廣西五市2023學(xué)年高三沖刺模擬化學(xué)試卷含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

2、一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、2017年12月，華為宣布: 利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，開發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如圖所示。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是A該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜B石墨烯電池的優(yōu)點是提高電池的儲鋰容量進(jìn)而提高能量密度C充電時，LiCoO2極 發(fā)生的電極反應(yīng)為: LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+D廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+從石墨烯中脫出而有利于回收2、將0.48g鎂粉分別加入10.0mL下列溶液，反應(yīng)6小時，用排水法

3、收集產(chǎn)生的氣體，溶液組成與H2體積(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表。下列說法不正確的是實驗1234567溶液組成H2O1.0mol/L NH4Cl0.1mol/L NH4Cl1.0mol/L NaCl1.0mol/L NaNO30.8mol/L NH4Cl+0.2mol/L NH3H2O0.2mol/L NH4Cl+0.8mol/L NH3H2OV/ml1243334716014401349A由實驗2、3可得，濃度越大，鎂和水反應(yīng)速率越快B由實驗1、4、5可得，Cl-對鎂和水的反應(yīng)有催化作用C由實驗3、7可得，反應(yīng)過程產(chǎn)生的Mg(OH)2覆蓋在鎂表面，減慢反應(yīng)D無論酸性條件還是堿性條件，都能加

4、快鎂和水的反應(yīng)3、下列對實驗現(xiàn)象的解釋正確的是選項操作現(xiàn)象解釋A將銅粉加入 Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán) 金屬鐵比銅活潑B銅與濃硫酸共熱有灰白色固體生成濃硫酸具有強氧化性和吸水性C氧化鐵溶于足量 HI 溶液溶液呈棕黃色Fe3+呈 棕黃色D向待測液中加 入適量的NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口濕潤的紅色石蕊試紙未變藍(lán)待測液中不存在NH4+AABBCCDD4、下列實驗操作及現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是( )實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和氯化鈉溶液和飽和硫酸銅溶液，均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱后，滴加硝酸銀溶液，未出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷未水解C向2

5、支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別滴入2滴相同濃度的氯化鈉和碘化鈉溶液，一支試管中出現(xiàn)黃色沉淀，另一支無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)碳酸苯酚AABBCCDD5、已知過氧化氫在強堿性溶液中主要以HO2-存在。我國研究的Al-H2O2燃料電池可用于深海資源的勘查、軍事偵察等國防科技領(lǐng)域，裝置示意圖如下。下列說法錯誤的是A電池工作時，溶液中OH-通過陰離子交換膜向Al極遷移BNi極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH-C電池工作結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的pH降低DAl電極質(zhì)量減輕13.5g，電路中通過9.031023個電子6、 “司樂平”是治療高血壓的一種臨床藥物，其有效成分M的結(jié)構(gòu)簡式如圖

6、下列關(guān)于M的說法正確的是（）A屬于芳香烴B遇FeCl3溶液顯紫色C能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D1 mol M完全水解生成2 mol醇7、乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志之一，以乙烯為原料合成的部分產(chǎn)品如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A氧化反應(yīng)有，加成反應(yīng)有B氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C反應(yīng)的現(xiàn)象為產(chǎn)生磚紅色沉淀D可用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br28、下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是ANeBCD9、清初泉州府志物產(chǎn)條載：“初，人不知蓋泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之?！蔽闹小吧w泥法”的原理與下列相同的是（

7、）A活性炭凈水 B用漂白粉漂白織物C除去KNO3中的NaCl D除去河水中泥沙10、化學(xué)與環(huán)境、生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是（ ）A用石材制作硯臺的過程是化學(xué)變化B氯化銨溶液可清除銅制品表面的銹漬，是因為氨根離子水解使溶液顯酸性C月餅因為富含油脂而易發(fā)生氧化，保存時常放入裝有硅膠的透氣袋D為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化11、下列說法不正確的是（ ）A沼氣的主要成分是甲烷，它是不可再生能源B石油分餾得到的石油氣常用來制造塑料或作為燃料C用煤氣化得到的水煤氣合成液態(tài)烴和含氧有機(jī)物的過程也屬于煤的液化D垃圾分類處理后，對熱值較高的可燃垃圾可進(jìn)行焚燒發(fā)

8、電12、某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是( )A不能發(fā)生銀鏡發(fā)應(yīng)B1mol 該物質(zhì)最多可與2molBr2反應(yīng)C1mol 該物質(zhì)最多可與4mol NaOH反應(yīng)D與NaHCO3、Na2CO3均能發(fā)生反應(yīng)13、用如圖裝置進(jìn)行實驗，甲逐滴加入到固體乙中，如表說法正確的是（ ）選項液體甲固體乙溶液丙丙中現(xiàn)象ACH3COOHNaHCO3苯酚鈉無明顯現(xiàn)象B濃HClKMnO4紫色石蕊最終呈紅色C濃H2SO4Na2SO3品紅紅色變無色D濃H2SO4Cu氫硫酸溶液變渾濁AABBCCDD14、圖中反應(yīng)是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl26NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。下列說法錯誤的是AA2B的化學(xué)式

9、為Mg2SiB該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3和NH4ClC利用MgCl26NH3制取鎂的過程中發(fā)生了化合反應(yīng)、分解反應(yīng)D分別將MgCl2溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱、灼燒，最終得到的固體相同15、可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽(俗稱鋇餐)作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)5.1109；Ksp(BaSO4)1.11010。下列推斷正確的是ABaCO3的溶度積常數(shù)表達(dá)式為 Ksp(BaCO3) n(Ba2)n(CO32)B可用2%5%的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃C若誤服含c(Ba2)1.0105

10、molL1的溶液時，會引起鋇離子中毒D不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)16、實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中正確的是()A裝置常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物B裝置可用于吸收氨氣,且能防止倒吸C用裝置不可以完成“噴泉”實驗D用裝置稀釋濃硫酸和銅反應(yīng)冷卻后的混合液17、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的數(shù)目是12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3

11、NA用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA常溫常壓下，17 g甲基(14CH3)中所含的中子數(shù)為9NAA3B4C5D618、國內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系正極采用含有I-、Li+的水溶液，負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，電解質(zhì)溶液為LiNO3溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開（原理示意圖如圖）。已知：I-+I2=I3-，則下列有關(guān)判斷正確的是

12、A圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖B放電時，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變淺C充電時，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜D放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：+2ne-=+2nLi+19、下列過程僅克服離子鍵的是（ ）ANaHSO4溶于水BHCl溶于水C氯化鈉熔化D碘升華20、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 molL1 HCl溶液：Ba2、Na、AlO2-、NO3-B0.1 molL1 MgSO4溶液：Al3、H、Cl、NO3-C0.1 molL1NaOH溶液：Ca2、K、CH3COO、CO32-D0.1 molL1Na2S溶液：NH4+、K、ClO、SO42-21、在

13、飽和食鹽水中滴加酚酞溶液后，在以碳棒為電極進(jìn)行電解，下列有關(guān)的實驗現(xiàn)象的描述中正確的是（ ）A負(fù)極區(qū)先變紅B陽極區(qū)先變紅C陰極有無色氣體放出D正極有黃綠色氣體放出22、某科研團(tuán)隊研究將磷鎢酸(H3PW12O40，以下簡稱HPW)代替濃硫酸作為酯化反應(yīng)的催化劑，但HPW自身存在比表面積小、易溶于有機(jī)溶劑而難以重復(fù)使用等缺點，將其負(fù)載在多孔載體(如硅藻土、C等)上則能有效克服以上不足，提高其催化活性。用HPW負(fù)載在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率與HPW負(fù)載量的關(guān)系(溫度：120，時間：2h)如圖所示，下列說法不正確的是A與HPW相比，HPW/硅藻土比表面積顯著增加，有助于提高其催化性能B當(dāng)HP

14、W負(fù)載量為40%時達(dá)到飽和，酯化率最高C用HPW/硅藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑，可減少設(shè)備腐蝕等不足D不同催化劑對酯化率的影響程度主要取決于化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行的程度二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物聚合物M：是鋰電池正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)。由烴C4H8合成M的合成路線如下：回答下列問題：（1）C4H8的結(jié)構(gòu)簡式為_，試劑II是_。(2)檢驗B反應(yīng)生成了C的方法是_。（3）D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(4)反應(yīng)步驟不可以為的主要理由是_。24、（12分）為確定某鹽A(僅含三種元素)的組成，某研究小組按如圖流程進(jìn)行了探究：請回答：(1)A的化學(xué)式為_。

15、(2)固體C與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_。(3)A加熱條件下分解的化學(xué)方程式為_。25、（12分）金屬磷化物（如磷化鋅）是常用的蒸殺蟲劑。我國衛(wèi)生部門規(guī)定：糧食中磷化物（以PH3計）的含量不超過0.050mg：kg-1時，糧食質(zhì)量方達(dá)標(biāo)?，F(xiàn)設(shè)計測定糧食中殘留磷化物含量的實驗如下（資料查閱）磷化鋅易水解產(chǎn)生PH3；PH3沸點為-88，有劇毒性、強還原性、易自然。（用量標(biāo)準(zhǔn)如圖：裝置A、B、E中盛有的試劑均足量；C中裝有100原糧；D中盛有40.00mL6.010-5 molL-1KMnO4溶液（H2SO4酸化）。（操作流程）安裝儀器并檢査氣密性PH3的產(chǎn)生與吸收一轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液用Na2S

16、O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。試回答下列問題：（1）儀器E的名稱是_；儀器B、D中進(jìn)氣管下端設(shè)計成多孔球泡形狀，目的是_。（2）A裝置的作用是_；B裝置的作用是吸收空氣中的O2，防止_。（3）下列操作中，不利于精確測定出實驗結(jié)果的是_（選填序號）。a實驗前，將C中原糧預(yù)先磨碎成粉末b將蒸餾水預(yù)先煮沸、迅速冷卻并注入E中c實驗過程中，用抽氣泵盡可能加快抽氣速率（4）磷化鋅發(fā)生水解反應(yīng)時除產(chǎn)生PH3外，還生成_（填化學(xué)式）。（5）D中PH3被氧化成H3PO4，該反應(yīng)的離子方程式為_。（6）把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250.00mL，取25.00mL于錐形瓶中，用 5.010-5molL-1的Na2

17、SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為_mgkg-1，該原糧質(zhì)量_（填“達(dá)標(biāo)”或“不達(dá)標(biāo)“）。26、（10分）某同學(xué)設(shè)計了如下裝置用于制取SO2并驗證SO2的部分性質(zhì)。請回答下列問題：(1)寫出氮氣的電子式_。(2)B中選用不同的試劑可驗證SO2不同的性質(zhì)。為驗證SO2具有酸性氧化物性質(zhì)，在B中可以放入的試劑是_(填相應(yīng)的編號)。新制氯水品紅溶液含酚酞的NaOH試液紫色石蕊試液(3)裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。27、（12分）鈉是一種非?；顫姷慕饘?，它可以和冷水直接反應(yīng)生成氫氣，但是它與煤

18、油不會發(fā)生反應(yīng)。把一小塊銀白色的金屬鈉投入到盛有蒸鎦水的燒杯中，如圖a所示，可以看到鈉塊浮在水面上，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使鈉熔成小球，甚至?xí)光c和生成的氫氣都發(fā)生燃燒。如果在上述盛有蒸鎦水的燒杯中先注入一些煤油，再投入金屬鈉，可以看到金屬鈉懸浮在煤油和水的界面上，如圖b所示，同樣與水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，但不發(fā)生燃燒。圖a圖b(1)在第一個實驗中，鈉浮在水面上；在第二個實驗中，鈉懸浮在煤油和永的界面上，這兩個現(xiàn)象說明了：_。(2)在第二個實驗中，鈉也與水發(fā)生反應(yīng)，但不發(fā)生燃燒，這是因為_。(3)我們知道，在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來，可將金屬

19、鈉投入到硫酸銅溶液中，卻沒有銅被置換出來，而產(chǎn)生了藍(lán)色沉淀，請用化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象_。28、（14分）高錳酸鉀是常用的氧化劑。工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備高錳酸鉀晶體。中間產(chǎn)物為錳酸鉀。下圖是實驗室模擬制備KMnO4晶體的操作流程：已知：錳酸鉀(K2MnO4)是墨綠色晶體，其水溶液呈深綠色，這是錳酸根離子(MnO42-)在水溶液中的特征顏色，在強堿性溶液中能穩(wěn)定存在；在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO42-會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2?；卮鹣铝袉栴}：（1）KOH的電子式為_，煅燒時KOH和軟錳礦的混合物應(yīng)放在_中加熱(填標(biāo)號)。A 燒杯 B 瓷坩堝C

20、蒸發(fā)皿 D 鐵坩堝（2）調(diào)節(jié)溶液pH過程中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_。（3）趁熱過濾的目的是_。（4）已知20 時K2SO4、KCl、CH3COOK的溶解度分別為11.1 g、34 g、217 g，則從理論上分析，選用下列酸中_(填標(biāo)號)，得到的高錳酸鉀晶體純度更高。A 稀硫酸 B 濃鹽酸C 醋酸 D 稀鹽酸（5）產(chǎn)品中KMnO4的定量分析：配制濃度為0.1250 mg mL1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液100 mL。將上述溶液稀釋為濃度分別為2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0(單位：mgL1)的溶液，分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度，并將測定結(jié)果繪制成曲線如下。稱

21、取KMnO4樣品(不含K2MnO4)0.1250 g按步驟配得產(chǎn)品溶液1000 mL，取10 mL稀釋至100 mL，然后按步驟的方法進(jìn)行測定，兩次測定所得的吸光度分別為0.149、0.151，則樣品中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（6）酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_。29、（10分）工業(yè)和生活中產(chǎn)生的廢氣、對環(huán)境有害，若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢為寶。(1)已知甲烷的燃燒熱為；1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱： ,則 _。(2)汽車尾氣中含有和，某研究小組利用反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)實現(xiàn)氣體的無害化排放。T時，在恒容的密閉容器中通入

22、一定量的和，能自發(fā)進(jìn)行上述反應(yīng)，測得不同時間的和的濃度如表：時間0123450到2s內(nèi)用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=_。若該反應(yīng)在恒容絕熱條件下進(jìn)行，再次達(dá)到平衡后的平衡常數(shù)為K2，則K1_ K2（填“”、“”或“”）。(3)一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) H 使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?升高溫度 2：1 【答案解析】(1)根據(jù)圖2寫出熱化學(xué)方程式，利用甲烷燃燒熱寫出熱化學(xué)方程式，根據(jù)1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44kJ，寫出熱化學(xué)方程式，再利用蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減，得到目標(biāo)熱化學(xué)

23、方程式；(2)根據(jù)圖表，02s內(nèi)，NO的濃度變化為c(NO)=(1-0.25)10-3=0.7510-3mol/L，反應(yīng)經(jīng)歷的時間為t=2s，則NO的化學(xué)反應(yīng)平均速率為v(NO)=計算，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算N2的化學(xué)反應(yīng)平均速率，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=，根據(jù)反應(yīng)方程式計算各組分的平衡濃度并代入；反應(yīng)為2CO+2NON2+2CO2，為氣體數(shù)減少的反應(yīng)，熵變S0，由于反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則焓變H0，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若該反應(yīng)在絕熱恒容條件下進(jìn)行，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)溫度升高，升溫使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動來分析K1、K2的大?。?3)b與a比較，反應(yīng)速率快，平衡總壓強不變，說明平衡不

24、移動；c與a比較，平衡時總壓強大，根據(jù)物質(zhì)的量與氣體壓強的關(guān)系，通過溫度變化分析判斷；(4)由題意pH=10，可計算c(OH-)=10-4mol/L，由CO32-+H2OHCO3-+OH-可得：Kb= 據(jù)此進(jìn)行計算?！绢}目詳解】(1)根據(jù)圖2，舊鍵斷裂吸收能量為：945+498=1443kJ/mol，放出能量為：2630=1260kJ/mol，則熱化學(xué)方程式為2NO(g)=O2(g)+N2(g) H=-1260kJ/mol+1443kJ/mol=183kJ/mol ；甲烷燃燒熱為890kJ/mol，可寫出熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890kJ/mol ；H2O(g)=H2O(l) H=-44kJ/mol；由蓋斯定律可知+2-2，可得目標(biāo)熱化學(xué)方程式，則H=-810.1kJ/mol+183/mol2-(44kJ/mol)2=-1168kJ/mol；(2)根據(jù)圖表，02s內(nèi)，N