《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》試卷

1、 4 無(wú)機(jī)及分析化學(xué) 課程試題課 程1930016考試 號(hào)： 閉卷 考察 開(kāi)卷題題號(hào) 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 總分閱卷教師各題分?jǐn)?shù) 30 30 10 30100實(shí)得分?jǐn)?shù)一、選擇題2301.依據(jù)偶然誤差的特性，減小偶然誤差可承受的方法是：A、做空白試驗(yàn)；B、增加平行測(cè)定次數(shù)；C、做比照試驗(yàn)；D、校正儀器20.05molL-1KI0.01molL-1AgNO3溶液等體積混合以制備AgI膠體，該膠粒帶：A、正電荷； B、不帶電；C、負(fù)電荷；D、無(wú)法確定3.關(guān)于原電池的兩個(gè)電極，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是：A、輸出電子的為負(fù)極，發(fā)生氧化反響；B、輸出電子的為負(fù)極，發(fā)生復(fù)原反響；C、輸入電子的

2、為正極，發(fā)生氧化反響；D、輸入電子的為正極，發(fā)生氧化復(fù)原反響以下?tīng)顩r引起的誤差中，不屬于系統(tǒng)誤差的是：A、移液管轉(zhuǎn)移溶液后殘留量不同；B、稱(chēng)量時(shí)使用的砝碼腐蝕；C、滴定管讀數(shù)不準(zhǔn)；D、天平兩臂不等長(zhǎng)。影響一元弱酸滴定曲線(xiàn)突躍范圍的因素為：A、c；B、Ka；C、c 或Ka；D、c和Ka6.酸效應(yīng)曲線(xiàn)可為配位滴定中滴定某金屬離子供給：A、最高pH值；B、最正確pH范圍；C、選擇指示劑的依據(jù)；D、最低pH值。關(guān)于物質(zhì)的最大吸取波長(zhǎng)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是：A、與物質(zhì)的性質(zhì)和濃度有關(guān)； B、只與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)；C、只與物質(zhì)的濃度有關(guān)，與性質(zhì)無(wú)關(guān)； D、與物質(zhì)的性質(zhì)和濃度皆無(wú)關(guān)關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)

3、，以下描述不正確的選項(xiàng)是：A、各物質(zhì)濃度不變；B、是動(dòng)態(tài)平衡，反響仍在進(jìn)展；C、正反響速度等于逆反響速度；D、反響平衡時(shí)，反響完畢了以下物質(zhì)可以作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是：A、HCl；C、NaCO；D、KMnO3234pH=5.0EDTAPb2+、Ca2+Pb2+而Ca2+不干擾，這是利用：A、配位效應(yīng)的結(jié)果；B、鹽效應(yīng)的結(jié)果；C、酸效應(yīng)的結(jié)果；D、lgKPbYpH=10.48，其有效數(shù)字位數(shù)為：增大的結(jié)果A、四位；B、二位； C、不確定；D、三位12.對(duì)重復(fù)測(cè)定中偏離大的可疑值，應(yīng)：A、舍棄； B、無(wú)法確定； C、保存； D、用適宜方法推斷后做取舍。高錳酸法中所用的指示劑是：A、鉻酸鉀； B、自身指示

4、劑； C、鉻黑T； D、鐵銨礬佛爾哈德法所用的指示劑是：CrO； B、KCrO；C、AgNO；D、鐵銨礬22 72432PA、1；B、3；C、5；D、7。1301.協(xié)作物CuNHSO，配位體為，配344位原子為，配位數(shù)為，命名為。2.光度法測(cè)定中，為了保證測(cè)定結(jié)果誤差最小，通常將吸光度讀數(shù)把握在 0.20.8范圍內(nèi)。NHOH-、HCO-中，既可作為酸又可作為堿的物質(zhì)為423，該類(lèi)物質(zhì)稱(chēng)為。描述原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的量子數(shù)有4個(gè)，2P軌道對(duì)應(yīng)的量子數(shù)n =2,l = 1。標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法有兩種，為和。偶然誤差消滅的規(guī)律是：大誤差消滅的幾率，小誤差消滅的幾率，正、負(fù)誤差消滅的幾率。化學(xué)平衡常數(shù)與

5、反響溫度有關(guān)，而與濃度無(wú)關(guān)。向HAc溶液中參加NaAc后，HAc的電離度降低，這種現(xiàn)象稱(chēng)為同例子效應(yīng)。直接碘量法不能在堿性溶液中進(jìn)展，由于 在堿性強(qiáng)時(shí)，I2發(fā)生歧化光度分析定量所依據(jù)的朗伯-比爾定律，要求入射光為單色光，被測(cè)溶液為稀溶液。測(cè)定誤差小，則準(zhǔn)確度高；假設(shè)偏差小，則周密度高。2cmT=0.60。1cmA0.1113cm比色皿測(cè)定時(shí)，則T0.48。直接碘量法中使用的指示劑是 淀粉，終點(diǎn)顏色變化為 淀粉變藍(lán)。三、簡(jiǎn)答題10間接碘量法的主要誤差來(lái)源有哪些？如何避開(kāi)？答：間接碘量法的主要誤差來(lái)源是IO2I2的揮發(fā)。避開(kāi)措施為：O2氧化I的措施有：酸度不能過(guò)高。由于酸度過(guò)高時(shí)，加快I 被空氣的

6、氧化；O2 I的氧化。防止I2揮發(fā)的措施KII2I3 ，削減I2揮發(fā)；溫度不宜高。反響適宜在室溫下并于碘量瓶中進(jìn)展，析出的 I2 不宜放置太久，反響完成后馬上滴定；滴定時(shí)不行猛烈搖動(dòng)，但滴定速度不宜太慢。四、計(jì)算題1030某含有 NaHCO和 及惰性雜質(zhì)的試樣 0.6020g，加水溶解后用3230.2120molL-1HClHCl20.50mL；HCl24.08mL。求試樣中NaHCO 和NaCOM=84.01，M=106.0323NaHCO3Na2CO3準(zhǔn)確稱(chēng)取含鋁試樣 0.2022g，用適量水溶解后，參加 0.02082molL-1EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液 30.00mL。把握條件使 Al3+與

7、 EDTA 協(xié)作完全，然后以0.02022molL-1Zn2+Zn2+7.20mL。計(jì)算試樣中AlOM=102.02 3Al2O3KMnOKCrO0.2400gKII422 720.1000 molL-1NaSO60.00mLKMnOKCrO2 2 3422 7M=158.04，MKMnO4=294.19K2Cr2O7無(wú)機(jī)及分析化學(xué)試卷 B 答案一、選擇題2301.B，2.C，3.A，4.A，5.D，6.D，7.B，8.D，9.C，10.C，11.B，12.D，13.B，14.D，15.B13031.Cu2+NHN4硫酸四氨合銅32. 0.20.823. H2- 34. 4213直接配制法間接配制法小大相等溫度濃度降低同例子效應(yīng)堿在堿性強(qiáng)時(shí)，I2發(fā)生歧化單色光稀溶液誤差偏差12. 0.1110.4613. 淀粉消滅藍(lán)色三、簡(jiǎn)答題10分答：間接碘量法的主要誤差來(lái)源是I-O2I2 的揮發(fā)。避免措施為：1.a)O2氧化I-的措施有：酸度不能過(guò)高。由于酸度過(guò)高時(shí)，加快I-被空氣的氧化；b)O2 對(duì)I-的