1.2-阿伏伽德羅常數(shù)常見陷阱【精品課件】

1、第一章 物質(zhì)的量考點02 阿伏伽德羅常數(shù)常見陷阱1.與氣體摩爾體積有關(guān)一、阿伏伽德羅常數(shù)常見陷阱粒子數(shù) N =nNA =Vm 22.4 Lmol1標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體0，101kPa?？嫉臉?biāo)況下為非氣體的物質(zhì)：CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、HF、NO2、己烷、苯、酒精、碳數(shù)大于4的烴（新戊烷除外）(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 mL CHCl3中含有碳原子為1.0103NA。()課堂檢測(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.021023個分子所占的體積約為22.4 L。()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2與1 mol H2O、1 mol H2O2、1 mol CCl4的體積相同，都是22.4

2、L。()判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(3)常溫下，11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA。()1.與氣體摩爾體積有關(guān)一、阿伏伽德羅常數(shù)常見陷阱粒子數(shù) N =nNA =Vm 22.4 Lmol1標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體特別提醒只有用到Vm 22.4 Lmol1 求粒子個數(shù)時才要求滿足標(biāo)況和氣體兩個條件。eg1:常溫常壓下，22.4 L CO2中氧原子和碳原子的比值為2:1（ ） eg2:通常情況下，2.24 L NO2和N2O4的混合氣體中氮原子和氧原子的比值為1:2( )2.物質(zhì)組成和微觀結(jié)構(gòu)（1）化學(xué)鍵?？嘉镔|(zhì)CH4(CH)P4(PP)Si(SiSi)SiO2(SiO)石墨(CC)

3、金剛石(CC)每摩含共價鍵數(shù)目4NA6NA2NA4NA1.5NA2NACnH2n+2 的共價鍵數(shù)（或共用電子對數(shù)或鍵數(shù)）：3n+1CnH2n+2 的C-H鍵數(shù)：2n+2一、阿伏伽德羅常數(shù)常見陷阱2.物質(zhì)組成和微觀結(jié)構(gòu)（1）化學(xué)鍵CnH2n 的共價鍵數(shù)（或共用電子對數(shù)）：3nCnH2n 的鍵數(shù)：3n-1CnH2n 的C-H鍵數(shù)：2n一、阿伏伽德羅常數(shù)常見陷阱2.物質(zhì)組成和微觀結(jié)構(gòu)（2）原子個數(shù)比 具有相同最簡式的物質(zhì)，只要總量一定，其中所含原子數(shù)一定，與兩者比例無關(guān) 例如： NO2和N2O4 烯烴之間 乙炔和苯 乙酸與葡萄糖 同分異構(gòu)體一、阿伏伽德羅常數(shù)常見陷阱2.物質(zhì)組成和微觀結(jié)構(gòu)（3）分子數(shù)

4、、原子數(shù) 不是所有物質(zhì)都含有分子 例如： 離子晶體，原子晶體，金屬晶體等 不是所有分子都含兩個原子 例如： 稀有氣體是 單原子分子一、阿伏伽德羅常數(shù)常見陷阱3.電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目（1）弱電解質(zhì)的電離，鹽溶液中弱離子的水解一、阿伏伽德羅常數(shù)常見陷阱（3）給物質(zhì)的量濃度，但未給溶液體積，求不了粒子數(shù)目（4）求水溶液中的氧原子或氫原子數(shù)目時，不要忘記水中的氫氧原子（2）膠體中的膠粒是多個分子的集合體，膠粒數(shù)目不可求（5）求水溶液中陰陽離子數(shù)目時，不要忽略水電離出的H+和OH-（6）與pH相關(guān)的計算給定pH直接求得C(H+)，C(H+)與幾元酸堿或強弱無關(guān)。注意溫度（7）溶液中原子守恒、電荷守恒(1

5、)0.1 molL1的CH3COONa溶液中含有CH3COO數(shù)小于0.1NA。()(2)NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107 g。()課堂檢測判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(4)在1 L 1.0 molL1的NaAlO2溶液中，含有的氧原子數(shù)目為2NA。()(3)1 molL1 NaCl溶液是指此溶液中含有NA 個Na+。()(5)1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中，陰離子的數(shù)目等于0.1NA。()(6)25 時，1 L pH12的Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.02NA。()課堂檢測判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(8)10 g 46%乙醇水溶液中

6、含OH鍵數(shù)目為0.1NA。()(7)將0.1 mol CO2溶于適量水，溶液中CO32、HCO3、H2CO3粒子總數(shù)為0.1NA。()(9)1 L pH2的新制氯水中，陽離子總數(shù)為0.01NA。()(10)將1 mol Cl2通入水中，所得溶液中HClO、Cl、ClO粒子數(shù)之和為2NA。()4.隱含條件（不能進(jìn)行到底的反應(yīng)）（1）可逆反應(yīng)一、阿伏伽德羅常數(shù)常見陷阱若反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，常考的可逆反應(yīng)有：PCl3Cl2 PCl51 mol NO2分子數(shù)少于NA1 mol NO2原子數(shù)等于3NA1 mol NO2電子數(shù)等于23NA4.隱含條件（不能進(jìn)行到底的反應(yīng)）（2）特殊的變化

7、濃度因素一、阿伏伽德羅常數(shù)常見陷阱MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀鹽酸，反應(yīng)停止。Cu與濃H2SO4的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀硫酸，反應(yīng)停止。Cu與濃HNO3反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變稀硝酸，得到NO2和NO的混合氣體。Zn與濃H2SO4反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀硫酸，得到SO2和H2的混合氣體。常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生“鈍化”。課堂檢測判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA。()(3)25 mL 16 molL1濃硫酸與13 g鋅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.4NA。

8、()(4)在標(biāo)況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NA。() (5)足量Fe與4 mol熱的濃硝酸反應(yīng)生成NO2分子的數(shù)目為3NA。()(2)1 mol 硝基(NO2)與46 g二氧化氮(NO2)所含的電子數(shù)均為23NA。()(6)足量的鎂與濃硫酸充分反應(yīng)，放出2.24 L混合氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA。()5.電子守恒規(guī)律一、阿伏伽德羅常數(shù)常見陷阱(1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷：Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只作氧化劑， 而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既作氧化劑，又作還原劑；2NaOHCl2=NaClNaClOH2O1mol Cl2

9、 參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA1mol Cl2 參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA1mol Fe參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA1mol Fe和1mol Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA5.電子守恒規(guī)律一、阿伏伽德羅常數(shù)常見陷阱(1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷：Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑， 而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只作氧化劑； 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O21mol Na2O2 參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA生成 1 mol O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA生成 1 mol CO2/H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)

10、為NA5.電子守恒規(guī)律一、阿伏伽德羅常數(shù)常見陷阱(1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷：NO2和H2O的反應(yīng)中，NO2既作氧化劑，又作還原劑。3NO2+H2O=2HNO3+NO3 mol NO2 參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA生成1 mol NO 參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA(4)注意氧化還原的順序： 5.電子守恒規(guī)律一、阿伏伽德羅常數(shù)常見陷阱(2)量不同，所表現(xiàn)的化合價不同(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同：如Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3，F(xiàn)e過量，生成Fe2如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I，再氧化Fe2。還原性順序：IFe2Br如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化Fe2，再氧化Br。(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將3.36 L Cl2通入1 L 0.2 molL1 FeBr2溶液中，被氧化的Br數(shù)目為0.1NA。() (1)0.1 mol Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA。()(2)32 g Cu和32 g S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)