安徽省教師公開招聘考試中學(xué)化學(xué)真題2022年

1、安徽省教師公開聘請考試中學(xué)化學(xué)真題 2022 年(總分：119.99，做題時間：90一、單項選擇題(總題數(shù)：20，分?jǐn)?shù)：30.00)一般高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(試驗)表述認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)的水平最高的行為動詞是。分?jǐn)?shù)：1.50A.說出B.生疏D.設(shè)計D。學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2022年版)對化學(xué)試驗技能學(xué)習(xí)目標(biāo)水平的根本要求是。分?jǐn)?shù)：1.50A.練習(xí)與學(xué)會B.學(xué)會與機(jī)敏運(yùn)用C.仿照操作與初步學(xué)習(xí) D.獨(dú)立操作與嫻熟把握(2022步學(xué)習(xí)。環(huán)境變化等問題的廣泛關(guān)注，STSE思想也受到日益重視。STSE 的含義是。分?jǐn)?shù)：1.50科學(xué)、技術(shù)、學(xué)生與資源教育科學(xué)、技術(shù)、社會與環(huán)境教育 C.科學(xué)、技術(shù)、學(xué)生與能源教育D.科學(xué)

2、、技術(shù)、社會與氣候教育(science)、技術(shù)(technology)、社會(society)與環(huán)境(environment)，故B?；瘜W(xué)理論性學(xué)問包括化學(xué)根本概念和根本原理，以下對其學(xué)習(xí)策略描述不正確的選項是。分?jǐn)?shù)：1.50科學(xué)探究策略B.概念形成策略C.概念同化策略D.概念圖策略念同化策略和概念圖策略。以下是學(xué)生總結(jié)的有關(guān)物質(zhì)成分的順口溜，其中不正確的選項是。分?jǐn)?shù)：1.50A.干冰不是冰C.燒堿不是堿 D.水銀不是銀A是石墨，不含鉛，故 B 項中“鉛筆不含鉛”的說法正確；燒堿是氫氧化鈉的俗稱，燒堿是堿，故C 項中“D以下是學(xué)生學(xué)完酸、堿、鹽學(xué)問后的小結(jié)，其中正確的選項是A常溫下，酸溶液的p

3、H肯定小于7C堿的組成中肯定含有金屬元素 分?jǐn)?shù)：1.50B.C.D.解析： A 項說法正確。與酸反響生成CO2的鹽可能含HCO -3CO32- ，故BNHHOC；CaCO32是難溶于水的鹽，但是可以與 HCl 發(fā)生復(fù)分3解反響，故 D 項說法錯誤。某物質(zhì)具有吸取微波的功能，其構(gòu)造如下圖。以下有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的選項是。分?jǐn)?shù)：1.50屬于高分子化合物完全燃燒的產(chǎn)物有CO2 和SO38能與H2解析： 高分子化合物指的是由很多一樣的簡潔構(gòu)造單元以肯定方式重復(fù)連接而成的大分子，由構(gòu)造圖可AC、H、SCO2、HO，故B項錯誤；該物質(zhì)的分子中含有11個鍵，故C項錯誤；該物質(zhì)22中含有碳碳雙鍵，能與 H

4、發(fā)生加成反響，故D 項正確。2化學(xué)變化過程中有的還伴隨著顏色的變化，以下有關(guān)說法中正確的選項是。分?jǐn)?shù)：1.50B.AgBrC.制氯水呈淺黃綠色，久置后溶液幾乎無色 D.紫色石蕊溶液通入SO2，溶液最終變成無色AAgBr色粉末狀銀，故 B 項錯誤；制氯水呈淺黃綠色，久置后，次氯酸分解，溶液幾乎變?yōu)闊o色，故C 項正，由于SO2呈酸性，溶液最終變成紅色，故D 項錯誤。以下四種離子的半徑最小的是。A.X+1s2s22p6 122s22p6 122s22p6 122s22p3s3p6分?jǐn)?shù)：1.50A.B. C.D.ANa+ ，CO 2-，DS2- 。由于Al 3+ O2- 。又由于同主族離子半徑自B與酸

5、反響生成CO的鹽肯定2B與酸反響生成CO的鹽肯定2含2- S2- 。故四種離子的半徑最小的是Al3+ B。X、Y、Z是短周期的三種元素，X原子的最外層只有一個電子，Y原子的M層上的電子數(shù)是它的L層上的一半，z原子的L層上的電子數(shù)是它的K層上的3倍。以下有關(guān)說法中正確的選項是。分?jǐn)?shù)：1.50這三種元素肯定能組成X2YZ3型的化合物B.這三種元素組成的化合物肯定不溶于水C.這三種元素組成的化合物肯定是強(qiáng)電解質(zhì)D.YZ2解析： 由題意可分析得，XH(LiNa)元素，YSi，ZO有H23SiO23SiO2，均符合X32A；Na3SiO(硅酸鈉)能溶于3SiO2是弱電解質(zhì)，故C；SiO3廣泛用于光纖通訊

6、，但它能與 NaOH 反響生2SiO2，也就是會被堿腐蝕，故D 項錯誤。以下各組粒子在水溶液中能大量共存的是。Na+ 、K+- 、ClO-分?jǐn)?shù)：1.50A.C.D.+ 和HSO - ；C，Ba+ 和CO2- 可反響生成沉淀，不可發(fā)生氧化復(fù)原反響，不能共存。B 項中的粒子可大量共存。2AMg 2+ 、H + AMg 2+ 、H + 、CK + 、Ba 2+ 、DCa 2+ 、I - 、Br2A濃鹽酸中參加鐵屑：2Fe+6H +2Fe 3+ +3H2BCHCOOH 溶解CaCO ：CaCO3+2H+Ca 2+ +H O+CO2322CFeCl溶液中參加Mg(OH)：3Mg(OH)+2Fe 3+32

7、22Fe(OH)+3Mg 2+3DCuAFe+2H +Fe 2+ +H：CaCO23+2CH3COOHCa 2+ +2CH COO - +HO+COD3223Cu+8H+ +2NO -3Cu 2+ +2NO+4HO。3213.輝銅礦(Cu 。S)可發(fā)生如下反響：2CuS+2H222SO+5O44CuSO+2H O，以下說法正確的選項是242分?jǐn)?shù)：1.50A.B.D.A.反響中只有硫元素被氧化，氧元素均被復(fù)原B.復(fù)原劑是CuS，氧化劑是HSOO2242C.氧化產(chǎn)物只有CuSOHO42D1 mol O2發(fā)生反響時，CuS4 mol 2分?jǐn)?shù)：1.50A.B.C.ACuS，氧化劑是O2，故BCuSO

8、，復(fù)原產(chǎn)物是H24OCu2SOC4誤；1molO正確。4mol，復(fù)原劑是Cu2S，所以Cu2S4molD2短周期主族的非金屬元素X、Y、Z 在周期表中的位置如下圖，以下有關(guān)說法中肯定正確的選項是 。分?jǐn)?shù)：1.50A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZYX B.第一電離能：ZYXC.含氧酸的酸性：ZYX Z=YX，X、YZ、Y從左到右，非金屬性漸漸增加；同主族元素，從上到下，非金屬性漸漸減弱。非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物AX 是P，YS，ZO，則第一ZXY，BXS，YCl，ZF，F(xiàn)C、DA。斷腸草含有多種毒素，其中兩種毒素的構(gòu)造簡式如下圖。以下有關(guān)說法中正確的選項是。分?jǐn)?shù)：1.50 A.和互為同系物 和互為同分

9、異構(gòu)體C.和均能在加熱條件下與NaOH 溶液反響 的耗氧最比少解析： 和的分子式不同，構(gòu)造式不同，且其分子式之間相差的不是假設(shè)干個“CH2”，故和不16.某溶液里可能含有和。某同學(xué)設(shè)計并完成了如下試驗：A依據(jù)試驗現(xiàn)象無法推斷是否含有B溶液里只含有A、BNaOHC16.某溶液里可能含有和。某同學(xué)設(shè)計并完成了如下試驗：A依據(jù)試驗現(xiàn)象無法推斷是否含有B溶液里只含有正確；和各 1mol 分別完全燃燒時，的耗氧量比多，故D 項錯誤。依據(jù)以上的試驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論正確的選項是。Al 3+ ，可能含有K +分?jǐn)?shù)：1.50A.B.C.D. ，且c(Cl- )0.4molL -1-1 NaHApH=

10、40.1 molL-1 KOH以下有關(guān)該中性溶液的說法中不正確的選項是。Bc(NaCc(Na + ) 2- )Dc(H - )=1.010-14分?jǐn)?shù)：1.50A.B. C.D.3COOH)在以下溶劑中電離常數(shù)最大的是。7NaOH7NaOH，且加熱可得到 0.02mol 氣體，故說明該溶液中含有；在濾液中參加足量的BaCl溶液后，產(chǎn)生不溶于鹽2酸的 4.66g 沉淀，說明有NaOHFe 3+ Fe 3+ 與可發(fā)生雙水解反響，故肯定不存在1.60gFe 3+0.02mol；依據(jù)電荷守恒可知，肯定還存在陰離子，故肯定有Cl - ，且其物質(zhì)的量至少為0.4mol/L。依據(jù)以上分析可知，溶液中肯定含有A

11、l 3+ 、K + 。故此題選D。等四種離子，肯定不含有，無法推斷是否AHA -H+ +A2-解析： 0.1molL -1 NaHApH=4，說明HA - 是弱酸，溶液中存在HA -H + +A 2- AHA - 是弱酸，故參加KOHc(Na + )和c(K + )不相等，Bc(Na + )+c(K + )+c(H + )：c(HA - )+2c(A 2- )+c(OH - )，c(OH- )=c(H + )，故c(Na + )+c(K + )=c(HA - )+2c(A 2- )，c(H + )c(OH - )=1.010 -14 ，C、DB解析： 冰醋酸是弱酸，在水中可發(fā)生電離，其電離方程

12、式為：CHCOOHCHCOO - +H + ，選項中給出的其他三種物質(zhì)，液氨使上述電離平衡向右移動，乙醇對上述電離平衡無影響，純硫酸使平衡向左移動，所以冰醋酸在液氨中的電離常數(shù)最大，故此題選 A。A.液氨B.水C.乙醇 D.純硫酸以下分子中的全部原子都在同一平面上的。ANH24BHCHOCHO分?jǐn)?shù)：1.50A.B. C.D.HCHOsp 2雜化軌道形成三個 鍵，其中一個是和氧形成一個 鍵，這三個鍵在同一平面上，故 HCHO 分子中的全部原子都在同一平面。、電解質(zhì)也一樣的兩個半電池，都可以進(jìn)展電極反響，但溶液的濃度不同，則它們組成的電池的電動勢是。分?jǐn)?shù)：1.50A.B.C.D. 二、填空題(總題

13、數(shù)：6，分?jǐn)?shù)：32.00)請用價層電子對互斥理論推測CCl3。F的空間構(gòu)型是 1C 以 222解析：四周體型；sp 3 ；子的外形產(chǎn)生有意義的影響。依據(jù)價層電子對互斥理論可知，CH40，承受sp 3雜化類型，共價鍵類型為鍵；CClF22可看作是CH的四個氫原子被鹵原子取代，故其空間構(gòu)型、雜化類422DA=0，E=0B0，E022DA=0，E=0B0，E0C0，E=0D=0，E0E等于兩極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢之差。兩個電極一樣、電解質(zhì)也一樣的半電池，它們的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢也一樣，所以溶液的濃度不同，所以電極電勢 E0，故此題選 D。；兩電極的電解質(zhì)422.(1)在某溫度下，反響4HCl(g)+O(g)2H

14、O(g)+2Cl(g)的K=1.60，假設(shè)在一密閉容器222c里，參加的各物質(zhì)的濃度分別為1.00 molL -1 HCl、0.40 molL -1 O、1.00 molL -1 H2molL -1 Cl ，則此時的反響向 12O、1.002(2)H2HS(g)，K=1.010 -3 ；S(s)+O (g)SO(g)，K=5.0102c122c25 ，則反響H (g)+SO(g)22HS(g)+O(g)的K為2。22c3(3)在200K時，反響AgS(s)+H(g)2Ag(s)+H的K=0.36，假設(shè)此時在密閉容器中222p將AgS復(fù)原得到6 mol Ag，則最少需要H3mol(計算結(jié)果保存兩

15、位小數(shù))。22-9 ；(3)11.33(1)推斷化學(xué)反響的方向時，假設(shè)濃度商Q小于化學(xué)平衡cK，則反響正向移動才能到達(dá)平衡狀態(tài)；假設(shè)Q向移動才能到達(dá)平衡狀態(tài)。=K，則反響已到達(dá)平衡狀態(tài)；假設(shè)QcK，則反響逆c(2)H(g)+S(s)2HS(g)2S(s)+O(g)2SO(g)2H(g)+SO(g)22HS(g)+O(g)22由=，則Kc3/Kc1=210 -9(3)由于Ag6mol，pV=nRTH2S3mol，平衡時H2的物質(zhì)的量3mol，故至少需要H2的物質(zhì)的量為 11.33mol。2獲得有關(guān)分子的信息是： 1、 2。(寫出兩點(diǎn)即可)解析：每一種分子都有自己的外形；(2)分子間有間隙；(3)

16、分子很小。(任意寫出兩點(diǎn)即可)和NH為原料合成尿素是固定和利用CO的有效方法。合成過程中的主要反響有：H=-159.5kJmol -1H=-72.5 kJmol -1H=akJmol -13請答復(fù)以下問題：反響平衡常數(shù)的表達(dá)式K11，假設(shè)起始溫度一樣，反響由在恒溫密閉容器進(jìn)展改為在絕熱(與K將 2(填“增大”“減小”或“小變”)。1反響的S30(4(填“較高”或“較低”)時有利于該反響的進(jìn)展。總反響中的a=5，6(填“提高”或“降低”)水碳比n(HO/n(CO2)有利于提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率。(2)；較高假設(shè)反響的條件由恒溫密閉變成絕熱，且反響放熱，則反響將逆向移動，依據(jù)平衡常數(shù)的計算公式可知，

17、K將減小。1(2)由可知，反響物是固體，生成同體和氣體。但凡氣體分子總數(shù)增多的反響都是熵增大的反響，故反響S0，升溫有利于反響進(jìn)展。，所以反響逆向移動才能到達(dá)平衡。232反響2NH(g)+CO(g)NHCOONH(s)32241，所以反響逆向移動才能到達(dá)平衡。232反響2NH(g)+CO(g)NHCOONH(s)32241反響NHCOONH (s)CO(NH)2(s)+H O(g)24222總反響2NH(g)+CO(g)CO(NH) (s)+H O(g)3222222(1)；減小(3)-232kJ/mol；降低 解析 (1)化學(xué)平衡常數(shù)是指在肯定溫度下，可逆反響無論從正反響開頭，還是從逆反響開

18、頭，也不管反響物起始濃度大小，最終都到達(dá)平衡，這時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積K1，故其平衡常數(shù)。=H3+H1=-232kJmol2-1 ；H2是反響物，所以提高水碳比會使反響逆向移動，不利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化2率，故應(yīng)當(dāng)降低水碳比。 (MnO2)、鐵礦(Fe33FeCO4、石棉MgSi3(OH)7等，工4業(yè)上將紅簾石處理后，運(yùn)用陰離子膜法電解提取金屬錳。工業(yè)流程如下：請答復(fù)以下同題：1、 2Si33(OH)73，濾渣ASiO，濾渣B2Mg(OH)24。濾渣AMnO25(用離子方程式表示)。6(填“AB”或“BA”)。實際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，相應(yīng)的電極反響式是 7。陰離子交換

19、膜解析：(1)提高反響的溫度將紅簾石粉碎后再進(jìn)展反響(任意寫出兩點(diǎn)即可)(2)3MgO3SiO2HO；Fe(OH)(23MgO3SiO22H2O；浸取液與過氧化氫Mg(OH)。和Fe(OH)2以丙烯為原料合成抗腫瘤藥物中間體(D)的路線如下：請同答以下問題：化合物ABr的CCl21，反響的類型是 2。4223(3)MnO+4H + +2Fe 2+2Mn 2+ +2HO+2Fe 3+223(3)MnO+4H + +2Fe 2+2Mn 2+ +2HO+2Fe 3+2(4)AB，2H O-4e -O+4H+ 解析 (1)要提高稀硫酸的浸取效率，則是要使22反響更加充分，可提高反響溫度或者將紅簾石粉碎

20、。3(3)反響參加了稀硫酸，在酸性條件下，MnO被復(fù)原成Mn 2+ ，所以離子反響方程式為MnO 2 +4H + +2Fe22+Mn 2+ +2H O+2Fe 3+ 。2(4)圖所示為電解池，此時溶液中陰離子移向陽極，依據(jù)圖中電子的流向可知，AB液中陰離子移動的方向為AB；實際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，則電極反響式為：2HO-4e -2O+4H + 。2(1)CH2CHCHBr；加成反響2(3)(4)ACHCHCHBr，BCH2CHCHCH OH。2222(4)化合物B5。能發(fā)生銀鏡反響；3(2)醚鍵；3，4-二溴-1-丁醇(1)化合物A(1)化合物A能使Br的CCl，溶液褪色，且其化學(xué)式

21、為CH Br，推斷A含一個不飽和鍵，結(jié)合C2435的構(gòu)造得出 A 的構(gòu)造簡式為CHCHCHBr。AB，BCHCHCH2222CHOH，BC，可知反響是加成反響。2(3)反響為鹵代烴的消去反響，反響議程式為。(4)化合物B為CHCHCHCHOH，其能發(fā)生銀鏡反響的同分異構(gòu)體應(yīng)含有醛基，且同分異構(gòu)體22231。(2)由一個氧原子連接兩個烴基為醚鍵，化合物DC3，4-二溴-1-丁醇。三、試驗探究題(總題數(shù)：1，分?jǐn)?shù)：10.00)1-萘酚1-乙氧基萘，反響如下(不考慮可能發(fā)生的副反響)。1-萘酚1-乙氧基萘熔點(diǎn)/961-萘酚1-乙氧基萘熔點(diǎn)/965.5沸點(diǎn)/ 溶解性278267微溶于水，易溶于乙醇不溶

22、于水，易溶于乙醇化學(xué)性質(zhì)：1-萘酚與苯酚相像設(shè)計試驗濃硫酸、1-萘酚、無水乙醇在燒杯中混合，再將混合液參加如下圖的圓底燒瓶中加熱充分反響。在燒杯中混合時，三種試劑參加的挨次是(填序號)。1-萘酚在常溫下是固體，易溶于乙醇。濃硫酸稀釋時會放出大量的熱量，且濃硫酸密度大，故應(yīng)依據(jù)的挨次添加試劑。1-萘酚的轉(zhuǎn)化率，還有作用。解析：作溶劑解析 1-萘酚易溶于乙醇，所以還可以作溶劑。過80，假設(shè)加熱溫度過高、時間延長，1-乙氧基萘的產(chǎn)率反而下降，其緣由可能是(寫出一種狀況即可)。180乙醇大量揮發(fā))解析 加熱溫度過1-萘酚被氧化，削減了反響物的濃度，所以產(chǎn)率反而下降。1-萘酚：只含有乙醇假設(shè)三：。預(yù)期現(xiàn)

23、象和結(jié)論預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論11-萘酚和乙醇。(5).請你設(shè)計試驗方案驗證假設(shè)一成立，完成下表中內(nèi)容。1-2FeCl2溶液。號試管中1-萘酚；假設(shè)溶液不顯紫色，則不含有11-萘酚和苯酚的化學(xué)1-萘酚。四、簡答題(總題數(shù)：2，分?jǐn)?shù)：8.00)簡述中學(xué)化學(xué)課程教學(xué)中常用的學(xué)業(yè)評價方式以及選擇的依據(jù)。(1)紙筆測驗是一種重要而有效的評價方式。題，而不宜孤立地對根底學(xué)問和根本技能進(jìn)展測試。學(xué)習(xí)檔案評價是促進(jìn)學(xué)生進(jìn)展的一種有效評價方法。其解答有關(guān)的學(xué)習(xí)信息和資料、學(xué)習(xí)方法和策略的總結(jié)、自我評價和他人評價的結(jié)果等?；顒颖憩F(xiàn)評價是一種值得提倡的評價方式。這種評價是在學(xué)生完成一系列任務(wù)(照試驗、辯論、調(diào)查、設(shè)計等)

24、的過程中進(jìn)展的。它通過觀看、記錄和分析學(xué)生在各項學(xué)習(xí)活動中的表現(xiàn)，對學(xué)生的參與意識、合作精神、試驗操作技能、探究力量、分析問題的思路、學(xué)問的理解和應(yīng)用水平以及表達(dá)溝通技能等進(jìn)展評價?；顒颖憩F(xiàn)評價的對象可以是個人或團(tuán)體，評價的內(nèi)容既包括學(xué)生的活動過程又包括學(xué)生的活動結(jié)果。簡述中學(xué)化學(xué)教師試驗教學(xué)力量的構(gòu)成及其重要性。(1)引導(dǎo)啟迪學(xué)生擅長觀看的力量；(2)培育學(xué)生獨(dú)立完成試驗的力量；(3)分析處理試驗結(jié)果的力量；(4)設(shè)計和改進(jìn)試驗的力量；(5)處理試驗事故的力量； (6)組織學(xué)生試驗的力量； (7)進(jìn)展試驗爭辯的力量；(8)運(yùn)用現(xiàn)代化教學(xué)手段的力量。中學(xué)化學(xué)教師試驗教學(xué)力量的重要性：成局部。五

25、、案例分析題(總題數(shù)：1，分?jǐn)?shù)：10.00)CO能與NaOHCO2與 NaOH 確實能發(fā)生化學(xué)反響，某教師組織學(xué)2生開展了試驗探究活動，其中兩組學(xué)生分別設(shè)計了以下驗證方案：1： 將收集滿CO2的試管倒立在NaOH1。方案 2： 向NaOH 溶液中滴入 23 滴酚酞溶液，溶液變成紅色，通入肯定量的CO2。1后，溶液會變成無22閱讀以上材料，試答復(fù)以下問題：分?jǐn)?shù)：9.991分?jǐn)?shù)：3.33NaOH面上升，有可能是由于二氧化碳溶于水使試管內(nèi)壓強(qiáng)減小造成的。11后來學(xué)生經(jīng)過試驗覺察，方案 2 中的溶液沒有變成無色，請你為學(xué)生做出解釋。分?jǐn)?shù)：3.33解析：由于滴入了酚酞溶液，所以溶液呈堿性時為紅色，假設(shè)通入酸性氣體使溶液中和，則溶液變成無色。方案中溶液沒有變成無色，說明溶液仍為堿性，可能有兩種狀