四川省廣元市榮山中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、四川省廣元市榮山中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有： HF、 NO 和 HNO3 。則下列說法錯(cuò)誤的是：（ ）A.反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1：2 B.NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時(shí)不易被察覺C.一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染D.若反應(yīng)中生成1.0mol NO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.021023參考答案：答案：B2. 某元素位于第三周

2、期第VIA族。下列敘述不正確的是： （ ） A該元素非金屬性較強(qiáng) B該元素原子的核電荷數(shù)為16 C該元素原子核外有3個(gè)電子層 D該元素原子容易失去最外層電子參考答案：D略3. 氫化熱是指一定條件下，1 mol不飽和化合物加氫時(shí)放出的熱量。表中是環(huán)己烯（）、環(huán)己二烯（）和苯的氫化熱數(shù)據(jù)。化合物氫化熱 ?H （kJmol-1）-1197-2327-2084下列說法正確的是A環(huán)己二烯與H2的反應(yīng)最劇烈 B環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯有相同的官能團(tuán) C三種化合物中環(huán)己二烯的穩(wěn)定性最強(qiáng) D上述條件下，1 mol 轉(zhuǎn)變?yōu)?時(shí)放熱113 kJ參考答案：D略4. (08盧灣區(qū)期末)如圖所示，E是用CuCl2溶液和品紅

3、試液的混合液濕潤(rùn)的濾紙，用石墨作電極，通電后發(fā)現(xiàn)乙周圍濾紙褪為無色，則下列判斷正確的是 （ ）Ab是陽極，a是陰極 Ba是正極，b是負(fù)極C乙是正極，甲是負(fù)極D乙是陽極，甲是陰極參考答案：答案：D5. 下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)試題解析：A、Na2O2用作呼吸面具的供氧劑，主要因?yàn)榕cCO2反應(yīng)生成O2，Na2O2做了反應(yīng)的氧化劑和還原劑，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不合題意；B、電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al的過程

4、中，鋁元素和氧元素的化合價(jià)均發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不合題意；C、工業(yè)合成氨，是將游離態(tài)的氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成化合態(tài)的氨氣，氮?dú)湓氐幕蟽r(jià)均發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不合題意；D、NH4Cl和Ca（OH）2反應(yīng)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)前后元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D符合題意。答案：D6. 往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)立即停止，則在這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計(jì)）（ ） A B C D參考答案：B略7

5、. 下表涉及的四個(gè)離子方程式的書寫正誤判斷及改進(jìn)方法均正確的是 選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)離子方程式判斷及改正方法A向NH4HCO3溶液中加入少量熱的NaOH溶液OH-+NH4+=NH3H2O錯(cuò)誤，應(yīng)將NH3H2O寫成NH3+H2OB向Ba（OH）2溶液中滴加H2SO4溶液Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O錯(cuò)誤，OH-，H+，H2O的計(jì)量系數(shù)應(yīng)均為2C向碳酸鎂中加入稀硫酸CO32-+2H+=CO2+H2O沒有錯(cuò)誤D將FeI2滴加到氯水中開始時(shí)的反應(yīng)2I-+Cl2=2Cl-+I2沒有錯(cuò)誤參考答案：B略8. 下列說法正確的是 A食品添加劑對(duì)人體一定是有害的B煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤炭的

6、重要途徑CpH小于7.0的雨水通常稱為酸雨D含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水污染 參考答案：B9. 一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是A以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001molL1s1B其它條件不變，將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2C其它條件不變，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D其它條件不變，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的H0 參考答案：A10. 將固體MnC2O42H2O放在坩堝里加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化的數(shù)據(jù)如下表：溫度（）255075100214280

7、固體質(zhì)量（g）17.917.916.014.314.37.10下列說法錯(cuò)誤的是A2550 ，MnC2O42H2O未發(fā)生變化B75 時(shí)，MnC2O42H2O部分失去結(jié)晶水C100時(shí)，坩堝內(nèi)固體均為MnC2O4D280時(shí)，坩堝內(nèi)固體為混合物參考答案：D略11. 根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是 ( )序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2/ClKMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+KClO3濃鹽酸/Cl2A表中組反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化B表中組反應(yīng)的離子方程式是2MnO4+3H2O2+6H= 2Mn2+4O2+6H2OC表中組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KC1，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6

8、e-D氧化性強(qiáng)弱比較：KClO3Fe3+Cl2Br2參考答案：A試題分析：A、氯氣的氧化性大于溴和鐵離子，所以氯氣可氧化亞鐵離子或溴離子，還原產(chǎn)物是氯離子，正確；B、不符合得失電子守恒，錯(cuò)誤；C、氯酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則氯氣既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；D、根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氯氣的氧化性大于鐵離子的氧化性，錯(cuò)誤，答案選A。12. 下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是( ) A.可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體B.油脂皂化后可用滲析的方法使高級(jí)脂肪酸鈉和甘油充分分離C.可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D

9、.為準(zhǔn)確測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等參考答案：A 根據(jù)己烷、四氯化碳、乙醇的水溶性及密度可用水將其鑒別，A項(xiàng)正確。B中油脂皂化后應(yīng)用鹽析的方法使高級(jí)脂肪酸鈉和甘油充分分離，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C中澄清石灰水與Na2CO3、NaHCO3都能反應(yīng)生成白色沉淀，因此不能鑒別。D中測(cè)定中和熱時(shí)，所用酸或堿應(yīng)使其中一種過量，以充分反應(yīng)。13. 常溫下，有下列四種溶液，下列說法正確的是0.1 molL1 NaOH溶液pH11 NaOH溶液0.1 molL1 CH3COOH溶液pH3CH3COOH溶液A與混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為： c(CH3COO)c(H) c

10、(Na)c(OH)B由水電離出的c(OH)：C稀釋到原來的100倍后，pH與相同D與混合，若溶液pH7，則V(NaOH)V(CH3COOH)參考答案：A A與混合，若溶液顯酸性，則為醋酸鈉與醋酸的混合溶液，醋酸電離大于醋酸根離子水解，若醋酸較多，則c（H+）c（Na+），結(jié)合電荷守恒可知溶液中離子濃度可能為c（CH3COO-）c（H+）c（Na+）c（OH-），正確；B.0.1mol/LNaOH溶液中，由水電離出的c（H+）為10-13mol/L，0.1mol/L CH3COOH溶液，c（H+）0.1mol/L，則由水電離出的c（H+）大于10-13mol/L，所以由水電離出的c（H+）為，錯(cuò)

11、誤；C.0.1mol/L CH3COOH溶液，c（H+）0.1mol/L，則pH1，可能為3，稀釋100倍，pH增大，則的pH可能與不同，錯(cuò)誤； C與混合，若溶液pH=7，c（H+）=c（OH-），由電荷守恒可知c（CH3COO-）=c（Na+），則為醋酸和醋酸鈉的混合液，醋酸濃度大于NaOH溶液的濃度，滿足醋酸過量即可，所以V（NaOH）V（CH3COOH），或V（NaOH）V（CH3COOH）也可能，錯(cuò)誤；D. 當(dāng)與等體積混合，溶液pH7，若讓溶液的pH7則需要的堿液的體積要少，故V(CH3COOH) V(NaOH)，錯(cuò)誤。14. 已知NH3難溶于CCl4，如下圖所示，下列裝置中，不宜用于

12、吸收氨氣的是參考答案：B略15. 利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有關(guān)現(xiàn)象和解釋均正確的是 選項(xiàng)足量氣體A甲中試劑乙中試劑現(xiàn)象解釋ACO2Na2SiO3BaCl2甲渾濁，乙澄清酸性：HClH2CO3H2SiO3BCl2紫色石蕊Fe(SCN)2開始均變紅Cl2溶于水顯酸性CSO2品紅溶液KMnO4均褪色SO2具有漂白性DNH3AgNO3AlCl3現(xiàn)象相同NH3H2O電離出OH參考答案：A 二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 水泥是一種重要的建筑材料，水泥的強(qiáng)度是評(píng)價(jià)水泥質(zhì)量的重要指標(biāo)，它與水泥中CaO的含量有著良好的相關(guān)性，因此在特殊情況下可以通過測(cè)定其中Ca0的含量預(yù)測(cè)水泥的強(qiáng)度。為測(cè)量

13、某品牌水泥中氧化鈣的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：熔樣：準(zhǔn)確稱取03000g試樣置于坩堝中，高溫灼燒5分鐘后，冷卻并研碎，加入2000g 無水碳酸鈉混勻后，再高溫灼燒10分鐘。步驟2：酸溶：取冷卻后的燒結(jié)塊，加入40mL水后，再加入l0mL稀鹽酸和3滴稀硝酸。步驟3：除雜：在酸溶后所得溶液中慢慢滴加稀氨水使其中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾。步驟4：沉淀：在濾液中加入草酸銨溶液，加熱煮沸后，邊攪拌邊滴加氨水至弱堿性，靜置。步驟5：溶解：將生成的草酸鈣（ CaC2O4）沉淀加入到稀硫酸中，加熱并攪拌使其完全溶解。步驟6：滴定：用01000 molL1的KMnO4溶液進(jìn)行滴定至微紅色出現(xiàn)并保持

14、30s不消失，共用 去KMnO4溶液13000mL。反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2 KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+5CO2+8H2O（1）寫出步驟3中Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀的離子方程式： ；（2）已知室溫下Al（OH）3的Ksp=101033，欲使溶液中c（Al3+）l0 xl06molL-1，pH ； （3）通過計(jì)算確定該試樣中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某無色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向該溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，則消耗氫氧化鈉溶液體積（x軸）和生成沉淀量（y軸）之間的函數(shù)關(guān)系用圖象表示。（用尺子作圖，標(biāo)出數(shù)量關(guān)系。參考答案：略18. 參考答案：19. 下圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖。 I在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧氣，丙池中裝有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10. 00%的Na2SO4溶液100 g，過一段時(shí)間后，丙池中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0.99%。