四川省巴中市通江縣廣納中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、四川省巴中市通江縣廣納中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 一定條件下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為122X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化容器中氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成n mol XA BC D參考答案：C2. 將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是 A2:3 B3:2 C1:2 D1

2、:1參考答案：A3. 以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是()AHe B. C1s2 D.參考答案：D略4. 一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的：NaOH固體 H2O NH4Cl固體 CH3COONa固體 NaNO3固體 KCl溶液 ( )A B C D 參考答案：A略5. 使用一種試劑即可將酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4種無(wú)色液體區(qū)分開來(lái)（ ）A.FeCl3溶液 B.溴水 C.KMnO4溶液 D.金屬鈉參考答案：B略6. 已知吡啶()與苯環(huán)性質(zhì)相似。有機(jī)物M與磷酸在一定條件下形成磷酸吡醛，磷酸吡醛是細(xì)胞的重要組

3、成部分。下列說(shuō)法不正確的是AM能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B1 mol M能與金屬鈉反應(yīng)，消耗2 mol NaC1 mol磷酸吡醛與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOHDM與足量H2反應(yīng)后所得有機(jī)物的分子式為C8H17O3N參考答案：C略7. 某烯烴與H2加成后得到2,2二甲基戊烷，該烯烴的名稱是（ ）.2,2二甲基3戊烯 .2,2二甲基2戊烯.2,2二甲基1戊烯 .4,4二甲基2戊烯參考答案：D略8. 中和相同體積、相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三種稀溶液，所需相同濃度的NaOH溶液的體積為V1、V2和V3，則 ( )A、V1V2V3 B、V3V2V1 C、V3V1=

4、V2 D、V1V2=V3參考答案：C略9. 有機(jī)物是種類最多的物質(zhì)，下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是AH2CO3 BC60 CHCHO DCH3OH參考答案：CD10. 用酒精消毒的原理是A溶解作用 B還原作用 C鹽析作用 D變性作用參考答案：D11. 某恒容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g） 2C（g） H0；下列圖像能正確表達(dá)其含義的是 參考答案：D略12. 下列措施不符合節(jié)能減排的是( ) A大力發(fā)展火力發(fā)電,解決電力緊張問(wèn)題 B在屋頂安裝太陽(yáng)能熱水器為居民提供生活用熱水 C用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫,并回收石膏 D用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，

5、作家庭燃?xì)鈪⒖即鸢福篈略13. 用生石灰中和法阻止海水酸化是人們的一種設(shè)想。生石灰(CaO)屬于A酸 B堿 C鹽 D氧化物 參考答案：D略14. 符號(hào)為N的能層最多能容納的電子數(shù)是 （） A18 B32 C14 D15參考答案：B略15. 下列物質(zhì)有固定熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的是（ ） A.冰醋酸 B.汽油 C.煤 D.天然氣參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 已知20時(shí)某些物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1atm時(shí)1體積水中能溶解的氣體體積）物質(zhì)NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9又知侯氏聯(lián)合制堿法主要原理：NaCl（飽和）+ NH3

6、 + CO2 + H2O = NaHCO3+ NH4Cl（1）該反應(yīng)能夠成功進(jìn)行的原因有 ， ， 。（2）實(shí)際生產(chǎn)中先向飽和食鹽水中通入NH3至飽和，再通入CO2氣體至反應(yīng)完全。為什么要先通NH3？ 。（3）20時(shí)將29.25g食鹽投入109mL水中配成溶液，充分進(jìn)行以上反應(yīng)后理論上可析出NaHCO3固體 g（精確到0.1g）。參考答案：（1）NaHCO3溶解度小于NaCl；反應(yīng)生成的NaHCO3質(zhì)量大于NaCl的質(zhì)量、 水量減少。 （2）NH3溶解度大，且溶于水呈堿性，先通NH3可使反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)順利進(jìn)行 （3） 32.4 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 寫出下列化合物

7、的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：的名稱為 的名稱為 參考答案：2，2，6三甲基4乙基辛烷；3甲基2乙基1戊烯【考點(diǎn)】有機(jī)化合物命名【分析】（1）烷烴命名原則：長(zhǎng)：選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；多：遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；近：離支鏈最近一端編號(hào)；?。褐ф溇幪?hào)之和最小看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；簡(jiǎn)：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào)如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面（2）有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；（3）對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，也可以根據(jù)其相對(duì)位置，用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名；（4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的

8、最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最小【解答】解：為最常碳鏈有8個(gè)碳原子的烷烴，從左端開始編號(hào)，2號(hào)碳上有2個(gè)甲基，6號(hào)碳上有1個(gè)甲基，4號(hào)碳上有1個(gè)乙基，系統(tǒng)命名為：2，2，6三甲基4乙基辛烷；故答案為：2，2，6三甲基4乙基辛烷；為最常碳鏈為5個(gè)碳原子的烯烴，從靠近雙鍵端編號(hào)，3號(hào)碳上有個(gè)甲基，2號(hào)碳上有個(gè)乙基，系統(tǒng)命名為：3甲基2乙基1戊烯；故答案為：3甲基2乙基1戊烯18. 一定條件下，在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無(wú)雜質(zhì)）反應(yīng)生成氣體A和B當(dāng)溫度在T1時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如表：活性炭（mol）NO（mol）A（mol）B（mol）初始2.0300.10000平衡2.0000.

9、0400.0300.030在T1時(shí)，達(dá)到平衡共耗時(shí)2分鐘，則NO的平均反應(yīng)速率為 mol?L1?min1；繼續(xù)反應(yīng)，當(dāng)活性炭再消耗0.015mol時(shí)，反應(yīng)的時(shí)間 （填“大于”、“小于”或“等于”）1分鐘參考答案：0.015mol?L1?min1；大于【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算 【專題】化學(xué)平衡計(jì)算【分析】NO和活性炭（無(wú)雜質(zhì)）反應(yīng)生成A和B，由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)C（s）、NO、A、B的物質(zhì)的量變化分別為0.03mol、0.06mol、0.03mol、0.03mol，物質(zhì)的量之比為1：2：1：1，結(jié)合原子守恒可知，反應(yīng)方程式為：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）反應(yīng)速率V=，隨反應(yīng)進(jìn)行

10、，氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小，達(dá)到平衡狀態(tài)所需時(shí)間增長(zhǎng)【解答】解：NO和活性炭（無(wú)雜質(zhì)）反應(yīng)生成A和B，由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)C（s）、NO、A、B的物質(zhì)的量變化分別為0.03mol、0.06mol、0.03mol、0.03mol，物質(zhì)的量之比為1：2： 1：1，結(jié)合原子守恒可知，反應(yīng)方程式為：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）在T1時(shí)，達(dá)到平衡共耗時(shí)2分鐘，則NO的平均反應(yīng)速率為V=0.015mol?L1?min1，隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小，達(dá)到平衡狀態(tài)所需時(shí)間增長(zhǎng)，在T1時(shí)，達(dá)到平衡共耗時(shí)2分鐘消耗活性炭0.03mol，繼續(xù)反應(yīng)，當(dāng)活性炭再消耗0.015mol時(shí)，

11、反應(yīng)的時(shí)間大于1分鐘，故答案為：0.015mol?L1?min1；大于【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、反應(yīng)速率計(jì)算，影響化學(xué)平衡的因素分析等，關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的量變化確定反應(yīng)方程式，難度中等19. 下表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)： 元素編號(hào)元素性質(zhì)原子半徑（1010m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高價(jià)態(tài)+11345715最低價(jià)態(tài)243131試回答下列問(wèn)題：（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是 （填寫編號(hào)）（2）上述、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是（寫分子式） ，某元素R的原子半徑為1.021010m，該元素在周期表中位于 ，若物質(zhì)Na2R2是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物，請(qǐng)你寫出該化合物的電子式 。參考答案：（1）（2）PCl3或CCl4；第三周期A族；根據(jù)：最高正價(jià)=主族元素的族序數(shù)。因?yàn)槿N元素最高正價(jià)為+1價(jià)，因此