河南省羅山高中高三化學(xué)復(fù)習(xí)課時練(含解析)必修二11元素周期表

1、河南省羅山高中高三化學(xué)復(fù)習(xí)優(yōu)選課時練（含分析）：必修二1.1元素周期表（1）1、有原子序數(shù)為Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間，以下列圖，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不行能是（）A4ZB4Z+10C4Z+5D4Z+14【答案】C【分析】假如R第三周期Mg元素，D和R原子序數(shù)相差8，C和R原子序數(shù)相差8，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為4Z；假如R是第三周期第IIIA族到第VIIA族元素，D和R原子序數(shù)相差18，C和R原子序數(shù)相差8，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為4Z+10；假如R是第周圍期Ca元素，C和R原子序數(shù)相差8，D和R原子序數(shù)相差18，則A、

2、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為4Z+10；假如R是第周圍期第IIIA族到第VIIA族元素，C和R原子序數(shù)相差18、R和D原子序數(shù)相差18，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為4Z；假如這幾種元素都是副族元素，且R是第五周期第IVB族到第VIII族、第IB族時，C和R原子序數(shù)相差18、R和D原子序數(shù)相差32，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為4Z+14，經(jīng)過以上分析知，A、B、C、D四種元素原子序數(shù)之和不行能為4Z+5，應(yīng)選C；2、元素周期表和元素周期律對與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)擁有指導(dǎo)作用，人們常在元素周期表中必定的地域內(nèi)找尋特別物質(zhì)，此中找尋催化劑的地域為()A金屬與非金屬的分界線相

3、鄰地域B過渡元素地域C氟、氯、硫、磷等元素相鄰地域D元素周期表左下部分主族元素地域【答案】B3、甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，假如甲的元素序數(shù)是x，則乙的原子序數(shù)不行能是（）A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18【答案】B4、原子序數(shù)為x的元素位于周期表的第IIA族，則原子序數(shù)為學(xué)x+1的元素不行能處在（）A.第IIIA族B.第IA族C.鑭系D.第IIIB族【答案】B5、在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，符合條件的元素種數(shù)為（）A1種B2種C3種D4種【答案】C6、以下說法不正確的選項是（）A元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金屬元素(包含稀有氣

4、體元素)的種數(shù)均為(8n)BSiCl4、PCl3分子中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu)CM層電子數(shù)為奇數(shù)的主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)不必定相等D由A族和A族短周期元素形成的原子個數(shù)比為11，電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物【答案】C7、以下列圖是元素周期表短周期的一部分，A、B兩種元素可以形成B2A2分子，分子中全部原子的最外電子層都達到8個電子的穩(wěn)固結(jié)構(gòu)。以下說法不正確的選項是（）A.A的氫化物的水溶液為強酸B.該化合物的分子式為S2Cl2C.D.B15【答案】D8、以下元素中，屬于VIIA族的是（）A氫B碳C鈉D氯【答案】D9、以下元素中，不屬于第三周期

5、的是（）A氮B硅C鎂D鋁【答案】A10、以下元素中，屬于第二周期的是（）A氫B氧C鈉D氯【答案】B【分析】11、以下元素中，屬于第三周期的是（）ALiBFCPDFe【答案】C12、以下元素中，不屬于第A族的是（）A鋰B鈉C鎂D鉀【答案】C【分析】13、以下各組元素中，屬于同一周期的是（）A碳、氧、硫B硅、磷、氯C鋰、鈉、鉀D氟、氯、溴【答案】B14、對于原子序數(shù)為85的元素，以下表達錯誤的選項是（）A它在周期表中位于第六周期VIIA族B常溫下它的單質(zhì)是有顏色的固體C它的原子半徑比84號元素的原子半徑大3+D它的陰離子擁有還原性，在酸性環(huán)境下能被Fe氧化為單質(zhì)【答案】C15、有X、Y、Z、W、M

6、五種短周期元素，此中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X與M2擁有同樣的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2W；Y的單質(zhì)晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料。以下說法中，正確的選項是（）AX、M兩種元素形成的化合物的晶體中必定含有離子鍵，不行能含有共價鍵B因為W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量挨次減小，因此其沸點挨次降低C元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體的熔點高低順序為：YZWD化合物ZW2的分子空間構(gòu)型為直線形【答案】C16、下表是周期表中的一部分，依據(jù)AI在周期表中的位置，第（1）（4）小題用元素符號或化學(xué)式回答，（5）（8）小題按題目要求回答族IAAAAAAAO周期1A2DEGHJ3BCFI（1）表中元素，化學(xué)

7、性質(zhì)最不爽朗的是，只有負價而無正價的是氧化性最強的單質(zhì)是，還原性最強的單質(zhì)是（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是，酸性最強的是，呈兩性的是（3）A分別與D、E、F、H、I形成的化合物中，最穩(wěn)固的，（4）在B、C、E、F、H、I中，原子半徑最大的是，（5）D和G構(gòu)成化合物的電子式，（6）A和E構(gòu)成化合物是否用濃硫酸干燥；原由是：（用化學(xué)方程式回答）（7）B與G形成1：1型化合物中含有的化學(xué)鍵種類，（8）B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物互相反應(yīng)的離子方程式【答案】（1）Ne；O、F；F2；Na；2）NaOH；HClO4；Al（OH）3；3）HF；4）Na；（5）；6）不可以；2NH3+

8、H2SO4=（NH4）2SO4；7）離子鍵、共價鍵；8）Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O【分析】依據(jù)元素在周期表中的位置知，AJ分別是H、Na、Al、C、N、P、O、F、Ne、Cl元素，（1）稀有氣體最不爽朗，其化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)固；O、F元素只有負化合價沒有正化合價；在元素周期表中，非金屬性最強的元素位于周期表右上角（稀有氣體除外），金屬性最強的元素位于周期表左下角，因此這幾種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不爽朗的是Ne；只有負價沒有正化合價的是O、F元素；氧化性最強的單質(zhì)是F2；還原性最強的單質(zhì)是Na，故答案為：Ne；O、F；F2；Na；（2）元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性

9、最強的是Na，因此堿性最強的是NaOH；非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強（O、F元素除外），最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3，故答案為：NaOH；HClO4；Al（OH）3；（3）元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)固，非金屬性最強的是F元素，則HF的穩(wěn)固性最強，故答案為：HF；（4）同一周期元素，原子半徑跟著原子序數(shù)增大而減小，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，因此原子半徑最大的是Na，故答案為：Na；（5）D和G形成的化合物是CO2，C原子和每個O原子形成兩對共用電子對，其電子式為，故答案為：；6）A和E形成的氫化物是氨氣，屬于堿性氣體，能和硫酸反

10、應(yīng)生成硫酸銨，因此不可以用濃硫酸干燥，反應(yīng)方程式為2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故答案為：不可以；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；7）B與G形成1：1型化合物為Na2O2，該物質(zhì)中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、OO原子之間存在共價鍵，因此含有離子鍵和共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；（8）B的最高價氧化物的水化物是NaOH，C的最高價氧化物是Al（OH）3，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能溶于強堿、強酸溶液，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案為：=AlO2Al（OH）3+OH+2H2O17、（9分）已知物質(zhì)

11、A、B、C、D、E是由短周期元素構(gòu)成的單質(zhì)或化合物，它們可發(fā)生以下列圖的轉(zhuǎn)變關(guān)系：1）若條件為點燃，眼前60%的B都是從海水中提取的，氣體D可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，寫出C與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_。將氣體D作為燃料電池的燃料源可以制成D空氣燃料電池系統(tǒng)，總反應(yīng)式為：D+O2A+H2O（未配平），寫出此堿性燃料電池的負極反應(yīng)式：_。（2）若條件為加熱，E是一種兩性氫氧化物，氣體D是一種有臭雞蛋氣味的氣體，其水溶液是還原性酸，則C為_（寫化學(xué)式）。（3）若條件為常溫，B和D為同種無色氣體，常溫下E的濃溶液可以使Fe鈍化，寫出少許Fe粉與E的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：_。已知常溫下1molC與H

12、2O反應(yīng)生成氣體D和E溶液放出46kJ熱量,寫出C與水反應(yīng)生成D和E的熱化學(xué)方程式：_?！敬鸢浮?1)Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH32NH3-6e-+6OH-N2+6H2O(2)Al2S3(3)Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2O；3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)H138KJ/mol(其他合理答案也可)【分析】（1）若條件為點燃，眼前60%的B都是從海水中提取的，則B是Mg，氣體D可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則D是NH3，C和水反應(yīng)生成氨氣和E，依據(jù)元素守恒知，A中含有氮元素，Mg和氮氣能發(fā)生生成氮化鎂，因此A是氮氣，氮化鎂和水反應(yīng)生成氨氣和氫氧

13、化鎂，因此其反應(yīng)方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3；堿性氨氣燃料電池中，負極上氨氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2NH3+6OH-6e-=N2+6H2O（2）若條件為加熱，E是一種兩性氫氧化物，則E是氫氧化鋁，氣體D是一種有臭雞蛋氣味的氣體，其水溶液是還原性酸，則D是硫化氫，依據(jù)元素守恒知，C是硫化鋁。（3）若條件為常溫，B和D為同-種無色氣體，常溫下E的濃溶液可以使Fe鈍化，則E是硝酸，D是一氧化氮，C是二氧化氮，A是氧氣，少許Fe粉和稀硝酸反應(yīng)為：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2O18、（14分）四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息以下：信息原子半

14、徑大?。篈BCD信息四種元素之間形成的某三種分子的比率模型及部分性質(zhì)：甲：是地球上最常有的物質(zhì)之一，是全部生命體生計的重要資源，約占人體體重的三分之二。乙：無色，無氣味并丙：有強氧化性的弱酸，且易燃，含B的質(zhì)量可以用于消毒殺菌。分數(shù)為75%，是常有的一種基礎(chǔ)能源。請依據(jù)上述信息回答以下問題。（1）B元素在周期表中的位置，請寫出BC2分子的電子式。（2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強，F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑。E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X生成。請寫出以下兩個反應(yīng)的離子方程式。A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生的反應(yīng)。F、C兩種元素構(gòu)成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷資料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反

15、應(yīng)。（3）物質(zhì)丁的元素構(gòu)成和甲同樣，丁分子擁有18電子結(jié)構(gòu)。向盛有必定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少許稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中的現(xiàn)象是：淺綠色溶液變?yōu)樯钭攸S色，有少許氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗證是氧氣），片刻后反應(yīng)變得激烈，并放出許多熱量，連續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，試管底部出現(xiàn)紅褐色積淀。向濁液中再滴入稀硫酸，積淀溶解，溶液呈黃色。請用化學(xué)方程式或離子方程式及必需的文字解說、中加點的字。；?！敬鸢浮浚?）第2周期IVA族（2分）（2分）（2）Cl2+H2OH+Cl-+HClO（2分）Al2O3+2OH-2AlO-2+H2O（2分）（3）2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，淺綠色F

16、e2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+（濃度大時呈深棕黃色）（2分）過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時反應(yīng)2H2O22H2O+O2較慢，因此開始氣泡少；受熱而且被逐漸增加的Fe3+催化，使反應(yīng)速率加快而激烈（2分）反應(yīng)使c（H+）降低且反應(yīng)放熱，從而使水解均衡Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+正向挪動，當(dāng)水解出的Fe（OH）3許多時就合集為積淀（2分）。【分析】依據(jù)三種分子的比率模型及部分性質(zhì)可知甲、乙、丙分別是水、甲烷、次氯酸，結(jié)合四種短周期元素A、B、C、D的原子半徑大小關(guān)系：ABCD，獲取A、B、C、D分別是Cl、C、O、H，（1）B是碳元素，在周期表中的第2周期IVA族，（2）A是氯元素，

17、所在周期是第三周期，依據(jù)第三周期E元素的單質(zhì)還原性最強知E是Na元素，F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑知F是鋁元素，E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X生成，X是NaOH，A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生的反應(yīng)：Cl2+H2OH+Cl-+HClOF、C兩種元素構(gòu)成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷資料，Y是Al2O3，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應(yīng)：Al2O3+2OH-2AlO-2+H2O；（3）物質(zhì)丁的元素構(gòu)成和甲同樣，丁分子擁有18電子結(jié)構(gòu)，知丁為H2O2，亞鐵離子被雙氧水氧化：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+（濃度大時呈深棕黃色）；過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常

18、溫時反應(yīng)2H2O22H2O+O2較慢，因此開始氣泡少；受熱而且被逐漸增加的Fe3+催化，使反應(yīng)速率加快而激烈；反應(yīng)使c（H+）降低且反應(yīng)放熱，從而使水解均衡Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+正向挪動，當(dāng)水解出的Fe（OH）3許多時就合集為積淀；19、下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答以下問題：族周期IA01AAAAAA231）畫出元素的原子結(jié)構(gòu)表示圖_。（2）、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_（填化學(xué)式）3）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出此中一種化合物的化學(xué)式：_。(4)寫出元素的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸的離子方程式_寫出元素的

19、單質(zhì)與元素最高價含氧酸濃溶液的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式_由表中元素形成的常有物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_，【答案】(1)；(2)HNO3H2CO3H2SiO3；(3)NaOH或NaClO或NaClO2或NaClO3或NaClO4；(4)NH3+H+=NH4+；C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O；Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+；【分析】依據(jù)元素在周期表上的位置獲取相應(yīng)的元素分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl；硅的原子結(jié)構(gòu)表示圖：；(2)依據(jù)元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強得HNO3H2CO3H2Si

20、O3；(3)、中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物為NaOH或NaClO或NaClO2或NaClO3或NaClO4；(4)元素的氣態(tài)氫化物是NH3，其最高價含氧酸是HNO3，兩者反應(yīng)的離子方程式為：NH3+H+=NH4+；元素的單質(zhì)是碳，元素最高價含氧酸是硫酸，碳和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O；(5)由M是僅含非金屬元素的鹽，應(yīng)該是銨鹽，Z加熱分N，N生成的單質(zhì)Al，知M是Al(OH)3；X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+；20、A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置以下列圖。ACBA、C

21、兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。(1)寫出A、B元素的名稱、。(2)B位于元素周期表中第周期第族。(3)C的原子結(jié)構(gòu)表示圖為。寫出A的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮?1)氮硫(2)3A(3)(4)NH3+HNO3=NH4NO3【分析】設(shè)A與C中間的元素原子序數(shù)為x,則A、B、C元素的原子序數(shù)分別為x-1,x+8,x+1,可得x-1+x+1=x+8,得x=8,為氧元素,則A為氮元素,B為硫元素,C為氟元素。21、下表中的實線表示元素周期表部分界線。AK分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素。(1)請在上邊的元素周期表中先用實線畫出周期表未完成的界線,

22、再用實線畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。(2)表中元素AK中,非金屬性最強的元素的名稱是,請用一個化學(xué)方程式表示出該元素的非金屬性比E元素強。(3)現(xiàn)有C、D、H三種元素的氣態(tài)氫化物,此中沸點最高的氫化物的化學(xué)式是。(4)某純凈的氯化物中所含的另一種元素只可能是G也許K,請設(shè)計實驗證明終歸是哪一種:。【答案】(1)(2)氟2F2+2H2O=4HF+O2(3)NH3取一根潔凈的鉑絲,用稀鹽酸沖刷潔凈,在火焰上灼燒至無色,再蘸取樣品,在酒精燈火焰上灼燒,透過藍色鈷玻璃觀察火焰的顏色,若為紫色則對應(yīng)的樣品為K的氯化物;若直接觀察時,為黃色,則對應(yīng)的樣品為G的氯化物【分析】(1)依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)

23、即可畫出金屬元素和非金屬元素的分界線。非金屬性最強的是處于第2周期第A族的F。可以經(jīng)過F2與H2O發(fā)生置換反應(yīng)來證明氟元素的非金屬性比氧元素強。在CH4、NH3、PH3中,因為NH3分子間存在氫鍵,其沸點最高。依據(jù)焰色反應(yīng)即可判斷出是Na+或K+。22、A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)挨次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B是短周期中金屬性最強的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為35。請回答：（1）D的元素符號為。（2）F在元素周期

24、表中的位置是。（3）用電子式表示由元素B和F構(gòu)成的化合物的形成過程：_。（4）B單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時放入水中，產(chǎn)生兩種無色氣體，相關(guān)的化學(xué)方程式為、。（5）工業(yè)大將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液退色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，此中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（6）某混雜物的稀溶液中，只可能含有B、C、F構(gòu)成的簡單離子或A、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物所電離出來的陰離子?，F(xiàn)分別取必定體積的該溶液進行實驗。每次取200.00mL進行實驗。實驗1：取200mL溶液，向此中加入A

25、gNO3溶液有積淀產(chǎn)生；實驗2：取200mL溶液，向此中加入足量BaCl2溶液后，得干燥積淀12.54g，積淀經(jīng)足量鹽酸清洗、干燥后，節(jié)余4.66g。請回答：依據(jù)以上實驗，不可以判斷是否存在的離子有。B的簡單離子是否存在？；若存在，濃度最少為molL1（若不存在，則不用回答第二問）。【答案】（1）Si（2）第三周期A族3）4）2Na2O22H2O=4NaOHO22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H25）2S2Cl22H2O=3SSO24HCl（6）Cl、HCO3存在0.6【分析】A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A為碳元素；B是短周期中金屬性最強的元素，則B是鈉元素；C是同周期中

26、陽離子半徑最小的元素，且原子序數(shù)比鈉大，則必為鋁元素；依據(jù)可制備木材防火劑的鈉鹽，可知M為硅酸鈉，則D為硅元素；E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為35，可知E為硫元素，則F必為短周期主族元素的最后一種元素，即氯元素。23、X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：.若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。1）W在周期表中的位置為_。2）Y和Z構(gòu)成的化合物的化學(xué)式為_。3）寫出銅和X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)的離子方程式_。（4）W最高價氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)固，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時，共產(chǎn)生9mol氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

27、_。.若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22。（1）工業(yè)上生產(chǎn)Y的氫化物的適合的反應(yīng)條件是和較高的溫度；若每生成amolY的氫化物時放出bkJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。（2）將X的最高價氧化物通入到硅酸鈉溶液中，實驗現(xiàn)象是_。（3）X的單質(zhì)與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.4mol時，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)情況下）是_。【答案】.（1）第三周期A族（2）SO2、SO33）4H2NO3Cu=Cu22NO22H2O（4）4HClO4=2Cl27O22H2O.（1）適合的催化劑、高壓N2（g）3H2（g）2NH3（g）H2bkJ/mola（2）有白色積淀生成（3）6.72L【分

28、析】.因Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，從表結(jié)構(gòu)可知Z為S，則W為Cl、Y為O、X為N。（1）Cl為17號元素，位于周期表第三周期A族。（2）Y和Z組成的化合物的化學(xué)式為：SO2、SO3。（3）X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3，濃HNO3與銅反應(yīng)的離子方程式為：4H2NO3Cu=Cu22NO22H2O。（4）W最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HClO4，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)可推導(dǎo)出方程式為：4HClO42Cl27O22H2O。.當(dāng)Y和Z的核外電子數(shù)之和為22時，從表結(jié)構(gòu)可知Y為N、Z為P，則W為S、X為C。（1）工業(yè)上合成氨反應(yīng)的適合條件為適合的催化劑（鐵觸媒）、高壓和適合的溫度；依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）3H2（g）2NH3（g）H2bkJ/mol。（2）CO2通入到硅酸鈉溶液中，會有白色積淀（H2SiO3）生成。a（3）單質(zhì)C與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：C2H2SO4（濃）CO22SO22H2O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4mol電子，生成3mol氣體，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.4mol時，生成0.3mol氣體，標(biāo)準(zhǔn)情況下為6.72L。24、香花石由前20號元素中的6種