四川省南充市第十三中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析

1、四川省南充市第十三中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖的是（ ）ACO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)； H0BCO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)； H0CCH3CH2OH (g)CH2CH2(g) + H2O(g)； H0D2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g)； H0參考答案：A略2. 為了使天空更

2、藍(lán)，空氣更清新，目前江蘇各城市對(duì)沒(méi)有申領(lǐng)到“綠色”通行證的高污染車(chē)實(shí)行限行。高污染車(chē)排出的尾氣中所含的污染物除碳?xì)浠衔铩⒖晌腩w粒物、一氧化碳外，還主要含有A二氧化碳 B氮氧化物 C水蒸汽 D氮?dú)鈪⒖即鸢福築略3. “84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無(wú)色，有漂白作用。它的有效成分是下列物質(zhì)中的一種，這種物質(zhì)是（ ）。 A. NaOH B NaClO C. KMnO4 D. Na2O2參考答案：B略4. 檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待檢驗(yàn)物取出少量放入試管中，然后A加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口試之B加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性C加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞試液D加入苛性鈉溶

3、液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸谠囍畢⒖即鸢福篋5. 可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是乙酰水楊酸 丁香酚 肉桂酸銀氨溶液 溴的四氯化碳溶液 氯化鐵溶液 氫氧化鈉溶液A與 B 與 C與 D與參考答案：A略6. 下列溶液：pH=0的鹽酸(至)0.5 molL-1鹽酸01 molL-1的NH4Cl溶液01 molL-1的NaOH溶液 05 molL-1的NH4Cl溶液，以上溶液中由水電離的c(H+)由大到小的順序是A B C D參考答案：A7. 某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： 2M（g）+ N(g) 2G(g)若開(kāi)始時(shí)只充入2molG(g),達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增加20%，

4、若開(kāi)始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為 A20%B40% C60% D 80%參考答案：C略8. 下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的是AHCl BNaCl CMgO DKI 參考答案：A略9. 下列電離或水解方程式正確的是（）ANa2SO3的水解：SO32+2H2O?H2SO3+2OHBNaHCO3的電離：NaHCO3?Na+H+CO32CKHS溶液中HS的電離：HS+H2O?H3O+S2DNaClO溶液與FeCl2溶液混合：2ClO+Fe2+2H2O=2HClO+Fe（OH）2參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě).專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題分析：A水解生成亞硫酸氫根離子、氫氧根離子；

5、B完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子；CHS電離存在電離平衡；D發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鐵、氯化鈉解答：解：ANa2SO3的水解的離子反應(yīng)為SO32+H2O?HSO3+OH，故A錯(cuò)誤；BNaHCO3的電離方程式為NaHCO3Na+HCO3，故B錯(cuò)誤；CKHS溶液中HS的電離方程式為HS+H2O?H3O+S2，故C正確；DNaClO溶液與FeCl2溶液混合的離子反應(yīng)為H2O+ClO+2Fe2+4OH=Cl+2Fe（OH）3，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解、電離及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不

6、大10. 電子由3d能級(jí)躍遷至4p能級(jí)時(shí)，可通過(guò)光譜儀直接攝取A電子的運(yùn)動(dòng)軌跡圖像 B原子的吸收光譜C電子體積大小的圖像 D原子的發(fā)射光譜參考答案：B11. 可逆反應(yīng)A+aB?C+2D（a為化學(xué)計(jì)量數(shù)），已知B、C、D為氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示下列說(shuō)法不正確的是（）AT2T1，p2p1B該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C若a=2，則A為液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)D恒溫恒容，增加B的物質(zhì)的量，B的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡建立的過(guò)程 專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題分析：根據(jù)反應(yīng)速率的大小確定溫度和壓強(qiáng)的大?。辉俑鶕?jù)溫度及壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡

7、的影響進(jìn)行判斷解答：解：A根據(jù)圖1，T2時(shí)反應(yīng)時(shí)間短，速率快，所以T2T1；根據(jù)圖2，P2時(shí)反應(yīng)時(shí)間短，速率快，所以 P2P1，故A正確；B根據(jù)圖1，溫度升高，C的百分含量減小，平衡向左移動(dòng)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C根據(jù)圖2，壓強(qiáng)變大，C的百分含量減小，平衡向左移動(dòng)，所以反應(yīng)前氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于反應(yīng)后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，故C正確；D、恒溫恒容，增加B的物質(zhì)的量，B濃度增大平衡向右移動(dòng)，但B加入的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于轉(zhuǎn)化的量，所以B的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；故選：D點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，題目難度中等要注意改變固體或液體的量，平衡不移動(dòng)，增加B的量相當(dāng)

8、于增大壓強(qiáng)12. 在盛稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是：A.溶液中的SO42移向正極，一段時(shí)間后正極附近的SO42濃度增大B.銅片是正極，鋅片是負(fù)極C.正極吸收H2D.正極吸收O2參考答案：B略13. 1molCH4與Cl2發(fā)生光照下反應(yīng)，生成相同物質(zhì)的量的4種取代物，則消耗的Cl2的物質(zhì)的量為A0.5 mol B2 mol C2.5 mol D4 mol參考答案：C14. 下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖中正確的是( ) 參考答案：D略15. 下列離子方程式正確的是（ ）A碳酸氫鈉的電離：NaHCO3=NaHCOB硫化鈉溶液與氯化銅溶液混合：Cu2+S22H2O = C

9、u(OH)22H2SC硫化鈉水解：S22H2OH2S2OHD碳酸鈣的溶解：CaCO3(s) Ca2(aq) CO32(aq)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (1)在該實(shí)驗(yàn)中，量取50 mL 鹽酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃儀器是_。(2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是_。(3)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指_溫度。(4)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為_(kāi)kJ(中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/(g )。(5) 如果用50 mL 0.55mol/L的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)得的反應(yīng)熱計(jì)

10、算中和熱，其中和熱H會(huì)偏大，其原因是_ 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類(lèi)型的化合物?；鶓B(tài)溴原子位于周期表的 _區(qū)。鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。Cl2、BrI、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)。氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于 。I3+（可看成II2+）屬于多鹵素陽(yáng)離子，根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I3+的實(shí)際空間構(gòu)型為 。鹵化物RbICl2加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式為 。參考答案：（10分，每格2分）p (2) BrI

11、 ICl Cl2 HF分子間形成氫鍵 V形 RbCl 略18. （10分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直 流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則 X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。 Y電極的材料是 ， 電極反應(yīng)式是 。（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出） （2）若電解液a選用AgNO3溶液， X和Y電極的材料均為Cu，則X電極上的電極反應(yīng)式是 。一段時(shí)間后，若X和Y兩個(gè)電極質(zhì)量相差14g，則在該過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol（3）如右圖所示的裝置，甲裝置中的電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液

12、，乙中為稀硫酸，請(qǐng)按以下要求回答問(wèn)題。在這兩個(gè)裝置中，甲裝置是 （原電池或電解池），甲中銅電極上的電極反應(yīng)為_(kāi) ，乙中銅電極上的電極反應(yīng)為 。反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，甲中鋅極質(zhì)量減少6.5克，此時(shí)乙中兩極收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為 。參考答案：（1） 純銅（1分）；Cu2+2 e- = Cu（1分） 粗Cu（1分）；Cu-2 e- = Cu2+ （1分） 。 （2） Ag+ e- = Ag （1分） ； 0. 1 （1分） （3）原電池（1分）；Cu2+2e-Cu（1分）；2H+2e-H2（1分） 3.36L（1分19. （共8分）某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2 L的密閉容器 中，X、Y、Z，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：（1