四川省廣元市劍閣縣鶴齡中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、四川省廣元市劍閣縣鶴齡中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，若A是一種堿，則X可能是： ()A、NH3 B、 K C、CH4 D、FeS2參考答案：B略2. 阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023mol1，下列說法中一定正確的是（） A常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合氣體所含氧原子總數(shù)為36.021023B1L0.5molL的CH3COONa溶液中含有的CH3COO數(shù)為0.56.021023C常溫常壓下，16g 14CH4所含中子數(shù)為86.021023

2、D1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 NA參考答案：答案：A3. 下列敘述正確的是（ ） A. 95純水的pH7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性 B. 常溫下，pH3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH4 C. 常溫下，0.2molL的鹽酸，稀釋至2倍后pHl D. 常溫下，pH=3的醋酸溶液，與pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH7參考答案：C略4. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子

3、數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：略5. 下列說法不正確的是 A46 g C2H6O中共用電子對(duì)數(shù)為86021023 B20 g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為106021023 C100 mL 20 molL-1 NH4HCO3溶液中NH4+ 數(shù)為026021023 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224 L NO與CO的混合氣體中含有的原子數(shù)為26021023參考答案：C略6. 下列說法中正確的是晶體中只要有陽(yáng)離子，就一定有陰離子極性分子中肯定含有極性鍵，則含有極性鍵的的分子一定是極性分子離子化合物一定含有離子鍵，則共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵VIIA族

4、單質(zhì)從上到下，熔沸點(diǎn)越來越高，則IA族單質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越來越高H2O分子間存在著氫鍵，故H2O分子比H2S分子穩(wěn)定在熔融狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)HClO4酸性比H2SO4酸性強(qiáng)，說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)A. B. C. D. 參考答案：C略7. NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是A18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NAB12g 金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAC46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD1 mol Na 與足量O2 反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子參考答案：B8. 下列操作中錯(cuò)誤的是（） A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫

5、酸，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯B.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層C.除去CO2中的少量SO2；通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D.提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振蕩、靜置分層后，取出有機(jī)層再分離參考答案：A略9. 下列各組離子一定能大量共存的是A某無色透明的酸性溶液：Cl、Na+、MnO4-、B能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na+、K+、CO32-C加入過量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、ClD常溫下PH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl、NO參考答案：D考點(diǎn)：考查離子共存問題。10. 下列反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，并既能用焓判

6、據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是 （ ） AHCl+NH3=NH4Cl B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 C.2KClO3=2KCl+3O2 D參考答案：B略11. 下列說法正確的是A僅用溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽B重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進(jìn)行分離D用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏低參考答案：B【解析】A項(xiàng)，還需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，故錯(cuò)；B項(xiàng)，冷卻速度慢，則易析出晶體，越慢晶體析出越大，正確。C項(xiàng)，乙醇和乙酸是互溶的，不分層，所以無法用分液法分離，故錯(cuò)；D項(xiàng)，未潤(rùn)洗酸式滴定管，

7、相當(dāng)稀釋了鹽酸，所用標(biāo)準(zhǔn)HCl體積增大，則計(jì)算出的NaOH濃度偏大，故錯(cuò)。 12. 某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是（ ）原溶液中的Br一定被氧化；通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化 A B C D參考答案：B略13. 某新型 “紙”電池以碳納米管和金屬鋰作為兩極，造紙用的

8、纖維素在一種離子液體X中溶解并做成隔離膜，電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：xLiC（碳納米管）LixC，下列有關(guān)說法正確的是A放電時(shí)Li+由正極向負(fù)極移動(dòng)B充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為：LixCxeCxLi+CX可能為羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物D鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低參考答案：B14. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列試劑選擇和酸化處理正確的是（ ）A定性檢驗(yàn)SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化 B為了提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化 C檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l，用HNO3酸化的AgNO3溶液 D配制FeCl2溶液時(shí)通常加少量HNO3酸化，以避免其變質(zhì)參考答案：C略15. 可

9、逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的正、逆反應(yīng)速度可用各反應(yīng)物或生成物濃度變化來表示下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（）A3v正（N2）=v逆（H2） Bv正（N2）=v逆（NH3）C2v正（H2）=3v正（NH3） Dv正（N2）=3v逆（H2）參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.專題：化學(xué)平衡專題分析：根據(jù)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)）解答解答：解：因化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)）A、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，都有v正（N2）：v逆（H2）=1：3，故A正確；

10、B、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正（N2）與v逆（NH3）之比等于1：2，故B錯(cuò)誤；C、無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都有2v正（H2）=3v正（NH3），故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正（N2）：v逆（H2）=1：3，且沒有注明正逆速率，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題主要考查平衡平衡狀態(tài)的判斷，可以抓住本質(zhì)特征：正=逆（同種物質(zhì)）分析二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下： 沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2pH3.25.212.4部分

11、陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見上表，請(qǐng)回答下列問題：（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有_（要求寫出兩條）。（2）濾渣的主要成分有_。（3）從濾液中可回收利用的主要物質(zhì)有_。（4）Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2。簡(jiǎn)述可制備Mg（ClO3）2的原因：_。按中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：_。除去產(chǎn)品

12、中該雜質(zhì)的方法是：_。參考答案：（1）適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時(shí)間（或其他合理答案） （2）Al（OH）3、Fe（OH）3（3）Na2SO4（4）在某一溫度時(shí)，NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度的變化最大；NaCl溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定差別降溫前，溶液中NaCl已飽和；降溫過程中，NaCl溶解度降低，會(huì)少量析出 重結(jié)晶根據(jù)固體廢料的變化過程，結(jié)合Fe（OH）3、Al（OH）3、Mg（OH）2完全沉淀時(shí)的pH可知，pH調(diào)節(jié)至5.5時(shí)，F(xiàn)e（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，pH調(diào)到12.5時(shí)，Mg（OH）2沉淀完全。濾液中有來自NaOH的Na+和來自H2SO4的

13、，所以濾液可回收利用的主要物質(zhì)有Na2SO4。復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生依賴各物質(zhì)在水中溶解度的大小差別，若易溶于水的鹽中含有NaCl，常采用重結(jié)晶法進(jìn)行分離或除雜。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 參考答案：18. 下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為118號(hào)元素。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為中學(xué)常見黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請(qǐng)回答下列問題（1）D的化學(xué)式為_；F分子中鍵的數(shù)目是_。（2）A與B生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為_。（3）B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式_。參考答案：（1）NO（2分） 2（2分）（2）4NH35O24NO6H2O（2分）（3）3CuO2NH33CuN23H2O（2分）（4）2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO42（2分）19. （7分）地球表面約70以上是海洋，全球約95的生物物種在海洋中，由此可見海洋擁有極其豐富的天然資源，是有待開發(fā)的天然寶庫(kù)。從某種海洋微生物中分離得到具有生理活性的有機(jī)化合物A，用質(zhì)譜法和元素分析法測(cè)得A的化學(xué)式為C15H28O4。在苯溶液中，A可與等物質(zhì)的量的Pb（OAc）4反應(yīng)，生成物經(jīng)酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B