四川省宜賓市三元中學2022年高一化學月考試題含解析

1、四川省宜賓市三元中學2022年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述不正確的是（ ）ANH3易液化，液氨常用作制冷劑B濃HNO3和活潑金屬反應時主要得到NO2 C稀HNO3和活潑金屬反應時主要得到氫氣D銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處參考答案：C略2. 下列選項中描述的過程能實現(xiàn)熱能轉化為化學能的是A. 燃料電池B. 火力發(fā)電C. 可燃冰燃燒D. 煅燒石灰石參考答案：D【詳解】A.燃料電池是化學能轉化為電能，故錯誤；B.火力發(fā)電是化學能轉化為熱能，熱能轉化為動能，

2、最后轉化為電能，故錯誤；C.可燃冰燃燒是化學能轉化為熱能，故錯誤；D.煅燒石灰石是熱能轉化為化學能，故正確。故選D。3. （雙選）在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）AK+、MnO4、Na+、Cl BK+、Na+、NO3、CO32CCa2+、HCO3、C1、K+ DBa2+、Na+、Cl、NO3參考答案：BD考點：離子共存問題 專題：離子反應專題分析：堿性溶液中存在大量的OH，離子之間不能結合生成氣體、沉淀、水等，則離子能大量共存，并注意離子的顏色來解答解答：解：AMnO4有顏色，不符合題目要求，故A錯誤；B溶液無色，堿性條件下不發(fā)生任何反應，可大量共存，故B正確；C堿性條件下

3、Ca2+、HCO3反應生成沉淀和水，不能大量共存，故C錯誤；D溶液無色，堿性條件下不發(fā)生任何反應，可大量共存，故D正確故選BD點評：本題考查離子的共存問題，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，熟悉離子之間的反應及常見離子在水中的顏色即可解答，難度不大4. 對可逆反應4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是（ ）A. 達到化學平衡時，4正（O2）= 5逆（NO）B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)C. 達到化學平衡時，若增大容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大D. 化學反應速率關系是：2正（NH

4、3）= 3正（H2O）參考答案：A略5. 下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 （） A鹽酸 BCa(OH)2 CBaSO4 DSO2參考答案：D略6. 已知反應A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g) 在某段時間以A的濃度變化表示的化學反應速率為1 molL-1min-1，則此段時間內(nèi)表示此反應的化學反應速率正確的為A. v(B) = 1.5 molL-1min-1 B. v(B)=3 molL-1min-1C. v(D) = 2 molL-1min-1 D. v(C) = 1 molL-1min-1參考答案：B略7. 10g 10%的氫氧化鈉溶液稀釋成50 mL,所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為A.

5、 0.02 mol/L B. 0.05 mol/LC. 0.25 mol/L D. 0.5 mol/L參考答案：D試題分析：10 g 10%的氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉質(zhì)量1g，n=1/40=0.025mol,所以C=0.025mol/0.05L=0.5 mol8. 下列離子方程式書寫正確的是A. FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2+Cl2Fe3+2ClB. 稀鹽酸與小蘇打溶液混合：CO+2H+CO2+H2OC. 雞蛋殼溶于食醋：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD. AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH參考答案：D略9. 下列物質(zhì)的變化，不能通過一

6、步化學反應完成的是( ) ASSO3 BSiO2Na2SiO3 CNa2O2Na2CO3 DSiO2H2SiO3 參考答案：AD略10. 關于1mol/L K2SO4溶液的下列說法正確的是（）A溶液中含有1molK2SO4B1molK2SO4溶于1L水中C溶液中c（K+）=2mol/LD1L溶液中含1molK+，1molSO42參考答案：C考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算 專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：1mol/L K2SO4溶液表示1L溶液中含有1mol硫酸鉀A、溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液的濃度、體積有關B、1molK2SO4溶于水配成1L溶液，濃度為1mol/L，不是溶劑的體積為1LC、硫酸鉀

7、完全電離，根據(jù)硫酸鉀的化學式可知，溶液中鉀離子濃度為硫酸鉀溶液濃度的2倍D、1mol/L K2SO4溶液中鉀離子濃度為2mol/L，硫酸根離子濃度為1mol/L根據(jù)n=cV計算離子的物質(zhì)的量解答：解：A、溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液的濃度、體積有關，為告訴溶液體積，無法計算溶質(zhì)硫酸鉀的物質(zhì)的量，1L1mol/L K2SO4溶液，含有1mol硫酸鉀，故A錯誤B、1molK2SO4溶于水配成1L溶液，濃度為1mol/L，溶液的體積為1L，不是溶劑的體積為1L，故B錯誤；C、硫酸鉀完全電離，根據(jù)硫酸鉀的化學式可知，1L1mol/L K2SO4溶液中鉀離子濃度為2mol/L，故C正確；D、1mol/L K2S

8、O4溶液中鉀離子濃度為2mol/L，硫酸根離子濃度為1mol/L1L該溶液中含K+的物質(zhì)的量為1L2mol/L=2mol，含SO42的物質(zhì)的量為1L1mol/L=1mol，故D錯誤故選：C點評：考查物質(zhì)的量濃度計算及對物質(zhì)的量濃度的理解，難度較小，注意溶質(zhì)離子濃度的計算11. 配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，下列操作中正確的是A. 將NaCl固體直接放在托盤天平的托盤上稱量B. 選擇儀器時，使用100 mL容量瓶C. 配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒D. 定容時，俯視確定凹液面與刻度線相切參考答案：B【詳解】A.稱量NaCl固體時，應將NaCl固體放在稱量紙上稱量,

9、故A錯誤；B.配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液,應使用100 mL容量瓶，故B正確；C、配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒,導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,根據(jù)c=n/V可以知道,配制的溶液濃度偏低,故C錯誤;D.俯視確定凹液面與刻度線相切,會導致加入的蒸餾水體積偏小,根據(jù)c=n/V可以知道,配制的溶液濃度偏高,故D錯誤;答案：B。【點睛】根據(jù)c=n/V可知,一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的,誤差分析時,關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化,若n比理論值小,或V比理論值大時,都會使所配溶液濃度偏小;若n比理論值大,或V比理論

10、值小時,都會使所配溶液濃度偏大.12. 某無色透明的混合氣體中可能含有Cl2 、O2 、HCl 、NH3 、NO 、NO2 中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此混合氣體通過濃H2SO4后，體積縮小，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是 （ ）A肯定有O2 B肯定沒有Cl2 、NH3 、NO2 C肯定有NH3 、NO、HCl D肯定只有NH3和NO參考答案：D略13. 實驗室驗證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知：PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd)，下列說法錯誤的是A 裝置的儀器還可以制取H2氣體B 裝置中石灰水變渾濁后，再點燃酒精燈C 裝置中

11、分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4D 裝置中有黑色沉淀，發(fā)生的反應是PdC12+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1參考答案：C14. 應用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是 堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低 砹（At）是VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl 硒（Se）的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱 第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性 第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱 A B C只有 D參考答案：B15. 在反應H2S+H2SO4=SSO2+2H2O中，若有32g硫生成則轉移電子為()A. 6 mol B.

12、 2 mol C. 3 mol D. 4 mol參考答案：B【分析】在反應H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O中，H2SS，H2SO4SO2，結合化合價的變化計算轉移電子的物質(zhì)的量?！驹斀狻縩(S)=，在反應H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O中，H2SS，H2SO4SO2，S的化合價升降變化數(shù)值都為2，所以由方程式可知，生成1molS，轉移的電子的物質(zhì)的量為2mol，故選項B合理。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）如圖為實驗室制氣的常見裝置，A、B、C、D、E為加入的試劑。按要求回答下列問題：（1）如A為濃鹽酸、B為MnO2、C為品紅溶液、D為KI淀粉溶液。則

13、：C最后的現(xiàn)象是：_；D開始的現(xiàn)象是：_；試劑E是：_。（2）如A為濃硫酸、B為木炭粉、C為品紅溶液、D為酸性KMnO4溶液、E為石灰水。用該實驗可證明產(chǎn)物中有SO2和CO2。則：證明產(chǎn)物中有SO2的現(xiàn)象是：_；可證明產(chǎn)物中有CO2的兩個現(xiàn)象，分別是：_；_。參考答案：（每空2分，共12分）（1）品紅褪色；溶液變藍色；NaOH溶液。（2）品紅褪色；D酸性KMnO4溶液沒有褪色， E變渾濁。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 植物油與動物油相比較,哪類油的不飽和度高?選用油脂時應如何考慮油脂種類對人體健康的關系? 參考答案：植物油中含有較多的C = C等不飽和鍵,而動物油（脂肪）含

14、飽和烴基較多.攝入動物脂肪過多，體內(nèi)多余的脂肪水解成的飽和高級脂肪酸會導致人體發(fā)胖, 使血液中膽固醇的含量和低密度脂蛋白含量增高，并增加血小板的血栓性，容易引發(fā)高血壓，心腦血管疾病及糖尿病。而不飽和高級脂肪酸能降低血液中膽固醇和低密度脂蛋白的含量，從而減少心血管的疾病發(fā)生的幾率。18. 用多種方法鑒別下列兩組白色粉末物質(zhì)(注：能夠?qū)懟瘜W方程式的寫出化學反應方程式；鑒別方法可以不用填滿，若序號不夠也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2 （2）CaCO3和Na2SiO4 參考答案：（1）焰色反應法：焰色反應為黃色的是Na2CO3，余者為SiO2。酸液產(chǎn)氣法：分別取少許待測粉末，滴加稀鹽酸，能夠產(chǎn)生氣體的是Na2CO3；不反應的是SiO2?；瘜W方程式：Na2CO32HCl2 NaClH2OCO2（2）焰色反應法：焰色反應為磚紅色的CaCO3和，黃色的為Na2SiO4。酸液產(chǎn)氣法：分別取少許待測粉末，滴加稀鹽酸，能夠產(chǎn)生氣體的是CaCO3，剩余的為Na2SiO3。CaCO32HClCaCl2H2OCO219. （12分）某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：（1）第步涉及的分離實驗方法是_（填操作名稱）。加