海南省重點中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一第二學(xué)期期末檢測模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.3 molL1，則混合液中K+的物質(zhì)的量濃度為（）A0

2、.15 molL1B0.45 molL1C0.3 molL1D0.6 molL12、下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（）ACl2、SO2均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，說明二者均有漂白性B溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-C鎂、鋁、NaOH溶液形成原電池時鋁做負極，說明鋁比鎂活潑D向溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體，溶液中可能含有CO323、下列溶液中導(dǎo)電性最強的是A1L 0.1mol/L醋酸B0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液C0.5L pH=1的鹽酸D2L 0.1mol/L H2SO3溶液4、某元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍（

3、a1），則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是（ ）A2a Ba+2 C2a+10 D2a+25、下列變化符合圖示的是( )KMnO4分解制O2 鋁與鹽酸的反應(yīng)鈉與水反應(yīng) 二氧化碳與灼熱的木炭反應(yīng) Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反應(yīng).硫酸與氫氧化鉀的反應(yīng)ABCD6、如圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO(g)O2(g)2NO2(g) H0反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)v(逆)的點是Aa點 Bb點 Cc點 Dd點7、下列有機化合物的分類正確的是ABCDCH3COCH3苯的同系物烴的衍生物醛醚AABBCCDD8、氮氣用來填充燈泡是由于氮氣A

4、無色B無味C性質(zhì)穩(wěn)定D密度小9、元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說法正確的是（）A周期表中金屬與非金屬分界線附近的元素都屬于過渡元素B周期表中金屬與非金屬分界線附近元素具有一定的金屬性和非金屬性C多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高D元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價10、將4molA和2molB在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（s）+B（g）2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6molL-1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3molL-1s-1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6molL-1s-12s時物質(zhì)A

5、的轉(zhuǎn)化率為30%2s時物質(zhì)B的濃度為0.7molL-1其中正確的是（ ）ABCD11、NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的1200020000倍，在大氣中的壽命可長達740年，如表所示是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵NNFFNF鍵能(kJ/mol)946154.8283.0下列說法中正確的是（ ）A過程N2(g) 2N(g)放出能量B過程N(g)3F(g)NF3(g)放出能量C反應(yīng)N2(g)3F2(g)=2NF3(g)為吸熱反應(yīng)DNF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)12、下列化學(xué)用語正確的是A甲烷分子的比例模型：B二氧化碳的電子式：CCl-的結(jié)構(gòu)示意圖為：DHC

6、lO的結(jié)構(gòu)式：H-O-C113、下列說法不正確的是（ ）A用水可以鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體B用Cu(OH)2懸濁液可以鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液C石油的分餾、煤的液化和氣化都是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化D制取環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O2Ag，2502,符合綠色化學(xué)的理念14、下列氣體主要成分是CH4的是A水煤氣B裂解氣C焦?fàn)t氣D天然氣15、如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是XYWZTAX、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C物質(zhì)WY2、W3X

7、4、WZ4，均有熔點高、硬度大的特性DT與Z元素可形成化合物TZ416、如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是()A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C在鐵作催化劑下與溴水發(fā)生取代反應(yīng)D在濃硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、常見有機物 A、B、C、D、E的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。已知D 是有香味且不易溶于水的油狀液體，E的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答：(1)A中含有的官能團名稱是_。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是_。(3)的化學(xué)方程式是_。 (4)下列說法正確的是_。a.E分子中所有原子在同一平面上b.用飽和Na2C

8、O3溶液除去D中混有的C c.的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)18、下表是元素周期表的一部分，針對表中的ag元素,回答下列問題：(1)d元素位于金屬與非金屬的分界線處,常用作_材料。(2)f的元素符號為As,其最高價氧化物的化學(xué)式為_。(3)a、b、c三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱,試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋上述變化規(guī)律_。(4)e元素的非金屬性強于g,請寫出一個離子方程式證明：_。19、有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6molL-1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6molL-1的NaOH溶液中，如圖所示。(1)甲中SO4

9、2-移向_極(填“鋁片”或“鎂片”)。寫出甲中負極的電極反應(yīng)式_。(2)乙中負極為_，總反應(yīng)的離子方程式：_。此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_，還原產(chǎn)物是_。(3)原電池是把_的裝置。上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池中的正負極”這種做法_(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行性實驗方案_(如可靠，此空可不填)。20、實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，測定裝置如圖所示(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出)：取17.1 g A放入B裝置中，持續(xù)通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O，請回答下列有關(guān)問題：(1)通入過量O2的目的

10、是_；(2) D裝置的作用是_，有同學(xué)認為該套裝置有明顯的缺陷，需要改進，該同學(xué)判斷的理由是_；(3)通過該實驗，能否確定A中是否含有氧元素，其理由？_ ；(4)若A的摩爾質(zhì)量為342 g/mol，C裝置增重9.9 g，D裝置增重26.4 g，則A的分子式為_；(5)A可發(fā)生水解反應(yīng)，1 mol A可水解生成2 mol同分異構(gòu)體，則A在催化劑作用下水解的化學(xué)方程式為_。21、.某溫度時，在一個10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：（1）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_；（2）平衡時容器內(nèi)混合氣體密度比起始時_（填“

11、變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時_；（3）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b=_。在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時：混合氣體的壓強，混合氣體的密度，混合氣體的總物質(zhì)的量，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，混合氣體的顏色，各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。（1）一定能證明2SO2(g)O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是_（填序號，下同）。（2）一定能證明I2(g)H2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是 _。（3）一定能證明

12、A(s)2B(g)C(g)D(g)達到平衡狀態(tài)的是_。（注：B,C,D均為無色物質(zhì)）.（1）鉛蓄電池是常見的化學(xué)電源之一，其充電、放電的總反應(yīng)是：2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4, 鉛蓄電池放電時，_（填物質(zhì)名稱）做負極。放電過程中硫酸濃度由5mol/L 下降到 4mol/L，電解液體積為 2L（反應(yīng)過程溶液體積變化忽略不計），求放電過程中外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。（2）有人設(shè)計將兩根 Pt 絲作電極插入 KOH 溶液中，然后向兩極上分別通入乙醇和氧氣而 構(gòu)成燃料電池。則此燃料電池工作時，其電極反應(yīng)式為：負極：_正極：_2023學(xué)年模擬測試卷參考答案

13、（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】根據(jù)溶液顯電中性，依據(jù)電荷守恒分析解答?！绢}目詳解】K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，SO42的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，忽略水的電離根據(jù)電荷守恒有3c（Fe3+）+c（K+）2c（SO42），即30.1mol/L+c（K+）20.3mol/L，解得c（K+）0.3mol/L，答案選C。2、D【答案解析】分析：A、氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)消耗氫氧化鈉,二氧化硫是酸性氧化物和氫氧化鈉反應(yīng)消耗氫氧化鈉,溶液褪色;B、根據(jù)亞硫酸根離子具有還原性的干擾分析判斷;C、根據(jù)原電池原

14、理分析,利用自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)設(shè)計原電池;D、溶液中碳酸根離子、碳酸氫根離子和鹽酸反應(yīng)都能生成二氧化碳。詳解：A、氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)消耗氫氧化鈉,二氧化硫是酸性氧化物和氫氧化鈉反應(yīng)消耗氫氧化鈉,溶液褪色,不是漂白性,故A錯誤;B、根據(jù)亞硫酸根離子具有還原性的干擾分析判斷,原溶液中含有亞硫酸根離子,在酸化的Ba（NO3）2溶液中稀硝酸氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子,結(jié)合鋇離子生成沉淀,故B錯誤;C、利用自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)設(shè)計原電池,鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng),鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),鋁做負極,鎂活潑性比鋁強,故C錯誤;D、溶液中碳酸根離子、碳酸氫根離子和鹽酸反應(yīng)都能生成二氧化碳,

15、向溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體,溶液中可能含有CO32,所以D選項是正確的。點睛：本題考查由現(xiàn)象判斷物質(zhì)的性質(zhì)的方法。氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)消耗氫氧化鈉,二氧化硫是酸性氧化物和氫氧化鈉反應(yīng)消耗氫氧化鈉,溶液褪色是因為兩者都和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的結(jié)果，和漂白性無關(guān)。3、B【答案解析】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強弱與溶液中離子濃度的大小以及所帶電荷數(shù)的多少有關(guān)，與電解質(zhì)強弱沒有必然聯(lián)系?！绢}目詳解】A醋酸為弱酸，不能完全電離，1L 0.1mol/L醋酸中離子總濃度小于0.2mol/L；BH2SO4為強電解質(zhì)，0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液中離子總濃度為0.3mol/L；C鹽酸為強電解質(zhì)，0.5L

16、 pH=1的鹽酸中離子總濃度為0.2mol/L；DH2SO3為弱酸，部分電離，2L 0.1mol/L H2SO3溶液中離子總濃度小于0.3mol/L；經(jīng)比較，0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液中離子濃度最大，導(dǎo)電性最強，故B項正確；答案選B。4、D【答案解析】最外層電子數(shù)不超過8，主族元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍（a1），則該元素原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為2a，所以該元素原子核外電子數(shù)為2a+2，對于電中性原子，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2a+2。故選D。5、C【答案解析】根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物能量高于生成物，說明反應(yīng)是放熱反應(yīng)，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】

17、KMnO4分解制O2是分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故錯誤；鋁與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故正確；鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故正確；二氧化碳與灼熱的木炭反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故錯誤；Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故錯誤；硫酸與氫氧化鉀的反應(yīng)為中和反應(yīng)，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故正確；屬于放熱反應(yīng)的有，故選C。6、C【答案解析】測試卷分析：轉(zhuǎn)化率一定的點表示平衡狀態(tài)，所以a、b點在曲線上，所以表示平衡狀態(tài)，而c點的NO的轉(zhuǎn)化率低于平衡轉(zhuǎn)化率，說明未達平衡狀態(tài)，且反應(yīng)正向進行，所以v(正)v(逆)；而d點對應(yīng)的NO的轉(zhuǎn)化率大于平衡時的轉(zhuǎn)化率，則平衡逆向移動，所以v(正)v(逆)，則符合題意的點是c點

18、，答案選C?？键c：考查對圖像的分析，平衡移動的判斷，平衡狀態(tài)的判斷7、B【答案解析】測試卷分析：苯分子中的1個氫原子被烷烴基取代后的物質(zhì)是苯的同系物，A不正確，該物質(zhì)是環(huán)烷烴；B正確，C不正確，分子中含義的官能團是酯基，屬于酯類；D不正確，分子中含義羰基，屬于酮類，答案選B。考點：考查有機物分類的有關(guān)判斷點評：該題是高考中的常見考點，測試卷緊扣教材基礎(chǔ)知識，旨在鞏固基礎(chǔ)，提高學(xué)生的能力。該題的關(guān)鍵是準確判斷出有機物分子中的官能團，然后依據(jù)有關(guān)的概念靈活運用即可。8、C【答案解析】由于氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，較為穩(wěn)定，可以用來填充燈泡，C項正確；答案選C。9、B【答案解析】A位于金屬與非金屬分界線

19、附近的元素具有一定的金屬性與非金屬性，過渡元素為副族元素與第族，選項A錯誤；B位于元素周期表中金屬和非金屬元素的分界線的附近的元素既有金屬性又有非金屬性，選項B正確；C離核較近的區(qū)域能量較低，多電子原子中，能量高的電子在離核較遠的區(qū)域內(nèi)運動，選項C錯誤；DO元素、F元素一般沒有正化合價，選項D錯誤；答案選B。10、D【答案解析】利用三段式法計算：B的濃度為=1mol/L2A（s）+B（g）2C（g）起始（mol/L）： 1 0變化（mol/L）： 0.3 0.62s時（mol/L）： 0.7 0.6A為固體，由于固體的濃度在反應(yīng)中不改變，所以不能用固體物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，故錯誤；2s內(nèi)，用物質(zhì)

20、B表示的反應(yīng)的平均速率為v（B）=0.15molL-1s-1，故錯誤；2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為=100%=30%，故正確；2s時物質(zhì)B的濃度為0.7molL-1，故正確。所以正確的為。故選D。11、B【答案解析】分析：根據(jù)斷鍵吸熱，成鍵放熱以及反應(yīng)熱H反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量分析判斷。詳解：A.N2（g）2N（g）為化學(xué)鍵的斷裂過程，應(yīng)該吸收能量，A錯誤；B.N（g）+3F（g）NF3（g）為形成化學(xué)鍵的過程，放出能量，B正確；C.反應(yīng)N2（g）3F2（g）2NF3（g）的H=（941.7+3154.8-283.06）kJmol-1=-291.9kJmol-1，H

21、0，屬于放熱反應(yīng)，C錯誤；D.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵形成，NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，則不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D錯誤；答案選B。12、D【答案解析】A. 甲烷分子的比例模型是，是甲烷分子的球棍模型是，故A錯誤；B. 二氧化碳的電子式：，故 B錯誤；C. Cl-的質(zhì)子數(shù)是17，結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤；D.H、Cl能形成1個鍵，O能形成2個鍵，根據(jù)價鍵規(guī)律， HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-C1，故D正確。13、C【答案解析】A.苯的密度小于水，且不溶于水，四氯化碳的密度大于水，且不溶于水，乙醇易溶于水，可用水可以鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體，A正確；B. Cu(OH)2懸

22、濁液與乙醇不反應(yīng)，與乙酸反應(yīng)溶液反應(yīng)后變澄清，與葡萄糖溶液共熱后生成磚紅色沉淀物質(zhì)，可用Cu(OH)2懸濁液可以鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，B正確；C. 石油的分餾是物理變化，煤的液化和氣化、石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化，C錯誤；D. 制取環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O2Ag，2502，為化合反應(yīng)，且無有毒物質(zhì)生成，符合綠色化學(xué)的理念，D正確；答案為C14、D【答案解析】天然氣、沼氣的主要成分為甲烷，而水煤氣的主要成分為CO和氫氣，裂解氣的主要成分甲烷及C2C5的烯烴和烷烴，以此來解答?！绢}目詳解】A水煤氣主要成分是一氧化碳和氫氣，選項A錯誤；B裂解氣的主要成分甲烷及C2C5的烯烴和烷烴，

23、選項B錯誤；C焦?fàn)t氣，又稱焦?fàn)t煤氣。是指用幾種煙煤配制成煉焦用煤，在煉焦?fàn)t中經(jīng)過高溫干餾后，在產(chǎn)出焦炭和焦油產(chǎn)品的同時所產(chǎn)生的一種可燃性氣體，是煉焦工業(yè)的副產(chǎn)品，選項C錯誤；D天然氣的主要成分是甲烷，選項D正確。答案選D。15、D【答案解析】W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge；AX、Y、Z三種元素最低價氫化物分別為氨氣、水、HCl，常溫下水為液態(tài)，氨氣、HCl為氣體

24、，故水的沸點最高，氨氣分子之間都存在氫鍵，沸點比HCl的高，故A錯誤；BN、O和H形成的化合物硝酸銨中既有離子鍵、又有共價鍵，故B錯誤；C物質(zhì)SiO2、Si3N4均為原子晶體，均有熔點高、硬度大的特性，而SiCl4為分子晶體，熔、沸點較低，故C錯誤；DGe元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，與Cl元素可形成化合物GeCl4，故D正確，故選D。16、D【答案解析】A.表示的甲烷，該物質(zhì)具有穩(wěn)定性，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，A錯誤；B.該模型表示的乙烯分子，由于含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，B錯誤；C.該物質(zhì)表示苯，該物質(zhì)在一定條件下能夠與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生溴苯和HBr

25、，不是與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，C錯誤；D.該比例模型表示的是乙醇，乙醇與乙酸在濃硫酸存在和加熱條件下，可以發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水，D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基 CH3CHO CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ab 【答案解析】根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)可知A是CH3CH2OH，乙醇催化氧化產(chǎn)生B是乙醛CH3CHO，乙醛催化氧化產(chǎn)生的C是乙酸CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生的D是乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，E的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則E是乙烯CH2=CH2，乙烯與乙酸發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生D是CH3C

26、OOCH2CH3?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：A是CH3CH2OH，B是CH3CHO，C是CH3COOH，D是CH3COOCH2CH3，E是CH2=CH2。(1)A是CH3CH2OH，官能團是-OH，A中含有的官能團名稱是羥基；(2)根據(jù)上述分析可知：B的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO；(3)反應(yīng)是乙醇與乙酸在濃硫酸存在并加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)形成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以其反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(4)a.E是乙烯，該物質(zhì)分子是平面分子，鍵角是120，分子中所有原子在同一平面上，a正確；b.乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，而乙酸能

27、夠與碳酸鈉溶液發(fā)生產(chǎn)生可溶性乙酸鈉、水、二氧化碳，因此可用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，b正確；c.的反應(yīng)為乙酸與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，故其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，c錯誤；故合理選項是ab?！敬鸢更c睛】本題考查了常見物質(zhì)的推斷、轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)類型的判斷的知識。掌握物質(zhì)官能團的性質(zhì)與相互關(guān)系、常見化學(xué)反應(yīng)的特點是判斷、推理的依據(jù)。18、 半導(dǎo)體 As2O5 電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱 Cl2+2Br-=Br2+2Cl-【答案解析】分析：根據(jù)元素周期表的一部分可知a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，d為硅元素，e為氯元素，f為砷元素，g為溴元素。詳

28、解：(1)d為硅元素，位于金屬與非金屬的分界線處,常用作半導(dǎo)體材料；(2) As位于元素周期表第4周期A族，最外層電子數(shù)為5，所以最高正價為+5價，最高價氧化物為As2O5；(3) a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，位于同周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱；(4) e為氯元素，g為溴元素，兩者位于同周期，氯原子的得電子能力強于溴原子，方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可以證明。點睛：掌握元素周期表中結(jié)構(gòu)、位置和性質(zhì)的關(guān)系是解此題的關(guān)鍵。根據(jù)結(jié)構(gòu)可以推斷元素在周期表中的位置，反之根據(jù)元素在元素周期表中的位置可以推斷元素的結(jié)構(gòu)；元素的結(jié)構(gòu)決定了元素的

29、性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)可以推斷結(jié)構(gòu)；同樣元素在周期表中的位置可以推斷元素的性質(zhì)。19、 鎂片 Mg-2e-Mg2+ 鋁片 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 3:1 H2 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 不可靠 可以根據(jù)電流方向判斷電池的正負極（或其它合理方案）【答案解析】分析：甲中鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)；乙池中鋁易失電子作負極、鎂作正極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：（1）甲中鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，負極反應(yīng)式為Mg-2e-Mg2+；原電池中陰離子向負極移動，即硫酸根離子移向鎂電

30、極；（2）乙池中鋁易失電子作負極、鎂作正極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，總反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；由于得到電子的是水電離出的氫離子，根據(jù)電子得失守恒可知此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1，還原產(chǎn)物是H2；（3）原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。上述實驗說明，“直接利用金屬活動性順序表判斷電池中的正負極”并不考可靠，最好是接一個電流計，通過觀察電流方向判斷原電池的正負極。點睛：本題考查了探究原電池原理，明確原電池中各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)金屬的活動性強弱判斷正負極，要根據(jù)失電子難易程度確定負極，為易錯點。20、使有機物A

31、充分燃燒吸收A燃燒后生成的CO2D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對生成的二氧化碳質(zhì)量測定有干擾能確定；如果碳元素的質(zhì)量和氫元素的質(zhì)量小于17.1g，則有氧元素C12H22O11C12H22O11（蔗糖）+H2O C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）【答案解析】（1）燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，要通入過量O2使有機物在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水；故答案為：使有機物A充分燃燒；（2）C裝置中的試劑為濃硫酸，用于吸收有機物燃燒生成的水，D裝置中的試劑是堿石灰用于吸收有機物燃燒生成的二氧化碳；D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對生成的二氧化碳質(zhì)量測定有

32、干擾，因此該套裝置需要改進，故答案為：吸收A燃燒后生成的CO2；D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對生成的二氧化碳質(zhì)量測定有干擾；（3）通過濃硫酸增重的質(zhì)量可以求出有機物中氫的質(zhì)量，通過堿石灰增重的質(zhì)量可以求出有機物中碳的質(zhì)量，再根據(jù)A的質(zhì)量判斷是否有氧元素；故答案為：能確定，如果碳元素的質(zhì)量和氫元素的質(zhì)量小于17.1g，則有氧元素；（4）濃硫酸增重可知水的質(zhì)量為9.9g，可計算出n（H2O）=9.9g18g/mol=0.55mol，n（H）=1.1mol，m（H）=1.1g；使堿石灰增重26.4g，可知二氧化碳質(zhì)量為26.4g，n（C）=n（CO2）=26.4g44g/mol=0

33、.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.31g，有機物的質(zhì)量為17.1g，所以有機物中氧的質(zhì)量為8.79g，n（O）=8.79g16g/mol=0.55mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.1mol：0.55mol=12：22：11，即實驗式為C12H22O11，A的摩爾質(zhì)量為342g/mol，所以分子式也為C12H22O11，故答案為：C12H22（5）A可發(fā)生水解反應(yīng)，1mol A可水解生成2mol同分異構(gòu)體，則A為蔗糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，其在催化劑作用下水解的化學(xué)方程式為C12H22O11（蔗糖）+H2O C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6

34、（果糖）；故答案為：C12H22O11（蔗糖）+H2O C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）。21、 0.01mol/(Lmin) 相等 變大 7：5 鉛 2 C2H5OH+16OH-12e-=2CO32-+11H2O O2+4e-+2H2O=4OH-【答案解析】分析：(1)根據(jù)化反應(yīng)速率v=ct來計算化學(xué)反應(yīng)速率;(2)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M=mn,混合氣體密度=mV來判斷詳解: (1)反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率v=0.2mol10L2min=0.01mol/(Lmin),因此，本題正確答案是: 0.01mol/(Lmin);(2)混合氣體密度=mV,從開始到平衡,質(zhì)量是守恒的,體積是不變的,所以密度始終不變,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M=mn,從開始到平衡,質(zhì)量是守恒的,但是n是逐漸減小的,所以M會變大,因此，本題正確答案是:相等;變大；(3) 根據(jù)圖示的內(nèi)容知道,X