四川省攀枝花市高二歷史下學(xué)期第一次月考(3月調(diào)研檢測)試題-人教版高二全冊歷史試題

1、.四川省攀枝花市2016-2017學(xué)年高二歷史下學(xué)期第一次月考（3月調(diào)研檢測）試題注意事項：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分.第I卷1至4頁,第II卷2至8頁。全卷滿分100分,考試時間90分鐘。只交答卷（或第II卷），第I卷學(xué)生帶走，以備講評。可能用到的相對原子質(zhì)量：O:16Cu:64Cl:35.5H:1Na:23Zn:65I:127S:32I:127第I卷（選擇題，共40分）一、選擇題（每題2分，共40分。）1以下裝置能形成原電池的是()2右圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，某實驗興趣小組同學(xué)做完實驗后，在讀書卡片上記錄以下：卡片上的描畫合理的是()ABCD3某小組設(shè)

2、計電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，以下表達正確的是（）A銅是電解池的陽極B石墨電極相鄰溶液呈紅色C銅電極上產(chǎn)生的是無色氣體D石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)4以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐化沒關(guān)的是（）A純銀物件久置表面變暗B生鐵（含有碳等雜質(zhì)）比純鐵在濕潤的環(huán)境中簡單生銹C鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠.專業(yè).5原電池的電極名稱不但與電極資料的性質(zhì)相關(guān)，也與電解質(zhì)溶液相關(guān)。以下說法中不正確的選項是（）A.Al、Cu、稀H2SO4構(gòu)成原電池，負極反應(yīng)式為：Al-3eAl3+B.Mg、Al、NaOH溶液構(gòu)成原電池，其負極反應(yīng)式為：Al-3e4OHAlO

3、22H2OC.由Al、Cu、濃硝酸構(gòu)成原電池，負極反應(yīng)式為：Cu-2eCu2+D.由Fe、Cu、FeCl3溶液構(gòu)成原電池，負極反應(yīng)式：Cu-2eCu2+6有a、b、c、d四個金屬電極，相關(guān)的化學(xué)裝置、部分反應(yīng)現(xiàn)象以下：實驗裝置a極質(zhì)量減小，b極有氣體產(chǎn)生，d極溶解，c極有電流從a極流向?qū)嶒灛F(xiàn)象c極無變化d極b極質(zhì)量增添氣體產(chǎn)生由此可判斷這四種金屬的活動性順序是()AabcdBbcdaCabdcDdabc7以下相關(guān)電化學(xué)裝置完整正確的選項是（）ABCD鐵上鍍銀電解法制鈉保護鐵銅鋅原電池8按以下列圖示裝置，用導(dǎo)線將電極連接起來擱置一段時間后，溶液的pH值降落的是()9眼前常有的燃料電池主要有四種，

4、下邊是這四種燃料電池的工作原理表示圖，此中正極的反應(yīng)產(chǎn)物為水的是：（）.專業(yè).10以下列圖各容器中盛有海水，鐵在此中腐化時由快到慢的順序是（）A.（4）（2）（1）（3）B.（2）（1）（3）（4）C.（4）（2）（3）（1）D.（3）（2）（4）（1）11某電池是一種新式可充電電池，與一般高能電池對比，該電池能長時間保持穩(wěn)固的放電電壓。該電池是以K2FeO4和Zn為電極資料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液，其總反應(yīng)為：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，以下說法正確的選項是（）AZn為電池的正極2-B充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)33e5OHFeO44H2OC放電

5、時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變12如圖，a、b、d均為石墨電極，c為Mg電極，通電進行電解（電解液足量），以下說法正確的選項是A向甲中加入適當(dāng)Cu（OH）2，溶液構(gòu)成可以恢復(fù)B電解一段時間，乙溶液中會產(chǎn)生白色積淀C當(dāng)b極增重3.2g時，d極產(chǎn)生的氣體體積為1.12LD甲中b極上的電極反應(yīng)式為：-=O2+2H2O4OH-4e13近來，科學(xué)家研制出一種紙質(zhì)電池，這類“軟電池”采納薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，在一邊.專業(yè).附著鋅，在另一邊附著二氧化錳。電池總反應(yīng)式為Zn2MnOH2O=ZnO2MnO(OH)。以下說法正確的是()A該電池中Zn

6、為負極，發(fā)生還原反應(yīng)B該電池的正極反應(yīng)式為MnO2eH2O=MnOOHOHC導(dǎo)電時外電路電子由Zn流向MnO2，內(nèi)電路電子由MnO2流向ZnD電池工作時內(nèi)電路中214關(guān)于右圖所示兩個裝置的表達中不正確的選項是Ac(H+)濃度變化：減小，減小B裝置名稱：是電解池，是原電池C離子挪動方向：中H+向陰極方向挪動，中H+向正極方向挪動D電極反應(yīng)式：中陽極：-+2，中負極中2HO-4e=4H+O15某同學(xué)進行以下實驗：操作現(xiàn)象擱置一段時間后，生鐵片上出現(xiàn)如右圖所示取一塊打磨過的生鐵片，在其表面滴1滴“斑痕”。其邊沿處為紅色，中心地域為藍含酚酞和KFe(CN)6的食鹽水色，在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹3以下說法

7、不合理的是（）A.生鐵片發(fā)生吸氧腐化B.2+中心區(qū)：Fe2e=Fe22D.2+223+C.邊沿處：O+2HO+4e=4OH交界處：4Fe+O+10HO=4Fe(OH)+8H16把等物質(zhì)的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混雜物放入足量水中，經(jīng)充分攪拌后，將所得溶液用石墨電極進行電解，陽極生成的物質(zhì)是()AH2BAgCCl2DO2.專業(yè).17環(huán)保、安全的鋁-空氣電池的工作原理以下列圖，以下相關(guān)表達錯誤的選項是（）A電池工作過程中，電解質(zhì)溶液的pH不停增大B正極的電極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O=4OHCNaCl的作用是加強溶液的導(dǎo)電性D用該電池做電源電解KI溶液制取1molKIO3，耗費鋁電

8、極的質(zhì)量為54g18某太陽能電池的工作原理以下列圖。以下說法正確的是()A.光照時，b極的電極反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O=VO2+2H+B.光照時，毎轉(zhuǎn)移2mol電子，有2molH由a極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷徙C.夜間，a極的電極反應(yīng)式為V3+e-=V2+硅太陽能電池供電原理與該電池同樣19利用右圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂蠚怏wCO。以下說法中，正確的選項是()A該過程是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的過程B電極a表面發(fā)生還原反應(yīng)C該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)挪動D該裝置中每生成1molCO，同時生成1molO220現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和以下列圖的電解槽。用氯

9、堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。以下說法中正確的選項是()Ab是陽離子交換膜，同意Na經(jīng)過B從A口出來的是NaOH溶液C陰極反應(yīng)式為4OH4e=2H2OO2DNa2SO4溶液從G口加入第II卷（非選擇題，共60分）二、填空題（本大題共7小題，每空1分，共計46分。）21完成以下各小題：（每空2分，共計8分）1）二次電池（又稱充電電池或蓄電池）如：鉛蓄電池。其放電電極反應(yīng)：負極：其充電電極反應(yīng)：陽極：（2）寫出用銅電極電解硫酸銅溶液的陽極反應(yīng)方程式_（3）用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+的離子方程式：.專業(yè).22（本題10分）電解裝置以下列圖：.當(dāng)

10、用惰性電極電解時，c為_極，電極反應(yīng)_d極的電極反應(yīng)_，電解總反應(yīng)的化學(xué)方程_.(1)若用此裝置進行鐵上鍍銅則c為_（填鐵或銅）d為_（填鐵或銅）電解液濃度_(增大，減小或不變）(2）電鍍一段時間后對電極進行稱量發(fā)現(xiàn)兩極質(zhì)量差為16克，則電路中轉(zhuǎn)移的電子_mol.若用此裝置進行粗銅的電解精髓。則要求粗銅板是圖中電極_(填圖中的字母)；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，則Fe以_(填離子符號）形式進入溶液。23（本題9分）按以下列圖所示裝置進行實驗，并回答以下問題：判斷裝置的名稱：A池為_，B池為_。鋅極為_極，電極反應(yīng)式為_；銅極上的電極反應(yīng)式為_；石墨棒C1為_極，電極反應(yīng)式為_；石墨棒C2相

11、鄰發(fā)生的實驗現(xiàn)象為_。(3)當(dāng)C2極析出224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)情況下)時，CuSO4溶液的質(zhì)量變化為：_。24（本題6分）認真觀察以下裝罝,回答以下問題：1）裝置B中Cu上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為_；電池工作時，對鹽橋中的K+、Cl-的挪動方向的表述正確的選項是_。A鹽橋中的K+向左邊燒杯挪動、Cl-向右邊燒杯挪動+-b鹽橋中的K向右邊燒杯挪動、Cl向左邊燒杯挪動C鹽橋中的K+、Cl-都向左邊燒杯挪動D鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不挪動（2）裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為_。（3）若裝置E的目的是在Cu資料上鍍銀，則X為_，極板N的資料為_；（4）當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時，裝置D中產(chǎn)生的氣

12、體體積為_L（標(biāo)準(zhǔn)情況下）。.專業(yè).25（本題4分）右圖是鋼鐵在濕潤空氣里發(fā)生電化學(xué)腐化的表示圖，發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe2H2OO22Fe(OH)2。Fe(OH)2連續(xù)被氧化為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3脫水生成鐵銹。請依據(jù)圖示，回答以下問題：（1）在上述電化學(xué)腐化中，碳（C）作極。（2）寫出負極的電極反應(yīng)式。（3）工業(yè)上，常在鋼鐵設(shè)備的表面涂一層油，其作用是。A減少鋼鐵與空氣和水的接觸，防范在鋼鐵表面形成細小原電池B間隔鋼鐵與空氣和水的接觸，阻擋在鋼鐵表面形成細小電解池C潤滑設(shè)備，防范塵土污染D防范人為接觸設(shè)備，預(yù)防設(shè)備腐化4）假如將長遠浸泡在河水中的鋼鐵閘門與外電源連接防腐，應(yīng)將閘門連接外

13、面直流電源的極。26（本題4分）以下列圖裝置可構(gòu)成原電池。試回答以下問題：電解質(zhì)溶液為濃硝酸時，燈泡_(填“亮”或“不亮”,填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。a.若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：_；b.若燈泡不亮，其原由為：_電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，燈泡_(填“亮”或“不亮”,填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。a.若燈泡亮，則Mg電極反應(yīng)式為：_。b.若燈泡不亮，其原由為：_。27（本題5分）燃料電池擁有廣闊的發(fā)展前程，科學(xué)家近來幾年研制出一種微型的燃料電池，采納甲醇代替氫氣做燃料可以簡化電池設(shè)計，該電池有望代替?zhèn)鹘y(tǒng)電池某學(xué)生在實驗室利用堿性甲醇燃料電池電解Na2SO4溶液.專業(yè).

14、請依據(jù)圖示回答以下問題：（1）圖中a電極是_(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_（2）堿性條件下，通入甲醇的一極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_（3）當(dāng)耗費3.36L氧氣時(已折合為標(biāo)準(zhǔn)情況)，理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質(zhì)的量是_mol（4）若a、b電極資料分別為鐵和石墨，則電解總反應(yīng)化學(xué)方程式為_三、實驗題（共1題，8分）28（本題8分）甲、乙兩池電極資料都是鐵棒與碳棒(如圖)。請回答以下問題：e-1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后：有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的_棒；乙池中的_棒。.專業(yè).在乙池中陽極的電極反應(yīng)是_。（2）若兩池中均盛放飽和

15、NaCl溶液。寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式：_。將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池相鄰，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去。這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化。若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為51，且生成兩種酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）以以下列圖為互相串通的甲、乙兩個電解池(A、B電極都是惰性電極)，請回答：寫出甲電解池中的電解反應(yīng)方程式：_。若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陽極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積為_；若乙槽節(jié)余液體為400mL，則電解后獲取堿液的物質(zhì)的量濃度為_。四、計算題（共1小題，6分）29（本題6分）由ZnCuH2SO4構(gòu)成的原電池，工作一段時間后，鋅片的質(zhì)量減少了

16、65g。求：1）原電池生成氫氣_L（標(biāo)準(zhǔn)情況）。2）已知：1mol氫氣完整燃燒放出2858kJ的熱量。將（1）中獲取的氫氣燃燒，可以獲取_kJ的熱量。3）若開頭時刻兩電極質(zhì)量相等，將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，當(dāng)電池輸出同樣的電量時，電池兩極的質(zhì)量差為_g。.專業(yè).專業(yè).攀枝花市第十二中學(xué)校2016-2017學(xué)年度(下)3月調(diào)研檢測高2018屆化學(xué)試題答題卷一、選擇題（每題2分，共40分。）1234567891011121314151617181920第II卷（非選擇題共60分）二、填空題（本大題共7小題，每空1分，共計46分。）21完成以下各小題：（每空2分，共計8分）1）2）3）22（本題1

17、0分,每空1分）._.（1）_（2）_._23（本題9分，每空1分）（1）_2）_3）_24（本題6分，每空1分）1）_2）_（3）_4）_25（本題4分每空1分）1）_.專業(yè).2）_3）_4）_26（本題4分，每空1分）1）_2）_27（本題5分，每空1分）1）_2）_3）_4）_三、實驗題（共1題，8分）28（本題8分，每空1分）1）_2）_3）_四、計算題（共1小題，6分）29（本題6分，每空2分）1）_2）_3）_.專業(yè).參照答案1C【分析】A、酒精是非電解質(zhì)，該裝置不可以形成原電池，A錯誤；B、電極均是碳棒，不可以形成原電池，B錯誤；C、該裝置是原電池，此中鐵是負極，C正確；D、沒有

18、構(gòu)成閉合回路，不可以形成原電池，D錯誤。答案選C。點睛：掌握原電池的構(gòu)成條件是解答的要點。構(gòu)成原電池的條件是自覺進行的氧化還原反應(yīng)，爽朗性不一樣的金屬或金屬和非金屬，導(dǎo)線相連并插入到電解質(zhì)溶液中。2B【分析】試題分析：鋅比銅爽朗，鋅作負極，銅作正極，故錯誤；依據(jù)原電池的工作原理，陽離子向正極挪動，即向銅電極挪動，故錯誤；電子從負極經(jīng)外電路流向正極，即從鋅電極經(jīng)外電路流向銅極，故正確；正極上發(fā)生2H2e=H2，故正確；依據(jù)的分析，經(jīng)過1mol電子，產(chǎn)生0.5mol氫氣，故正確；鋅作負極，電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2，故錯誤；綜上所述，選項B正確。考點：觀察原電池的工作原理和電極反應(yīng)式的書寫等知識

19、。3C【分析】試題分析：依據(jù)電解飽和食鹽水的裝置，假如通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，則金屬銅電極必定是陰極，該極上的反應(yīng)：2H+2e-=H2，陽極上是氯離子失電子，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Cl-2e-=Cl；A金屬銅電極必定是陰極，故A錯誤；B石墨電極是陽極，該電極相鄰2發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Cl-2e-=Cl2，可以觀察到黃綠色氣體產(chǎn)生，故B錯誤；C金屬銅電極上的反應(yīng)為2H+2e-=H2，銅電極相鄰觀察到無色氣體，故C正確；D石墨電極是陽極，該極上的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故D錯誤；應(yīng)選C?？键c：觀察電解池的工作原理知識，注意電解池的陽極資料決定電極反應(yīng)的書寫。4A【分析】.專業(yè).試題分析：A純銀物件久置表面變

20、暗是因為金屬銀和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化銀的結(jié)果，屬于化學(xué)腐化，與電化學(xué)腐化沒關(guān)，故A選；B生鐵中金屬鐵、碳、濕潤的空氣能構(gòu)成原電池，金屬鐵為負極，易被腐化而生銹，和電化學(xué)腐化相關(guān)，故B不選；C鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處形成原電池裝置，此中金屬鐵為負極，易生鐵銹，和電化學(xué)腐化相關(guān)，故C不選；D黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼中，金屬鋅為負極，金屬銅做正極，Cu被保護，不易腐化，和電化學(xué)腐化相關(guān)，故D不選；答案選A?？键c：觀察金屬的腐化與防腐5D【分析】A由Al、Cu、稀H2SO4構(gòu)成原電池，鋁和稀硫酸反應(yīng)而失電子，銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以鋁作負極，銅作正極，其負極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3

21、+，故A正確；BMg、Al、NaOH溶液組成原電池，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而失掉電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以鋁是負極，鎂是正極，其負極反應(yīng)式為：Al-3e-+2H2O，故B正確；CAl、Cu、+4OH=AlO2濃硝酸構(gòu)成原電池，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，銅和濃硝酸能自覺的進行反應(yīng)，所以銅作負極，鋁作正極，其負極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+，故C正確；D由Fe、Cu、FeCl3溶液構(gòu)成原電池，鐵和銅都與氯化鐵反應(yīng)，但鐵的金屬性比銅強，所以鐵作負極，銅作正極，其負極反-2+應(yīng)式為：Fe-2e=Fe，故D錯誤；應(yīng)選D。點睛：觀察原電池的正負極的判斷及電極反應(yīng)式，注意不可以依據(jù)金屬的

22、爽朗性判斷原電池的正負極，要結(jié)合發(fā)生的自覺的氧化還原反應(yīng)，依據(jù)得失電子判斷正負極，為易錯點。6D【分析】試題分析：中發(fā)生化學(xué)腐化，b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化，所以金屬的活動性順序bc；中發(fā)生電化學(xué)腐化，a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增添，a極為負極，b極為.專業(yè).正極，所以金屬的活動性順序ab；中發(fā)生電化學(xué)腐化，電流從a極流向d極，a極為正極，d極為負極，所以金屬的活動性順序da；中發(fā)生電化學(xué)腐化，d極溶解，所以d是負極，c極有氣體產(chǎn)生，所以c是正極，所以金屬的活動性順序dc；所以這四種金屬的活動性順序dabc，答案為D?！究键c定位】觀察金屬的活動性【名師點晴】掌握金屬的腐化原理是解題的要點，電解原理

23、引起的腐化（做陽極）原電池原理引起的腐化（做負極）化學(xué)腐化有防范腐化措施的腐化（做正極）有防范腐化措施的腐化（做陰極）；原電池的負極金屬的爽朗性比陽極金屬爽朗，據(jù)此分析即可解題。7C【分析】試題分析：A、鐵上鍍銀，鐵作陰極，銀作陽極，電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液，故錯誤；B、工業(yè)上獲取金屬鈉，電解熔融狀態(tài)的氯化鈉，電解氯化鈉溶液獲取NaOH、H2和Cl2，故錯誤；C、鋅比鐵爽朗，鋅作負極，鐵作正極，這叫犧牲陽極的陰極保護法，故正確；D、銅極燒杯中盛放硫酸銅溶液，鋅極燒杯中盛放硫酸鋅，故錯誤。考點：觀察電解原理的應(yīng)用、金屬腐化防范、原電池設(shè)計等知識。8D【分析】A、該裝置是原電池，正極氫離子放電，pH

24、高升，A錯誤；B、該裝置是鋅的吸氧腐化，pH高升，B錯誤；C、該裝置是電解池，陽極氯離子放電，陰極是氫離子放電，pH高升，C錯誤；D、該裝置是電解池，陽極是氫氧根放電，陰極是銅離子放電，pH降低，D正確。答案選D。9C【分析】A電解質(zhì)為可以傳導(dǎo)氧離子的固體氧化物，正極氧氣得電子生成氧離子，故A不選；B電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，故B不選；C電解質(zhì)溶液是酸，.專業(yè).正極上氧氣和氫離子反應(yīng)生成水，故C選；D電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，正極氧氣得電子結(jié)合二氧化碳生成碳酸根離子，故D不選；應(yīng)選C。點睛：在氫氧燃料電池中，正極是氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀時，正極上氧氣得電

25、子生成氫氧根離子；當(dāng)電解質(zhì)溶液是酸時，正極上氧氣和氫離子反應(yīng)生成水；當(dāng)電解質(zhì)為可以傳導(dǎo)氧離子的固體氧化物時，正極氧氣得電子生成氧離子；當(dāng)電解質(zhì)為熔融碳酸鹽時，正極氧氣得電子結(jié)合二氧化碳生成碳酸根離子，據(jù)此分析解題。10A【分析】試題分析：金屬腐化速率：金屬作陽極的電解池作負極的原電池電化學(xué)腐化作正極的原電池作陰極的電解池，所以順序是（4）（2）（1）（3），應(yīng)選項A正確?？键c：觀察金屬腐化速率快慢等知識。11B【分析】試題分析：A依據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失掉電子，故A錯誤；B充電時陽極發(fā)生Fe(OH)失電子的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)為：Fe(OH)-3e-2-+4HO，334

26、2故B正確；C放電時正極反應(yīng)為2-3421molKFeO被還原，故C錯誤；D依據(jù)電池總反應(yīng)式可知，放電時有KOH生成，電解質(zhì)KOH24的濃度增大，故D錯誤；應(yīng)選B。【考點定位】觀察原電池和電解池原理的應(yīng)用【名師點晴】依據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失掉電子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH=Zn(OH)2，高鐵酸鈉在正極獲取電子，電極反應(yīng)式為2-342-2-，關(guān)系，充電時，陽極上氫氧化鐵轉(zhuǎn)變?yōu)楦哞F酸鈉，電極反應(yīng)式為Fe(OH)3+5OH=FeO4+4H2O+3e-陽極耗費OH離子，堿性要減弱，陰極上電極反應(yīng)式為Zn(OH)2+2e=Zn+2OH，生成氫氧根離子，所以陰極相鄰堿

27、性加強。12B【分析】.專業(yè).試題分析：A惰性電極電解CuSO4溶液后，可加入適當(dāng)CuO使溶液構(gòu)成恢復(fù)，A錯誤；B電2+-解一段時間，陽極Mg溶解得Mg，陰極H放電后促進水電離生成OH，溶液里產(chǎn)生Mg（OH）2白色積淀，B正確；C當(dāng)b極增重的Cu為3.2g時，d極產(chǎn)生的氫氣體積在標(biāo)準(zhǔn)情況下為1.12L，C錯誤；D甲中b極為陰極，發(fā)生的是還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu2+2e-=Cu，D錯誤，答案為B。考點：觀察電解原理及其應(yīng)用13B【分析】試題分析：A反應(yīng)中Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負極，故A錯誤；BMnO被還原，應(yīng)為原2電池的正極，電極反應(yīng)式為2-2-MnO+e+HO=MnO(OH)+OH，故B

28、正確；C放電時外電路電子由-Zn流向MnO2，內(nèi)電路由離子的定向挪動形成閉合電路，故C錯誤；D電池工作時OH向負極挪動，故D錯誤；應(yīng)選B?！究键c定位】觀察原電池原理【名師點晴】注意掌握電極反應(yīng)式的書寫，為解答該題的要點，依據(jù)電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO+H2O=ZnO+2MnO(OH)可知，反應(yīng)中Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-22+2OH=ZnO+HO，MnO被還原，應(yīng)為原電池的正極，電極反應(yīng)式為-MnO+e+HO=MnO(OH)+OH，原電池工作時，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，以此解答該題。2214A【分析】試題分析：中有電源，是用惰性電極電解硫酸溶液的裝置，為電解池

29、，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，相關(guān)于電解水，陽離子移向陰極，為Zn、Cu原電池，Zn為負極，正極上氫離子放電生成氫氣，原電池中陽離子移向正極。A、電解硫酸相關(guān)于電解水，硫酸濃度增大，c(H+)濃度增大，正極上氫離子放電生成氫氣，硫酸濃度減小，c(H+)濃度減小，故A錯誤；B、中有電源，是用惰性電極電解硫酸溶液的裝置，為電解池，為Zn、Cu原電池，故B正確；C、電解池中氫離子移向陰極，原電池中氫離子移向正極，故C正確；D、為電解池，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，為Zn、Cu原電.專業(yè).池，Zn為負極，故D正確；應(yīng)選A?？键c：觀察了原電池和電解池的工作原理的相關(guān)知識。1

30、5D【分析】試題分析：A.生鐵片邊沿處為紅色，說明生成了氫氧根離子，O2+2H2O+4e=4OH，生鐵片發(fā)生吸氧腐化，故A合理；B.依據(jù)實驗現(xiàn)象，中心地域為藍色，說明生成了亞鐵離子，F(xiàn)e2e2+合理；C.生鐵片邊沿處為紅色，說明生成了氫氧根離子，22=Fe，故BO+2HO+4e=4OH，故C合理；D.在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹，是因為生成的氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成了氫氧化鐵，不是4Fe2+O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+，故D不合理；應(yīng)選D?？键c：觀察了金屬的腐化與防范的實驗方案的設(shè)計的相關(guān)知識。16D【分析】試題分析：物質(zhì)的量相等，發(fā)生NaClAgNO=AgClNaNO，反應(yīng)后溶質(zhì)為N

31、aSO和NaNO，33243依據(jù)電解原理，電解水，陽極上發(fā)生：=O2HO，應(yīng)選項D正確。2考點：觀察電解原理等知識。17A【分析】試題分析：A總反應(yīng)方程式為4A1+3O2+6H2O=4A1（OH）3，氯化鈉溶液呈中性，放電過程中溶液的溶質(zhì)如故為NaCl，則電解質(zhì)溶液的pH基本不變，A錯誤；B由題圖可知Al電極為負極，發(fā)生反應(yīng)：Al-3e-322-2-+3OH=Al（OH），O在正極發(fā)生反應(yīng)：O+4e+2HO=4OH，B正確；C該原電池中，NaCl不參加反應(yīng)，則NaCl的作用是加強溶液的導(dǎo)電性，C正確；D.1molKI制得1molKIO時轉(zhuǎn)移6mol電子，依據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得耗費m（Al）=6mo

32、l27g/mol=54g，33D正確；答案選A。考點：觀察化學(xué)電源新式電池18A【分析】.專業(yè).A.光照時，b極失掉電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，b極為負極，電極反應(yīng)式為2+-+VO-e+H2O=VO2+2H，A項正確；B.光照時，b極失掉電子，為了保持電荷均衡，H一定由b極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向a極區(qū)遷徙，B項錯誤；C.夜間，電池放電，a極的電極反應(yīng)式為V2+-e=V3+，C項錯誤；D.該電池工作時，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，而硅太陽能電池直接將光能轉(zhuǎn)變成電能，兩者供電原理不同樣，D項錯誤。答案選A。19A【分析】試題分析：A依據(jù)圖示，該過程是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的過程，故A正確；B依據(jù)圖示，電

33、極a表面發(fā)生水轉(zhuǎn)變?yōu)檠鯕獾倪^程，反應(yīng)中O元素的化合價高升，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，+故B錯誤；C依據(jù)圖示，a為負極，b為正極，H從a極區(qū)向b極區(qū)挪動，故C錯誤；D根1據(jù)得失電子守恒，該裝置中每生成1molCO，同時生成2molO2，故D錯誤；應(yīng)選A?？键c：觀察了原電池的工作原理的相關(guān)知識。20A【分析】試題分析：A、b電極是陰極，氫離子放電，b是陽離子交換膜，同意Na經(jīng)過，A正確；B、陽極是氫氧根放電，從A口出來的是硫酸溶液，B錯誤；C、陰極是氫離子獲取電子，C錯誤；D、依據(jù)B中分析可知Na2SO4溶液從E口加入，D錯誤，答案選A?？键c：觀察電解原理的應(yīng)用（略）22I.陽極4OH4e222+2=

34、O2HO或2HO4e=4H+O22CuSO42224陰極：2Cu4e=2Cu2HO2CuO2HSO.(1)銅鐵不變(2）0.25.cFe2Cu2e22e=Fe2=CuFe【分析】試題分析：I.依據(jù)電解裝置圖可知，當(dāng)用惰性電極電解時，c與電源的正極相連，則c為陽極，溶液中的在陽極放電生成氧氣，電極反應(yīng)為4e=O2HO；d與電源的2.專業(yè).負極相連，則d為陰極，溶液中的銅離子在陰極放電生成銅，電極反應(yīng)為2Cu24e=2Cu；陰極、陽極電極反應(yīng)相加獲取電池的總反應(yīng)，則電解總反應(yīng)的化學(xué)方程為2CuSO42HO2CuO22H2SO4。.（1）要實此刻鐵制品上鍍銅，鐵制品需作陰極，鍍層銅作陽極，含鍍層金屬

35、陽離子的鹽溶液作電解質(zhì)溶液，所以c為銅，d為鐵，陽極銅放電，陰極溶液中的銅離子放電，則電解液濃度不變。（2）依據(jù)陽極：Cu-2eCu2、陰極：Cu2+2eCu兩極質(zhì)量差為128，當(dāng)兩極質(zhì)量差為16克，說明轉(zhuǎn)移的電子為161282=0.25mol.電解精髓時，粗銅作陽極，純銅作陰極，CuSO4溶液作電解液，比銅爽朗的金屬失電子生成離子進入溶液，不如銅爽朗的金屬形成陽極泥堆積下來，所以粗銅板是圖中電極c；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，鐵比銅爽朗，則Fe以Fe2形式進入溶液，c電極發(fā)生的反應(yīng)Cu2e2、Fe2e2。=Cu=Fe考點：觀察電解原理的應(yīng)用。23(1)原電池，電解池；陰，Zn2e=Zn2

36、，正，Cu22e=Cu，陽，2Cl2e=Cl2，有氣泡產(chǎn)生，相鄰溶液變?yōu)榧t色；減少0.65g，增添了0.01g?！痉治觥吭囶}分析：（1）A池中鋅比銅爽朗，鋅能和CuSO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，構(gòu)成原電池，則B池4為電解池；(2)鋅比銅爽朗，鋅作負極，電極反應(yīng)式為：Zn2e=Zn2，銅作正極，反應(yīng)式2為Cu2e=Cu，C接銅，C作陽極，依據(jù)電解原理，陰離子放電，電極反應(yīng)式為2Cl112e=Cl2，C2接鋅，作陰極，電極反應(yīng)式為2H2e=H2，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，相鄰溶液變?yōu)榧t色；(3)依據(jù)得失電子數(shù)量守恒，H22eZn，鋅減少22410365/22.4g=0.65g，ZnCu2=Zn2Cu，溶液質(zhì)量增添

37、0.01g?？键c：觀察原電池和電解池、電極反應(yīng)式的書寫、化學(xué)計算等知識。2+2+232+2+24Cu2eCuACu+2H=Cu+HAgNOAgNZn-2eZnCu-2eCu3.92.專業(yè).【分析】（1）B和C裝置形成原電池，鋅作負極，銅作正極，正極上銅離子得電子生成銅，電極反應(yīng)式為：Cu2+2e-=Cu，鹽橋中的K+、Cl-的挪動方向為K+移向左邊正極，Cl-移向右邊負極，故答案為：Cu2+2e-=Cu；A；（2）A連接電源，則A是電解池，左邊Pt作陰極，右邊Cu作陽極，陽極上Cu放電，陰極上氫離子放電，裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為+2+2Cu+2HCu+H，故答案為：+2+；Cu+2HCu+

38、H2（3）鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，電解質(zhì)溶液中陽離子和鍍層金屬同樣，若裝置D的目的是在某鍍件上鍍銀，則X為硝酸銀溶液，N作陽極，應(yīng)該是銀，若裝置E電解精髓銅，則陽極N的資料為粗銅板發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為Zn-2e-Zn2+，Cu-2e-Cu2+，故答案為：3-2+-2+AgNO；Ag；N；Zn-2eZn；Cu-2eCu；（4）當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時，n（Cu）=0.1mol，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，裝置D中n（NaCl）=0.1mol，陽極第一發(fā)生2Cl-2e-=Cl2、其次發(fā)生4OH-4e-=2H2O+O2，則陽極第一生成0.05molCl2，其次生成0.025molO2

39、，陰極只發(fā)生2H+2e-=H2，生成0.1molH2，則總合生成0.175mol氣體，體積為0.175mol22.4L/mol=3.92L，故答案為：3.92。點睛：本題觀察了原電池和電解池原理，為高頻考點，重視于學(xué)生的分析能力和計算能力的觀察，難點是電極反應(yīng)式的書寫。在圖中確立原電池和電解池是解得本題的要點，B和C裝置形成原電池，鋅作負極，銅作正極，正極上銅離子得電子生成銅，鹽橋中的+-K、Cl的移動方向為K+移向正極，Cl-移向負極。25（1）正（2）Fe2e=Fe2+（3）A（4）負【分析】試題分析：（1）鐵在濕潤空氣里發(fā)生電化學(xué)腐化，鐵作負極，被腐化，C作正極；（2）負極的電極反應(yīng)式為

40、Fe2e=Fe2+；3）工業(yè)上，常在鋼鐵設(shè)備的表面涂一層油，其作用是減少鋼鐵與空氣和水的接觸，防范在鋼鐵表面形成細小原電池；4）假如將長遠浸泡在河水中的鋼鐵閘門與外電源連接防腐，應(yīng)將閘門連接外面直流電源.專業(yè).的負極，該方法是外接電流的陰極保護法。考點：金屬的腐化與防范26亮Mg-2e-=Mg2+2-2-=2Al(OH)4-2-略略亮6HO+6e=3H+6OH2Al+8OH-6eH-2e+2OH=2HObac【分析】（1）Mg、Al和濃硝酸構(gòu)成原電池，有電流經(jīng)過，所以燈泡會亮aAl與濃硝酸發(fā)生鈍化，為正極，而Mg易失電子作負極；Mg電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+；（2）該裝置中，

41、鋁能和氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以Mg、Al和NaOH溶液構(gòu)成原電池，則燈泡亮；a.Mg作正極，正極上水得電子生成氫氣，正極的電極反應(yīng)為：-6HO+6e=3H+6OH，Al易失電22子作負極，負極上電極反應(yīng)式為2Al-6e-+2OH=2AlO2+6H2O；（3）燃料電池中，通入空氣的電極是正極，通燃料氫氣的電極是負極，其電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH=2H2O；-（4）燃料電池中的離子膜只同意陽離子經(jīng)過，而燃料電池中正極氧氣獲取電子產(chǎn)生OH，所以反應(yīng)后氫氧化鈉的濃度高升，即a%大于b%，負極氫氣失電子生成氫離子耗費氫氧根離子，所以c%a%，獲取c%a%b%。點

42、睛：觀察原電池原理，明確原電池正負極的判斷方法是解本題要點，知道原電池設(shè)計方法，注意：不可以依據(jù)金屬的爽朗性強弱判斷正負極，要依據(jù)失電子難易程度判斷正負極，為易錯點，難點是書寫電極反應(yīng)式是不可以忽視電解質(zhì)溶液的酸堿環(huán)境的影響。27（1）陽極；-224OH-4eO+2HO3-32-2（2）CHOH6e+8OHCO+6HO（3）0.45（4）2Fe+2H2O電解Fe(OH)2+H2【分析】試題分析：（1）燃料電池中，通入燃料甲醇的電極是負極，通入氧氣的電極是正極，電解池中，和電源負極相連的極b是陰極，和電源正極相連的a極是陽極，電解硫酸鈉溶液，在.專業(yè).陽極上是氫氧根離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，該電

43、極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：-4OH-4eO2+2H2O。（2）燃料電池的負極上是燃料甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，裝置中存在質(zhì)子交換膜，則電3-32-2極反應(yīng)為：CHOH6e+8OHCO+6HO。（3）氧氣在燃料電池的正極上通入，+正極反應(yīng)：O+4H+4e2HO，當(dāng)耗費3.36L即0.15mol22氧氣時（已折合為標(biāo)準(zhǔn)情況），轉(zhuǎn)移電子的量是0.15mol40.6mol，電解Na2SO4溶液的實質(zhì)是電解水，依據(jù)電解方程式：電解2H2+O2，轉(zhuǎn)移電子的量是0.6mol時，生成2HO氣體的物質(zhì)的量是0.45mol。（4）若a、b電極資料分別為鐵和石墨，鐵失掉電子，陰極石墨上氫離子放電，則電解總反電解Fe(OH)+H。應(yīng)化學(xué)方程式為2Fe+2HO22【考點定位】觀察電化學(xué)原理的應(yīng)用【名師點晴】掌握電化學(xué)原理是解答的要點，注意電子得失陷恒的靈巧應(yīng)用。注意：依據(jù)電子守恒計算：用于串通電路中陰陽兩極產(chǎn)物、正負兩極產(chǎn)物、同樣電量等種類的計算，其依照是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。依據(jù)總反應(yīng)式計算：先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后依據(jù)總反應(yīng)式列出比率式計算。依據(jù)關(guān)系式計算：依據(jù)得失電子守恒定律關(guān)系建立起已知量與未知量之間的橋梁，成立計算所需的關(guān)系式。好比：，(式中M為金屬，n為其離子的化合價數(shù)值)該關(guān)系式擁有總攬電化學(xué)計算的作用和價值，熟記電極反應(yīng)式