氫氧化鈉變質(zhì)問題探究課件

1、創(chuàng)設(shè)情景 裝有氫氧化鈉溶液的試劑瓶一段時(shí)間后瓶口會(huì)出現(xiàn)白色固體，是什么物質(zhì)呢？第1頁/共18頁 1.知道氫氧化鈉變質(zhì)的原因。2.掌握氫氧化鈉是否變質(zhì)的檢驗(yàn)方法，實(shí)驗(yàn) 探究變質(zhì)的三種情況。3.掌握變質(zhì)問題的綜合應(yīng)用。學(xué)習(xí)目標(biāo)第2頁/共18頁 自主學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)任務(wù)一：氫氧化鈉的變質(zhì)問題1.氫氧化鈉要密封保存的原因：吸收空氣中的_而潮解；會(huì)跟空氣中的_反應(yīng)而變質(zhì)。2.寫出氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：_ 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OH2OCO2第3頁/共18頁 學(xué)習(xí)任務(wù)二：探究NaOH是否變質(zhì)未變質(zhì)：部分變質(zhì)：全部變質(zhì)：NaOHNaOH、Na2CO3Na2CO31.若實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的氫

2、氧化鈉溶液，則它的成分有幾種情況？化學(xué)問題：檢驗(yàn)其中是否有Na2CO3合作學(xué)習(xí)第4頁/共18頁試劑選擇：酸：稀鹽(硫)酸堿：Ca(OH)2溶液鹽：CaCl2溶液Na2CO3的性質(zhì)：CO32-檢驗(yàn)小結(jié):檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)檢驗(yàn)是否有Na2CO3和CaCl2反應(yīng)和Ca(OH)2反應(yīng)和酸反應(yīng)使酚酞變紅檢驗(yàn)方法:根據(jù)物質(zhì)的特性,產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象第5頁/共18頁 實(shí)驗(yàn)方案操作步驟現(xiàn)象和結(jié)論相關(guān)化學(xué)方程式方案一（加酸）取樣2ml放入試管中，滴入 ；現(xiàn)象：結(jié)論：已變質(zhì)方案二（加堿）取樣2ml放入試管中，滴入 溶液；現(xiàn)象：結(jié)論：已變質(zhì)方案三（加鹽）取樣2ml放入試管中，滴入 溶液；現(xiàn)象：結(jié)論：已變質(zhì)2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

3、證明氫氧化鈉溶液是否已經(jīng)變質(zhì),請(qǐng)選用三種不同類別的物質(zhì)試劑（酸，堿，鹽）進(jìn)行檢驗(yàn) 。實(shí)驗(yàn)方案操作步驟現(xiàn)象和結(jié)論相關(guān)化學(xué)方程式方案一（加酸）取樣2ml放入試管中，滴入足量的 ；現(xiàn)象：結(jié)論：已變質(zhì)方案二（加堿）取樣2ml放入試管中，滴入 溶液；現(xiàn)象：結(jié)論：已變質(zhì)方案三（加鹽）取樣2ml放入試管中，滴入 溶液；現(xiàn)象：結(jié)論：已變質(zhì)稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生Ca(OH)2產(chǎn)生白色沉淀CaCl2產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl第6頁/共18頁1.檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)是否變質(zhì),即檢驗(yàn)是否有”新物質(zhì)”

4、;2.檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)的變質(zhì)程度,即檢驗(yàn)是否還有”原物質(zhì)”3.可能是多種成分的物質(zhì)的檢驗(yàn)的一般方法和解題 思路。我的收獲3.小組實(shí)驗(yàn)：用所給藥品證明氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)。實(shí)驗(yàn)要求：1、2組用酸溶液，3、4組用堿溶液，5、6組用鹽溶液（CaCl2）；實(shí)驗(yàn)后完成下列表格。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量樣品于試管中，滴加稀鹽酸（或堿溶液和鹽溶液）第7頁/共18頁學(xué)習(xí)任務(wù)三：探究氫氧化鈉的變質(zhì)程度部分變質(zhì),溶液中的溶質(zhì)是 ； 全部變質(zhì),溶液中的溶質(zhì)是 。 Na2CO3 、NaOHNa2CO3問題1：這瓶氫氧化鈉溶液是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)？ 分析:樣品溶液中溶質(zhì)的成分 合作學(xué)習(xí)1小組討論化學(xué)問題：檢驗(yàn)其中是否

5、有NaOH第8頁/共18頁問題2：如何檢驗(yàn)變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中還有氫氧化鈉？討論：有同學(xué)認(rèn)為向變質(zhì)后的溶液中加入無色酚酞溶液，若溶液由無色變成紅色，則該溶液中一定含有NaOH，這種說法對(duì)嗎？部分變質(zhì)： Na2CO3 NaOH全部變質(zhì)： Na2CO3 第9頁/共18頁NaOH的性質(zhì)：使酚酞變紅和CO2反應(yīng)和酸反應(yīng)和可溶性鹽反應(yīng)Na2CO3的性質(zhì)：使酚酞變紅和酸反應(yīng)和Ca(OH)2反應(yīng)和CaCl2反應(yīng)矛盾：NaOH的檢驗(yàn)受Na2CO3的干擾！問題2：如何檢驗(yàn)變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中還有氫氧化鈉？第10頁/共18頁除掉Na2CO3!問題3：如何排除碳酸鈉對(duì)NaOH檢驗(yàn)的干擾？加稀鹽酸加Ca(OH)2加C

6、aCl2NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl排干擾思路：除去干擾物，不引入要檢驗(yàn)的物質(zhì)部分變質(zhì)： Na2CO3 NaOH全部變質(zhì)： Na2CO3 也可以用BaCl2溶液、Ca (NO3)2溶液、Ba (NO3)2溶液第11頁/共18頁2.小組實(shí)驗(yàn)方法與步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量樣品于試管中，滴加足量BaCl2溶液，并不斷振蕩。向中的上層清液，再滴加無色酚酞試液。要求：請(qǐng)同學(xué)們用BaCl2溶液和無色酚酞試液，通過實(shí)驗(yàn)探究得出變質(zhì)的氫氧化鈉溶液是部分變質(zhì)還是完全變質(zhì)。產(chǎn)生白色沉淀發(fā)生變質(zhì)溶液變紅溶液不變紅

7、完全變質(zhì)部分變質(zhì)第12頁/共18頁（1）稀鹽酸或稀硫酸，Na2CO3+CaCl2=CaCO3+ 2NaCl，增加了NaCl新的雜質(zhì)。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+ 2NaOH學(xué)習(xí)任務(wù)四：除去NaOH溶液中的Na2CO3小組討論1：能否用下列溶液？酸也會(huì)和氫氧化鈉反應(yīng)，無法保留原來氫氧化鈉的存在。（2）BaCl2溶液或CaCl2溶液，（3）Ba(OH)2溶液或Ca(OH)2溶液，合作學(xué)習(xí)取樣品于燒杯中，加入適量的Ba(OH)2溶液或Ca(OH)2溶液，充分反應(yīng)后過濾?？梢圆僮鞑襟E：NaOH（Na2CO3 ）第13頁/共18頁除雜要領(lǐng)不增不變易分離不能引入新的雜質(zhì)不改變?cè)瓉淼奈镔|(zhì)雜質(zhì)和

8、主要成分容易分開所用試劑不能與主要成分發(fā)生反應(yīng)第14頁/共18頁小組討論2：檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液的變質(zhì)程度與“除去氫氧化鈉溶液中少量的碳酸鈉”在原理上有什么區(qū)別？寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。分析: 實(shí)驗(yàn)原理的比較CaCl2 +Na2CO3=CaCO3 + 2NaCl生成”被提純的物質(zhì)”不能生成”要檢驗(yàn)的物質(zhì)”Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH檢驗(yàn)： 除去：部分變質(zhì)： Na2CO3 NaOH全部變質(zhì)： Na2CO3 NaOH（Na2CO3 ）第15頁/共18頁 氫氧化鈉是否變質(zhì) 氫氧化鈉的變質(zhì)程度檢驗(yàn)NaOH中是否有Na2CO3檢驗(yàn)Na2CO3中是否還有NaOH試劑選擇：酸：稀鹽(硫)酸堿：Ca(OH)2溶液等鹽：CaCl2溶液等用 除去碳酸鈉后可用：1.酚酞溶液2.可溶性鹽溶液（鎂、鐵、銅的溶液）學(xué)習(xí)總結(jié)第16頁/共18頁1.檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)是否變質(zhì),即檢驗(yàn)是否有”新物質(zhì)”;2.檢驗(yàn)