四川省宜賓市熊家廟中學高二化學上學期期末試卷含解析

1、四川省宜賓市熊家廟中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)中能用來鑒別甲酸、乙酸、乙醇、乙醛四種無色溶液的是 A新制Cu(OH)2懸濁液 B溴水 C酸性KMnO4-溶液 DFeCl3溶液參考答案：A略2. 甲醛與單烯烴的混合物含氧的質(zhì)量分數(shù)為x，則其含碳的質(zhì)量分數(shù)是（）A. B. C. D.無法確定參考答案：A略3. 下列各組物質(zhì)的顏色變化，可用勒夏特列原理解釋的是A壓縮H2與I2（g）反應的平衡混合氣體，顏色變深B向盛有NO2的集氣瓶中投入活性炭，顏色變淺C蔗糖中滴入濃硫酸會變黑 D

2、光照氯水，顏色變淺參考答案：D略4. 下列兩個反應的類型相同的是A.由乙炔制氯乙烯；甲烷與氯氣在光照條件下反應B.溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱；乙醇制得乙烯C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.溴乙烷和氫氧化鈉溶液共熱；苯酚和氫氧化鈉溶液反應參考答案：B略5. 可以認為麥芽糖分子是2個葡萄糖分子經(jīng)分子間脫水反應而形成的。若按此理解10個葡萄糖分子形成鏈狀化合物的化學式應為（ ）AC60H120O60 BC60H100O52 CC60H102O51 DC60H112O51參考答案：C略6. 700時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應：CO(g)H

3、2O(g) CO2(g)H2(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2t1）反應時間/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是 （ ）A反應在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)0.40/t1 molL1min1,反應在t1時未達平衡，在t2時達到平衡B保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達平衡時， n(CO2)0.40 mol。C保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時 CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)增大D溫度升至800，上述反應平衡常數(shù)為

4、0.64，則正反應為吸熱反應參考答案：BC略7. 從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于 （ ） A金屬的化合價高低 B金屬的活動性大小 C金屬的導電性強弱 D金屬在地殼中的含量多少參考答案：B略8. 下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是（）ANH3、H2O BSO2、SCl2 CPCl3、SO3 DCH4、P4參考答案：A考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷 專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：分子空間結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極

5、性分子；中心原子的雜化類型為sp3，說明該分子中心原子的價層電子對個數(shù)是4，價層電子對個數(shù)=鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=（axb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)，據(jù)此判斷解答：解：ANH3中N原子形成3個鍵，有1個孤電子對，為sp3雜化，分子構(gòu)型為三角錐形，空間結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子；H2O中O原子形成2個鍵，有2個孤電子對，為sp3雜化，分子構(gòu)型為V形，空間結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子，故A正確；BSO2中S原子形成2個鍵，孤電子對個數(shù)=（622）=1，價層電子對數(shù)為3，為sp2雜化，分子構(gòu)型為V形，空間結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子；

6、SCl2中S原子形成2個鍵，孤電子對個數(shù)=（621）=2，價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化，分子構(gòu)型為V形，空間結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子，故B錯誤；CPCl3中P原子形成3個鍵，孤電子對個數(shù)=（531）=1，價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化，分子構(gòu)型為三角錐形，空間結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子；SO3中S原子形成3個鍵，孤電子對個數(shù)=（623）=0，價層電子對數(shù)為3，為sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)對稱為非極性分子，故C錯誤；DCH4中C原子形成4個鍵，孤電子對個數(shù)為0，價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化，分子構(gòu)型正四面體形，空間結(jié)構(gòu)對稱為非極性分子；P4中P原子形成3個鍵，有1個孤電子對，價層電子對

7、數(shù)為4，為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)對稱為非極性分子，故D錯誤；故選A點評：本題考查了原子雜化方式的判斷、極性分子和非極性分子的判斷，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可，題目難度中等9. 下列反應的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒有同分異構(gòu)體，其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應是 A異戊二烯（ ）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應B2氯丁烷（ ）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應C甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應D2丙醇一定條件下發(fā)生消去反應參考答案：D略10. 在密閉容器中，對于反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列操作能增大反應速率并使平衡右移的是( ) A降

8、低體系溫度 B增大體系容積 C移去SO3 D通入O2 參考答案：D略11. 常溫下，將pH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合，完全反應后，溶液中離子濃度關系正確的是 A、c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H) B、c(NH4+)c(Cl)c(H)c(OH) C、c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH) D、c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H)參考答案：A略12. 藥物是人類抵御疾病的重要武器之一。下列有關藥物的說法不正確的是（ ）A.“胃得樂”（主要成分為碳酸鎂）是一種抗酸藥B.“阿司匹林”是一種重要的抗生素C.青霉素能抑制細菌細胞壁的生長，致使細菌因細胞破裂而死亡D.鴉片嗎啡海洛

9、因等這些物質(zhì)屬于毒品參考答案：B略13. 下圖中，表示正反應是吸熱反應的是() 參考答案：A略14. 下列說法中正確的是 A. 植物油能使溴水褪色 B. 植物油、牛油、甘油、汽油統(tǒng)稱為油脂 C. 葡萄糖可水解生成乳酸（C3H6O3） D. 油脂和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應的高分子化合物參考答案：A略15. 下列事實可以證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是（ ） 0.1 mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅 0.1 mol/L的氯化銨溶液的pH約為5 在相同條件下，氨水溶液的導電性比強堿溶液弱 銨鹽受熱易分解 A、 B、 C、 D、參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 配制480mL

10、0.5 molL-1的NaOH溶液，試回答下列問題。（1）計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為 。（2）配制方法：設計五個操作步驟。向盛有NaOH固體的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線23處；NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；在燒懷中加入少量的蒸餾水，小心洗滌23次后移入容量瓶；改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。試將操作步驟正確排序 。（3）某學生實際配制NaOH的溶液的濃度為0.48 molL-1，原因可能是 。A、使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B、容量瓶中原來存有少量蒸餾水C、溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌D、膠頭滴管加水定容時仰視刻度參考答案：（1） 10.0g (2) (3) A C D 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （1）用惰性電極電解飽和NaCl溶液，請寫出： 陽極的電極反應為： ； 總反應離子方程式： 。 要使電解后的溶液恢復到和原溶液一樣，則應加入一定量的 。（2）用電解法精煉粗銅，電解液選用CuSO4溶液。請回答： 陽極的電極材料是 ，電極反應式是 ； 陰極電極的材料是 ，電極反應式是 。（雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）參考答案：略18. 填表。微粒電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)最外層電子數(shù)1737Cl818O1327Al1634S2-參考答案：微粒電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)