四川省宜賓市李端中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、四川省宜賓市李端中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是A往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應(yīng)2SO2O22SO3的反應(yīng)速率B用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C對于C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)的反應(yīng)，加入固體炭，反應(yīng)速率加快D100 mL 2 molL-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變參考答案：A2. 下列說法正確的是：A硫是一種淡黃色能溶于水的晶體 B標(biāo)況下，22.4L SO2

2、和22.4L SO3所含分子數(shù)均為NACS粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3 D銅絲擦亮后伸入硫蒸氣中，產(chǎn)物是Cu2S 參考答案：D3. 在丙烯；氯乙烯；溴苯；甲苯四種有機化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)的是（）A BC D參考答案：B解：丙烯CH2=CHCH3中有一個甲基，甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，因此所有原子不可能處于同一平面上，故錯誤；乙烯具有平面型結(jié)構(gòu)，CH2=CHCl看作是一個氯原子取代乙烯中的一個氫原子，所有原子在同一個平面，故正確；苯是平面結(jié)構(gòu)，溴苯看作是一個溴原子取代苯中的一個氫原子，所有原子在同一個平面，故正確；甲苯中含有一個甲基，甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，因此所有原子不可

3、能處于同一平面上，故錯誤；故選：B4. 下列現(xiàn)象或應(yīng)用與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是A. 三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀B. 在河流入海處易形成沙洲C. 一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路D. 在豆?jié){里加入鹽鹵或石膏制成豆腐參考答案：A【詳解】A向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，與膠體性質(zhì)無關(guān)，A符合；B河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇是可以發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，與膠體有關(guān)，B不符合；C蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從

4、側(cè)面可以看到一束光亮的通路是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象，和膠體性質(zhì)有關(guān)，C不符合；D豆?jié){具有膠體的性質(zhì)，向其中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質(zhì)硫酸鈣等，可以使豆?jié){凝聚，與膠體有關(guān)，D不符合；答案選A。5. 在酸性溶液中，可大量共存的離子是（）AK+Na+OHSO42BMg2+SO42NH4+ClCK+Na+HCO3ClDK+ Na+ NO3CO32參考答案：B【考點】離子共存問題【分析】酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答【解答】解：AH+、OH結(jié)合生成水，不能大量共存，故A不選；B酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；CH+、HCO3

5、結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故C不選；DH+、CO32結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故D不選；故選B6. 除去銅粉中混的有少量氧化銅，其主要操作過程是（ ）A.在空氣中燃燒 B.加適量稀硫酸、微熱、過濾C.加適量水、微熱、過濾 D.加適量稀硫酸、微熱、蒸發(fā)參考答案：B略7. 右圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是()A原子半徑：WZYXB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZWXYCW的最高正化合價與負(fù)化合價的絕對值可能相等DZ的最高價氧化物的水化物可能為強堿參考答案：C8. X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示若這三種元素

6、的原子序數(shù)之和為32，則Y元素是（）XZYA碳B硫C氧D氯參考答案：B【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用【分析】由X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置可知，X、Z為第二周期元素，Y為第三周期元素，結(jié)合這三種元素的原子序數(shù)之和為32計算出質(zhì)子數(shù)，然后確定元素【解答】解：由X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置可知，X、Z為第二周期元素，Y為第三周期元素，設(shè)Y的質(zhì)子數(shù)為m，則X的質(zhì)子數(shù)為m9，Z的質(zhì)子數(shù)為m7，則m+m9+m7=32，解得m=16，所以Y為硫，故選B9. 下列不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵?）A. 比較蘇打和小蘇打的熱穩(wěn)定性B. 檢查裝置的氣密性C. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液D. 證明氨氣極易

7、溶于水參考答案：A試題分析：A項：加熱的溫度不一樣，故錯。故選A。點評：本題考查無機物的性質(zhì)，難度不大，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握，加強基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)掌握。10. 取3張藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃上，然后按順序分別滴加濃硝酸、濃硫酸、新制的氯水，3張試紙最后呈現(xiàn)的顏色是()A. 白、紅、 白 B. 紅、黑、紅 C. 紅、紅、白 D. 白、黑、白參考答案：D因硝酸具有強氧化性，能使試紙褪色，則滴加濃硝酸，先變紅后褪色，最后為白色；因98.3%的硫酸為濃硫酸，具有脫水性，則能使藍(lán)色石蕊試紙最后變?yōu)楹谏?；因氯水中含有鹽酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，則在試紙上滴加氯水，先變紅后褪色，最后為白色。故選D。

8、點睛：本題考查硝酸、硫酸、氯水的性質(zhì)，明確酸堿指示劑的變色、具有漂白性的物質(zhì)等即可解答。硝酸的漂白是學(xué)生解答中的易錯點。11. 下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是( )A.H2 + S H2S B. 2H2 + O2 2H2O C. SO2 + H2O H2SO3 D. 2SO2 + O2 2SO3參考答案：B略12. W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表下列說法正確的是A氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：XW B最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YXC離子半徑：ZW DZ的氧化物中含有非極性共價鍵參考答案：B13. 有機物分子中的原子(團)之間會相互影響，導(dǎo)致相同的原子(團)表現(xiàn)不同的性質(zhì)。下列各項的事實不

9、能說明上述觀點的是： A甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲基環(huán)己烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)C苯酚與溴水可直接反應(yīng)，而苯與液溴反應(yīng)則需要鐵作催化劑D苯酚可以與NaOH反應(yīng)，而乙醇不能與NaOH反應(yīng)參考答案：B14. 下列敘述正確的是（）A離子化合物中可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵B共價化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵D雙原子分子中的共價鍵，一定是非極性鍵參考答案：A考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型分析：A含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵

10、，只含共價鍵的化合物是共價化合物；B共價化合物中一定不含離子鍵，離子化合物中可能含有共價鍵；C構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中可能不含化學(xué)鍵；D同種元素的雙原子分子中含有非極性鍵，不同元素的雙原子分子中只含極性鍵解答：解：A含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，如KOH等，只含共價鍵的化合物是共價化合物，所以共價化合物中只含共價鍵，故A正確；B只含共價鍵的化合物是共價化合物，所以共價化合物中一定不含離子鍵，離子化合物中可能含有共價鍵，如過氧化鈉等，故B錯誤；C構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中可能不含化學(xué)鍵，如稀有氣體中只含分子間作用力不含化學(xué)鍵，故C錯誤；D同種元素的雙原子分子中含有非極性鍵，如

11、氧氣等，不同元素的雙原子分子中只含極性鍵，如HCl等，故D錯誤；故選A點評：本題考查化學(xué)鍵和物質(zhì)的關(guān)系，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，采用舉例法分析解答，易錯選項是C15. 分類法是研究化學(xué)的一種重要方法，下列乙中的物質(zhì)與甲的分類關(guān)系匹配的是選項甲乙A干燥劑濃硫酸、石灰石、無水氯化鈣B弱電解質(zhì)冰醋酸、氨氣、水C空氣質(zhì)量檢測物質(zhì)氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅參考答案：CA、石灰石是碳酸鈣，不能做干燥劑，A錯誤；B、氨氣是非電解質(zhì)，B錯誤；C、氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均是空氣質(zhì)量檢測物質(zhì)，C正確；D、一氧化碳不是酸性氧化物

12、，與堿不反應(yīng)，D錯誤，答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學(xué)生為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，進(jìn)行以下實驗。（1）向100mL稀硫酸中加入過量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下：時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310在01、12、23、34、45min各時間段中：反應(yīng)速率最大的時間段是_min,主要的原因可能是_;反應(yīng)速率最小的時間段是_min,主要的原因可能是_。為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量,可以在稀硫酸中加入_(填序號)。a蒸餾水 bNaOH溶液 cNaNO3溶液 dNa2CO3溶液（2）進(jìn)行以下對比實驗并記錄實驗現(xiàn)象。實驗

13、實驗 ：另取兩支試管分別加入5mL5%eH2O2溶液和5mL10%H2O2溶液，均未觀察到有明顯的氣泡產(chǎn)生。雙氧水分解的化學(xué)方程式是_。實驗的目的是_。實驗未觀察到預(yù)期現(xiàn)象，為了達(dá)到該實驗的目的，可采取的改進(jìn)措施是_。參考答案：(1) 23 反應(yīng)放熱，溫度升高，速率加快 45 溶液中H+濃度很小 a (2) 2H2O2=2H2O+O2 探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液或水浴加熱分析：（1）.反應(yīng)速率的快慢可根據(jù)單位時間內(nèi)生成氣體的體積大小判斷；根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析；（2）過氧化氫在催化劑存在條件下分解生成氧氣和水,據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;根據(jù)試管A

14、、B實驗操作的異同點判斷實驗?zāi)康?；氯化鐵在雙氧水的分解中起到了催化作用；可以同時提高兩個試管溫度,增大反應(yīng)速率,使實驗現(xiàn)象更加明顯。詳解: (1)在01、12、23、34、45min各時間段中,V分別為50mL、(120-50)mL=70mL、（232-120）mL=112mL、(290-232)mL=58mL、(310-290)mL=20mL,所以反應(yīng)速率最快的是2min3min、最慢的是45min;在2min3min內(nèi)反應(yīng)放熱，溫度升高，速率加快；在45min溶液中H+濃度很小，速率減慢； a加入水，氫離子濃度減小、氫離子總物質(zhì)的量不變，所以符合條件，故a正確；b加氫氧化鈉溶液，硫酸和氫氧

15、化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，導(dǎo)致和鋅反應(yīng)的氫離子總物質(zhì)的量減少，不符合條件，故b錯誤；c加NaNO3溶液，溶液中相當(dāng)于加入硝酸，硝酸具有強氧化性，和鋅反應(yīng)不生成氫氣，不符合條件，故c錯誤；d加Na2CO3溶液，硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，導(dǎo)致和鋅反應(yīng)的氫離子總物質(zhì)的量減少，不符合條件，故d錯誤；故選a；（2）過氧化氫分解生成水和氧氣，反應(yīng)方程式為2H2O2=2H2O+O2，因此，本題正確答案是: 2H2O2=2H2O+O2；分別在試管A、B中加入5mL5%eH2O2溶液,各滴入12滴1mol/L的FeCl3溶液,待試管中均有適量氣泡出現(xiàn),說明過氧化氫分解能發(fā)生,試管A、B中均有適量氣

16、泡出現(xiàn)時,將試管A放入盛有5左右冷水的燒杯中,將試管B放入盛有40左右熱水的燒杯中,兩支試管不同點是試管A的溫度比試管B的溫度低,說明研究的是溫度對反應(yīng)速率的影響; 因此，本題正確答案是: 探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有濃度、溫度、氣體的壓強、催化劑、固體的表面積,為加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)現(xiàn)象明顯,可從溫度或催化劑的影響角度考慮,如:將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中,或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/L的FeCl3溶液,觀察產(chǎn)生氣泡的速率,因此，本題正確答案是: 滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液或水浴加熱。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

17、 （8分）有效地利用現(xiàn)有新能源和開發(fā)新能源已受到各國的重視。(1)可用改進(jìn)汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能。例如，加入CH30C(CH3)3來生產(chǎn)“無鉛汽油”。 H3COC(CH3)3分子必存在的原子間連接形式有 。(填寫編號，多選倒扣分) C=0 C=C (2)天然氣的燃燒產(chǎn)物無毒、熱值高、管道輸送方便，將成為我國西部開發(fā)的重點之一，天然氣常和石油伴生，其主要的成分是 。能說明它是正四面體而非正方形平面結(jié)構(gòu)的理由是 。(填寫編號) 其一氯取代物不存在同分異構(gòu)體 其二氯取代物不存在同分異構(gòu)體 （3）1980年我國首次制成一輛燃?xì)淦?，乘員12人，以50km/h行駛了40km。為了有效發(fā)展民用

18、氫能源，首先必須制得廉價的氫氣。下列可供開發(fā)又較低經(jīng)濟的制氫方法是 （填寫編號，多選倒扣分）電解水 鋅和稀硫酸反應(yīng) 光解海水其次，制得純氫氣后，還需要解決的問題是 。（寫出其中的一個）參考答案：略18. （8分）下圖中AG均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、G為非金屬單質(zhì)，A為黑色固體、G為氣態(tài)；D、F都是大氣污染物，主要來源于汽車尾氣，而且D為紅棕色。請回答以下問題：（1）A元素在元素周期表中位于 周期 族 ，C的化學(xué)式是_。（2）寫出D與E反應(yīng)轉(zhuǎn)化為F和B的化學(xué)方程式_。（3）在常溫下，B的稀溶液也可與Cu反應(yīng)生成F。此反應(yīng)的離子方程式： 。參考答案：（8分） 第二或第