理想氣體狀態(tài)方程35320

1、個(gè)人采集整理僅供參照學(xué)習(xí)第三節(jié)理想氣體的狀態(tài)方程教案一、復(fù)習(xí)回顧-氣體實(shí)驗(yàn)定律：內(nèi)容、表達(dá)式、圖線1.玻意耳定律2.查理定律3.蓋呂薩克定律二、理想氣體：為研究氣體性質(zhì)的方便，可以假想一種氣體，在任何溫度、任何壓強(qiáng)下都遵從，我們把這樣的氣體叫做。（回憶：已學(xué)過(guò)的理想模型？）1）理想氣體的宏觀描述：可以嚴(yán)格依照氣體三個(gè)實(shí)驗(yàn)定律的氣體2）理想氣體的微規(guī)模型：分子間不存在互相作用力（除碰撞外），而且分子是沒(méi)有大小的質(zhì)點(diǎn)的氣體3）理想氣體是從實(shí)質(zhì)氣體抽象出來(lái)的物理模型理想氣體是不存在的，但在溫度不太低，壓強(qiáng)不太大的狀況下，可將實(shí)質(zhì)氣體看做是理想氣體，偏差很小，計(jì)算起來(lái)卻方便多了三、理想氣體的狀態(tài)方程完

2、成P24思慮與談?wù)?推導(dǎo)必定質(zhì)量的理想氣體p、V、T所依照的數(shù)學(xué)關(guān)系式必定質(zhì)量某種理想氣體從狀態(tài)A（pA、VA、TA)經(jīng)歷等溫過(guò)程到狀態(tài)B(pB、VB、TB)，從B經(jīng)歷一個(gè)等容過(guò)程到狀態(tài)C(pC、VC、TC)（課本圖8.3-1）A到B：由定律可得B到C:由定律可得此中：=，=?？傻枚鳤、C是氣體的任意兩個(gè)狀態(tài)。故上式表示：必定質(zhì)量的理想氣體，從狀態(tài)(p1V1T1)變到狀態(tài)(p2V2T2)盡管、著三個(gè)參量都可以改變，但是是不變的。即：或注意：式中的C是常量，與P、V、T沒(méi)關(guān)。以上兩式都叫必定質(zhì)量理想氣體的狀態(tài)方程。思慮課本P25例題，領(lǐng)會(huì)解題思路和步驟1個(gè)人采集整理僅供參照學(xué)習(xí)自學(xué)完成以下習(xí)題：

3、1.對(duì)于必定質(zhì)量的理想氣體,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()(A）壓強(qiáng)增大，體積增大，分子的均勻動(dòng)能必定增大(B）壓強(qiáng)減小，體積減小，分子的均勻動(dòng)能必定增大(C）壓強(qiáng)減小，體積增大，分子的均勻動(dòng)能必定增大(D)壓強(qiáng)增大，體積減小，分子的均勻動(dòng)能必定增大甲、乙兩個(gè)同樣的密閉容器中分別裝有等質(zhì)量的同種氣體，已知甲、乙容器中氣體的壓強(qiáng)分別為p甲、p乙，且p甲p乙,則（）甲容器中氣體的溫度高于乙容器中氣體的溫度甲容器中氣體的溫度低于乙容器中氣體的溫度甲容器中氣體分子的均勻動(dòng)能小于乙容器中氣體分子的均勻動(dòng)能甲容器中氣體分子的均勻動(dòng)能大于乙容器中氣體分子的均勻動(dòng)能3.一活塞將必定質(zhì)量的理想氣體封閉在水平固定擱置的氣缸內(nèi)，開(kāi)始時(shí)氣體體積為V0，溫度高升到27?；钊鲜┘訅毫?將氣體體積壓縮到2V0/3，溫度高升到57。設(shè)大氣壓強(qiáng)P0=1.0105Pa，活塞與氣缸壁摩擦不計(jì)。（1）求此時(shí)氣體的壓強(qiáng)；（2）保持溫度不變，緩慢減小施加在活塞上的壓力負(fù)氣體體積恢復(fù)到V0，求此時(shí)氣體的壓強(qiáng)。內(nèi)壁圓滑的導(dǎo)熱氣缸豎直浸放在盛有冰水混雜物的水槽中，用不計(jì)質(zhì)量的活塞封閉壓強(qiáng)為1.0l05Pa、體積為2.0l0-3m3的理想氣體此刻活塞上方慢慢倒上沙子，使封閉氣體的體積變成本來(lái)的一半，而后將氣缸移出水槽，緩慢加熱，負(fù)氣體溫度變成127求氣缸內(nèi)氣體的最后體積；(2)在pV圖上畫(huà)出