四川省廣元市國(guó)營(yíng)廣明無(wú)線電廠子弟中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、四川省廣元市國(guó)營(yíng)廣明無(wú)線電廠子弟中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列不是離子化合物的是（ ）A. H2O B. CaI2 C. KOH D. NaNO3 參考答案：A略2. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A. Fe3O4與足量稀HNO3反應(yīng)： Fe3O48H2Fe3Fe24H2OB. 用小蘇打治療胃酸過(guò)多：NaHCO3HNaCO2H2OC. 雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H + 2I = I2 + 2H2OD. 往碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：Ca2+2OH-

2、+2HCO3-CaCO3+ 2H2O + CO32-參考答案：C試題分析：A、硝酸具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化成鐵離子，故錯(cuò)誤；B、小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，能拆成離子形式，故錯(cuò)誤；C、過(guò)氧化氫氧化碘離子生成碘單質(zhì)，故正確；D、碳酸氫鈣和少量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉，故錯(cuò)誤。3. 生物學(xué)家借助新的顯微技術(shù)，成功觀察到小于200納米的粒子。下列分散系中，分散質(zhì)粒子半徑最小的是A霧 BFe(OH)3膠體 C石灰乳 DKNO3溶液參考答案：D略4. 把Ba(OH)2溶液滴入明礬KAl(SO4)212H2O的溶液中，使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是 ()AAl3BAl

3、(OH)3CAlO2DAl3和Al(OH)3參考答案：C5. 甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定四份不同澄清溶液的成分，記錄如下：甲K2SO4、BaCl2、NH4NO3乙NaCl、Ca(OH)2、K2CO3丙HCl、Na2CO3、NaCl丁K2SO4、NaNO3、KCl其中記錄合理的是 ()A甲B乙C丙D丁參考答案：D6. 下列實(shí)驗(yàn)操作中： 過(guò)濾 蒸發(fā) 溶解 取液體試劑 取固體試劑，一定要用到玻璃棒的是A B C D參考答案：C略7. 已知下列反應(yīng)：反應(yīng)：Co2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2O，反應(yīng)：5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3。下列說(shuō)法正確的是 ()A反應(yīng)中

4、HCl是氧化劑B反應(yīng)中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)C還原性：CoCl2HClI2D氧化性：Co2O3Cl2HIO3參考答案：D8. 下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是A、蒸發(fā)操作時(shí)，蒸發(fā)皿中有大部分固體析出時(shí)，停止加熱B、配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度線，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出C、在盛有一定量碘水的分液漏斗中加入乙醇，充分振蕩，靜置，分液D、用托盤天平稱量11.5g膽礬（CuSO45H2O）固體，用于配制460mL 0.10mol/LCuSO4溶液參考答案：A略9. 下列措施能明顯增大反應(yīng)速率的是A. Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，將Zn粉改成Zn片B. Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用98的濃硫酸C.

5、在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D. 2SO2+O22SO3升高反應(yīng)溫度參考答案：D【詳解】AZn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，將Zn粉改成Zn片，固體的表面積減小，反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用98的濃硫酸，因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，沒(méi)有氣體參加，增大壓強(qiáng)不能改變反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率增大，故D正確；故選D。10. Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是()AFe(OH)3膠體粒子的大小在1100 nm之間BFe(OH)3膠

6、體具有丁達(dá)爾效應(yīng)CFe(OH)3膠體是均一、穩(wěn)定的分散系DFe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙參考答案：A解析：Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液是兩種不同的分散系，是根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分類的。分散質(zhì)粒子小于1 nm的分散系為溶液，在1100 nm之間的分散系為膠體，因此分散質(zhì)粒子大小才是膠體與溶液最本質(zhì)的區(qū)別。11. 下列物質(zhì)中，屬于天然有機(jī)高分子化合物的是( )A葡萄糖 B蔗糖 C淀粉 D油脂參考答案：C略12. 下列變化中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是ASO2使品紅溶液褪色B氯水使有色布條褪色CNa2O2投入酚酞溶液中溶液先變紅后褪色D把鐵或鋁置于冷的濃硫酸或濃硝酸中參考答案：A13. 1

7、gN2含a個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 Aa/28mol-1 Ba mol-1 C28a mol-1 Da/14 mol-1參考答案：C略14. SO2和O2是在催化劑表面上接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的，所以這種生產(chǎn)硫酸的方法叫接觸法，接觸法制硫酸的工藝中SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，已知在101 kPa 時(shí)每l mol SO2被氧化成l mol SO3放出熱量983 kJ，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）ASO2（g）O2（g） = SO3（g）；H=983 kJmol1B2SO2（g）O2（g）= 2SO3（g）；H=17694 kJmol1CSO2（g）O2（g）= SO3（g）；H=8847 kJm

8、ol1D2SO2（g）O2（g）= 2SO3（g）；H=1966 kJmol1參考答案：A略15. 將1.62g淀粉在一定條件下水解,反應(yīng)一段時(shí)間后,向容器中加入足量的銀氨溶液,結(jié)果析出0.108g銀,則淀粉的水解率為 A. 8% B. 10% C. 5% D. 無(wú)法計(jì)算參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （11分）在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉，做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。試完成下列問(wèn)題：（1）切開(kāi)的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是 ，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）將鈉投入水中后，鈉熔化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是_，_。（3）將一小塊鈉投入盛有CuS

9、O4-溶液的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是_。A有氣體生成B鈉熔化成小球并在液面上游動(dòng)C燒杯底部有紅色的金屬銅生成D溶液中有藍(lán)色渾濁(3)鈉與CuSO4-溶液反應(yīng)的有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為 參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）A、B、C、D、F是常見(jiàn)的化合物，其中F在常溫下是一種無(wú)色液體，D為強(qiáng)酸，請(qǐng)根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問(wèn)題：（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見(jiàn)的礦石的主要成分，且A的摩爾質(zhì)量為120。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個(gè)分子中只含有10個(gè)電子，則： A分

10、子式為_(kāi)； 反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) 取Cu和Cu2O的混合物樣品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為2.24L，則樣品中Cu2O的質(zhì)量為_(kāi)g。參考答案：（1）；（2分）（2）NH3 ；（2分）；（2分）。（2分，4.3也得分）18. （8分）在1105 Pa和298 K時(shí)，將1 mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJmol1)。下面是一些共價(jià)鍵的鍵能：共價(jià)鍵H-HNN N-H鍵能(kJmol1)436945391（1）上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；（2）298 K時(shí)，取1mol N2和3

11、mol H2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)。若1 mol N2和3 mol H2完全反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為_(kāi)；（3）實(shí)際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是_； AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2如此選擇的理由：_。參考答案：（1）放熱 （2）93KJ （3） A ， 反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行 。19. （13分）有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的：陽(yáng)離子K+、Na+、Al3+、Cu2+陰離子OH、HCO3、NO3、SO42為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；將

12、E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；進(jìn)行焰色反應(yīng)，B、C為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)，A、E為黃色；在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無(wú)明顯現(xiàn)象。將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空： 寫出B、C的化學(xué)式：B ； C。寫出過(guò)量E滴人到C溶液中的離子反應(yīng)方程式 。 將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為 。 在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為 。 上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是： （請(qǐng)結(jié)合方程式及必要的文字進(jìn)行敘述）。參考答案： KNO3 （1分