二甲苯綠色合成項(xiàng)目取得新進(jìn)展,其合成過程如圖所示。下列說法不正確的是A異戊二烯所有碳原子可能共平面B可用溴水鑒別M和對(duì)二甲苯C對(duì)二甲苯的一氯代物有2種DM的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應(yīng)放出氫氣2、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的
2、是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將鋁片加入濃H2SO4中生成有刺激性氣味的氣體Al在常溫下與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2B向AlCl3溶液中滴加過量氨水生成白色膠狀物質(zhì)Al(OH)3不溶于氨水C向某溶液中加入KSCN溶液,再向溶液中加入新制氯水溶液先不顯紅色,加入氯水后變紅色該溶液中含有Fe3+D向某溶液中加入CCl4,振蕩后靜置液體分層,下層呈紫紅色該溶液中含有I-AABBCCDD3、炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧,活化過程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示,活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法錯(cuò)誤的是( )A氧分子的活化包括OO鍵的斷裂與CO鍵的生成B每活化一
3、個(gè)氧分子放出0.29eV的能量C水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eVD炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑4、下列說法中正確的是( )A25時(shí)某溶液中水電離出的c(H+)1.01012 molL1,其pH一定是12B某溫度下,向氨水中通入CO2,隨著CO2的通入,不斷增大C恒溫恒容下,反應(yīng)X(g)3Y(g) 2Z(g),起始充入3 mol X和3 mol Y,當(dāng)X的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡D某溫度下,向pH6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測(cè)得溶液的pH為2,該溫度下加入等體積pH10的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性5、短周期元素X.Y.Z.W在元素
4、周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷不正確的是( )A四種元素的單質(zhì)中,X的熔沸點(diǎn)最低B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)CX的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱D原子半徑:YZWX6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍,X在短周期主族元素中金屬性最強(qiáng),Y與W同主族。下列敘述正確的是( )AX2W、X2Y的水溶液都呈堿性B原子半徑:r(Z)r(Y)r(X)r(W)C簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:WZCu2AABBCCDD12、冰激凌中的奶油被稱為人造脂肪,由液態(tài)植物油氫化制得。下列說法錯(cuò)誤的是A奶油是可產(chǎn)生
5、較高能量的物質(zhì)B人造脂肪屬于酯類物質(zhì)C植物油中含有碳碳雙鍵D油脂的水解反應(yīng)均為皂化反應(yīng)13、化學(xué)現(xiàn)象隨處可見,化學(xué)制品伴隨我們的生活。下列說法錯(cuò)誤的是( )A“霾塵積聚難見路人”,霧霾可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B“用濃酒和糟入甑(蒸鍋),蒸令氣上”,其中涉及的操作是蒸餾C“世間絲、麻、裘皆具素質(zhì)”,其中的“絲、麻”的主要成分都是蛋白質(zhì)D古劍“沈盧”以“劑鋼為刃,柔鐵為莖干,不爾則多斷折”,其中的“劑鋼”是鐵合金14、人體血液存在H2CO3HCO3-、HPO42-H2PO4-等緩沖對(duì)。常溫下,水溶液中各緩沖對(duì)的微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值A(chǔ)曲線I表示lg(c(HPO42-)c(HBaC當(dāng)cH2D當(dāng)pH增大時(shí),c
6、HCO15、已知:鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+xS=Li2Sx。以鋰硫電池為電源,通過電解含(NH4)2SO4的廢水制備硫酸和化肥的示意圖如圖(不考慮其他雜質(zhì)離子的反應(yīng))。下列說法正確的是( )Ab為電源的正極B每消耗32g硫,理論上導(dǎo)線中一定通過2mole-CN室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+DSO42-通過陰膜由原料室移向M室16、100時(shí),向某恒容密閉容器中加入1.6 molL-1的W后會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):2W(g)=M(g) H =a kJ mol-1。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示:下列說法錯(cuò)誤的是A從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi),(W) =0.02 molL-1s
7、-1Ba、b兩時(shí)刻生成W的速率:(a)(bc) =0D其他條件相同,起始時(shí)將0.2 mol L-1氦氣與W混合,則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間少于60 s二、非選擇題(本題包括5小題)17、磷酸氯喹是一種抗瘧疾藥物, 研究發(fā)現(xiàn),該藥在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染。其合成路線如下:已知:回答下列問題:(1)A是一種芳香經(jīng), B 中官能團(tuán)的名稱為_。(2)反應(yīng) AB 中須加入的試劑a 為_。(3)B 反應(yīng)生成 C 的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式是_。(4)CD 反應(yīng)類型是_, D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(5)FG反應(yīng)類型為_。(6)I是E的同分異構(gòu)體,與E 具有相同的環(huán)狀結(jié)構(gòu), 寫出任意一種符合下列條件的I的結(jié)構(gòu)
8、簡(jiǎn)式是_。I是三取代的環(huán)狀有機(jī)物, 氯原子和羥基的取代位置與E相同;核磁共振氫譜顯示I 除了環(huán)狀結(jié)構(gòu)上的氫外,還有4組峰, 峰面積比3:1:1:1;I加入NaHCO3溶液產(chǎn)生氣體。18、如圖中AJ分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì),已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,已知B、D為常溫下的氣態(tài)化合物,C為常溫下的液態(tài)化合物,F(xiàn)為黑色固體單質(zhì),I為紅棕色氣體。圖中有部分生成物未標(biāo)出。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?)A的化學(xué)式為_,C的電子式為_;(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:D+GH_;F+JB+C+I_;(3)2molNa2O2與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol;(4)I與足量C生成J的過程中氧化劑與
9、還原劑的物質(zhì)的量之比為_;(5)容積為10mL的試管中充滿I和G的混合氣體,倒立于盛水的水槽中,水全部充滿試管,則原混合氣體中 I與G的體積之比為_。19、用6molL-1的硫酸配制100mL1molL-1硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:A100mL量筒 B托盤天平 C玻璃棒 D50mL容量瓶 E20mL量筒 F膠頭滴管 G50mL燒杯 H100mL容量瓶(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號(hào))_。(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是(填寫編號(hào))_。A使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗C配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入
10、蒸餾水到接近標(biāo)線2cm3cm處,用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線D配制溶液時(shí),如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近容量瓶刻度標(biāo)線1cm2cm處,用滴管滴加蒸餾水到刻度線E蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次20、工業(yè)上可用下列儀器組裝一套裝置來測(cè)定黃鐵礦(主要成分FeS2)中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)的正確操作步驟如下:A連接好裝置,并檢查裝置的氣密性B稱取研細(xì)的黃鐵礦樣品C將2.0 g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中D以1 L/min的速率鼓入空氣E將硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品加熱到800850F用300 m
11、L的飽和碘水吸收SO2,發(fā)生的反應(yīng)是:I2SO22H2O = 2HIH2SO4G吸收液用CCl4萃取、分離H取20.00mLG中所得溶液,用0.2000molL1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。試回答:(1)步驟G中所用主要儀器是_,應(yīng)取_ (填“上”或“下”)層溶液進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。(2)裝置正確的連接順序是 (填編號(hào))。_(3)裝置中高錳酸鉀的作用是_。持續(xù)鼓入空氣的作用_。(4)步驟H中滴定時(shí)應(yīng)選用_作指示劑,可以根據(jù)_現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)。(5)假定黃鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2,并且被飽和碘水完全吸收,滴定得到的數(shù)據(jù)如下表所示:滴定次數(shù)待測(cè)液的體積/mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/m
12、L滴定前滴定后第一次20.000.0020.48第二次20.000.2220.20第三次20.000.3620.38則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(6)也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測(cè)定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù),若用這種方法測(cè)定,最好是在裝置所得吸收液中加入下列哪種試劑_ 。A硝酸銀溶液 B氯化鋇溶液 C澄清石灰水 D酸性高錳酸鉀溶液21、鋁酸鈣(mCaOnAl2O3)是一系列由氧化鈣和氧化鋁在高溫下燒結(jié)而成的無機(jī)化合物,被應(yīng)用于水泥和滅火材料中,工業(yè)上用石灰石(主要成分為CaCO3和MgCO3)和鋁土礦(主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制備鋁酸鈣的流程如圖:回答下列問題:(1)固
13、體B的主要成分是_(填化學(xué)式);一系列操作包括過濾、洗滌、干燥,洗滌過程應(yīng)如何操作?_。(2)向?yàn)V液中通入CO2和NH3的順序?yàn)開,其理由是_。(3)溶液D轉(zhuǎn)化為Al(OH)3;離子方程式是_。(4)常溫下,用適量的NH4Cl溶液浸取煅粉后,若要保持濾液中c(Mg2+)小于510-6molL-1,則溶液的pH應(yīng)大于_已知:Mg(OH)2的K=510-12。(5)假設(shè)上述過程每一步均完全反應(yīng),最終得到的鋁酸鈣(3CaO7Al2O3)的質(zhì)量剛好等于原鋁土礦的質(zhì)量,該鋁土礦中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【答案解析】
14、A. 異戊二烯中2個(gè)碳碳雙鍵所確定的平面重合時(shí),所有碳原子共平面,A正確;B. M中含有碳碳雙鍵可使溴水褪色,對(duì)二甲苯與溴水可發(fā)生萃取,使溶液分層,有機(jī)層顯橙紅色,可用溴水鑒別,B正確;C. 對(duì)二甲苯的一氯代物有氯原子在苯環(huán)上1種,在甲基上1種,合計(jì)2種,C正確;D. M的分子式為C8H12O,某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán),則剩余基團(tuán)為C2H7-,無此基團(tuán),D錯(cuò)誤;答案為D【答案點(diǎn)睛】碳碳雙鍵與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色;對(duì)二甲苯與溴水萃取使溴水褪色,但有機(jī)層顯橙紅色。2、B【答案解析】A.常溫下將鋁片加入濃H2SO4中,鋁鈍化,不能放出二氧化硫氣體,故不選A;B. Al(OH)3不溶于氨水,
15、向AlCl3溶液中滴加過量氨水,生成白色沉淀氫氧化鋁,故選B;C. 向某溶液中加入KSCN溶液,溶液不顯紅色,說明不含F(xiàn)e3+,再向溶液中加入新制氯水,溶液變紅色,說明含有Fe2+,故不選C;D. 向某溶液中加入CCl4,振蕩后靜置,液體分層,下層呈紫紅色,說明溶液中含有I2,故不選D;答案選B。3、C【答案解析】A.由圖可知,氧分子的活化是OO鍵的斷裂與CO鍵的生成過程,故A正確;B.由圖可知,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,因此每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV的能量,故B正確;C.由圖可知,水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.18eV,故C錯(cuò)誤;D.活化氧可以快速氧化二氧化硫,而炭黑顆粒
16、可以活化氧分子,因此炭黑顆??梢钥醋鞔髿庵卸趸蜣D(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑,故D正確。故選C。4、D【答案解析】A. 既然由水電解出的c(H+)=1.010-12mol/L,則由水電解出的c(OH-)=1.010-12mol/L;而c(H+)c(OH-)=1.010-14mol/L,所以原來的溶液的c(H+)=1.010-2mol/L或者c(OH-)=1.010-2mol/L,即溶液可能呈現(xiàn)強(qiáng)酸或強(qiáng)堿性,強(qiáng)酸時(shí)pH=2,強(qiáng)堿時(shí)pH=12,故A錯(cuò)誤;B. NH3H2O NH4OH-,通入CO2平衡正向移動(dòng),c(NH4+)不斷增大,而平衡常數(shù)不變,則=不斷減小,故B錯(cuò)誤;C. 恒溫恒容下,反應(yīng)X(g
17、)3Y(g) 2Z(g),起始充入3 mol X和3 mol Y,由三段式計(jì)算可知,X的體積分?jǐn)?shù)一直是50%,故C錯(cuò)誤;D. 蒸餾水的pH6,所以Kw=110-12,應(yīng)加入等體積濃度為0.01mol L-1的氫氧化鈉溶液,故應(yīng)加入等體積pH=10的NaOH溶液,可使該溶液恰好呈中性,故D正確;正確答案是D?!敬鸢更c(diǎn)睛】A項(xiàng)涉及pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,明確溶液中的溶質(zhì)是抑制水電離是解本題的關(guān)鍵,能電離出氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制水電離。5、C【答案解析】X、 Y、Z、W均為短周期元素,W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,最內(nèi)層只有2個(gè)電子,則最外層電子數(shù)為6,則Y為O元素,根據(jù)X、Y、Z、W在周
18、期表中相對(duì)位置可知,X為N元素、Z為Si元素、Y為Al元素。【題目詳解】A、四元素的單質(zhì)中,只有X常溫下為氣態(tài),其它三種為固態(tài),故A正確;B、非金屬性WZ,故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W Z,故B正確;C、非金屬性X Z,故X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng),故C不正確;D、同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小,電子層越多原子半徑越大,則原子半徑大小順序?yàn)椋篩ZWX,故D正確;故選C。6、A【答案解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則W為O元素;X在短周期主族元素中金屬性最強(qiáng),則X為Na元素;W與Y屬于同一主族,則Y為S元素;Z的原子序數(shù)大于S,
19、則Z為Cl元素,據(jù)此解答?!绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知:W為O,X為Na,Y為S,Z為Cl元素。ANa2O是堿性氧化物,與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH,NaOH是一元強(qiáng)堿,水溶液顯堿性;Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中S2-發(fā)生水解作用,消耗水電離產(chǎn)生的H+,促進(jìn)了水的電離,最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(OH-)c(H+),溶液顯堿性,A正確;B同一周期從左向右原子半徑逐漸減小,同一主族從上到下原子半徑逐漸增大,則原子半徑:r(Na)r(S)r(Cl)r(O),B錯(cuò)誤;C元素的非金屬性:OClS,則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2OHClH2S,C錯(cuò)誤;CO、H可形成化合物H2O2,其中含有非極性共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤;
20、故合理選項(xiàng)是A?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素為解答關(guān)鍵,注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì),試題有利于提高學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。7、A【答案解析】A甲苯有4種等效氫(),間二甲苯也有4種等效氫(),因此它們的一溴代物均有4種,A項(xiàng)正確;B醇的系統(tǒng)命名,選含羥基的最長碳鏈為主鏈,從距羥基較近的一端開始編號(hào),該化合物名稱應(yīng)為:2,3,3-三甲基-2-丁醇,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C2-丁烯的結(jié)構(gòu)為或,分子中的四個(gè)碳原子不在一條直線上,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D乙酸甲酯分子中有2種等效氫(),在核磁共振氫譜中會(huì)出現(xiàn)2組峰,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A?!敬鸢更c(diǎn)睛】用
21、系統(tǒng)命名法命名的一般原則: 選擇含官能團(tuán)的最長碳鏈為主鏈; 編號(hào)時(shí),先考慮使官能團(tuán)所在碳的編號(hào)盡可能小,再考慮使其它支鏈的編號(hào)盡可能??; 寫名稱時(shí),先寫支鏈名稱,再寫主鏈名稱,阿拉伯?dāng)?shù)字與漢字之間以“-”相隔。8、A【答案解析】A、由電池反應(yīng),則需要鋰離子由負(fù)極移向正極,所以該電池不可選用質(zhì)子交換膜,選項(xiàng)A不正確;B、石墨烯超強(qiáng)電池,該材料具有極佳的電化學(xué)儲(chǔ)能特性,從而提高能量密度,選項(xiàng)B正確;C、充電時(shí),LiCoO2極是陽極,發(fā)生的電極反應(yīng)為:LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+,選項(xiàng)C正確;D、根據(jù)電池反應(yīng)式知,充電時(shí)鋰離子加入石墨中,選項(xiàng)D正確。答案選A。點(diǎn)睛:本題考查原電
22、池和電解池的原理,根據(jù)電池反應(yīng)式知,負(fù)極反應(yīng)式為LixC6-xe-=C6+xLi+、正極反應(yīng)式為Li1-xCoO2+xLi+xe-=LiCoO2,充電時(shí),陰極、陽極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反,根據(jù)二次電池的工作原理結(jié)合原電池和電解池的工作原理來解答。9、D【答案解析】據(jù)題給方程式確定還原性:SO32-I。其溶液呈無色,則Cu2一定不存在,由于SO32-還原性強(qiáng),首先被Br2氧化成SO,若Br2過量會(huì)繼續(xù)氧化I生成I2,致使溶液呈黃色,則根據(jù)溶液顏色未變,確定SO32-一定存在,I可能存在,根據(jù)電荷守恒,溶液中的陽離子只能為NH,則NH一定存在。故D正確。10、A【答案解析】ApH3時(shí)A2
23、、HA的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等,所以二者的濃度相等,則Ka2c(H)0.001mol/L,由同一溶液中,pH4時(shí)該酸的第二步電離常數(shù)不變,且原溶液中n(HA)n(A2)0.1mol,據(jù)此計(jì)算n(HA);B該二元酸第一步完全電離,第二步部分電離,所以NaHA溶液中不存在H2A;C根據(jù)圖知,滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性;DpH3時(shí),溶液中不存在H2A,說明該酸第一步完全電離,第二步部分電離,則NaHA只電離不水解,Na2A能水解,且c(A2)c(HA)?!绢}目詳解】ApH3時(shí)A2、HA的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等,所以二者的濃度相等,則Ka2c(H)0.001mol/L,由同一溶液中,pH4時(shí)該酸的第二步電離常數(shù)不變,且
24、原溶液中n(HA)n(A2)0.1mol,Ka2c(H)0.0001mol/L0.001mol/L,n(HA)約為0.0091mol,故A正確;B該二元酸第一步完全電離,第二步部分電離,所以NaHA只能電離不能水解,則溶液中不存在H2A,根據(jù)物料守恒得c(A2)c(HA)0.1mol/L,故B錯(cuò)誤;C根據(jù)圖知,滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性,應(yīng)該選取甲基橙作指示劑,故C錯(cuò)誤;DpH3時(shí),溶液中不存在H2A,說明該酸第一步完全電離,第二步部分電離,則NaHA只電離不水解,Na2A能水解,且c(A2)=c(HA);等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合,因?yàn)殡婋x、水解程度不同導(dǎo)致c(A2)、c(H
25、A)不一定相等,則混合溶液的pH不一定等于3,故D錯(cuò)誤;故答案選A。【答案點(diǎn)睛】正確判斷該二元酸“第一步完全電離、第二步部分電離”是解本題關(guān)鍵,注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與溶液中溶質(zhì)及其濃度無關(guān)。11、D【答案解析】A. AgNO3過量,生成氯化銀沉淀后有剩余,滴加NaI溶液產(chǎn)生黃色碘化銀沉淀,不能說明Ksp(AgCl)Ksp(AgI),故A錯(cuò)誤;B. 能使品紅溶液褪色的氣體不僅有二氧化硫,氯氣、臭氧等氧化性氣體也可以,故B錯(cuò)誤;C. 比較元素非金屬性,應(yīng)該比較其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱,NaClO不是最高價(jià)氧化物的水化物,不能比較,故C錯(cuò)誤;D. 反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Cu=
26、Cu2+2Fe2+,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,所以氧化性Fe3Cu2,故D正確;故選D。12、D【答案解析】A奶油是人造脂肪,是由液態(tài)植物油氫化制得的,是人體內(nèi)單位質(zhì)量提供能量最高的物質(zhì),故A正確;B人造脂肪的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯,屬于酯類物質(zhì),故B正確;C植物油為不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯,其烴基中含有碳碳雙鍵,故C正確;D油脂在堿性條件下的水解為皂化反應(yīng),酸性條件下的水解反應(yīng)不是皂化反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選D。13、C【答案解析】A霧霾中可能存在直徑1-100nm的粒子,這些粒子分散在空氣中形成膠體,可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),A項(xiàng)正確;B“用濃酒和糟入甑(蒸鍋),蒸令氣上”,通過蒸煮使酒精
27、轉(zhuǎn)化為蒸氣,再冷凝收集,是蒸餾操作,B項(xiàng)正確;C“絲”是蠶絲,主要成分為蛋白質(zhì);“麻”來自植物,主要成分為纖維素,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D鋼是鐵和碳的合金,D項(xiàng)正確;答案選C。14、D【答案解析】A. Ka2c(H+)=c(HPO42-)c(H2PO4-),lgc(HPO42-B.由圖所示ab的過程中,酸性減弱,碳酸氫根離子的濃度增大,碳酸氫根離子水解使水的電離程度逐漸增大,故C. 由Ka1c(H+)=c(HCO3-)c(H2CO3)得D. Ka1c(H+)=c(HCO3-)c(H2CO3),Ka2c(H15、D【答案解析】結(jié)合題干信息,由圖可知M室會(huì)生成硫酸,說明OH-放電,電極為陽極,則a為正極,b為
28、負(fù)極,據(jù)此分析解答問題?!绢}目詳解】A根據(jù)上述分析,b為電源負(fù)極,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B根據(jù)電池的總反應(yīng)為2Li+xS=Li2Sx,沒通過2mole-需要消耗32xg硫,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;CN室為陰極,氫離子放電,電極反應(yīng)式為2H+2e-=H2,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;DM室生成硫酸,為陽極,電解池中陰離子向陽極移動(dòng),原料室中的SO42-通過陰膜移向M室,D選項(xiàng)正確;答案選D。16、D【答案解析】A. 根據(jù)圖中信息可知,從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)=0.01 molL-1s-1,則= =0.02 molL-1s-1,A項(xiàng)正確;B. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,消耗的W的濃度越來越小,生成W的速率即逆反應(yīng)速率越來越大,因此a、b兩
29、時(shí)刻生成W的速率:(a)(bc) =0,C項(xiàng)正確;D. 其他條件相同,起始時(shí)將0.2 mol L-1氦氣與W混合,與原平衡相比,W所占的分壓不變,則化學(xué)反應(yīng)速率不變,反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、硝基 濃硫酸、濃硝酸 +Cl2+HCl 還原反應(yīng) 取代反應(yīng) 【答案解析】產(chǎn)物中含有苯環(huán),則A是苯,B為硝基苯,B到C是一個(gè)取代反應(yīng),考慮到E中氮原子和氯原子處于間位,因此C是間硝基氯苯,D則是硝基被還原后變成了間氨基氯苯,E到F即題目信息中給出的反應(yīng),從F到G,分子式中少1個(gè)O和1個(gè)H,而多出了一個(gè)Cl,因此為一個(gè)取代反應(yīng),用氯原子取代了羥基,最后再
30、進(jìn)一步取代反應(yīng)得到H,據(jù)此來分析本題即可。【題目詳解】(1)根據(jù)分析,B是硝基苯,其官能團(tuán)為硝基;(2)硝化反應(yīng)需要用到濃硫酸和濃硝酸組成的混酸;(3)B到C即取代反應(yīng),方程式為+Cl2+HCl;(4)C到D是硝基被還原為氨基的過程,因此是一個(gè)還原反應(yīng),D為鄰氨基氯苯,即;(5)根據(jù)分析,F(xiàn)到G是一個(gè)取代反應(yīng);(6)加入碳酸氫鈉溶液能產(chǎn)生氣體,因此分子中一定含有羧基,結(jié)合其它要求,寫出符合條件的同分異構(gòu)體,為。18、NH4HCO3 4NH3+5O24NO+6H2O C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O 2 1:2 4:1 【答案解析】A受熱能分解,分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,且A
31、與堿反應(yīng)生成D,則A為酸式鹽或銨鹽,B、D為常溫下的氣態(tài)化合物,C為常溫下的液態(tài)化合物,C能和過氧化鈉反應(yīng),則C為水,鎂條能在B中燃燒,則B為二氧化碳或氧氣,因?yàn)锳受熱分解生成B、C、D,則B為二氧化碳,水和過氧化鈉反應(yīng)生成NaOH和O2,D能在催化劑條件下與G反應(yīng)生成H,則D是NH3,G是O2,H是NO,I是NO2,J是HNO3,鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳,C和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水,則E是MgO,F(xiàn)是C,通過以上分析知,A為NH4HCO3,以此解答該題?!绢}目詳解】(1) 、A為NH4HCO3,C為水,C的電子式為;故答案為NH4HCO3;(2) 、D為NH3,G是O2,
32、H是NO ,則D+GH的反應(yīng)為:4NH3+5O24NO+6H2O;F是C,J是HNO3,則F+J- B+C+I的反應(yīng)為:C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O;故答案為4NH3+5O24NO+6H2O;C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O;(3)、Na2O2與足量水反應(yīng)的方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,氧由-1價(jià)升高為0價(jià),由-1價(jià)降低為-2價(jià),則2molNa2O2與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,;故答案為2;(4)、由3NO2+ H2O=2HNO3+NO可知,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2;故答案為1:2;(5)、容積為10mL的試管中充
33、滿NO2和O2的混合氣體,倒立于盛水的水槽中,水全部充滿試管,則發(fā)生的反應(yīng)為4NO2+2H2O+O2=4HNO3,根據(jù)反應(yīng)方程式可知原混合氣體中NO2與O2體積比為4: 1,所以10mL混合氣體中NO2和O2的體積分別為8mL和2mL,故答案為4:1。19、G、E、C、H、F或E、G、C、H、F B、C、D 【答案解析】(1)配制溶液時(shí),選用儀器的先后順序,也是按照配制操作的先后順序進(jìn)行選擇,即按照計(jì)算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、定容進(jìn)行選擇。(2)A使用容量瓶之前,必須檢驗(yàn)容量瓶是否漏液;B用容量瓶配制溶液,應(yīng)確保溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變;C配制溶液時(shí),稱好的固體應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解,冷卻至室溫后才能轉(zhuǎn)移入
34、容量瓶;D配制溶液時(shí),量好的液體試樣,也應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解,冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移入容量瓶?jī)?nèi);E定容時(shí),應(yīng)蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶上下顛倒、搖勻?!绢}目詳解】(1)配制溶液時(shí),通過計(jì)算,確定所需6molL-1的硫酸的體積為,應(yīng)選擇20mL量筒、50mL燒杯;然后是轉(zhuǎn)移,用到玻璃棒,100mL容量瓶;定容時(shí)用到膠頭滴管,由此確定選用儀器的先后順序?yàn)镚、E、C、H、F或E、G、C、H、F;答案為:G、E、C、H、F或E、G、C、H、F;(2)A使用容量瓶之前,必須檢驗(yàn)容量瓶是否漏液,A正確;B用容量瓶配制溶液,用待配溶液潤洗,必然導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大,所配濃度偏大
35、,B不正確;C配制溶液時(shí),稱好的固體應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解,不能直接倒入容量瓶,C不正確;D配制溶液時(shí),量好的液體試樣,也應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解,不能直接倒入容量瓶,D不正確;E定容時(shí),應(yīng)蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶上下顛倒、搖勻,E正確。由此得出,在容量瓶的使用方法中,操作不正確的是B、C、D。答案為:B、C、D?!敬鸢更c(diǎn)睛】使用量筒量取液體時(shí),應(yīng)選擇規(guī)格盡可能小的量筒,若選擇的量筒規(guī)格過大,則會(huì)產(chǎn)生較大的誤差。還需注意,所選量筒必須一次把所需體積的液體量完,若多次量取,也會(huì)產(chǎn)生較大的誤差。20、分液漏斗 上 除去空氣中的SO2和其他還原性氣體 將黃鐵礦充分氧化,且將
36、產(chǎn)生的二氧化硫全部擠入碘水中,被碘水充分吸收 酚酞 滴入最后一滴NaOH溶液后,溶液變?yōu)闇\紅色,并在半分鐘內(nèi)不褪色 24.0% B 【答案解析】(1)萃取、分液的主要儀器為分液漏斗,根據(jù)滴定生成的酸在水溶液中,所以需要取上層水溶液;(2)實(shí)驗(yàn)的目的是將黃鐵礦在空氣中完全燃燒生成的SO2被飽和碘水吸收,實(shí)驗(yàn)中需要通入干燥空氣將裝置中生成的SO2全部趕入裝置中,通入的空氣需要利用酸性KMnO4溶液除去還原性的氣體雜質(zhì),并借助裝置堿石灰干燥,由此確定裝置的連接順序;(3)結(jié)合(2)的分析判斷裝置中高錳酸鉀的作用和持續(xù)鼓入空氣的作用;(4)根據(jù)題意,用氫氧化鈉滴定混合強(qiáng)酸溶液,所以常用的指示劑為酚酞,
37、在滴定終點(diǎn)時(shí)溶液變?yōu)闇\紅色;(5)對(duì)于多次測(cè)量數(shù)據(jù)一般要求平均值進(jìn)行數(shù)據(jù)處理,由于第一次所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積與后兩次相差較大,為減小誤差,只求后兩次標(biāo)準(zhǔn)液的體積的平均值:20.00ml。根據(jù)反應(yīng)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4,H+OH-H2O,得關(guān)系式SSO24H+4OH-,所以樣品中硫元素的質(zhì)量為:mol32g/mol=0.48g,據(jù)此計(jì)算樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(6)裝置所得溶液為HI、H2SO4的混合溶液,為測(cè)得硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù),最好選用能與SO42-反應(yīng)生成不溶于酸性溶液的沉淀?!绢}目詳解】(1)萃取、分液的主要儀器為分液漏斗,因?yàn)镃
38、Cl4密度大于水,所以萃取碘后,有機(jī)層在下層,水溶液為上層,則后續(xù)滴定生成的酸在水溶液中,所以需要取上層水溶液;(2)實(shí)驗(yàn)的目的是將黃鐵礦完全燃燒生成的SO2被飽和碘水吸收,實(shí)驗(yàn)中需要通入干燥空氣將裝置中生成的SO2全部擠入裝置中,通入的空氣需要利用酸性KMnO4溶液除去還原性的氣體雜質(zhì),并借助裝置堿石灰干燥,則裝置正確的連接順序是;(3)實(shí)驗(yàn)中需要通入干燥空氣將裝置中生成的SO2全部趕入裝置中,通入的空氣需要利用酸性KMnO4溶液除去還原性的氣體雜質(zhì),故裝置中高錳酸鉀的作用是除去空氣中的SO2和其他還原性氣體;持續(xù)鼓入空氣的作用將黃鐵礦充分氧化,且將產(chǎn)生的二氧化硫全部擠入碘水中,被碘水充分吸收。(4)根據(jù)題意,用氫氧化鈉滴定混合強(qiáng)酸溶液,所以常用的指示劑為酚酞,當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液后,溶液變?yōu)闇\紅色,并在半分鐘內(nèi)不褪色,說明滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn);(5)對(duì)于多次測(cè)量數(shù)據(jù)一般要求平均值進(jìn)行數(shù)據(jù)處理,由于第一次所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積與后兩次相差較大,為減小誤差,只求后兩次標(biāo)準(zhǔn)液的體積的平均值:20.00ml。根據(jù)反應(yīng)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4,H+OH-H2O,得關(guān)系式SSO2
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