高一化學 必修第一冊《元素周期表和元素周期律的應用》作業(yè)設計

1、廣東省教育科學“十三五”規(guī)劃課題 課題批準號：2020WQYB094課題名稱：粵港澳大灣區(qū)教育信息化與學科教學的深度融合研究 主持人：湯幸初第第 頁第四章 第二節(jié) 第二課時元素周期表和元素周期律的應用作業(yè)設計一、單項選擇題 = 1 * ROMAN I1下列各組元素的原子隨著原子序數(shù)的遞增，有關(guān)遞變規(guī)律不正確的是（ ）A原子半徑：SiPSClB金屬性：NaKRbCsC最高正價：CNOFD非金屬性：PSCl【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平元素周期律A同周期元素原子半徑從左到右遞減L1B同主族元素，從上到下金屬性遞增L1CO和F沒有正價L2D同周期元素從左到右非金屬性遞增L12已知下列

2、均為短周期元素，根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（ ）元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066最高正價最低負價+2+3+2+6-2-2A單質(zhì)與稀鹽酸反應的劇烈程度為LBe，金屬性越強，其單質(zhì)與稀鹽酸反應越劇烈L2BAl不與氨水反應，故B錯誤L2C非金屬性OS，非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣化合越容易L2DBe和Al處于周期表對角線位置，性質(zhì)相似，因此Be(OH)2L23下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是（ ）A第A族從氟到碘，簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。B因為鋁原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁比鈉的還原性強。C第三周期從鈉到氯，最高價氧化物

3、對應水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強。D氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小、非金屬性強?！緟⒖即鸢浮緽【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平元素周期表與元素周期律及其應用A同主族元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱L1B比較元素的金屬性強弱應根據(jù)原子失電子的難易程度進行比較，不能從電子的多少進行判斷。L1C同周期從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強。L1D同主族元素從上到下，原子半徑增大，非金屬性減弱。L14五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其一種常見化合價的關(guān)系入股所示，下列關(guān)系不正確的是（ ）A元素X可能為L

4、i。B原子半徑大小：r（M）r（W）。CX2W中各原子均達到8D元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YM?！緟⒖即鸢浮緾【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系AX最高正價為+1，可能為LiL2BM為P元素，W為S元素。同周期原子半徑從左到右依次減小，因此B正確L2CX為氫或鋰，因此X2W中X原子不是L2D元素非金屬性YM，則元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性YML25科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49115In）等九種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣（37Rb）同周期，下列說法不正確的是AIn是第五周期A族元素B49115InC堿性：In(OH)3In，因此堿性In(

5、OH)L2D同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑InAlL26某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，由此得到的結(jié)論錯誤的是（ ）A該原子有三個電子層B該元素屬于金屬元素C該原子在化學反應中易得2個電子D該元素在周期表的第三周期A族【參考答案】B【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平原子結(jié)構(gòu)與元素位置和性質(zhì)的關(guān)系A由圖可看出A原子有三個電子層L1B該元素核電荷數(shù)為16，是S，因此是非金屬元素L2C該原子最外層有6個電子，因此在反應中容易得到2個電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。L2D由電子層數(shù)和最外層電子數(shù)可判斷，該元素在周期表的第三周期A族L17已知某離子的結(jié)構(gòu)示意圖如下，下列說法中正確的是（ ）A該元素位于

6、第二周期第A族。B該元素位于第二周期第族。C該元素位于第三周期第A族。D該元素位于第三周期0族?！緟⒖即鸢浮緾【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平元素位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系圖中給出的是離子結(jié)構(gòu)示意圖，我們需要根據(jù)核電荷數(shù)推斷出其原子的結(jié)構(gòu)。由圖可知，該原子在形成離子的時候失去了兩個電子，因此該元素應該位于第三周期第A族。L2【單項選擇題 = 2 * ROMAN II】二、單項選擇題 = 2 * ROMAN II8科學家利用原子“組合”成一種具有高效催化性能的超分子，W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)依次遞增，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示（短線代表共用電子對）。其中W、X、Z分別位于不同周期，Z是同周期中

7、金屬性最強的元素。下列說法不正確的是（ ）A簡單離子半徑：YZW。BY與WXZ均能形成至少兩種化合物。CW與X組成的化合物常溫下一定是氣態(tài)。D1 mol ZW與水發(fā)生反應生成1 molW2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平元素周期律的應用本題通過幾種元素形成共用電子對的數(shù)目可以推斷出這些元素最外層電子數(shù)：W為H或A族元素，X為A族元素，Y為A族元素。根據(jù)原子序數(shù)遞增以及Z在同周期中金屬性最強可以推斷，Z是Na，X是C，W是H，Y是O。AH+核外沒有電子，半徑最小；NaL3BO與H可形成水和過氧化氫，與C可形成一氧化碳和二氧化碳，與Na可形成氧化鈉與過氧化鈉。L3C鹽

8、酸是混合物，不是電解質(zhì)；銅是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)。L3D1 mol NaH與水反應方程式為：NaH+H2L3三、非選擇題9如圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系：（1）元素A在元素周期表中的位置是 。（2）其中金屬元素最強的元素是 （用元素符號表示，下同），非金屬性最強的元素是 。（3）C2-、D+、G2-（4）最簡單氫化物的穩(wěn)定性：B C（填“”或“ （用化學式表示，下同）（6）C與D形成的具有最強氧化性的化合物為 ，該化合物與AC2反應的化學方程式為 ，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 【參考答案】（1）第二周期第A族（2）Na；O（3）S（4）（5）HNO3；H2（6）Na2O2；2Ma【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平元素化合價與主族序數(shù)的關(guān)系（1）短周期元素A最高正價為+4，最低正價為4，且位于同樣最高正價為+4的短周期元素F之前，故A為C，位置在第二周期第A族L1（2）表中所有元素中，金屬性最強的為Na，非金屬性最強的為OL1離子半徑與離子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（3）電子層數(shù)越多，離子半徑越大；電子結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大。L1氫化物與元素