《分析化學(xué)》期末考試試卷及答案

1、分析化學(xué)B 考試試卷1.定量分析過程包括,和四個步驟.2. 根 據(jù) 有 效 數(shù) 字 計(jì) 算 規(guī) 則 計(jì) 算 ：1.683 + 37.427.33 21.40.056=。某酸HA的水溶液中，假設(shè) 為0.28， -=52-，那么2-為。2H2AHAAA含有Zn2+Al3+的酸性緩沖溶液，欲在pH=55.5 的條件下，用EDTA的 Zn2+，參加肯定量六亞甲基四胺的作用是；參加 NHF4的作用是。寫出NaCN 溶液的PBE：。誤差分為、和正態(tài)分布曲線反映的是 誤差分布的規(guī)律性。在Cu2+/Cu+電對的溶液中參加KI，電對的條件電位較其標(biāo)準(zhǔn)電位要。氧化復(fù)原滴定曲線的滴定突躍大小，和氧化劑與復(fù)原劑兩電對

2、的差值大小有關(guān)，它們的差值越大，則滴定的突躍。用重量法測定某組分的含量時，假設(shè)選用的沉淀形式溶解度較大，由此造成的測量誤差屬于誤差，使測定結(jié)果偏。吸光物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)與溶液的pH關(guān)，與波長關(guān)。1、以下數(shù)據(jù)中具有兩位有效數(shù)字的是：A、30B、logKMY=8.7C、pH=4.74D、C=0.05molL-12、在以下各酸堿組分中，屬于共軛酸堿對的是：A、H+-OH-B、H3PO4-Na2HPO4C、H2S-Na2SD、NaHCO3-Na2CO33、在分析工作中，減小偶然差的方法是：A、對結(jié)果進(jìn)展校正B、承受比照試驗(yàn)C、增加平行測定次數(shù)D、承受空白試驗(yàn)4、標(biāo)定堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是：

3、247A、鄰苯二甲酸氫鉀B、Na B O 10H 247C、無水Na2CO3D、H2SO45、對于n1=n2=1 的氧化復(fù)原反響，如滴定的相對誤差要求為TE0.1%，則要求這類反響的平衡常數(shù)K值為：A、K106B、K10-8C、K108D、K10-6346、用重量法測定磷肥中P2O5 的含量時，稱量形式是NH PO 12H O，化學(xué)因數(shù)F 3433422533433422525334A、P2O5 / 2NH PO 12H OB、 P O /NH PO 12H O C、2NH PO 12H O /P OD、2P O /NH PO 12H334225334334225253347、某物質(zhì)的吸光系數(shù)

4、很大，則說明：A、該物質(zhì)的max 很大B、該物質(zhì)的濃度很大C、測量該物質(zhì)的靈敏度很高D、比色皿的厚度很大81cm 比色皿，乙用2cm 的比色皿時，測得的吸光度一樣，則它們的濃度關(guān)系是：A、C/4=CB、C/2=CC、C=C/2D、C=C/4甲乙甲乙甲乙甲乙9、二甲酚橙XO金屬指示劑在pH6.0 時為黃色，pH6.3 時為紅色，Zn2+-XO 協(xié)作物為紅色，滴定Zn2+的最高酸度為pH=4.0，最低酸度為pH=7.0，問用EDTA 滴定 Zn2+時，應(yīng)把握的酸度范圍是：A、pH=4.06.0B、pH4.010、以下關(guān)于沉淀吸附的一般規(guī)律中，那一條是錯誤的：A、沉淀顆粒越大，吸附力量越強(qiáng)B、離子濃

5、度越大，越簡潔吸附C、高價離子比低價離子簡潔吸附D、溫度越高，吸附雜質(zhì)越少三、每題5分，共30 分常量滴定管可估量到0.01 mL，假設(shè)要求滴定的相對誤差小于0.1%，在滴定時，耗用體積應(yīng)把握為多少?K2Cr2O7溶液滴定Fe2+試液時, 常向溶液中參加H3PO4，為什么？在重量分析中，對沉淀形式和稱量形式的要求分別是什么？寫出濃度為c mol/L (NHSO 溶液的MBE、CBEPBE。4 24分別方法在定量分析中有什么重要性？分別時對常量和微量組分的回收率要求如何？ lgK=18.8, lgK=10.7, lgK=16, 試說明為何可以 CuY-PAN 為指示劑, 指示CuYCaCaYCu

6、-PAN四、計(jì)算題30 分10 分計(jì)算pH=4.00.1000mol/L0.0100mol/LEDTACaCO 的溶解度K CaCO=2.010-9, lgK=10.69, 草酸的解離常數(shù)為pKa=1.23,2 4sp2 4CaY1pKa=4.19, pH=4.0lg=8.442Y(H)6 分稱取 0.2357g SbS 試樣, 讓其燃燒, 產(chǎn)生的 SO 用 FeCl 溶液吸取. 然后用2 3230.002022mol.L-1KMnO 溶液滴定溶液中生成的Fe2+, 消耗KMnO 30.20mL, 求試樣中Sb44量分?jǐn)?shù). ( Mr(Sb)=121.7 g. mol-1)3.6 分欲配制pH=

7、5.00，HAc0.20mol/L 1.0 L。問應(yīng)稱取NaAc3H2O 多2mol/L HAc多少毫升？pKa4.75, MNaAc3H2O=136.1g/mol4.8Bi3+Pb2+Cd2+25.00mLpH=10.02022 molL-1 EDTA20.28mL；調(diào)pH5.5，用EDTA30.16mL；再參加鄰0.02022 molL-1Cd2+的濃度。Pb2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，計(jì)用去 10.15mL。計(jì)算溶液中Bi3+、Pb2+、分析化學(xué)B 考試試卷答案一. 填空題：1. 取樣, 試樣分解,分別測定 和分析結(jié)果計(jì)算及評價2.14.43. 0.124. 把握酸度； 消退Al3+干擾，起掩蔽作

8、用5.H+HCN=OH-系統(tǒng)誤差 、 隨機(jī)誤差 和過失誤差 ， 隨機(jī)誤差高條件電位, 大,方法，低無 ，有二、選擇題：題號12345678910答案號CDCAAACBAA三. 問答題：1. 答： 0.1%， V20 mL。耗用體積應(yīng)把握為20 mL以上。答：降低Fe3+/ Fe2+電對的電極電位，削減終點(diǎn)誤差；消退Fe3+的黃色。答：對沉淀形式的要求：1、沉淀的溶解度要小，要求沉淀的溶解損失不超過天平的稱量誤差，即小于 0.2mg。2、沉淀應(yīng)易于過濾和洗滌。3、沉淀必需純潔，不應(yīng)帶入沉淀劑和其它雜質(zhì)。4、應(yīng)易于轉(zhuǎn)變?yōu)榉Q量形式。2、要有足夠的穩(wěn)定性，不易受空氣中水分、二氧化碳和氧氣等的影響。3、

9、應(yīng)具有盡可能大的摩爾質(zhì)量。4444.答：MBENH3 +NH +2c ，HSO -+SO4442-cCBE：H+ +NH +HSO +2SO2-+OH444PBE： H+ +HSO4-OH+NH3答：在分析工作中，遇到的樣品往往含有多種組分，測定時經(jīng)常相互干擾，在很多狀況下僅利用分析條件或參加掩蔽劑也無法消退測定。分別時對常量和微量組分的回收率要求分別要99.9%和99%。答： CuY +PAN +Ca CuPAN + CaYCuPAN + YCuY PAN到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時發(fā)生置換反響，CuPAN 變?yōu)镻AN四.計(jì)算題：1. Ca 1KcaYY=1+ KCaY cY/Y(H)=2.78草酸11H+2H+2 = 2.55KspKspCa草酸=1.421-8spS=K /C 草酸1.4210-7 mol/Lsp2. 1 Sb S2 Sb3S6Fe2+6/5 KMnO2 34nSb= 25/60.00202230.20=0.1007 mmolSb%= (0.1007/1000)121.7/0.23571005.20%3.5.004.75lg(Ac-/HAc)lg(Ac-/HAc)0.25Ac-/HAc1.78Ac-1.780.200.36 mNaAc3H