河南省鄭州市2016年九年級化學下冊《第8單元金屬和金屬材料》單元綜合測試(含解析)新人教版

1、第8單元金屬和金屬資料一、選擇題（共14小題，每題3分，滿分42分）1把鋅片放入溶液中充分反應，反應后溶液的質(zhì)量比反應前減少的是（）A稀鹽酸B硫酸鎂溶液C硫酸亞鐵溶液D硝酸銀溶液2依據(jù)金屬活動性順序分析，以下描畫或判斷正確的選項是（）A金屬鉀能與硫酸鋅溶液發(fā)生化學反應獲取金屬鋅B金屬鐵與硫酸溶液反應后所得溶液的質(zhì)量比原溶液的質(zhì)量增大C在常溫下，鋁比鎂更簡單與氧氣發(fā)生化學反應D金屬銅與氯化銀反應獲取金屬銀3有甲、乙、丙、丁四種金屬只有甲在自然界主要以單質(zhì)形式存在丁鹽的水溶液不可以用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A甲乙丁丙B丙丁乙甲C丙乙丁甲D乙丁丙甲4

2、工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法不一樣的金屬應采納不一樣的冶煉方法，你認為選擇的原則主若是依照（）A金屬在自然界的存在形式B金屬元素在地殼中的含量C金屬的活動性D金屬熔點的高低5將以下各組中的物質(zhì)放入燒杯中，加入適當水攪拌，待充分反應后過濾，在濾紙上留下兩種金屬的是（）AZn、NaCl、CuCl2（過分）BFe（過分）、Cu（NO3）2、AgNO3CFe（過分）、KNO3、CuSO4DCu（過分）、FeCl2、HCl6必定質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時間的關(guān)系以下列圖，以下說法不正確的是（）At1時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大Bt1時，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大Ct2

3、時，參加反應鋅的質(zhì)量與鐵同樣Dt2時，鋅、鐵耗費的鹽酸質(zhì)量同樣7向必定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混雜溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系以下列圖，以下說法正確的選項是（）Aa點溶液中的溶質(zhì)有2種Bc點溶液中溶質(zhì)為Zn（NO3）2C若取bc段溶液，滴加稀鹽酸，有白色積淀D取d點的固體，加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生8某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少許的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防范污染，該廠向廢液中加入必定量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾液中加入少許的稀鹽酸，無積淀產(chǎn)生，則以下相關(guān)說法正確的選項是（）A濾出的固體中必定含有銀，也能含有銅B濾出的固體中必定含有銀和銅，必定不含鐵C濾液

4、中必定含有硝酸亞鐵，必定沒有硝酸銀D濾液中必定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅9在已經(jīng)調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸，而后在左右兩盤的燒杯中分別放入等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉以下實驗現(xiàn)象不行能觀察到的是（）A天平指針開始傾向放鐵粉的燒杯一邊B只有鐵粉有節(jié)余C天平指針最后傾向放鋅粉的燒杯一邊D只有鋅粉有節(jié)余10常有金屬R與硝酸銀溶液反應的化學方程式為R+3AgNO3Ag+R（NO3）3，相關(guān)該反應的說法正確的是（）A反應后溶液質(zhì)量必定增添B該金屬可能是鐵CR的爽朗性比Ag弱DR表面有固體析出11欲除去不純物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑正確

5、的選項是（）選項待提純物質(zhì)采納試劑ANaNO溶液（NaCl）過分硝酸銀溶液3BNaCl溶液（CuCl2）適當氫氧化鈉溶液C鹽酸（硫酸）硝酸鋇溶液DFe粉（Cu粉）稀硫酸AABBCCDD12以下四個坐標表示圖分別表示四個實驗過程中的某些變化狀況，此中必定錯誤的選項是（）A加熱必定量碳銨（NH4HCO3）的實驗，試管中固體的質(zhì)量變化B等質(zhì)量的鎂條和鐵絲分別與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量變化C向必定質(zhì)量的水中加入氫氧化鈉時，形成的溶液pH的變化D向盛有必定量Ba（OH）2溶液的燒杯中逐滴滴加稀硫酸，測得燒杯中溶液導電性的變化13向硝酸銀和硝酸銅的混雜溶液中加入必定量的鎂粉，充分反應后再加入必定量

6、的稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生，將混雜液過濾，則以下說法中錯誤的選項是（）A濾液中必定含有硝酸鎂，可能含有硝酸銅和稀鹽酸B濾液中必定含有硝酸鎂，可能含有硝酸銅和硝酸銀C濾出的固體中必定含銀，可能含銅D濾出的固體中必定含銀，可能含銅和氯化銀14現(xiàn)有鎂、鋁兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應，生成同樣質(zhì)量的氫氣則可能的狀況有（）A足量的稀鹽酸與等質(zhì)量的鎂、鋁發(fā)生反應B足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為4：3的鎂、鋁發(fā)生反應C足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為8：9的鎂、鋁發(fā)生反應D等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸與過分的鎂、鋁發(fā)生反應二、解答題（共5小題，滿分0分）15將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉（顆粒大小同樣），分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)同

7、樣的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量（m）隨反應時間（t）的變化曲線以下列圖，請回答以下問題（1）寫出鋅與稀硫酸反應的化學方程式該反應的基本種類為（2）對于如圖的理解，以下說法正確的選項是（填序號）反應；A表示鋅和稀硫酸的反應曲線反應結(jié)束后兩種金屬必定都有節(jié)余反應結(jié)束后稀硫酸都沒有節(jié)余反應結(jié)束后耗費兩種金屬的質(zhì)量相等反應結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等16）某興趣小組的同學從實驗室采集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計了以下實驗方案結(jié)合實驗方案回答以下問題：（1）步驟中，金X是，該反應的化學方程式為；（2）步驟中，加入過分稀硫酸的目的是；（3）從濾液中獲取硫酸亞鐵晶體

8、采納的方法是17某化學興趣小組依據(jù)以下列圖進行模擬煉鐵的實驗，并對產(chǎn)物成分進行探究經(jīng)初步分析：無色氣體A不含有單質(zhì)氣體，黑色粉末B含有兩種單質(zhì)中的一種也許兩種高爐煉鐵的原理為：Fe2O3+3COFe+3CO2請寫出反應器中一氧化碳是如何產(chǎn)生的化學方程式興趣小組又分成甲乙兩組分別對無色氣體A和黑色粉末B的成分進行研究【猜想與假設(shè)】甲組在分析了煉鐵的原理后，以為無色氣體A中可能有CO2，也可能有未反應的乙組以為黑色粉末的成分中存在以下三種狀況：假設(shè)一：只含有鐵假設(shè)二：只含有假設(shè)三：以上兩種物質(zhì)都含有【實驗與研究】（1）為驗證甲組的猜想，大家按如圖示進行實驗（箭頭表示氣體流向）：當看到中澄清石灰水變

9、渾濁，中灼熱的氧化銅變紅，可以確立無色氣體A的成分為：，中濃硫酸的作用是：（2）為驗證乙組中假設(shè)三成立，大家用物理和化學兩種方法來進行研究實驗方法實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)果物理方法假設(shè)三成立化學方法取少許黑色粉末B于試管中，加入過分的稀鹽酸假設(shè)三成立寫出黑色粉末B中加入過分的稀鹽酸反應的化學方程式：【交流與檢討】在做甲組的實驗中發(fā)現(xiàn)其存在一個很不環(huán)保的缺點，請指出來：18取Cu、Fe合金樣品20g，將80g稀硫酸分成四等份，分4次加入樣品中，求次數(shù)1234稀硫酸質(zhì)量g20202020節(jié)余固體質(zhì)量g17.214.413.013.020g樣品中銅的質(zhì)量產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量19生鐵是鐵和碳的合金為測定某煉鐵

10、廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，化學興趣小組的同學稱得該生鐵樣品6.0g，放入燒杯中，向此中加入65.0g稀硫酸，剛巧完整反應（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應）測得的實驗數(shù)據(jù)以下：反應前反應后燒杯及此中物質(zhì)的質(zhì)量97.0g96.8g請你達成相關(guān)計算（結(jié)果儲存一位小數(shù)）：1）反應放出的氫氣是多少？2）生鐵樣品的質(zhì)量分數(shù)是多少？3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？新人教版九年級下冊第8單元金屬和金屬資料2016年單元測試卷（河南省鄭州市）參照答案與試題分析一、選擇題（共14小題，每題3分，滿分42分）1把鋅片放入溶液中充分反應，反應后溶液的質(zhì)量比反應前減少的是（）A稀鹽酸B硫酸鎂溶液C硫酸亞鐵溶液D硝酸

11、銀溶液【考點】金屬的化學性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律及其應用【專題】壓軸實驗題；金屬與金屬資料【分析】鋅片放入某溶液中反應一段時間后，結(jié)果反應后溶液的質(zhì)量減少；那就必定發(fā)生了化學反應，再依據(jù)金屬活動順序，判斷和哪些溶液能發(fā)生置換反應，最后依據(jù)原子量的大小關(guān)系，判斷出鋅片拿出以后溶液質(zhì)量是增添還是減少【解答】解：A、鋅與稀HCl反應置換出氫氣，鋅的質(zhì)量減少，且每反應一個鋅原子則置換出一個氫分子，溶液質(zhì)量變大，故錯誤；B、鎂的活動性比鋅強，所以鋅與硫酸鎂不反應，鋅的質(zhì)量溶液質(zhì)量不會變化，故錯誤C、鋅與FeSO4反應能置換出單質(zhì)鐵，每反應一個鋅原子則置換出一個鐵原子，鐵的相對原子質(zhì)量小于鋅的相對原子質(zhì)量，故鋅

12、片的質(zhì)量也減少，溶液質(zhì)量會變大，故錯誤；D、鋅與硝酸銀反應置換出銀，每反應一個鋅原子則置換出兩個銀原子，依據(jù)二者的相對原子質(zhì)量的大小可知：置換出的銀的質(zhì)量大于鋅，故溶液質(zhì)量減少，故正確應選D【評論】此題觀察了金屬活動性順序的應用，達成此題，可以依照金屬活動性順序及其意義并結(jié)合反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系進行分析解決即可2依據(jù)金屬活動性順序分析，以下描畫或判斷正確的選項是（）A金屬鉀能與硫酸鋅溶液發(fā)生化學反應獲取金屬鋅B金屬鐵與硫酸溶液反應后所得溶液的質(zhì)量比原溶液的質(zhì)量增大C在常溫下，鋁比鎂更簡單與氧氣發(fā)生化學反應D金屬銅與氯化銀反應獲取金屬銀【考點】金屬活動性順序及其應用【專題】結(jié)合課本知識的信息；

13、壓軸實驗題【分析】A、鉀的活動性大于鋅的，但應試慮鉀的金屬活動性太強，它與水反應生成氫氧化鉀和氫氣；B、金屬鐵與硫酸溶液反應生成硫酸亞鐵和氫氣；C、依據(jù)金屬活動性順序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”可知，金屬活動性：MgAl；D、氯化銀不溶于水，所以金屬銅與氯化銀反應不可以獲取金屬銀【解答】解：A、鉀與水反應生成氫氧化鉀與硫酸鋅反應生成氫氧化鋅積淀和硫酸鉀，而不會生成金屬鋅，故A錯誤；B、利用假設(shè)法，假設(shè)由56克鐵與硫酸反應，則生成2克氫氣；依據(jù)質(zhì)量守恒定律，則溶液的質(zhì)量增添了54克，故“金屬鐵與硫酸溶液反應后所得溶液的質(zhì)量比原溶液的

14、質(zhì)量增大”說法正確，故B正確；C、在常溫下，鋁比鎂更簡單與氧氣發(fā)生化學反應，說法錯誤，因為金屬活動性：MgAl，故C錯誤；D、因為較爽朗的金屬能把比它活動性差的金屬從它對應的鹽溶液中置換出來，而氯化銀不溶于水，所以“金屬銅與氯化銀反應獲取金屬銀”，說法錯誤，故D錯誤應選B【評論】熟記金屬活動性順序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”及其應用原則，學會辦理實質(zhì)問題3有甲、乙、丙、丁四種金屬只有甲在自然界主要以單質(zhì)形式存在丁鹽的水溶液不可以用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A甲乙丁丙B丙丁乙甲C丙乙丁

15、甲D乙丁丙甲【考點】金屬活動性順序及其應用【專題】金屬與金屬資料【分析】在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于以后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此依據(jù)能否發(fā)生反應，可確立四種金屬活動性由強到弱的順序【解答】解：只有甲在自然界主要以單質(zhì)形式存在，說明甲是最穩(wěn)固的金屬；丁鹽的水溶液不可以用乙制的容器盛放，說明乙的金屬活動性比丁強，即乙丁，但可用丙制的容器盛放，說明丙的金屬活動性比丁弱，即丁丙；則四種金屬的活動性由強到弱的順序乙丁丙甲應選D【評論】此題難度不大，觀察金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則爽朗、不反應則不活潑”是正確解答此類題的要點4工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解

16、法不一樣的金屬應采納不一樣的冶煉方法，你認為選擇的原則主若是依照（）A金屬在自然界的存在形式B金屬元素在地殼中的含量C金屬的活動性D金屬熔點的高低【考點】常有金屬的冶煉方法【專題】金屬與金屬資料【分析】工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法不一樣的金屬應采納不一樣的冶煉方法，實質(zhì)上是由金屬活動性決定的，進行分析判斷【解答】解：A、不一樣的金屬應采納不一樣的冶煉方法，與金屬在自然界的存在形式關(guān)系不大，應選項錯誤B、不一樣的金屬應采納不一樣的冶煉方法，與金屬元素在地殼中的含量沒關(guān)，應選項錯誤C、不一樣的金屬應采納不一樣的冶煉方法，實質(zhì)上是由金屬活動性決定的，應選項正確D、不一樣的金屬應采納

17、不一樣的冶煉方法，與金屬熔點的高低沒關(guān)，應選項錯誤應選：C【評論】此題難度不大，掌握金屬的活動性強弱決定金屬的冶煉方法是正確解答此題的要點5將以下各組中的物質(zhì)放入燒杯中，加入適當水攪拌，待充分反應后過濾，在濾紙上留下兩種金屬的是（）AZn、NaCl、CuCl2（過分）BFe（過分）、Cu（NO3）2、AgNO3CFe（過分）、KNO3、CuSO4DCu（過分）、FeCl2、HCl【考點】金屬活動性順序及其應用【專題】壓軸實驗題；金屬與金屬資料【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于以后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此分析【解答】解：A、在金屬活動性順序中

18、，因為NaZnCu，Zn不可以與NaCl反應，Zn能與CuCl2反應生成了Cu和ZnCl2，因為CuCl2是過分的，只好獲取一種金屬Cu，故A不切合題意；B、在金屬活動性順序中，因為FeCuAg，F(xiàn)e先與AgNO3反應生成了Ag和Fe（NO3）2，當AgNO3反應完后再與Cu（NO3）2反應生成了Cu和Fe（NO3）2，因為Fe是過分的，能獲取三種金屬Ag、Cu、Fe，故B不切合題意；C、在金屬活動性順序中，因為KFeCu，F(xiàn)e不可以與KNO3反應，F(xiàn)e能與CuSO4反應生成了Cu和FeSO4，因為Fe是過分的，能獲取兩種金屬Cu、Fe，故C切合題意；D、在金屬活動性順序中，因為FeHCu，C

19、u不可以與FeCl2、HCl反應，只好獲取一種金屬Cu，故不切合題意應選：C【評論】此題觀察了金屬的性質(zhì)，達成此題，可以依照金屬活動性順序及其意義進行6必定質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時間的關(guān)系以下列圖，以下說法不正確的是（）At1時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大Bt1時，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大Ct2時，參加反應鋅的質(zhì)量與鐵同樣Dt2時，鋅、鐵耗費的鹽酸質(zhì)量同樣【考點】金屬的化學性質(zhì)【專題】壓軸實驗題；金屬與金屬資料【分析】A、依據(jù)圖象比較t1時，鋅、鐵與鹽酸產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的多少；B、依據(jù)圖象比較t1時，鋅、鐵與鹽酸產(chǎn)生氫氣速率的大??；C、依據(jù)圖象比較t2時，參加反應的鋅、鐵質(zhì)量；

20、D、依據(jù)圖象比較t2時，參加反應的鹽酸的質(zhì)量【解答】解：A、由圖象可知，t1時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大故A正確；B、t1時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大所以，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大故B正確；C、t2時，生成的氫氣的質(zhì)量同樣，依據(jù)ZnH2和FeH2，可知65gZn生成2g氫氣，56gFe生成2g氫氣，所以參加反應鋅的質(zhì)量與鐵不一樣，故C不正確；D、t2時，生成的氫氣的質(zhì)量同樣，鋅、鐵耗費的鹽酸質(zhì)量同樣故D正確應選C【評論】活動性越強的金屬與酸反應越激烈，即反應放出氫氣的速度越快；同樣質(zhì)量酸與足量金屬反應生成氫氣的質(zhì)量同樣，據(jù)此結(jié)合圖象認真分析解答7向必定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混雜溶液中加入

21、Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系以下列圖，以下說法正確的選項是（）Aa點溶液中的溶質(zhì)有2種Bc點溶液中溶質(zhì)為Zn（NO3）2C若取bc段溶液，滴加稀鹽酸，有白色積淀D取d點的固體，加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生【考點】金屬活動性順序及其應用【專題】壓軸實驗題；金屬與金屬資料【分析】依據(jù)金屬與鹽溶液的反應進行分析，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于以后的金屬從其鹽溶液中置換出來，且置換時先把最弱的金屬置換出來，并經(jīng)過各反應的關(guān)系進行溶液質(zhì)量的變化分析【解答】解：在金屬活動性順序中，ZnCuAg，向必定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混雜溶液中加入Zn，與兩種溶質(zhì)挨次發(fā)生反應Zn+2AgNO3

22、=Zn（NO3）2+2Ag65216所以析出銀的過程是溶液質(zhì)量減少的過程；Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu6564所以析出銅的過程是溶液質(zhì)量增添的過程A、在a點時，硝酸銀沒有所有參加反應，溶液中含有硝酸銀、硝酸銅和生成的硝酸鋅，溶質(zhì)是三種，故A錯誤；B、c點時硝酸銅剛巧完整反應，溶液中只有硝酸鋅，故B正確；C、bc段是硝酸銀所有參加反應完后鋅和硝酸銅反應的過程，所以滴加稀鹽酸，不會產(chǎn)生積淀，故C錯誤；D、d點時鋅過分，所以加入稀鹽酸會產(chǎn)生氫氣，故D錯誤；應選B【評論】此題觀察了金屬活動性順序的應用，要修業(yè)生熟習金屬的活動性順序表，能利用活動性判斷反應的發(fā)生，還要結(jié)合坐標分析各段的

23、意義8某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少許的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防范污染，該廠向廢液中加入必定量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾液中加入少許的稀鹽酸，無積淀產(chǎn)生，則以下相關(guān)說法正確的選項是（）A濾出的固體中必定含有銀，也能含有銅B濾出的固體中必定含有銀和銅，必定不含鐵C濾液中必定含有硝酸亞鐵，必定沒有硝酸銀D濾液中必定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅【考點】金屬活動性順序及其應用【專題】壓軸實驗題；金屬與金屬資料【分析】在金屬活動性順序中，鐵排在銅和銀的前邊，可以和硝酸銀及硝酸銅溶液反應，生成銀和銅以及硝酸亞鐵，向濾液中加入少許的稀鹽酸，無積淀產(chǎn)生，說明濾液中沒有硝酸銀【解答】解：

24、由題意可知，在金屬活動性順序中，鐵排在銅和銀的前邊，可以和硝酸銀及硝酸銅溶液反應，生成銀和銅以及硝酸亞鐵向濾液中加入少許的稀鹽酸，無積淀產(chǎn)生，說明濾液中必定沒有硝酸銀濾出的固體中必定有銀濾液中必定有硝酸亞鐵由以上分析可知：A、濾出的固體中必定含有銀，可能有銅A正確；B、濾出的固體中必定含有銀，可能含有銅和鐵B錯誤；C、濾液中必定有硝酸亞鐵，必定沒有硝酸銀C正確；D、濾液中必定有硝酸亞鐵，必定沒有硝酸銀，可能含有硝酸銅D錯誤應選AC【評論】此題觀察的金屬與混雜鹽溶液的反應，達成此題，可以依照金屬活動性順序以及題干供給的信息進行所以要求同學們在平常的學習中增強基礎(chǔ)知識的記憶，以便可以靈巧應用9在已

25、經(jīng)調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸，而后在左右兩盤的燒杯中分別放入等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉以下實驗現(xiàn)象不行能觀察到的是（）A天平指針開始傾向放鐵粉的燒杯一邊B只有鐵粉有節(jié)余C天平指針最后傾向放鋅粉的燒杯一邊D只有鋅粉有節(jié)余【考點】金屬的化學性質(zhì)【專題】壓軸實驗題；金屬與金屬資料【分析】依據(jù)物質(zhì)之間的反應以及反應的化學方程式進行分析，從酸過分和金屬過分兩個方面分析假如硫酸是少許的，則產(chǎn)生的氫肚量是由硫酸決定，產(chǎn)生同樣的氫氣，有金屬節(jié)余，天平均衡；在這類狀況下，有可能鋅剛巧反應完，鐵有節(jié)余假如硫酸過分，則產(chǎn)生的氫肚量由金屬決定，由于金屬的質(zhì)量同樣，產(chǎn)生

26、的氫肚量放入鐵的多，最后天平指向放鋅的一邊【解答】解：A、鋅的活動性比鐵強，所以鋅的反應速率快，所以開始時指針要傾向鐵一方，故A說法正確；若酸過分，則金屬所有參加反應，設(shè)金屬的質(zhì)量為1gFe+H2SO4FeSO4+H221ggZn+H2SO4ZnSO4+H221ggB、依據(jù)計算可以知道，等質(zhì)量的硫酸耗費的鋅粉的質(zhì)量要多，所以鐵粉可能有節(jié)余，故B說法正確；C、可以看出同樣質(zhì)量的鋅和鐵與足量的硫酸反應，鐵生成的氫氣質(zhì)量比鋅多，故天平會指向加鋅的一方，故C說法正確；D、依據(jù)計算可知道等質(zhì)量的硫酸耗費的鋅粉的質(zhì)量要多，所以鐵粉可能有節(jié)余，而不行能看到只有鋅粉節(jié)余，故D說法錯誤應選D【評論】此題觀察了金

27、屬與酸反應與物理知識的結(jié)合，達成此題，可以依照物質(zhì)間反應的化學方程式以及酸過分或金屬過分的角度進行10常有金屬R與硝酸銀溶液反應的化學方程式為R+3AgNO3Ag+R（NO3）3，相關(guān)該反應的說法正確的是（）A反應后溶液質(zhì)量必定增添B該金屬可能是鐵CR的爽朗性比Ag弱DR表面有固體析出【考點】金屬活動性順序及其應用【專題】壓軸實驗題【分析】依據(jù)金屬活動性順序的應用推測，金屬R能與硝酸銀反應置換出銀，說明R的活動性比銀強；由生成了R（NO3）3可知，R在化合物中的化合價為+3價【解答】解：A、R與硝酸銀溶液反應的化學方程式為R+3AgNO3Ag+R（NO3）3，因為不知道R的相對原子質(zhì)量，沒法判

28、斷反應后溶液質(zhì)量的變化，故A錯誤；B、由R與硝酸銀溶液反應的生成了R（NO3）3，R在化合物中的化合價為+3價，鐵與硝酸銀溶液反應生成了硝酸亞鐵，故該金屬不行能是鐵，故B錯誤；C、由金屬R能與硝酸銀反應置換出銀，說明R的活動性比銀強，故C錯誤；D、由金屬R能與硝酸銀反應置換出銀，R表面有固體銀析出，故D正確應選D【評論】金屬單質(zhì)能置換出鹽中的金屬，說明構(gòu)成單質(zhì)的金屬元素的活動性比鹽中金屬元素的活動性強11欲除去不純物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑正確的選項是（）選項待提純物質(zhì)采納試劑ANaNO3溶液（NaCl）過分硝酸銀溶液BNaCl溶液（CuCl2）適當氫氧化鈉溶液C鹽酸（硫酸）硝酸鋇

29、溶液DFe粉（Cu粉）稀硫酸AABBCCDD【考點】物質(zhì)除雜或凈化的研究；金屬的化學性質(zhì)；酸的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)【專題】物質(zhì)的分別、除雜、提純與共存問題【分析】依據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的除雜劑和分別方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變除雜質(zhì)題最少要滿足兩個條件：加入的試劑只好與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；反應后不可以引入新的雜質(zhì)【解答】解：A、NaCl能與過分的硝酸銀溶液反應生成氯化銀積淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸銀（過分的），不切合除雜原則，應選項所采納的試劑錯誤B、氯化銅溶液能與適當氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅積淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)且沒有引

30、入新的雜質(zhì)，切合除雜原則，應選項所采納的試劑正確C、硫酸能與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇積淀和硝酸，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸，不切合除雜原則，應選項所采納的試劑錯誤D、鐵粉能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不與稀硫酸反應，反而會把原物質(zhì)除去，不切合除雜原則，應選項所采納的試劑錯誤應選B【評論】物質(zhì)的分別與除雜是中考的要點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必要條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不可以引入新的雜質(zhì)）是正確解題的要點12以下四個坐標表示圖分別表示四個實驗過程中的某些變化狀況，此中必定錯誤的選項是（）A加熱必定量碳銨（NH4HCO3）的實驗，試管中固體的質(zhì)量變化B等質(zhì)量的鎂

31、條和鐵絲分別與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量變化C向必定質(zhì)量的水中加入氫氧化鈉時，形成的溶液pH的變化D向盛有必定量Ba（OH）2溶液的燒杯中逐滴滴加稀硫酸，測得燒杯中溶液導電性的變化【考點】鹽的化學性質(zhì)；金屬的化學性質(zhì)；中和反應及其應用；酸堿溶液的稀釋【專題】元素化合物知識型；壓軸實驗題【分析】A、依據(jù)碳銨（NH4HCO3）受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳進行解答；B、依據(jù)金屬鎂比鐵爽朗以及等質(zhì)量的鎂條和鐵絲分別與足量的稀硫酸反應最平生成氫氣的質(zhì)量金屬鎂比鐵多進行解答；C、依據(jù)水呈中性，向必定質(zhì)量的水中加入氫氧化鈉時，溶液呈堿性進行解答；D、依據(jù)Ba（OH）2溶液和稀硫酸反應生成硫酸鋇積淀以

32、及純水幾乎不導電進行解答【解答】解：A、碳銨（NH4HCO3）受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，所以固體的質(zhì)量不停減少，當反應達成后，固體質(zhì)量為0，與圖象切合，故A正確；B、金屬鎂比鐵爽朗，所以等質(zhì)量的鎂條和鐵絲分別與足量的稀硫酸反應金屬鎂用的時間少，而最后生成氫氣的質(zhì)量金屬鎂比鐵多，與圖象不切合，故B錯誤；C、水呈中性，溶液的pH值為7，向必定質(zhì)量的水中加入氫氧化鈉時，溶液呈堿性，溶液的pH值不斷增添，最后等于14，與圖象切合，故C正確；D、Ba（OH）2溶液和稀硫酸反應生成硫酸鋇積淀，純水幾乎不導電，所以燒杯中溶液導電性逐漸減弱，當剛巧反應時導電性0，再連續(xù)滴加稀硫酸，溶液中的自由挪動的離子

33、增添，導電性逐漸增強，與圖象切合，故D正確應選：B【評論】此題是多個知識點的觀察題，能對多個物質(zhì)的反應過程達到有效分析，并能結(jié)合讀懂圖象是解題的要點13向硝酸銀和硝酸銅的混雜溶液中加入必定量的鎂粉，充分反應后再加入必定量的稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生，將混雜液過濾，則以下說法中錯誤的選項是（）A濾液中必定含有硝酸鎂，可能含有硝酸銅和稀鹽酸B濾液中必定含有硝酸鎂，可能含有硝酸銅和硝酸銀C濾出的固體中必定含銀，可能含銅D濾出的固體中必定含銀，可能含銅和氯化銀【考點】金屬活動性順序及其應用；酸的化學性質(zhì)【專題】壓軸實驗題；金屬與金屬資料【分析】依據(jù)三種金屬活動性由強到弱的順序：鎂氫銅銀，當把鎂粉加入到硝酸銅

34、和硝酸銀的混雜溶液中時，銀第一被置換出來，在銀完整置換后，銅才能被置換出來；必定量的鎂粉，可能完整變換出銅和銀，也可能只置換出所有的銀或是置換出部分的銀【解答】解：在金屬活動性順序中，鎂氫銅銀，鎂能與硝酸銀反應生成硝酸鎂和銀，能與硝酸銅反應生成硝酸鎂和銅，所以溶液中必定含有硝酸鎂，銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀在濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生，說明鎂所有參加反應，硝酸銀和硝酸銅能否含有沒法確立由以上分析可知：A、濾液中必定含有硝酸鎂，可能含有硝酸銅，若鹽酸過分也可能含有稀鹽酸，故A說法正確；B、濾液中必定含有硝酸鎂，鎂的量極少，只置換出部分硝酸銀的銀，所以可能含有硝酸銅和硝酸銀，故B說法正確；

35、C、在濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生，說明鎂所有參加反應；依據(jù)反應規(guī)律，加入鎂粉，必定能置換出金屬銀，所以濾渣中必定含有銀，但不必定含有銅；故C的說法正確；D、依據(jù)反應規(guī)律，加入鎂粉，必定能置換出金屬銀，所以濾渣中必定含有銀，但不必定含有銅；若含銅，則證明Ag+已經(jīng)被置換完整，那么加入稀鹽酸不會有氯化銀積淀，所以銅和氯化銀不可以共存，故D的說法錯誤應選D【評論】此題主要觀察了對金屬活動性順序的靈巧應用，只有活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從鹽溶液中置換出來，且金屬放入鹽的混雜溶液中，總是把活動性最弱的金屬最初置換完，再按由弱到強的順序一一進行置換，可以培育學生分析問題、解決問題的能力14現(xiàn)有

36、鎂、鋁兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應，生成同樣質(zhì)量的氫氣則可能的狀況有（）A足量的稀鹽酸與等質(zhì)量的鎂、鋁發(fā)生反應B足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為4：3的鎂、鋁發(fā)生反應C足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為8：9的鎂、鋁發(fā)生反應D等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸與過分的鎂、鋁發(fā)生反應【考點】金屬的化學性質(zhì)；依據(jù)化學反應方程式的計算【專題】金屬與金屬資料【分析】Mg、Al兩種金屬分別跟稀鹽酸反應的化學方程式為：Mg+2HCl=MgCl+H2，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2由此可知，產(chǎn)生的氫氣本源于鹽酸中的氫離子，故要獲取同樣質(zhì)量的氫氣有兩種狀況：（1）參加反應的HCl的質(zhì)量相等；（2）參加反應的Mg、Al質(zhì)量切合獲

37、取同樣質(zhì)量氫氣的條件據(jù)此分析解答即可；【解答】解：A、等質(zhì)量的鎂鋁與足量的鹽酸反應時，因為金屬不一樣所以生成的氫氣必定不等，故錯誤；B、假設(shè)Mg、Al兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應，獲取氫氣的質(zhì)量都是2g，設(shè)參加反應的Mg的質(zhì)量為x，Al為y，Mg+2HCl=MgCl+H2，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2242546x2gy2g，x=24g，y=18g故Mg、Al質(zhì)量比為：24g：18g=4：3故正確；C、B正確所以C錯誤；D、依據(jù)反應可知：反應生成的氫氣所有本源于HCl中所含的氫元素，反應中Mg、Al均為過分，而所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和質(zhì)量都同樣，故充分反應后獲取的氫氣質(zhì)量同樣；應選BD【

38、評論】此題主若是利用化學方程式和假設(shè)法相結(jié)合方式解答問題，以后題可以看出在利用化學方程式解答問題時，運用假設(shè)法，對解決一些復雜的問題有很大幫助二、解答題（共5小題，滿分0分）15將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉（顆粒大小同樣），分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)同樣的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量（m）隨反應時間（t）的變化曲線以下列圖，請回答以下問題（1）寫出鋅與稀硫酸反應的化學方程式Zn+H2SO4ZnSO4+H2該反應的基本種類為置換反應；（2）對于如圖的理解，以下說法正確的選項是（填序號）A表示鋅和稀硫酸的反應曲線反應結(jié)束后兩種金屬必定都有節(jié)余反應結(jié)束后稀硫酸都沒有節(jié)余反應結(jié)束后耗費兩種金屬的質(zhì)量相等反應結(jié)束

39、后所得溶液質(zhì)量相等【考點】金屬的化學性質(zhì)；反應種類的判斷；書寫化學方程式【專題】金屬與金屬資料【分析】（1）依據(jù)鋅與稀硫酸的反應分析回答；2）依據(jù)鋅的活動性比鐵的活動性強，等質(zhì)量的金屬，鋅反應的時間短進行分析；依據(jù)方程式分析可知：生成相等質(zhì)量氫氣，參加反應的鋅的質(zhì)量多，可能金屬都有節(jié)余，也可能鋅剛巧反應完，鐵有節(jié)余；由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應完；依據(jù)方程式分析生成相等質(zhì)量的氫氣時參加反應的鋅、鐵的質(zhì)量關(guān)系；依據(jù)方程式分析生成同樣質(zhì)量的氫氣后溶液質(zhì)量的變化【解答】解：（1）鋅與稀硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式是：Zn+H2SO4ZnSO4+H2，該反應的基本種

40、類為置換反應；2）鋅的活動性比鐵的活動性強，等質(zhì)量的金屬，鋅反應的時間短，故正確；依據(jù)化學方程式Fe+H2SO4FeSO4+H2，可知每56g鐵生成2g氫氣，依據(jù)化學方程式：Zn+H2SO4ZnSO4+H2，可知每65g鋅反應生成2g氫氣，由圖示可知，生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應完，二者反應結(jié)束后，可能金屬都有節(jié)余，也可能鋅剛巧反應完，鐵有節(jié)余，故錯誤；若生成的氫氣的質(zhì)量相等，硫酸均反應完，故正確；由上述方程式可知，反應生成的氫氣的質(zhì)量相等，耗費兩種金屬的質(zhì)量不會相等，故錯誤；依照質(zhì)量守恒定律，反應后溶液的質(zhì)量=反應前溶液質(zhì)量+參加反應的金屬的質(zhì)量氣體的質(zhì)量，圖示中生成氫氣的質(zhì)量相等，

41、參加反應的金屬的質(zhì)量不一樣，反應結(jié)束后所得溶液質(zhì)量不會相等，故錯誤故答案為：（1）Zn+H2SO4ZnSO4+H2，置換反應；（2）【評論】此題結(jié)合圖象對金屬與酸的反應進行了認真的觀察，能很好的觀察學生對知識的掌握和應用能力，要結(jié)合相關(guān)知識認真分析16）某興趣小組的同學從實驗室采集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計了以下實驗方案結(jié)合實驗方案回答以下問題：（1）步驟中，金X是鐵，該反應的化學方程式為（2）步驟中，加入過分稀硫酸的目的是使鐵完整反應（3）從濾液中獲取硫酸亞鐵晶體采納的方法是降溫結(jié)晶Fe+CuSO4FeSO4+Cu；【考點】金屬的化學性質(zhì)

42、；書寫化學方程式【專題】金屬與金屬資料【分析】鐵比銅爽朗，能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；鐵能和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；經(jīng)過降溫結(jié)晶可以獲取硫酸亞鐵晶體【解答】解：（1）步驟中，金X是鐵，該反應的化學方程式為：Fe+CuSO4FeSO4+Cu故填：鐵；Fe+CuSO4FeSO4+Cu2）步驟中，加入過分稀硫酸的目的是使鐵完整反應故填：使鐵完整反應3）從濾液中獲取硫酸亞鐵晶體采納的方法是降溫結(jié)晶故填：降溫結(jié)晶【評論】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來17某化學興趣小組依據(jù)以下列

43、圖進行模擬煉鐵的實驗，并對產(chǎn)物成分進行探究經(jīng)初步分析：無色氣體A不含有單質(zhì)氣體，黑色粉末高爐煉鐵的原理為：Fe2O3+3COB含有兩種單質(zhì)中的一種也許兩種Fe+3CO2請寫出反應器中一氧化碳是如何產(chǎn)生的化學方程式C+O2CO2、CO2+C2CO興趣小組又分成甲乙兩組分別對無色氣體A和黑色粉末B的成分進行研究【猜想與假設(shè)】甲組在分析了煉鐵的原理后，以為無色氣體A中可能有CO2，也可能有未反應的一氧化碳乙組以為黑色粉末的成分中存在以下三種狀況：假設(shè)一：只含有鐵假設(shè)二：只含有碳假設(shè)三：以上兩種物質(zhì)都含有不用填【實驗與研究】（1）為驗證甲組的猜想，大家按如圖示進行實驗（箭頭表示氣體流向）：當看到中澄清

44、石灰水變渾濁，中灼熱的氧化銅變紅，可以確立無色氣體A的成分為：二氧化碳和一氧化碳，中濃硫酸的作用是：干燥氣體（2）為驗證乙組中假設(shè)三成立，大家用物理和化學兩種方法來進行研究實驗方法實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)果物理方法假設(shè)三成立化學方法取少許黑色粉末B于試管中，加入過分的稀鹽酸假設(shè)三成立寫出黑色粉末B中加入過分的稀鹽酸反應的化學方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2【交流與檢討】在做甲組的實驗中發(fā)現(xiàn)其存在一個很不環(huán)保的缺點，請指出來：沒有進行尾氣辦理【考點】實驗研究物質(zhì)的構(gòu)成成分以及含量；金屬的化學性質(zhì)；鐵的冶煉；書寫化學方程式【專題】科學研究【分析】初步分析：依據(jù)碳和氧氣在點燃條件下反應能生成二

45、氧化碳，二氧化碳在高溫條件下能和碳反應生成一氧化碳進行分析；【猜想與假設(shè)】依據(jù)尾氣中可能含有一氧化碳，或二氧化碳，或一氧化碳和二氧化碳進行分析；依據(jù)黑色固體中可能含有鐵，或碳，或鐵和碳進行分析；【實驗與研究】依據(jù)磁鐵可以吸引鐵，稀鹽酸能和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣進行分析；【交流與檢討】依據(jù)一氧化碳有毒，擴散到空氣中會污染環(huán)境進行分析【解答】解：一氧化碳產(chǎn)生的過程為：碳和氧氣在點燃條件下反應能生成二氧化碳，二氧化碳在高溫條件下能和碳反應生成一氧化碳，化學方程式分別為：C+O2CO2、CO2+C2CO；【猜想與假設(shè)】無色氣體A中可能有CO2，也可能有未反應的一氧化碳；假設(shè)一：只含有鐵，假設(shè)二：只含有碳，假設(shè)三：以上兩種物質(zhì)都含有；【實驗與研究】（1）中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳，中灼熱的氧化銅變紅，說明有一氧化碳，中濃硫酸的作用是：干燥氣體；（2）實驗操作及實驗現(xiàn)象如表中所示實驗方法實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)果物理方法取少許黑色粉末B，用磁鐵吸引部分黑色粉末被吸引上來化學方法部分黑色粉末消逝，產(chǎn)生氣泡鐵和稀