四川省廣元市市中區(qū)大石鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、四川省廣元市市中區(qū)大石鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用一定體積、一定濃度的鹽酸跟過(guò)量的鋅反應(yīng)制取一定體積的氫氣，為了提高化學(xué)反應(yīng)速率而又不影響生成氫氣的體積，下列措施中合理的是()A加少量稀硫酸 B加熱 C加蒸餾水 D加少量藍(lán)礬參考答案：D略2. 人體正常的血紅蛋白中含有亞鐵離子，若誤食亞硝酸鹽，則使血紅蛋白中亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子而喪失其生理功能，臨床證明服用維生素C可以解毒，這說(shuō)明維生素C具有（ ）A酸性 B堿性 C還原性 D 氧化性參考答案：C略3. 在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2X

2、(g)+Y(g)?2Z(g)，已知反應(yīng)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.2molL-1、0.1molL-1、0.2molL-1，物質(zhì)加入時(shí)不可能的數(shù)據(jù)是A. X為0.3molL-1B. Y為0.15 molL-1C. X，Z均為0.25 molL-1D. Z為0.4 molL-1參考答案：C【分析】可逆反應(yīng)可以從正逆兩個(gè)方向建立平衡，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，據(jù)此判斷分析?！驹斀狻咳糸_(kāi)始時(shí)只加入了X、Y，反應(yīng)從正方向開(kāi)始，Z完全由X、Y反應(yīng)生成，可得X、Y的最大值是0.4molL-1、0.2molL-1；若開(kāi)始時(shí)只加入了Z，反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開(kāi)始， X、Y完全由Z分解生成

3、，可得Z的最大值是0.4molL-1，所以X可能為0.3molL-1、Y可能0.15 molL-1、Z可能為0.4 molL-1；X，Z分別是反應(yīng)物和生成物，不可能都比平衡時(shí)的濃度大，故不可能X，Z均為0.25 molL-1，選C。4. 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液，已知其中Al3的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L，SO的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol/L，則此溶液中K的物質(zhì)的量濃度為()A.0.1 mol/L B.0.15 mol/L C.0.2 mol/L D.0.25 mol/L參考答案：C略5. 下列每步轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)就實(shí)現(xiàn)的是 ANH3NONO2HNO3 BAlAl2

4、O3Al(OH)3NaAlO2 CSSO2H2SO4MgSO4 DFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3參考答案：B6. 下列物質(zhì)在水溶液中電離方程式正確的是A. Na2CO3=Na2+CO32-B. NaHSO4=Na+H+SO42-C. KClO3=K+Cl-+3O2-D. NaOH=Na+H+O2-參考答案：B【詳解】A. 碳酸鈉是鹽完全電離，電離方程式為Na2CO32Na+CO32-，A錯(cuò)誤；B. 硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，完全電離，電離方程式為NaHSO4Na+H+SO42-，B正確；C. 氯酸鉀是鹽，完全電離，電離方程式為KClO3K+ClO3-，C錯(cuò)誤；D. 氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿

5、，電離方程式為NaOHNa+OH-，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】明確的電解質(zhì)的組成以及電解質(zhì)的強(qiáng)弱是解答的關(guān)鍵，另外還需要注意：區(qū)分離子符號(hào)和化合價(jià)的書(shū)寫(xiě)；含有原子團(tuán)的物質(zhì)電離時(shí)，原子團(tuán)應(yīng)作為一個(gè)整體，不能分開(kāi)；表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫(xiě)在離子符號(hào)的前面，不能像在化學(xué)式里那樣寫(xiě)在右下角；在電離方程式中，陰陽(yáng)離子所帶正負(fù)電荷的總數(shù)必須相等；酸堿鹽電離出的陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)應(yīng)與其化學(xué)式中相應(yīng)原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相同，電離出的離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)與該元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值相等；強(qiáng)電解質(zhì)用等號(hào)，弱電解質(zhì)一律用可逆號(hào)，多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。強(qiáng)酸的酸式鹽一步電離。弱酸的酸式鹽分步電離，第一步不可逆，以

6、后步步可逆，且一步比一步的電離程度小。7. 據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素53125I治療腫瘤。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是 A72 B19 C53 D125參考答案：B略8. “納米材料”是指粒子直徑在1100nm之間的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，對(duì)所形成的分散系說(shuō)法正確的是：（1）是溶液；（2）是膠體；（3）能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；（4）能通過(guò)濾紙；（5）不能通過(guò)濾紙；（6）靜置后會(huì)析出黑色的沉淀。A（1）（4）（6） B（2）（3）（4） C（2）（3）（5） D（3）（4）（6）參考答案：B略9. 將少量氯水加入KI溶液中振蕩,再加入C

7、Cl4,振蕩,靜置后觀察到的現(xiàn)象是（ ）A. 形成均勻的紫色溶液 B. 有紫色沉淀析出C. 液體分層,上層呈紫紅色 D. 液體分層,下層呈紫紅色參考答案：D氯與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)和KCl，KCl溶解于水呈無(wú)色，碘被CCl4從水中萃取出來(lái)，碘溶解在CCl4中，而碘的CCl4溶液是紫紅色，CCl4的密度又大于水，所以會(huì)分層且下層是紫紅色。答案選D。點(diǎn)睛：掌握物質(zhì)的性質(zhì)、萃取原理是解答的關(guān)鍵。萃取的一般流程和實(shí)驗(yàn)操作是：檢漏，裝萃取劑和被萃取的物質(zhì)，振蕩，靜置分層，內(nèi)外空氣相通，分液。10. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是 ANH3分子的結(jié)構(gòu)式： BNH4Cl的電子式： C原子核內(nèi)有10個(gè)中子

8、的氧原子： DCl 離子的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：C略11. 我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應(yīng)為：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2，下列說(shuō)法中正確的是 （ ）A. 該反應(yīng)中的還原劑為KNO3B. 該反應(yīng)中C被還原C. 若消耗32g S，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NAD. 若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L，則有0.75 mol物質(zhì)被還原參考答案：D12. 已知短周期元素的離子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A原子半徑 ABDC B原子序數(shù) dcbaC離子半徑 CDBA D單質(zhì)的還原性 ABDC 參考答案

9、：C略13. 下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是A. 過(guò)氧化鈉的電子式：B. CO2的分子模型示意圖：C. CSO的電子式： D. HCl的電子式 參考答案：C【詳解】A過(guò)氧化鈉是離子化合物，電子式為 ，A錯(cuò)誤；B二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氧原子半徑，不能表示CO2的分子模型，B錯(cuò)誤；CCSO屬于共價(jià)化合物，C與O、S分別形成2個(gè)共用電子對(duì)，則CSO的電子式為 ，C正確；DHCl是共價(jià)化合物，電子式為 ，D錯(cuò)誤；答案選C。14. 下列各組元素性質(zhì)遞變情況不正確的是A. N、P、F原子半徑依次增大 B. Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多C. Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng) D. P、S、Cl

10、元素最高正化合價(jià)依次升高參考答案：A【分析】A、原子半徑F比N、P均??；B、同周期原子最外層電子數(shù)依次增多；C、同主族元素從上到下元素的金屬性依次增強(qiáng)；D、根據(jù)元素的最高正價(jià)等于核外最外層電子數(shù)分析?！驹斀狻緼、原子半徑F比N、P均小，故A錯(cuò)誤；B、Li、Be、B在第二周期，同周期原子最外層電子數(shù)依次增多，故B正確；C、Na、K、Rb同主族元素從上到下元素的金屬性依次增強(qiáng)，故C正確；D、P、S、Cl原子最外層電子數(shù)分別為5、6、7，則P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高，故D正確；故選A。15. 下列敘述不正確的是（ ）A分散質(zhì)粒子直徑在10-9m 10-7m之間的分散系叫做膠體B少量金屬鈉可保存

11、在煤油中C最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)D湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的提出作出了很大貢獻(xiàn)參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某次實(shí)驗(yàn)需用0.4 molL1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：（1）配制該溶液應(yīng)選用_mL容量瓶； （2）用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱量_g 固體NaOH；（3）將稱量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中，倒入約300 mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待_后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯 次，洗滌后的溶液_，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面_時(shí)，改用_

12、加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切。蓋好瓶塞，_；（6）若在配制過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是_，偏低的是_，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是_（填各選項(xiàng)的序號(hào)）。A所用的NaOH中混有少量NaClB用托盤(pán)天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥C配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒(méi)有烘干D固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作E轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容F最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線 G定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。參考答案：（共14分，（6）每空2分，其余每空1

13、分）（1）500ml（2）8.0g（3）冷卻后（4）23次，轉(zhuǎn)移到容量瓶（5）12cm，膠頭滴管，搖勻（6）DF，AEG，BC略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。試設(shè)計(jì)一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵。分步列出實(shí)驗(yàn)步驟，并說(shuō)明每一步驟的目的(不必寫(xiě)化學(xué)方程式)。 。參考答案：(1) 過(guò)濾除去污泥，(2) 濾液中加入過(guò)量鐵粉，使Ag+還原為金屬銀，(3) 過(guò)濾，將Ag和過(guò)量鐵粉從溶液中分離出來(lái)，(4) 將混有鐵粉的Ag用稀硫酸處理，使Fe溶解，(5) 過(guò)濾，分離出銀，(6) 將第(3)和(5)步的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，冷卻，使硫酸亞鐵結(jié)晶析出，(7) 過(guò)濾，得到硫酸亞鐵晶體，Na+留在母液中。18. 有X、Y、Z三種元素，它們的單質(zhì)在常溫、常壓下皆為氣體。 Y單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒生成YZ，其火焰為蒼白色； 化合物YZ的水溶液可使藍(lán)色的石蕊試紙變紅； 每1mol X2可與2mol Y2 化合生成2mol Y2X, Y2X在常溫下為液體； Z單質(zhì)溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作用。試推斷：(1) 元素符號(hào) X： ，Y： Z： (2) 化學(xué)式 YZ： Y2X: (3) 寫(xiě)出