高中化學(xué)烷烴烯烴炔烴復(fù)習(xí)資料(含練習(xí))

1、(圓滿版)高中化學(xué)烷烴,烯烴,炔烴復(fù)習(xí)資料(含練習(xí))(圓滿版)高中化學(xué)烷烴,烯烴,炔烴復(fù)習(xí)資料(含練習(xí))7/7(圓滿版)高中化學(xué)烷烴,烯烴,炔烴復(fù)習(xí)資料(含練習(xí))第1課時(shí)甲烷的構(gòu)造和性質(zhì)一、甲烷1構(gòu)成與構(gòu)造(1)表示方法化學(xué)式電子式構(gòu)造式分子構(gòu)造表示圖球棍模型比率模型(2)構(gòu)造特色甲烷分子是以_為中心，_為極點(diǎn)的_構(gòu)造，此中CH鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能同樣。3物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度(與空氣比較)水溶性4.化學(xué)性質(zhì)平常狀況下，甲烷比較堅(jiān)固，與酸性高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑不反響，與強(qiáng)酸強(qiáng)堿也不反響。但在特定的條件下，甲烷也能發(fā)生某些反響。(1)氧化反響純凈的甲烷在空氣中沉靜的焚燒，火焰呈_，放出大批的熱，反響的

2、化學(xué)方程式為。注意：點(diǎn)燃甲烷和空氣或氧氣的混淆氣意會(huì)發(fā)生爆炸，所以點(diǎn)燃甲烷以前必然驗(yàn)純。操作：把采集滿氣體的試管用拇指堵住，湊近點(diǎn)燃的酒精燈，再把拇指移開，聽是“pupu”聲仍是尖利爆鳴聲，假如“pupu”聲，則純度足夠；假如尖利爆鳴聲，則純度不夠，需從頭采集。(2)取代反響取代反響：有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其余原子或原子團(tuán)所取代的反響。甲烷與氯氣的取代反響實(shí)驗(yàn)操作a.氣體黃綠色變淺b.試管內(nèi)壁有油滴出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象c.試管內(nèi)液面漸漸上漲d.試管中有少許白霧光CH4Cl2CH3ClHCl；（一氯甲烷，氣體）光CH3ClCl2CH2Cl2HCl；(二氯甲烷，液體)相關(guān)化學(xué)方程式光CH2C

3、l2Cl2CHCl3HCl；（三氯甲烷，液體）光CHCl3Cl2CCl4HCl（四氯甲烷（四氯化碳），液體，有機(jī)溶劑）取代反響（受溫度，光照，催化劑影響大）和置換反響（單質(zhì)+化合物單質(zhì)+化合物）的差別。1以下氣體的主要成分不是甲烷的是()A沼氣B煤氣C天然氣D坑道氣2以下對(duì)于甲烷的說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A甲烷分子是由極性鍵構(gòu)成的分子B甲烷分子擁有正四周體構(gòu)造C甲烷分子中四個(gè)CH鍵是圓滿等價(jià)的鍵D甲烷分子中擁有非極性鍵3在光照條件下，將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混淆充分反響后，獲得產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是()ACH3ClBCHCl3CCCl4DHCl4CH4和H2混淆氣體10mL，圓滿焚燒后生成6mL

4、CO2氣體(氣體的體積在同樣狀況下測(cè)定)，則混淆氣體中CH4和H2的體積之比為()A23B32C21D125對(duì)于取代反響和置換反響的以下說法中，正確的選項(xiàng)是()A取代反響和置換反響中必然都有單質(zhì)生成B取代反響和置換反響必然都屬于氧化復(fù)原反響C取代反響大多是可逆的，反響速率慢，而置換反響一般是單向進(jìn)行的，反響速率快D取代反響和置換反響的產(chǎn)物都是唯一的，不會(huì)有多種產(chǎn)物并存的現(xiàn)象61molCH4與Cl2發(fā)生取代反響，待反響圓滿后，測(cè)得四種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗的Cl2為()A0.5molB2molC2.5molD4mol第2課時(shí)烷烴一、烷烴1見解：分子中碳原子之間只以_聯(lián)合，節(jié)余的價(jià)鍵所有

5、跟_聯(lián)合，每個(gè)碳原子都達(dá)到“飽和”2通式：_。3烷烴的構(gòu)造特色烷烴都是立體構(gòu)造，非平面或直線構(gòu)造，碳原子不在一條直線上，而是呈折線型或鋸齒狀。碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以烷烴(主鏈的碳原子數(shù)4)的碳鏈形狀可以改變。4物理性質(zhì)熔、沸烷烴的熔、沸點(diǎn)較低，且隨碳原子數(shù)的增添而_；點(diǎn)碳原子數(shù)同樣的烷烴，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低遞狀態(tài)碳原子數(shù)4的烷烴在常溫常壓下是氣態(tài)，其余烷烴在常溫常壓下是液態(tài)或固變態(tài)性相對(duì)密烷烴的相對(duì)密度都較小，且隨碳原子數(shù)的增添而_度相像性烷烴難溶于_而易溶于_；液態(tài)烷烴的密度均小于1gcm35.化學(xué)性質(zhì)堅(jiān)固性烷烴平常較堅(jiān)固，不可以被酸性高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑氧化，也不可以與強(qiáng)酸強(qiáng)堿發(fā)生反響在

6、空氣或氧氣中點(diǎn)燃，圓滿焚燒時(shí)生成_氧化在同樣狀況下，跟著烷烴分子里碳原子數(shù)的增添，常常焚燒愈來愈不充分，反響焚燒火焰光明，甚至伴有黑煙烷烴的焚燒通式為_取代在_條件下，烷烴與_發(fā)生取代反響，生成種類更多的有機(jī)物和相應(yīng)的鹵化氫氣體。可簡(jiǎn)單表示以下：反響CHXCHXHX2n22n1n2光n1相關(guān)簡(jiǎn)單的飽和鏈烴的表達(dá)：都是易燃物；特色反響是取代反響；相鄰兩個(gè)烷烴在分子構(gòu)成上相差一個(gè)CH3，正確的選項(xiàng)是()A和B和C只有D和2生活中常用的液化石油氣的主要成分是丁烷，使用過程中常有一些雜質(zhì)以液體形式沉積于鋼瓶底部，這些雜質(zhì)中可能含有()A乙烷和丙烷B乙烷和丁烷C戊烷和己烷D十七烷和十八烷3以下對(duì)于烷烴性

7、質(zhì)的表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是()A烷烴同系物跟著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，熔、沸點(diǎn)漸漸高升；常溫下的狀態(tài)由氣態(tài)遞變到液態(tài)，相對(duì)分子質(zhì)量大的則為固態(tài)B烷烴同系物的密度跟著相對(duì)分子質(zhì)量增大漸漸增大C烷烴跟鹵素單質(zhì)在光照條件下能發(fā)生取代反響，它們焚燒時(shí)生成二氧化碳和水D烷烴同系物都能使溴水、酸性KMnO4溶液退色4已知丙烷的二氯代物有四種構(gòu)造，則其六氯代物的同分異構(gòu)體有()A2種B3種C4種D5種5進(jìn)行一氯取代反響后，只好生成三種沸點(diǎn)不同樣有機(jī)產(chǎn)物的烷烴是()A(CH3)2CHCH2CH3B(CH3CH2)2CHCH3C(CH3)CHCH(CH)D(CH3)CCHCH32323260.5mol某烴圓滿焚燒后

8、獲得二氧化碳和水蒸氣的混淆氣體。若將該混淆氣體通入盛有足量澄清石灰水的洗氣瓶中，瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生白色積淀100g；若將該混淆氣體通入盛有足量無水硫酸銅的干燥管，干燥管的質(zhì)量增添18g。(1)該烴的化學(xué)式是_。(2)該烴能否為烷烴_(填“是”或“否”)，原因是_第3課時(shí)烯烴一、烯烴的見解和構(gòu)成1見解：分子中含有_的鏈烴，屬于不飽和烴。2單烯烴的分子通式：CnH2n(n2)，最簡(jiǎn)單的烯烴為_。二、乙烯實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B中溶液紫紅色褪去。C中溶液橙黃色褪去。D處點(diǎn)燃火焰光明，伴有黑煙。實(shí)驗(yàn)結(jié)論白臘油分解的產(chǎn)物中含有不飽和烴2.乙烯的構(gòu)成與構(gòu)造分子式電子式構(gòu)造簡(jiǎn)式球棍模型比率模型乙烯的分子構(gòu)型為_構(gòu)造，即乙烯

9、分子中的所有原子均共面。3乙烯的物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)溶解性密度無色稍有氣態(tài)難溶于水略小于空氣4.乙烯的化學(xué)性質(zhì)(1)氧化反響在空氣中焚燒化學(xué)方程式：。現(xiàn)象：火焰光明，伴有黑煙，同時(shí)放出大批的熱。，而使酸性與酸性KMnO4溶液反響：乙烯能被酸性44溶液_。KMnO_KMnO(2)加成反響見解：有機(jī)物分子中的_兩頭的碳原子與其余原子或原子團(tuán)直接聯(lián)合生成新的化合物的反響。乙烯與溴加成乙烯可使溴的四氯化碳溶液(或溴水)退色，反響方程式為。達(dá)成乙烯與H2、HCl、H2O反響的化學(xué)方程式a乙烯與H2反響：。b乙烯與HCl反響：。c乙烯與水(H2O)反響：。加成反響與取代反響的差別加成反響其特色是：“斷一加

10、二，都進(jìn)來”。“斷一”是指雙鍵或三鍵中的一個(gè)不堅(jiān)固鍵斷裂；“加二”是指加兩個(gè)其余原子或原子團(tuán)，每一個(gè)不飽和碳原子上各加上一個(gè)。取代反響是分子中某些原子或原子團(tuán)被其余原子或原子團(tuán)所_的反響。其特色是“上一下一，有進(jìn)有出”。(3)加聚反響：乙烯能自己發(fā)生加成反響生成高分子化合物聚乙烯，其反響方程式為催化劑nCH2=CH25乙烯的用途(1)乙烯是重要的化工原料，用來制聚乙烯塑料、聚乙烯纖維、乙醇等。_的產(chǎn)量可以用來權(quán)衡一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。(2)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)頂用作水果的催熟劑。三烯烴延長(zhǎng)物理性質(zhì)遞變性，與烷烴相像。2.化學(xué)性質(zhì)氧化反響：一個(gè)雙鍵不堅(jiān)固，能被高錳酸鉀氧化等強(qiáng)氧化劑氧化；可以在空氣中

11、焚燒；加成反響：特其余1-2加成與1-4加成取代反響：不損壞雙鍵，在光照或催化劑條件下發(fā)生。加聚反響1對(duì)于乙烯的分子構(gòu)造描繪錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(A乙烯的構(gòu)造簡(jiǎn)式為CH2=CH2C乙烯分子中所有的原子都在同一平面上)B乙烯是最簡(jiǎn)單的烯烴D乙烯分子中所有的原子都在一條直線上2既可以用來鑒識(shí)乙烯和乙烷，又可以用來除掉乙烷中混有的乙烯的方法是()A通入足量溴水中B在空氣中焚燒C通入酸性高錳酸鉀溶液中D在必然條件下通入氫氣3以下說法中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A不論乙烯與Br2的加成，仍是乙烯使酸性KMnO4溶液退色，都與分子內(nèi)含有碳碳雙鍵相關(guān)B用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鑒識(shí)乙烯和乙烷C同樣質(zhì)量的乙

12、烯和甲烷圓滿焚燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量同樣D乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷的化學(xué)性質(zhì)開朗4以下不屬于乙烯用途的是()A制造塑料C作滅火劑B制有機(jī)溶劑D作果實(shí)催熟劑5平常用來權(quán)衡一個(gè)國(guó)家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)記是A石油的產(chǎn)量B乙烯的產(chǎn)量C合成纖維的產(chǎn)量D硫酸的產(chǎn)量()6比較甲烷和乙烯的焚燒反響，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A兩者焚燒時(shí)現(xiàn)象圓滿同樣B點(diǎn)燃前都應(yīng)驗(yàn)純C甲烷焚燒的火焰呈黃色，乙烯焚燒的火焰較光明，并有大批黑煙生成D兩者焚燒時(shí)都有黑煙生成7以下各反響中屬于加成反響的是()必然條件CH2=CH2HOHCH3CH2OH光照H2Cl2=2HCl催化劑32332光照H22ClCHClCHCl2HClCHCHO

13、HCHCH22AHBCDH，8把mmolC和nmol氫氣混淆于密閉容器中，在適合的條件下生成了pmolC2426若將所得的混淆氣體圓滿焚燒生成二氧化碳和水，則需氧氣()A3.5pmolB(3mn/2)molC(3mn)molD(3mn/23p)mol第4課時(shí)炔烴一、炔烴（單）的見解和構(gòu)成1見解：分子中含有_的鏈烴，屬于不飽和烴。2單炔烴的分子通式：CnH2n-2(n2)，最簡(jiǎn)單的炔烴為_。二乙炔1寫出乙炔的“四式”：分子式電子式構(gòu)造式構(gòu)造簡(jiǎn)式2乙炔的物理性質(zhì)顏色無色氣味無味狀態(tài)氣態(tài)溶解性微溶于水密度略小于空氣3乙炔的實(shí)驗(yàn)室制取及其化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1原料：電石（主要成分是CaC2）,飽和食鹽水（假如用水反響速率太快，反響太強(qiáng)烈）2反響原理：3.制取裝置及注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)裝置在使用前要先查驗(yàn)氣密性，只有氣密性合格才能使用；乙炔的相對(duì)分子質(zhì)量為26，與空氣比較湊近，仍是用排水法適合。用硫酸銅的作用：除掉雜質(zhì)氣體（PH3、H2S）實(shí)驗(yàn)將純凈的乙炔通入盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中將純凈的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管中點(diǎn)燃驗(yàn)純后的乙炔現(xiàn)象4.炔烴的化學(xué)性質(zhì):氧化反響：焚燒，寫出反響方程式:易被酸性高錳酸鉀氧化加成反響：分步進(jìn)行在必然條件下也可與氫氣，氯化氫發(fā)生加成反響加聚反響，寫出乙炔加聚反響方程式：四題組訓(xùn)練1CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同屬于離子型碳化物，請(qǐng)