2022年各地高考化學真題分類匯編：沉淀溶解平衡

1、2022專題 沉淀溶解平衡一、單項選擇題12022全國高考真題一樣溫度下，KspBaSO4KspBaCO3。某溫度下，飽和溶液中-lgcSO2- 、-lgcCO2- 、與-lgcBa2+ 的關(guān)系如下圖。43以下說法正確的選項是曲線代表BaCO 的沉淀溶解曲線3BaSO K4spBaSO4值為1.010-10BaCl固體可使溶液由a b 點2cSO2- =105.1 時兩溶液中 4 =10y2y11【答案】Bc CO2-3【解析】 A由題可知，曲線上的點均為飽和溶液中微粒濃度關(guān)系，由上述分析可知，曲線為BaSO4 的沉淀溶解曲線，選項A錯誤；曲線為 BaSO4溶液中l(wèi)gc(Ba2)與lgc( S

2、O2- )lgc(Ba24)3時，lgcSO2- )7，則lgK (BaSO )7310，因此K (BaSO )1.01010，選4sp4sp4項B 正確；sp向飽和BaSO4 溶液中參加適量BaCl2 c(Ba2)K (BaSO4)spcSO2- )將減小，因此a 點將沿曲線向左上方移動，選項C 錯誤；4c(Ba2)105.1 時，兩溶液中c SO2-41y110 y y211，選項D錯誤；答案選B。c CO2-310y22022全國高考真題以下過程中的化學反響，相應的離子方程式正確的選項是CO23CaSO4CaCO3SO24Fe 4HNO3Fe3 NO2H O2Al34OH AlO 2H

3、O22Cu2 S2 CuS 【答案】A【解析】硫酸鈣微溶，用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化犯難溶的碳酸鈣，離子方程式為：CO2 +CaSO =CaCO +SO2 ，故A正確；3434過量的鐵粉與稀硝酸反響生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式應為：3Fe+8H+2NO =3Fe2+2NO+4H O，故B錯誤；32硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反響生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式應為： Al3+3OH-=Al(OH)3，故C 錯誤； D+故D錯誤；答案選A。二、工業(yè)流程題32022廣東高考真題 Al )、鉬Mo)、鎳Ni)等元素的氧化物，一種回收利用工藝的局部流程如下：25H CO23的K=

4、4.5107 ，Ka1=4.71011；KspBaMoO4=3.518 ；KBaCOsp3=2.619 ；該工藝中，pH 6.0時，溶液中Mo元素以MoO 2 的形態(tài)存在。4“焙燒”中，有Na MoO 生成，其中Mo 元素的化合價為。24“沉鋁”中，生成的沉淀X 為?！俺零f”pH 7.0。生成BaMoO 的離子方程式為。4BaCO3也會沉淀。為避開BaMoO4中混入BaCO3沉淀，溶液中c HCO32-4=(列出算式)時，應停頓參加BaCl2溶液。濾液中，主要存在的鈉鹽有NaCl和Y ，Y 為。往濾液中添加適量NaCl固體后，通入足量(填化學式)氣體，再通入足量CO2 ，可析出Y 。AlAs

5、(砷化鋁)可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如下圖，圖中所示致密保護膜為一種氧化物，可阻擋H2O2 刻蝕液與下層GaAs(砷化鎵)反響。該氧化物為。：Ga和Al同族，As和N同族。在H O 與上層GaAs的反響中，As元素的化合價22變?yōu)?5 價，則該反響的氧化劑與復原劑物質(zhì)的量之比為?！敬鸢浮?6AlOH3MoO2 +Ba2 =4BaMoO 41107 mol/L2.61094.71011 3.5108NaHCO3NHAl O324:1【解析】“焙燒”中，有Na MoO 生成，其中Na和O 的化合價為+1 和-2，依據(jù)化合價的代數(shù)和240Mo元素的化合價為+6?！俺龄X”中，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化

6、為氫氧化鋁，因此，生成的沉淀X 為AlOH 。3IIBaMoO 4MoO2 Ba2 BaMoO 。44假設(shè)開頭生成BaCO 沉淀，則體系中恰好建立如下平衡：3HCO+BaMoO3MoO2 H ，該反響的化學平衡常數(shù)為BaCO4BaCO4c(H )c(MoO2 )c(H+)c(CO2-)c(MoO2-)c(Ba2+)KK(BaMoO )K 434a2sp4。為避開c(HCO )c(HCO- )c(CO2-)c(Ba2+)K(BaCO )BaMoO3中混入BaCO中混入334c(H )c(MoO2) K4sp3a2sp4K(BaMoO a2sp4沉鉬“”沉鉬43c(HCO)K3sp(BaCO )3

7、中pH為7.c(H)1107mol/Lc(MoO2 )4KKa2sp(BaMoO )4c(HCO)1107 mol/LK3sp (BaCO )3時，開頭生成BaCO3c HCO3:c MoO2-=41107mol/LKsp(BaCO )31107 mol/L2.6109BaCl溶液。KKa2sp(BaMoO )44.71011 3.51082濾液I 中參加過量的二氧化碳，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，同時生成碳酸氫鈉， 過濾得到的濾液II 中含有碳酸氫鈉和鉬酸鈉。濾液II 過濾得到的濾液中，主要存在的鈉鹽有NaCl 和NaHCO3，故Y 為NaHCO 。3依據(jù)侯氏制堿法的原理可知，往濾液NaCl

8、 固體后，通入足量NH ，再通入3足量CO2，可析出NaHCO 。3由題中信息可知，致密的保護膜為一種氧化物，是由H O 與AlAs 反響生成的，聯(lián)22想到金屬鋁外表簡潔形成致密的氧化膜可知，該氧化物為Al O 。23由Ga 和Al 同族、As 和N 同族可知，GaAs 中顯+3 其最高價、As 顯-3 H O22與上層GaAs的反響中，As 元素的化合價變?yōu)?5 價，其化合價上升了8，As 元素被氧化，則該反響的氧化劑為H O ，復原劑為GaAs 。H O 中的O 元素為-1 價，其作為氧化劑時，2222O 元素要被復原到-2 價，每個H O 2，依據(jù)氧化復原反響中元素化22合價上升的總數(shù)值

9、等于化合價降低的總數(shù)值可知，該反響的氧化劑與復原劑物質(zhì)的量之比為824:1。42022河北高考真題計了一種熔鹽液相氧化法制備高價鉻鹽的工藝，該工藝不消耗除鉻鐵礦、氫氧化鈉和空氣 以外的其他原料，不產(chǎn)生廢棄物，實現(xiàn)了CrFeAlMg Na+內(nèi)循環(huán)。工藝流程如圖：答復以下問題：(1)高溫連續(xù)氧化工序中被氧化的元素是(填元素符號)。(2)工序的名稱為。濾渣的主要成分是(填化學式)。工序中發(fā)生反響的離子方程式為。物質(zhì) V 可代替高溫連續(xù)氧化工序中的NaOH，此時發(fā)生的主要反響的化學方程式為，可代替NaOH 的化學試劑還有(填化學式)。熱解工序產(chǎn)生的混合氣體最適宜返回工序(填“”或“”或“”或“”)參與

10、內(nèi)循環(huán)。工序溶液中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的pH 為。(通常認為溶液中離子濃度小于10-5molL-1為沉淀完全；A1(OH) +OH- A1(OH) =10-33)34【答案】Fe、Cr溶解浸出MgO、Fe2O3wsp32Na+2CrO2-+2CO2+H2O=Cr O2-+2NaHCO34Fe(CrO2)2+427高溫7O2+16NaHCO3【解析】8Na2CrO4+2 Fe2O3+ 16CO2+8H2ONa2CO38.37由分析可知，高溫連續(xù)氧化工序中被氧化的元素是鐵元素和鉻元素，故答案為：Fe、Cr； (2)由分析可知，工序為將氧化后的固體加水溶解浸出可溶性物質(zhì)，故答案為：溶解浸出；

11、(3)由分析可知，濾渣的主要成分是氧化鐵和氧化鎂，故答案為：MgO、Fe2O3；工序中發(fā)生的反響為鉻酸鈉溶液與過量的二氧化碳反響生成重鉻酸鈉和碳酸氫鈉沉淀，2Na+2CrO2- +2CO2+H2O= Cr O2- +2NaHCO3，故答案為：4272Na+2CrO2-+2CO2+H2O= Cr O2-+2NaHCO3；427碳酸氫鈉代替高溫連續(xù)氧化工序中的氫氧化鈉發(fā)生的主要反響為高溫下Fe(Cr22和碳酸氫鈉反響生成鉻酸鈉、氧化鐵、二氧化碳和水，反響的化學方程式為4Fe(CrO2)2+高溫7O2+16NaHCO38Na2CrO4+2 Fe2O3+ 16CO2+8H2O；假設(shè)將碳酸氫鈉換為碳酸鈉

12、也能發(fā)生類高溫似的反響，故答案為：4Fe(CrO2)2+ 7O2+16NaHCO38Na2CrO4+2 Fe2O3+ 16CO2+8H2O；熱解工序產(chǎn)生的混合氣體為二氧化碳和水蒸氣，將混合氣體通入濾渣1 中可以將氧化鎂轉(zhuǎn)化為碳酸氫鎂溶液，則混合氣體最適宜返回工序為工序，故答案為：；工序溶液中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的反響為AlOH +H+141AlOH 3+H O ，反響的平衡常數(shù)為21c(OH-)K =1013.37，當cAlOH為1clOH c(H+)cAlOH- c(H+)cOH-)KK 444w105mol/L 1=mol/L=108.37mol/L，則溶pH8.37，故答案為：8.

13、37。cAlOHK410 5 1013.3752022全國高考真題磁選后的煉鐵高鈦爐渣主要成分有TiO SiO Al O MgO、2223CaO以及少量的Fe O23。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開頭沉淀和沉淀完全的pH見下表金屬離子Fe3Al 3Mg2Ca2開頭沉淀的pH2.23.59.512.4答復以下問題：11.113.8沉淀完全c=1.0105molL1pH3.24.7“焙燒”中，TiO 、SiO 幾乎不發(fā)生反響，Al沉淀完全c=1.0105molL1pH3.24.7222323硫酸鹽，寫出Al O23NH4AlSO 4 2的化學方

14、程式?！八焙蟆盀V液”的pH 約為2.0，在“分步沉淀”時用氨水逐步調(diào)整pH 至11.6，依次析出的金屬離子是?！澳敢骸爸蠱g2+ 濃度為molL-1。“水浸渣”在 160“酸溶”最適合的酸是?！八崛茉钡某煞质恰??！八崛堋盩iO 2 水解析出TiO xH O沉淀，該反響的離子方22程式是。將“母液”和“母液”混合，吸取尾氣，經(jīng)處理得，循環(huán)利用?！敬鸢浮緼l O24NH SO4 2焙燒2NH4AlSO 4 26NH33H O2Fe3+、Al3+、Mg2+1.0106硫酸SiOCaSO24TiO2+(x+1)H OTiO xH O +2H(NH ) SO2224 24【解析】234 2444

15、23234 2444 23氧化鋁轉(zhuǎn)化為硫酸鋁銨發(fā)生的反響為氧化鋁、硫酸銨在高溫條件下反響生成硫酸鋁銨、氨氣和水，反響的化學方程式為Al O +4(NH SO 焙燒NH Al(SO +4NH +3H O，故答案為：Al O +4(NH SO 焙燒NH Al(SO 234 2444 23234 2444 23由題給開頭沉淀和完全沉淀的pH pH 2.0 的濾液參加氨水調(diào)整溶液pH 為 11.6 Fe3+Al3+Mg2+； (3)由鎂離子完全沉淀時，溶液pH11.1可知，氫氧化鎂的溶度積為1105(1102.9)2=11010.8，當溶液pH11.6時，溶液中鎂離子的濃度為110-10.8110-2.2=1106mol/L，故答案為：1106；增大溶液中硫酸根離子濃度，有利于使微溶的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為沉淀，為了使微溶的硫酸鈣完 全沉淀，削減 TiOSO4 溶液中含有硫酸鈣的量，應參加濃硫酸加熱到160酸溶；由分析可知，二氧化硅