河南省鄭州市2016年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第8單元金屬和金屬材料》單元綜合測(cè)試(含解析)新人教版

1、第8單元金屬和金屬資料一、選擇題（共14小題，每題3分，滿分42分）1把鋅片放入溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前減少的是（）A稀鹽酸B硫酸鎂溶液C硫酸亞鐵溶液D硝酸銀溶液2依據(jù)金屬活動(dòng)性順序分析，以下描畫或判斷正確的選項(xiàng)是（）A金屬鉀能與硫酸鋅溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)獲取金屬鋅B金屬鐵與硫酸溶液反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量比原溶液的質(zhì)量增大C在常溫下，鋁比鎂更簡(jiǎn)單與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D金屬銅與氯化銀反應(yīng)獲取金屬銀3有甲、乙、丙、丁四種金屬只有甲在自然界主要以單質(zhì)形式存在丁鹽的水溶液不可以用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A甲乙丁丙B丙丁乙甲C丙乙丁甲D乙丁丙甲4

2、工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法不一樣的金屬應(yīng)采納不一樣的冶煉方法，你認(rèn)為選擇的原則主若是依照（）A金屬在自然界的存在形式B金屬元素在地殼中的含量C金屬的活動(dòng)性D金屬熔點(diǎn)的高低5將以下各組中的物質(zhì)放入燒杯中，加入適當(dāng)水?dāng)嚢?，待充分反?yīng)后過(guò)濾，在濾紙上留下兩種金屬的是（）AZn、NaCl、CuCl2（過(guò)分）BFe（過(guò)分）、Cu（NO3）2、AgNO3CFe（過(guò)分）、KNO3、CuSO4DCu（過(guò)分）、FeCl2、HCl6必定質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系以下列圖，以下說(shuō)法不正確的是（）At1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大Bt1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大Ct2

3、時(shí)，參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量與鐵同樣Dt2時(shí)，鋅、鐵耗費(fèi)的鹽酸質(zhì)量同樣7向必定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混雜溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系以下列圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）Aa點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有2種Bc點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Zn（NO3）2C若取bc段溶液，滴加稀鹽酸，有白色積淀D取d點(diǎn)的固體，加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生8某金屬加工廠生產(chǎn)過(guò)程中的廢液含有少許的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防范污染，該廠向廢液中加入必定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入少許的稀鹽酸，無(wú)積淀產(chǎn)生，則以下相關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A濾出的固體中必定含有銀，也能含有銅B濾出的固體中必定含有銀和銅，必定不含鐵C濾液

4、中必定含有硝酸亞鐵，必定沒有硝酸銀D濾液中必定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅9在已經(jīng)調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸，而后在左右兩盤的燒杯中分別放入等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不行能觀察到的是（）A天平指針開始傾向放鐵粉的燒杯一邊B只有鐵粉有節(jié)余C天平指針最后傾向放鋅粉的燒杯一邊D只有鋅粉有節(jié)余10常有金屬R與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為R+3AgNO3Ag+R（NO3）3，相關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A反應(yīng)后溶液質(zhì)量必定增添B該金屬可能是鐵CR的爽朗性比Ag弱DR表面有固體析出11欲除去不純物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑正確

5、的選項(xiàng)是（）選項(xiàng)待提純物質(zhì)采納試劑ANaNO溶液（NaCl）過(guò)分硝酸銀溶液3BNaCl溶液（CuCl2）適當(dāng)氫氧化鈉溶液C鹽酸（硫酸）硝酸鋇溶液DFe粉（Cu粉）稀硫酸AABBCCDD12以下四個(gè)坐標(biāo)表示圖分別表示四個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的某些變化狀況，此中必定錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A加熱必定量碳銨（NH4HCO3）的實(shí)驗(yàn)，試管中固體的質(zhì)量變化B等質(zhì)量的鎂條和鐵絲分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量變化C向必定質(zhì)量的水中加入氫氧化鈉時(shí)，形成的溶液pH的變化D向盛有必定量Ba（OH）2溶液的燒杯中逐滴滴加稀硫酸，測(cè)得燒杯中溶液導(dǎo)電性的變化13向硝酸銀和硝酸銅的混雜溶液中加入必定量的鎂粉，充分反應(yīng)后再加入必定量

6、的稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生，將混雜液過(guò)濾，則以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A濾液中必定含有硝酸鎂，可能含有硝酸銅和稀鹽酸B濾液中必定含有硝酸鎂，可能含有硝酸銅和硝酸銀C濾出的固體中必定含銀，可能含銅D濾出的固體中必定含銀，可能含銅和氯化銀14現(xiàn)有鎂、鋁兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，生成同樣質(zhì)量的氫氣則可能的狀況有（）A足量的稀鹽酸與等質(zhì)量的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)B足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為4：3的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)C足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為8：9的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)D等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸與過(guò)分的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)二、解答題（共5小題，滿分0分）15將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉（顆粒大小同樣），分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)同

7、樣的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化曲線以下列圖，請(qǐng)回答以下問(wèn)題（1）寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式該反應(yīng)的基本種類為（2）對(duì)于如圖的理解，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（填序號(hào)）反應(yīng)；A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬必定都有節(jié)余反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有節(jié)余反應(yīng)結(jié)束后耗費(fèi)兩種金屬的質(zhì)量相等反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等16）某興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室采集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案回答以下問(wèn)題：（1）步驟中，金X是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）步驟中，加入過(guò)分稀硫酸的目的是；（3）從濾液中獲取硫酸亞鐵晶體

8、采納的方法是17某化學(xué)興趣小組依據(jù)以下列圖進(jìn)行模擬煉鐵的實(shí)驗(yàn)，并對(duì)產(chǎn)物成分進(jìn)行探究經(jīng)初步分析：無(wú)色氣體A不含有單質(zhì)氣體，黑色粉末B含有兩種單質(zhì)中的一種也許兩種高爐煉鐵的原理為：Fe2O3+3COFe+3CO2請(qǐng)寫出反應(yīng)器中一氧化碳是如何產(chǎn)生的化學(xué)方程式興趣小組又分成甲乙兩組分別對(duì)無(wú)色氣體A和黑色粉末B的成分進(jìn)行研究【猜想與假設(shè)】甲組在分析了煉鐵的原理后，以為無(wú)色氣體A中可能有CO2，也可能有未反應(yīng)的乙組以為黑色粉末的成分中存在以下三種狀況：假設(shè)一：只含有鐵假設(shè)二：只含有假設(shè)三：以上兩種物質(zhì)都含有【實(shí)驗(yàn)與研究】（1）為驗(yàn)證甲組的猜想，大家按如圖示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（箭頭表示氣體流向）：當(dāng)看到中澄清石灰水變

9、渾濁，中灼熱的氧化銅變紅，可以確立無(wú)色氣體A的成分為：，中濃硫酸的作用是：（2）為驗(yàn)證乙組中假設(shè)三成立，大家用物理和化學(xué)兩種方法來(lái)進(jìn)行研究實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)果物理方法假設(shè)三成立化學(xué)方法取少許黑色粉末B于試管中，加入過(guò)分的稀鹽酸假設(shè)三成立寫出黑色粉末B中加入過(guò)分的稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：【交流與檢討】在做甲組的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)其存在一個(gè)很不環(huán)保的缺點(diǎn)，請(qǐng)指出來(lái)：18取Cu、Fe合金樣品20g，將80g稀硫酸分成四等份，分4次加入樣品中，求次數(shù)1234稀硫酸質(zhì)量g20202020節(jié)余固體質(zhì)量g17.214.413.013.020g樣品中銅的質(zhì)量產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量19生鐵是鐵和碳的合金為測(cè)定某煉鐵

10、廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)稱得該生鐵樣品6.0g，放入燒杯中，向此中加入65.0g稀硫酸，剛巧完整反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以下：反應(yīng)前反應(yīng)后燒杯及此中物質(zhì)的質(zhì)量97.0g96.8g請(qǐng)你達(dá)成相關(guān)計(jì)算（結(jié)果儲(chǔ)存一位小數(shù)）：1）反應(yīng)放出的氫氣是多少？2）生鐵樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？新人教版九年級(jí)下冊(cè)第8單元金屬和金屬資料2016年單元測(cè)試卷（河南省鄭州市）參照答案與試題分析一、選擇題（共14小題，每題3分，滿分42分）1把鋅片放入溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前減少的是（）A稀鹽酸B硫酸鎂溶液C硫酸亞鐵溶液D硝酸

11、銀溶液【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；金屬與金屬資料【分析】鋅片放入某溶液中反應(yīng)一段時(shí)間后，結(jié)果反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少；那就必定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，再依據(jù)金屬活動(dòng)順序，判斷和哪些溶液能發(fā)生置換反應(yīng)，最后依據(jù)原子量的大小關(guān)系，判斷出鋅片拿出以后溶液質(zhì)量是增添還是減少【解答】解：A、鋅與稀HCl反應(yīng)置換出氫氣，鋅的質(zhì)量減少，且每反應(yīng)一個(gè)鋅原子則置換出一個(gè)氫分子，溶液質(zhì)量變大，故錯(cuò)誤；B、鎂的活動(dòng)性比鋅強(qiáng)，所以鋅與硫酸鎂不反應(yīng)，鋅的質(zhì)量溶液質(zhì)量不會(huì)變化，故錯(cuò)誤C、鋅與FeSO4反應(yīng)能置換出單質(zhì)鐵，每反應(yīng)一個(gè)鋅原子則置換出一個(gè)鐵原子，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量小于鋅的相對(duì)原子質(zhì)量，故鋅

12、片的質(zhì)量也減少，溶液質(zhì)量會(huì)變大，故錯(cuò)誤；D、鋅與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，每反應(yīng)一個(gè)鋅原子則置換出兩個(gè)銀原子，依據(jù)二者的相對(duì)原子質(zhì)量的大小可知：置換出的銀的質(zhì)量大于鋅，故溶液質(zhì)量減少，故正確應(yīng)選D【評(píng)論】此題觀察了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，達(dá)成此題，可以依照金屬活動(dòng)性順序及其意義并結(jié)合反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行分析解決即可2依據(jù)金屬活動(dòng)性順序分析，以下描畫或判斷正確的選項(xiàng)是（）A金屬鉀能與硫酸鋅溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)獲取金屬鋅B金屬鐵與硫酸溶液反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量比原溶液的質(zhì)量增大C在常溫下，鋁比鎂更簡(jiǎn)單與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D金屬銅與氯化銀反應(yīng)獲取金屬銀【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息；

13、壓軸實(shí)驗(yàn)題【分析】A、鉀的活動(dòng)性大于鋅的，但應(yīng)試慮鉀的金屬活動(dòng)性太強(qiáng)，它與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣；B、金屬鐵與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；C、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”可知，金屬活動(dòng)性：MgAl；D、氯化銀不溶于水，所以金屬銅與氯化銀反應(yīng)不可以獲取金屬銀【解答】解：A、鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鉀與硫酸鋅反應(yīng)生成氫氧化鋅積淀和硫酸鉀，而不會(huì)生成金屬鋅，故A錯(cuò)誤；B、利用假設(shè)法，假設(shè)由56克鐵與硫酸反應(yīng)，則生成2克氫氣；依據(jù)質(zhì)量守恒定律，則溶液的質(zhì)量增添了54克，故“金屬鐵與硫酸溶液反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量比原溶液的

14、質(zhì)量增大”說(shuō)法正確，故B正確；C、在常溫下，鋁比鎂更簡(jiǎn)單與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，說(shuō)法錯(cuò)誤，因?yàn)榻饘倩顒?dòng)性：MgAl，故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)檩^爽朗的金屬能把比它活動(dòng)性差的金屬?gòu)乃鼘?duì)應(yīng)的鹽溶液中置換出來(lái)，而氯化銀不溶于水，所以“金屬銅與氯化銀反應(yīng)獲取金屬銀”，說(shuō)法錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤應(yīng)選B【評(píng)論】熟記金屬活動(dòng)性順序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”及其應(yīng)用原則，學(xué)會(huì)辦理實(shí)質(zhì)問(wèn)題3有甲、乙、丙、丁四種金屬只有甲在自然界主要以單質(zhì)形式存在丁鹽的水溶液不可以用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A甲乙丁丙B丙丁乙甲C丙乙丁

15、甲D乙丁丙甲【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【專題】金屬與金屬資料【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于以后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此依據(jù)能否發(fā)生反應(yīng)，可確立四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序【解答】解：只有甲在自然界主要以單質(zhì)形式存在，說(shuō)明甲是最穩(wěn)固的金屬；丁鹽的水溶液不可以用乙制的容器盛放，說(shuō)明乙的金屬活動(dòng)性比丁強(qiáng)，即乙丁，但可用丙制的容器盛放，說(shuō)明丙的金屬活動(dòng)性比丁弱，即丁丙；則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序乙丁丙甲應(yīng)選D【評(píng)論】此題難度不大，觀察金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則爽朗、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的要點(diǎn)4工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解

16、法不一樣的金屬應(yīng)采納不一樣的冶煉方法，你認(rèn)為選擇的原則主若是依照（）A金屬在自然界的存在形式B金屬元素在地殼中的含量C金屬的活動(dòng)性D金屬熔點(diǎn)的高低【考點(diǎn)】常有金屬的冶煉方法【專題】金屬與金屬資料【分析】工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法不一樣的金屬應(yīng)采納不一樣的冶煉方法，實(shí)質(zhì)上是由金屬活動(dòng)性決定的，進(jìn)行分析判斷【解答】解：A、不一樣的金屬應(yīng)采納不一樣的冶煉方法，與金屬在自然界的存在形式關(guān)系不大，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤B、不一樣的金屬應(yīng)采納不一樣的冶煉方法，與金屬元素在地殼中的含量沒關(guān)，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤C、不一樣的金屬應(yīng)采納不一樣的冶煉方法，實(shí)質(zhì)上是由金屬活動(dòng)性決定的，應(yīng)選項(xiàng)正確D、不一樣的金屬應(yīng)采納

17、不一樣的冶煉方法，與金屬熔點(diǎn)的高低沒關(guān)，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤應(yīng)選：C【評(píng)論】此題難度不大，掌握金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱決定金屬的冶煉方法是正確解答此題的要點(diǎn)5將以下各組中的物質(zhì)放入燒杯中，加入適當(dāng)水?dāng)嚢瑁浞址磻?yīng)后過(guò)濾，在濾紙上留下兩種金屬的是（）AZn、NaCl、CuCl2（過(guò)分）BFe（過(guò)分）、Cu（NO3）2、AgNO3CFe（過(guò)分）、KNO3、CuSO4DCu（過(guò)分）、FeCl2、HCl【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；金屬與金屬資料【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于以后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此分析【解答】解：A、在金屬活動(dòng)性順序中

18、，因?yàn)镹aZnCu，Zn不可以與NaCl反應(yīng)，Zn能與CuCl2反應(yīng)生成了Cu和ZnCl2，因?yàn)镃uCl2是過(guò)分的，只好獲取一種金屬Cu，故A不切合題意；B、在金屬活動(dòng)性順序中，因?yàn)镕eCuAg，F(xiàn)e先與AgNO3反應(yīng)生成了Ag和Fe（NO3）2，當(dāng)AgNO3反應(yīng)完后再與Cu（NO3）2反應(yīng)生成了Cu和Fe（NO3）2，因?yàn)镕e是過(guò)分的，能獲取三種金屬Ag、Cu、Fe，故B不切合題意；C、在金屬活動(dòng)性順序中，因?yàn)镵FeCu，F(xiàn)e不可以與KNO3反應(yīng)，F(xiàn)e能與CuSO4反應(yīng)生成了Cu和FeSO4，因?yàn)镕e是過(guò)分的，能獲取兩種金屬Cu、Fe，故C切合題意；D、在金屬活動(dòng)性順序中，因?yàn)镕eHCu，C

19、u不可以與FeCl2、HCl反應(yīng)，只好獲取一種金屬Cu，故不切合題意應(yīng)選：C【評(píng)論】此題觀察了金屬的性質(zhì)，達(dá)成此題，可以依照金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行6必定質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系以下列圖，以下說(shuō)法不正確的是（）At1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大Bt1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大Ct2時(shí)，參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量與鐵同樣Dt2時(shí)，鋅、鐵耗費(fèi)的鹽酸質(zhì)量同樣【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；金屬與金屬資料【分析】A、依據(jù)圖象比較t1時(shí)，鋅、鐵與鹽酸產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的多少；B、依據(jù)圖象比較t1時(shí)，鋅、鐵與鹽酸產(chǎn)生氫氣速率的大??；C、依據(jù)圖象比較t2時(shí)，參加反應(yīng)的鋅、鐵質(zhì)量；

20、D、依據(jù)圖象比較t2時(shí)，參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量【解答】解：A、由圖象可知，t1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大故A正確；B、t1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大所以，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大故B正確；C、t2時(shí)，生成的氫氣的質(zhì)量同樣，依據(jù)ZnH2和FeH2，可知65gZn生成2g氫氣，56gFe生成2g氫氣，所以參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量與鐵不一樣，故C不正確；D、t2時(shí)，生成的氫氣的質(zhì)量同樣，鋅、鐵耗費(fèi)的鹽酸質(zhì)量同樣故D正確應(yīng)選C【評(píng)論】活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越激烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；同樣質(zhì)量酸與足量金屬反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量同樣，據(jù)此結(jié)合圖象認(rèn)真分析解答7向必定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混雜溶液中加入

21、Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系以下列圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）Aa點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有2種Bc點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Zn（NO3）2C若取bc段溶液，滴加稀鹽酸，有白色積淀D取d點(diǎn)的固體，加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；金屬與金屬資料【分析】依據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)進(jìn)行分析，在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于以后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，且置換時(shí)先把最弱的金屬置換出來(lái)，并經(jīng)過(guò)各反應(yīng)的關(guān)系進(jìn)行溶液質(zhì)量的變化分析【解答】解：在金屬活動(dòng)性順序中，ZnCuAg，向必定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混雜溶液中加入Zn，與兩種溶質(zhì)挨次發(fā)生反應(yīng)Zn+2AgNO3

22、=Zn（NO3）2+2Ag65216所以析出銀的過(guò)程是溶液質(zhì)量減少的過(guò)程；Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu6564所以析出銅的過(guò)程是溶液質(zhì)量增添的過(guò)程A、在a點(diǎn)時(shí)，硝酸銀沒有所有參加反應(yīng)，溶液中含有硝酸銀、硝酸銅和生成的硝酸鋅，溶質(zhì)是三種，故A錯(cuò)誤；B、c點(diǎn)時(shí)硝酸銅剛巧完整反應(yīng)，溶液中只有硝酸鋅，故B正確；C、bc段是硝酸銀所有參加反應(yīng)完后鋅和硝酸銅反應(yīng)的過(guò)程，所以滴加稀鹽酸，不會(huì)產(chǎn)生積淀，故C錯(cuò)誤；D、d點(diǎn)時(shí)鋅過(guò)分，所以加入稀鹽酸會(huì)產(chǎn)生氫氣，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選B【評(píng)論】此題觀察了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，要修業(yè)生熟習(xí)金屬的活動(dòng)性順序表，能利用活動(dòng)性判斷反應(yīng)的發(fā)生，還要結(jié)合坐標(biāo)分析各段的

23、意義8某金屬加工廠生產(chǎn)過(guò)程中的廢液含有少許的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防范污染，該廠向廢液中加入必定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入少許的稀鹽酸，無(wú)積淀產(chǎn)生，則以下相關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A濾出的固體中必定含有銀，也能含有銅B濾出的固體中必定含有銀和銅，必定不含鐵C濾液中必定含有硝酸亞鐵，必定沒有硝酸銀D濾液中必定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；金屬與金屬資料【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，鐵排在銅和銀的前邊，可以和硝酸銀及硝酸銅溶液反應(yīng)，生成銀和銅以及硝酸亞鐵，向?yàn)V液中加入少許的稀鹽酸，無(wú)積淀產(chǎn)生，說(shuō)明濾液中沒有硝酸銀【解答】解：

24、由題意可知，在金屬活動(dòng)性順序中，鐵排在銅和銀的前邊，可以和硝酸銀及硝酸銅溶液反應(yīng)，生成銀和銅以及硝酸亞鐵向?yàn)V液中加入少許的稀鹽酸，無(wú)積淀產(chǎn)生，說(shuō)明濾液中必定沒有硝酸銀濾出的固體中必定有銀濾液中必定有硝酸亞鐵由以上分析可知：A、濾出的固體中必定含有銀，可能有銅A正確；B、濾出的固體中必定含有銀，可能含有銅和鐵B錯(cuò)誤；C、濾液中必定有硝酸亞鐵，必定沒有硝酸銀C正確；D、濾液中必定有硝酸亞鐵，必定沒有硝酸銀，可能含有硝酸銅D錯(cuò)誤應(yīng)選AC【評(píng)論】此題觀察的金屬與混雜鹽溶液的反應(yīng)，達(dá)成此題，可以依照金屬活動(dòng)性順序以及題干供給的信息進(jìn)行所以要求同學(xué)們?cè)谄匠５膶W(xué)習(xí)中增強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的記憶，以便可以靈巧應(yīng)用9在已

25、經(jīng)調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸，而后在左右兩盤的燒杯中分別放入等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不行能觀察到的是（）A天平指針開始傾向放鐵粉的燒杯一邊B只有鐵粉有節(jié)余C天平指針最后傾向放鋅粉的燒杯一邊D只有鋅粉有節(jié)余【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；金屬與金屬資料【分析】依據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)以及反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行分析，從酸過(guò)分和金屬過(guò)分兩個(gè)方面分析假如硫酸是少許的，則產(chǎn)生的氫肚量是由硫酸決定，產(chǎn)生同樣的氫氣，有金屬節(jié)余，天平均衡；在這類狀況下，有可能鋅剛巧反應(yīng)完，鐵有節(jié)余假如硫酸過(guò)分，則產(chǎn)生的氫肚量由金屬?zèng)Q定，由于金屬的質(zhì)量同樣，產(chǎn)生

26、的氫肚量放入鐵的多，最后天平指向放鋅的一邊【解答】解：A、鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以鋅的反應(yīng)速率快，所以開始時(shí)指針要傾向鐵一方，故A說(shuō)法正確；若酸過(guò)分，則金屬所有參加反應(yīng)，設(shè)金屬的質(zhì)量為1gFe+H2SO4FeSO4+H221ggZn+H2SO4ZnSO4+H221ggB、依據(jù)計(jì)算可以知道，等質(zhì)量的硫酸耗費(fèi)的鋅粉的質(zhì)量要多，所以鐵粉可能有節(jié)余，故B說(shuō)法正確；C、可以看出同樣質(zhì)量的鋅和鐵與足量的硫酸反應(yīng)，鐵生成的氫氣質(zhì)量比鋅多，故天平會(huì)指向加鋅的一方，故C說(shuō)法正確；D、依據(jù)計(jì)算可知道等質(zhì)量的硫酸耗費(fèi)的鋅粉的質(zhì)量要多，所以鐵粉可能有節(jié)余，而不行能看到只有鋅粉節(jié)余，故D說(shuō)法錯(cuò)誤應(yīng)選D【評(píng)論】此題觀察了金

27、屬與酸反應(yīng)與物理知識(shí)的結(jié)合，達(dá)成此題，可以依照物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式以及酸過(guò)分或金屬過(guò)分的角度進(jìn)行10常有金屬R與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為R+3AgNO3Ag+R（NO3）3，相關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A反應(yīng)后溶液質(zhì)量必定增添B該金屬可能是鐵CR的爽朗性比Ag弱DR表面有固體析出【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題【分析】依據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用推測(cè)，金屬R能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，說(shuō)明R的活動(dòng)性比銀強(qiáng)；由生成了R（NO3）3可知，R在化合物中的化合價(jià)為+3價(jià)【解答】解：A、R與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為R+3AgNO3Ag+R（NO3）3，因?yàn)椴恢繰的相對(duì)原子質(zhì)量，沒法判

28、斷反應(yīng)后溶液質(zhì)量的變化，故A錯(cuò)誤；B、由R與硝酸銀溶液反應(yīng)的生成了R（NO3）3，R在化合物中的化合價(jià)為+3價(jià)，鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)生成了硝酸亞鐵，故該金屬不行能是鐵，故B錯(cuò)誤；C、由金屬R能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，說(shuō)明R的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D、由金屬R能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，R表面有固體銀析出，故D正確應(yīng)選D【評(píng)論】金屬單質(zhì)能置換出鹽中的金屬，說(shuō)明構(gòu)成單質(zhì)的金屬元素的活動(dòng)性比鹽中金屬元素的活動(dòng)性強(qiáng)11欲除去不純物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑正確的選項(xiàng)是（）選項(xiàng)待提純物質(zhì)采納試劑ANaNO3溶液（NaCl）過(guò)分硝酸銀溶液BNaCl溶液（CuCl2）適當(dāng)氫氧化鈉溶液C鹽酸（硫酸）硝酸鋇

29、溶液DFe粉（Cu粉）稀硫酸AABBCCDD【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化的研究；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)【專題】物質(zhì)的分別、除雜、提純與共存問(wèn)題【分析】依據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的除雜劑和分別方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變除雜質(zhì)題最少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只好與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不可以引入新的雜質(zhì)【解答】解：A、NaCl能與過(guò)分的硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀積淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸銀（過(guò)分的），不切合除雜原則，應(yīng)選項(xiàng)所采納的試劑錯(cuò)誤B、氯化銅溶液能與適當(dāng)氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅積淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)且沒有引

30、入新的雜質(zhì)，切合除雜原則，應(yīng)選項(xiàng)所采納的試劑正確C、硫酸能與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇積淀和硝酸，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸，不切合除雜原則，應(yīng)選項(xiàng)所采納的試劑錯(cuò)誤D、鐵粉能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不切合除雜原則，應(yīng)選項(xiàng)所采納的試劑錯(cuò)誤應(yīng)選B【評(píng)論】物質(zhì)的分別與除雜是中考的要點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必要條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不可以引入新的雜質(zhì)）是正確解題的要點(diǎn)12以下四個(gè)坐標(biāo)表示圖分別表示四個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的某些變化狀況，此中必定錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A加熱必定量碳銨（NH4HCO3）的實(shí)驗(yàn)，試管中固體的質(zhì)量變化B等質(zhì)量的鎂

31、條和鐵絲分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量變化C向必定質(zhì)量的水中加入氫氧化鈉時(shí)，形成的溶液pH的變化D向盛有必定量Ba（OH）2溶液的燒杯中逐滴滴加稀硫酸，測(cè)得燒杯中溶液導(dǎo)電性的變化【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；酸堿溶液的稀釋【專題】元素化合物知識(shí)型；壓軸實(shí)驗(yàn)題【分析】A、依據(jù)碳銨（NH4HCO3）受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳進(jìn)行解答；B、依據(jù)金屬鎂比鐵爽朗以及等質(zhì)量的鎂條和鐵絲分別與足量的稀硫酸反應(yīng)最平生成氫氣的質(zhì)量金屬鎂比鐵多進(jìn)行解答；C、依據(jù)水呈中性，向必定質(zhì)量的水中加入氫氧化鈉時(shí)，溶液呈堿性進(jìn)行解答；D、依據(jù)Ba（OH）2溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇積淀以

32、及純水幾乎不導(dǎo)電進(jìn)行解答【解答】解：A、碳銨（NH4HCO3）受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，所以固體的質(zhì)量不停減少，當(dāng)反應(yīng)達(dá)成后，固體質(zhì)量為0，與圖象切合，故A正確；B、金屬鎂比鐵爽朗，所以等質(zhì)量的鎂條和鐵絲分別與足量的稀硫酸反應(yīng)金屬鎂用的時(shí)間少，而最后生成氫氣的質(zhì)量金屬鎂比鐵多，與圖象不切合，故B錯(cuò)誤；C、水呈中性，溶液的pH值為7，向必定質(zhì)量的水中加入氫氧化鈉時(shí)，溶液呈堿性，溶液的pH值不斷增添，最后等于14，與圖象切合，故C正確；D、Ba（OH）2溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇積淀，純水幾乎不導(dǎo)電，所以燒杯中溶液導(dǎo)電性逐漸減弱，當(dāng)剛巧反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電性0，再連續(xù)滴加稀硫酸，溶液中的自由挪動(dòng)的離子

33、增添，導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，與圖象切合，故D正確應(yīng)選：B【評(píng)論】此題是多個(gè)知識(shí)點(diǎn)的觀察題，能對(duì)多個(gè)物質(zhì)的反應(yīng)過(guò)程達(dá)到有效分析，并能結(jié)合讀懂圖象是解題的要點(diǎn)13向硝酸銀和硝酸銅的混雜溶液中加入必定量的鎂粉，充分反應(yīng)后再加入必定量的稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生，將混雜液過(guò)濾，則以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A濾液中必定含有硝酸鎂，可能含有硝酸銅和稀鹽酸B濾液中必定含有硝酸鎂，可能含有硝酸銅和硝酸銀C濾出的固體中必定含銀，可能含銅D濾出的固體中必定含銀，可能含銅和氯化銀【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；金屬與金屬資料【分析】依據(jù)三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序：鎂氫銅銀，當(dāng)把鎂粉加入到硝酸銅

34、和硝酸銀的混雜溶液中時(shí)，銀第一被置換出來(lái)，在銀完整置換后，銅才能被置換出來(lái)；必定量的鎂粉，可能完整變換出銅和銀，也可能只置換出所有的銀或是置換出部分的銀【解答】解：在金屬活動(dòng)性順序中，鎂氫銅銀，鎂能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鎂和銅，所以溶液中必定含有硝酸鎂，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀在濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明鎂所有參加反應(yīng)，硝酸銀和硝酸銅能否含有沒法確立由以上分析可知：A、濾液中必定含有硝酸鎂，可能含有硝酸銅，若鹽酸過(guò)分也可能含有稀鹽酸，故A說(shuō)法正確；B、濾液中必定含有硝酸鎂，鎂的量極少，只置換出部分硝酸銀的銀，所以可能含有硝酸銅和硝酸銀，故B說(shuō)法正確；

35、C、在濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明鎂所有參加反應(yīng)；依據(jù)反應(yīng)規(guī)律，加入鎂粉，必定能置換出金屬銀，所以濾渣中必定含有銀，但不必定含有銅；故C的說(shuō)法正確；D、依據(jù)反應(yīng)規(guī)律，加入鎂粉，必定能置換出金屬銀，所以濾渣中必定含有銀，但不必定含有銅；若含銅，則證明Ag+已經(jīng)被置換完整，那么加入稀鹽酸不會(huì)有氯化銀積淀，所以銅和氯化銀不可以共存，故D的說(shuō)法錯(cuò)誤應(yīng)選D【評(píng)論】此題主要觀察了對(duì)金屬活動(dòng)性順序的靈巧應(yīng)用，只有活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)，且金屬放入鹽的混雜溶液中，總是把活動(dòng)性最弱的金屬最初置換完，再按由弱到強(qiáng)的順序一一進(jìn)行置換，可以培育學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力14現(xiàn)有

36、鎂、鋁兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，生成同樣質(zhì)量的氫氣則可能的狀況有（）A足量的稀鹽酸與等質(zhì)量的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)B足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為4：3的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)C足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為8：9的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)D等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸與過(guò)分的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【專題】金屬與金屬資料【分析】Mg、Al兩種金屬分別跟稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2HCl=MgCl+H2，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2由此可知，產(chǎn)生的氫氣本源于鹽酸中的氫離子，故要獲取同樣質(zhì)量的氫氣有兩種狀況：（1）參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量相等；（2）參加反應(yīng)的Mg、Al質(zhì)量切合獲

37、取同樣質(zhì)量氫氣的條件據(jù)此分析解答即可；【解答】解：A、等質(zhì)量的鎂鋁與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，因?yàn)榻饘俨灰粯铀陨傻臍錃獗囟ú坏?，故錯(cuò)誤；B、假設(shè)Mg、Al兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，獲取氫氣的質(zhì)量都是2g，設(shè)參加反應(yīng)的Mg的質(zhì)量為x，Al為y，Mg+2HCl=MgCl+H2，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2242546x2gy2g，x=24g，y=18g故Mg、Al質(zhì)量比為：24g：18g=4：3故正確；C、B正確所以C錯(cuò)誤；D、依據(jù)反應(yīng)可知：反應(yīng)生成的氫氣所有本源于HCl中所含的氫元素，反應(yīng)中Mg、Al均為過(guò)分，而所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量都同樣，故充分反應(yīng)后獲取的氫氣質(zhì)量同樣；應(yīng)選BD【

38、評(píng)論】此題主若是利用化學(xué)方程式和假設(shè)法相結(jié)合方式解答問(wèn)題，以后題可以看出在利用化學(xué)方程式解答問(wèn)題時(shí)，運(yùn)用假設(shè)法，對(duì)解決一些復(fù)雜的問(wèn)題有很大幫助二、解答題（共5小題，滿分0分）15將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉（顆粒大小同樣），分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)同樣的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化曲線以下列圖，請(qǐng)回答以下問(wèn)題（1）寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+H2SO4ZnSO4+H2該反應(yīng)的基本種類為置換反應(yīng)；（2）對(duì)于如圖的理解，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（填序號(hào)）A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬必定都有節(jié)余反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有節(jié)余反應(yīng)結(jié)束后耗費(fèi)兩種金屬的質(zhì)量相等反應(yīng)結(jié)束

39、后所得溶液質(zhì)量相等【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；反應(yīng)種類的判斷；書寫化學(xué)方程式【專題】金屬與金屬資料【分析】（1）依據(jù)鋅與稀硫酸的反應(yīng)分析回答；2）依據(jù)鋅的活動(dòng)性比鐵的活動(dòng)性強(qiáng)，等質(zhì)量的金屬，鋅反應(yīng)的時(shí)間短進(jìn)行分析；依據(jù)方程式分析可知：生成相等質(zhì)量氫氣，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量多，可能金屬都有節(jié)余，也可能鋅剛巧反應(yīng)完，鐵有節(jié)余；由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完；依據(jù)方程式分析生成相等質(zhì)量的氫氣時(shí)參加反應(yīng)的鋅、鐵的質(zhì)量關(guān)系；依據(jù)方程式分析生成同樣質(zhì)量的氫氣后溶液質(zhì)量的變化【解答】解：（1）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Zn+H2SO4ZnSO4+H2，該反應(yīng)的基本種

40、類為置換反應(yīng)；2）鋅的活動(dòng)性比鐵的活動(dòng)性強(qiáng)，等質(zhì)量的金屬，鋅反應(yīng)的時(shí)間短，故正確；依據(jù)化學(xué)方程式Fe+H2SO4FeSO4+H2，可知每56g鐵生成2g氫氣，依據(jù)化學(xué)方程式：Zn+H2SO4ZnSO4+H2，可知每65g鋅反應(yīng)生成2g氫氣，由圖示可知，生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完，二者反應(yīng)結(jié)束后，可能金屬都有節(jié)余，也可能鋅剛巧反應(yīng)完，鐵有節(jié)余，故錯(cuò)誤；若生成的氫氣的質(zhì)量相等，硫酸均反應(yīng)完，故正確；由上述方程式可知，反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量相等，耗費(fèi)兩種金屬的質(zhì)量不會(huì)相等，故錯(cuò)誤；依照質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前溶液質(zhì)量+參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量氣體的質(zhì)量，圖示中生成氫氣的質(zhì)量相等，

41、參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量不一樣，反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量不會(huì)相等，故錯(cuò)誤故答案為：（1）Zn+H2SO4ZnSO4+H2，置換反應(yīng)；（2）【評(píng)論】此題結(jié)合圖象對(duì)金屬與酸的反應(yīng)進(jìn)行了認(rèn)真的觀察，能很好的觀察學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握和應(yīng)用能力，要結(jié)合相關(guān)知識(shí)認(rèn)真分析16）某興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室采集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案回答以下問(wèn)題：（1）步驟中，金X是鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）步驟中，加入過(guò)分稀硫酸的目的是使鐵完整反應(yīng)（3）從濾液中獲取硫酸亞鐵晶體采納的方法是降溫結(jié)晶Fe+CuSO4FeSO4+Cu；【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)

42、；書寫化學(xué)方程式【專題】金屬與金屬資料【分析】鐵比銅爽朗，能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；經(jīng)過(guò)降溫結(jié)晶可以獲取硫酸亞鐵晶體【解答】解：（1）步驟中，金X是鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4FeSO4+Cu故填：鐵；Fe+CuSO4FeSO4+Cu2）步驟中，加入過(guò)分稀硫酸的目的是使鐵完整反應(yīng)故填：使鐵完整反應(yīng)3）從濾液中獲取硫酸亞鐵晶體采納的方法是降溫結(jié)晶故填：降溫結(jié)晶【評(píng)論】要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)17某化學(xué)興趣小組依據(jù)以下列

43、圖進(jìn)行模擬煉鐵的實(shí)驗(yàn)，并對(duì)產(chǎn)物成分進(jìn)行探究經(jīng)初步分析：無(wú)色氣體A不含有單質(zhì)氣體，黑色粉末高爐煉鐵的原理為：Fe2O3+3COB含有兩種單質(zhì)中的一種也許兩種Fe+3CO2請(qǐng)寫出反應(yīng)器中一氧化碳是如何產(chǎn)生的化學(xué)方程式C+O2CO2、CO2+C2CO興趣小組又分成甲乙兩組分別對(duì)無(wú)色氣體A和黑色粉末B的成分進(jìn)行研究【猜想與假設(shè)】甲組在分析了煉鐵的原理后，以為無(wú)色氣體A中可能有CO2，也可能有未反應(yīng)的一氧化碳乙組以為黑色粉末的成分中存在以下三種狀況：假設(shè)一：只含有鐵假設(shè)二：只含有碳假設(shè)三：以上兩種物質(zhì)都含有不用填【實(shí)驗(yàn)與研究】（1）為驗(yàn)證甲組的猜想，大家按如圖示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（箭頭表示氣體流向）：當(dāng)看到中澄清

44、石灰水變渾濁，中灼熱的氧化銅變紅，可以確立無(wú)色氣體A的成分為：二氧化碳和一氧化碳，中濃硫酸的作用是：干燥氣體（2）為驗(yàn)證乙組中假設(shè)三成立，大家用物理和化學(xué)兩種方法來(lái)進(jìn)行研究實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)果物理方法假設(shè)三成立化學(xué)方法取少許黑色粉末B于試管中，加入過(guò)分的稀鹽酸假設(shè)三成立寫出黑色粉末B中加入過(guò)分的稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2【交流與檢討】在做甲組的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)其存在一個(gè)很不環(huán)保的缺點(diǎn)，請(qǐng)指出來(lái)：沒有進(jìn)行尾氣辦理【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)的構(gòu)成成分以及含量；金屬的化學(xué)性質(zhì)；鐵的冶煉；書寫化學(xué)方程式【專題】科學(xué)研究【分析】初步分析：依據(jù)碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)能生成二

45、氧化碳，二氧化碳在高溫條件下能和碳反應(yīng)生成一氧化碳進(jìn)行分析；【猜想與假設(shè)】依據(jù)尾氣中可能含有一氧化碳，或二氧化碳，或一氧化碳和二氧化碳進(jìn)行分析；依據(jù)黑色固體中可能含有鐵，或碳，或鐵和碳進(jìn)行分析；【實(shí)驗(yàn)與研究】依據(jù)磁鐵可以吸引鐵，稀鹽酸能和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣進(jìn)行分析；【交流與檢討】依據(jù)一氧化碳有毒，擴(kuò)散到空氣中會(huì)污染環(huán)境進(jìn)行分析【解答】解：一氧化碳產(chǎn)生的過(guò)程為：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)能生成二氧化碳，二氧化碳在高溫條件下能和碳反應(yīng)生成一氧化碳，化學(xué)方程式分別為：C+O2CO2、CO2+C2CO；【猜想與假設(shè)】無(wú)色氣體A中可能有CO2，也可能有未反應(yīng)的一氧化碳；假設(shè)一：只含有鐵，假設(shè)二：只含有碳，假設(shè)三：以上兩種物質(zhì)都含有；【實(shí)驗(yàn)與研究】（1）中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明有二氧化碳，中灼熱的氧化銅變紅，說(shuō)明有一氧化碳，中濃硫酸的作用是：干燥氣體；（2）實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表中所示實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)果物理方法取少許黑色粉末B，用磁鐵吸引部分黑色粉末被吸引上來(lái)化學(xué)方法部分黑色粉末消逝，產(chǎn)生氣泡鐵和稀