上海高一化學(xué)期末考試卷

1、上海高一化學(xué)期末考試卷及答案化學(xué)試卷（考試時(shí)間60分鐘；滿分100分）本卷用相對原子質(zhì)量：H-1O-16S-32Na-23Cu-64一、選擇題(每題只好選一個(gè)選項(xiàng)；共40分)1有毒、有顏色的氣體是A硫化氫B二氧化硫C二氧化氮D一氧化氮2物質(zhì)在水溶液中；不發(fā)生所有電離的是A亞硫酸B硫酸C硫化鈉D膽礬3化學(xué)用語正確的選項(xiàng)是A膽礬的化學(xué)式：CuSO4B氮?dú)獾碾娮邮剑篊氨分子構(gòu)造表示圖：D硫離子構(gòu)造表示圖：4不可以由兩種單質(zhì)直接化合而成的物質(zhì)是ACu2SBNH3CNODFeCl25配制0.5mol/L的碳酸鈉溶液250mL時(shí)；不需要的儀器是A電子天平B燒杯C量筒D滴管6判斷溶液為中性的依照是7mol/

2、L+)Ac(OH)=110Bc(OH)=c(H7mol/LDpH=7Cc(H+)=1107離子方程式CO32+2H+CO2+H2O；表示碳酸鈉和稀硫酸反響；生成二氧化碳和水B碳酸鹽和酸反響；生成二氧化碳和水C可溶性碳酸鹽和酸反響；生成二氧化碳和水D可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸反響；生成二氧化碳和水8在含有H+、SO42的無色溶液中；還可能存在的離子組BCu1/132+、Na+DNH4+、Cl9鑒識(shí)NaCl、NH4Cl、Na2CO3三種無色溶液；不行用的試劑是A石蕊試液B酚酞試液CBa(OH)2DpH試紙10右圖為電解氯化銅溶液的裝置。有關(guān)判斷中正確的選項(xiàng)是Aa為負(fù)極；d為陽極Ba為陽極；c為正極Cd極反

3、響式：Cu2+2eCuD電解過程中；氯離子的濃度保持不變11有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用中；科學(xué)的是A在食鹽中增添碘化鉀(KI)作加碘鹽B用二氧化硫來漂白白木耳等食品C用鐵或鋁的容器儲(chǔ)存冷的濃硫酸D在牛奶中增添三聚氰胺以提升蛋白質(zhì)含量12離子方程式中書寫正確的選項(xiàng)是2/13A鐵和稀硫酸反響：Fe+2H+Fe3+H2B硫酸中和氫氧化鋇溶液：H+OHH2OC氯化銨固體和堿石灰共熱制取氨氣：+NH4+OHNH3+H2OD用硝酸銀溶液查驗(yàn)溶液中I的存在：Ag+IAgI13必定密閉下的密閉容器中；發(fā)生可逆反響C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；必定說明該反響已達(dá)均衡狀態(tài)的是An(H2O)n(H2)11B正(

4、H2O)逆(CO)C耗費(fèi)1molH2O時(shí)；同時(shí)生成1molCOD反響容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化14現(xiàn)有一無色混淆氣體；可能是NH3、HCl、SO2、NO2、CO2、O2中的幾種。查驗(yàn)時(shí)獲得的現(xiàn)象有：能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；能使品紅溶液退色；能使澄清石灰水變污濁。以下結(jié)論中不行靠的是B肯定存在NH3、SO2D3/13可能存在CO2、O215在0.1mol/L硫化鈉溶液中；必定不存在Bc(OH)c(H+)4/13Dc(OH)c(S2)16以下實(shí)驗(yàn)中；裝置或方法不正確的選項(xiàng)是A汲取剩余氨氣B分別NH4Cl和I2C干燥SO2氣體D除掉NO中少許NO25/1317常溫下0.1mol/L氨水

5、溶液、0.1mol/L氯化銨溶液；兩種溶液對比中不合理的是B溶液中c(NH3H2O)：A溶液中c(OH)：C溶液pH值：D水的電離程度：18以下離子查驗(yàn)的方法和結(jié)論都正確的選項(xiàng)是A加入足量NaOH溶液；無氣體產(chǎn)生；則必定無NH4+B加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液；產(chǎn)生白色積淀；則必定存在SO42C加入新制氯水；再加入少許CCl4；振蕩靜置；基層液體呈紅棕色；則含有Br2D加入足量鹽酸；有無色氣體產(chǎn)生；則必定含有CO319以下有關(guān)變化曲線圖中；不正確的選項(xiàng)是ABCD某放熱反響的能人喝水時(shí)胃液中反響2A(g)pH=12的氫氧化鈉溶液、量變化圖c(H+)的變化B(g)+C(g)增大壓強(qiáng)氨水由1mL稀

6、釋到1L的后的反響速率變化pH值變化20ag銅和足量濃硫酸完整反響；生成的二氧化硫與bg硫化氫充分反響；生成4.8g硫。以下判斷必定錯(cuò)誤的選項(xiàng)是Ba=3.26/13；b3.4Da3.2；b=3.4二、此題共8分好多化學(xué)物質(zhì)與人們的生活親密有關(guān)。21二氧化硫是形成酸雨的首惡之一；由二氧化硫形成的酸雨主要成分是；22硫酸鹽的種類好多；且應(yīng)用寬泛；醫(yī)療上常用作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥7/13劑；可幫助骨折病人外面固定斷肢的是；胃舒平的主要成分是氫氧化鋁；用以治療胃酸過多；用離子方程式表示其反_；24自來水生產(chǎn)過程中往常需要用(填化學(xué)式)作凈水劑；用液氯作消毒劑；液氯能夠消毒殺菌的原由是(用化學(xué)方程式表

7、示)。三、此題共8分濃硫酸、稀硫酸的元素構(gòu)成同樣；但性質(zhì)有較大差別。由銅生產(chǎn)膽礬的門路為：25銅和濃硫酸反響中；濃硫酸表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有；當(dāng)反響中有1mol硫酸被(填“氧化”或“復(fù)原”)時(shí)；產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)情況下氣體L。26工業(yè)上采納的是門路(一)來生產(chǎn)硫酸銅晶體；原由為：無污染；從硫酸銅溶液中提取膽礬；最適合的分別方法是。四、此題共6分600時(shí)；在一個(gè)5L的密閉容器中；將二氧化硫和氧氣混合；反響：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q(Q0)；反響過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量濃度變化以下圖。27在10s時(shí)SO2為0.19mol/L；在這10s內(nèi)SO2的反響速率為。28據(jù)圖判斷；10min

8、到15min的曲線變化的原由可能有。(選填序號)a加了催化劑b減小容器體積c降低溫度d增添了SO3的物質(zhì)的量8/1329據(jù)圖判斷；反響進(jìn)行至20min時(shí)；曲線發(fā)生變化的原由是。五、此題共8分勒夏特列原理在生產(chǎn)生活中有很多重要應(yīng)用。30實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)；將FeCl3溶解在鹽酸中；目的是防備_。31石蕊(用HZ表示)試液中存在電離均衡HZ(紅色)+H+Z(藍(lán)色)。在中性溶液中；石蕊試液呈_色；要使石蕊試液呈紅色；可加入_。32合成氨工業(yè)生產(chǎn)條件選擇的壓強(qiáng)為2050MPa；是為了_（填序號；下同）；控制溫度為500左右；原由是_；從分別塔中分別出液氨的目的是_。a加速反響速率b減小反響速率

9、c使均衡向正方向挪動(dòng)d提升催化劑的活性六、此題共8分鹽酸和醋酸是生產(chǎn)、生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的酸。33人的胃液中含有鹽酸；經(jīng)測定某人胃液的pH為2；則此中的c(H+)=；34食醋常用于食品調(diào)味；主要成分為醋酸(CH3COOH)；作為弱電解質(zhì)的特色是；a在水中所有電離b水溶液中存在電離均衡c水溶液呈酸性d導(dǎo)電能力衰醋酸的電離方程式為。35若0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少許1mol/LHCl溶液；均衡向（選填“正”或“逆”）反響方向挪動(dòng)。36某溫度下同樣pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋；pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。判斷正確的選項(xiàng)是。A同樣體積時(shí)；c點(diǎn)溶液中和堿的能力大于a點(diǎn)Bb點(diǎn)

10、溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)Cb點(diǎn)酸的濃度大于a點(diǎn)酸的濃度D為鹽酸稀釋時(shí)的pH變化曲線9/1337右圖裝置可用于研究鹽酸和醋酸的酸性強(qiáng)弱。用同樣質(zhì)量的足量鋅粉分別跟25mL0.1mol/L的鹽酸和醋酸反響；來比較兩種酸的酸性強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)需測定的物理量為_。七、此題共8分灼熱的炭和濃硫酸能發(fā)生反響。請依據(jù)以下裝置設(shè)計(jì)考證灼熱的炭和濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物為CO2、SO2和H2O的實(shí)驗(yàn)。38反響裝置中使用分液漏斗的利處是_；39按氣體流向；產(chǎn)物的考證裝置連結(jié)次序?yàn)椋篸_。裝置d：接在第一個(gè)的原由是_；d中可察看到的現(xiàn)象是_。八、此題共14分我國硫酸工業(yè)發(fā)展策略是：穩(wěn)固硫鐵礦制酸；踴躍發(fā)展硫磺制酸。某硫酸

11、廠生產(chǎn)的硫酸濃度為98%；密度為1.84g/cm3。40這類硫酸的物質(zhì)的量濃度為_；41現(xiàn)需要200mL3.0mol/L稀硫酸；配制時(shí)需要這類濃硫酸_mL。硫酸工廠的尾氣中SO2直接排放會(huì)惹起酸雨；但能夠用于生產(chǎn)作漂白劑和防腐劑的亞硫酸鈉；反響以下：SO2+NaOHNaHSO32NaHSO3+Na2CO32Na2SO3+CO2+H2O42某次雨水測得pH5；相當(dāng)于_mol/L的稀硫酸溶液；10/1343200mL1.00mol/LNaOH溶液含NaOH_g；44SO2通入NaOH溶液中也可能發(fā)生反響：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。將必定量SO2通入含6molNaOH的溶液；完整反響后

12、；再加入過度Na2CO3；加熱放出2molCO2。計(jì)算最平生成Na2SO3的質(zhì)量(寫出計(jì)算過程)。閔行區(qū)2014學(xué)年第二學(xué)期高一年級期末考試化學(xué)試卷參照答案(考試時(shí)間60分鐘；滿分100分)11/13一、此題共40分(每題只好選一個(gè)選項(xiàng))題號12345678910答案CACDCBDDBC題號11121314151617181920答案CDBCDBDCDA二、此題共8分(除指明之外；每空1分)21H2SO4（硫酸）22BaSO4(硫酸鋇)；CaSO4?2H2O（石膏）23Al(OH)3+3H+Al3+3H2O（2分）24KAl(SO4)212H2O(填寫名稱不得分)；Cl2+H2OHCl+HCl

13、O（可逆符號不寫不得分）（2分）三、此題共8分(除指明之外；每空1分)25強(qiáng)氧化性、酸性（各1分；共2分）；復(fù)原；22.4（2分）26獲得同樣量硫酸銅耗費(fèi)硫酸的量少；成本低（2分）濃縮結(jié)晶(其余合理描繪也可)四、此題共6分（每空2分)270.001mol/(Lmin)28a29增大了氧氣的濃度五、此題共8分(除指明之外；每空1分)30FeCl3水解31紫；酸性溶液32ac（2分）；ad（2分）；c（注：多項(xiàng)選擇題1對得1分；全對的2分）六、此題共8分(除指明之外；每空1分)330.01mol/L（單位遺漏不得分）（2分）34b；+H+（可逆符號不寫不得分）（2分）CH3COOHCH3COO12/1335逆36B37測定產(chǎn)生同樣體積氣體所需的時(shí)間(或測定在同樣時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積)七、此題共8分(每空2分)38能夠控制反響