四川省南充市蓬安中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

1、四川省南充市蓬安中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是 A元素相對原子質(zhì)量依次遞增 B元素的最高正化合價呈周期性變化C元素原子最外層電子排布呈周期性變化 D元素金屬性或非金屬性呈周期性變化參考答案：C略2. 下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A. 青銅 B. 不銹鋼 C. 硬鋁 D. 水銀參考答案：DA青銅是銅錫合金，選項A不選；B不銹鋼是鐵的合金，選項B不選；C硬鋁是鋁的合金，選項C不選；D水銀是單質(zhì)，屬于純凈物，不屬于合金，選項D選； 答案選D。3. 相同質(zhì)量的SO2和S

2、O3它們之間的關(guān)系是A所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1:1 B氧原子的物質(zhì)的量之比為3:2 C氧元素的質(zhì)量比為5:6 D硫元素的質(zhì)量比為4:5參考答案：C略4. 下列說法正確的是（ ） 離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵含金屬元素的化合物不一定是離子化合物由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物 A B C D參考答案：D略5. 在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是 ANa+、K+、OH、Cl BNa+、Cu2+ 、SO42、NO3CMg2+、Na+、SO4

3、2、Cl DBa2+、NO3、K+ 、CO32-參考答案：C略6. 下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代烴只有一種的是參考答案：C略7. X2+和Y-與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷中不正確的是A原子半徑 XY B原子序數(shù) XYC最外層電子數(shù) XY D電子層數(shù) XY 參考答案：C略8. 一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到溶解平衡時，已知數(shù)據(jù)如表所示：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/258.010162.210204.01038完全沉淀時的pH范圍9.66.434對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的溶液的說法，比較合理的()A向該混合溶液

4、中加入少量鐵粉即能觀察到紅色固體析出B向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到藍(lán)色沉淀C該混合溶液中c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54D向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH為34，然后過濾，可得到純凈的CuSO4溶液參考答案：C9. 日常所用干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2氧化吸收H2），電極反應(yīng)可簡化為：Zn2e-Zn2；2NH42e-2NH3H2（NH3再用于結(jié)合Zn2）。根據(jù)上述敘述判斷下列說法中正確的是A干電池中Zn為正極，碳為負(fù)極B干電池工作時，電流由Zn極經(jīng)外電路流向碳極C干電池長時間連續(xù)使用時內(nèi)裝糊狀物可能

5、流出腐蝕電器D干電池可以實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化參考答案：C10. 兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，它們不可能是A一種陽離子和一種陰離子B一種單質(zhì)和一種化合物分子C一種分子和一種離子D一種原子和一種分子參考答案：AC略11. 下列離子方程式中正確的是（ ）A. 稀硫酸滴在銅片上：Cu 2H Cu2 H2B. 硫酸鈉與氯化鋇溶液混和：SO42 Ba2 BaSO4C. 硝酸滴在石灰石上：CaCO3 2H Ca2 H2CO3D. 氧化銅與硫酸混和： Cu2 SO42 CuSO4參考答案：B略12. 下列說法錯誤的是（ ）A.石油中含有C5-C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽

6、油B.含C18以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油C.煤是由有機物和無機物組成的復(fù)雜的混合物D.煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來參考答案：D略13. 下列各組微粒半徑（r）之比小于1的是 ()A B C D參考答案：A略14. NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A1 mol NaCl固體溶于1 L水所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L1B2.3 g鈉轉(zhuǎn)化為鈉離子時失去的電子數(shù)目為0.1NAC常溫常壓下，11.2 L H2所含的原子數(shù)目為NAD28 g氮氣所含的原子數(shù)目為NA參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù)分析：A、1 mol NaCl固體溶于1

7、 L水所得溶液體積大于1L；B、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鈉失電子數(shù)計算；C、常溫常壓下，11.2 L H2的物質(zhì)的量不是0.5mol；D、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合氮氣分子式計算；解答：解：A、1 mol NaCl固體溶于1 L水所得溶液體積大于1L，溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度小于1 mol?L1，故A錯誤；B、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量=0.1mol，結(jié)合鈉失電子數(shù)計算轉(zhuǎn)化為鈉離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA，故B正確；C、常溫常壓下，11.2 L H2的物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯誤；D、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量=1mol，結(jié)合氮氣分子式計算所含的原子數(shù)目為2NA，故D錯誤；故選B點評：本題

8、考查阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件應(yīng)用，物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單15. 下列說法正確的是 （ ）A. H2、D2和T2互稱為同素異形體 B. 和互稱為同分異構(gòu)體C. 35Cl和37Cl 互稱為同位素 D. CH3CH3和CH3CH=CH2互稱為同系物參考答案：C【詳解】A、H2、D2、T2都是氫元素組成的單質(zhì)，結(jié)構(gòu)相同，屬于同一物質(zhì)，A錯誤；B、和都是甲烷的二氯代物，沒有同分異構(gòu)體，屬于同種物質(zhì)，B錯誤；C、35Cl和37Cl的質(zhì)子數(shù)都為17，中子數(shù)分別為18、20，屬于同位素，C正確；D、CH3CH3和CH3CH=CH2的結(jié)構(gòu)不相似，不能互為同系物，D

9、錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查同系物、同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體、同一物質(zhì)的區(qū)別，注意把握概念的內(nèi)涵與外延。同系物的判斷是解答的易錯點，注意同系物指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物，官能團數(shù)目和種類須相等，組成元素必須相同。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾后溶液呈無色；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；另取中過濾后的溶液

10、加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。試根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_，一定不含的物質(zhì)是_，可能含有的物質(zhì)是_。(以上各種物質(zhì)均寫化學(xué)式)（2）寫出下列步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_；_；_。參考答案：(1)Ba(NO3)2、Na2CO3、 NaCl CuSO4 KNO3 (2)Ba2CO32=BaCO3 BaCO32H=Ba2CO2H2O ClAg= AgCl試題分析：將部分粉末加入水中，溶液呈無色，說明一定不含有CuSO4；振蕩，有白色沉淀生成，說明一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3生成碳酸鋇白色沉淀；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶

11、解，并有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸鋇沉淀；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，生成的是硫酸鋇沉淀；另取中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，一定含有氯化銀沉淀，說明一定含有NaCl；解析：根據(jù)以上分析，（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba(NO3)2、Na2CO3、 NaCl，一定不含的物質(zhì)是CuSO4，可能含有的物質(zhì)是KNO3。（2）寫出下列步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：步驟中Ba(NO3)2、Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，離子方程式是Ba2CO32=BaCO3；步驟，向的沉淀物碳酸鋇中加入足量稀硝酸生成硝酸鋇、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是BaCO32H=Ba2CO2H2

12、O；另取中過濾后的溶液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀一定是氯化銀，反應(yīng)的離子方程式為： Ag+Cl-=AgCl。點睛：書寫離子方程式時，單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)不能拆寫為離子。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）如右圖所示裝置中：（1）正極材料 負(fù)極電極反應(yīng)式為 電池的總反應(yīng)離子方程式為 （2）當(dāng)原電池工作一段時間產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2 為6.72L時，轉(zhuǎn)移電子 mol；此時消耗負(fù)極材料 克參考答案：Mg（1分） Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O （2分） Al-3e-+4OH-=AlO2-+3H2（2分） 0.6 （1分） 5.4（

13、2分）18. 有下列反應(yīng)：由乙烯制乙醇 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸反應(yīng) 用丙烯制聚丙烯其中屬于取代反應(yīng)的是（填序號，下同），屬于氧化反應(yīng)的是 ，屬于加成反應(yīng)的是 ，屬于加聚反應(yīng)的是 。參考答案： 、 、 、 19. 在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4液態(tài))和氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時即產(chǎn)生大量N2和水蒸氣并放出大量熱。已知0.4 mol N2H4(l)與足量H2O2(l)反應(yīng)生成N2和水蒸氣放出256.65 kJ的熱量。(1)寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。(2)已知H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1，則16 g 液態(tài)肼與足量H2O2(l)反應(yīng)生成N2和液態(tài)水時，放出熱量_kJ。(3)上述反應(yīng)用于火箭推進器，除釋放出大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的特點是_。參考答案