四川省德陽(yáng)市東電中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、四川省德陽(yáng)市東電中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式書寫正確的是（）A鈉投入水中：Na+H2O=Na+OH+H2B實(shí)驗(yàn)室利用熟石灰和氯化銨制備氨氣：NH4+OHNH3+H2OCFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OD20mL0.2mol?L1FeBr2溶液與0.004mol的Cl2反應(yīng)：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+4Cl+Br2參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】A原子個(gè)數(shù)不守恒；B熟石灰和氯化銨為固體應(yīng)保留化學(xué)式；C硝酸

2、根離子在酸性環(huán)境下能夠氧化二價(jià)鐵離子；D二價(jià)鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，氯氣先氧化二價(jià)鐵離子，再氧化溴離子【解答】解：A鈉投入水中，離子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故A錯(cuò)誤；B實(shí)驗(yàn)室利用熟石灰和氯化銨制備氨氣，離子方程式：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3+CaCl2+2H2O，故B錯(cuò)誤；CFe3O4與稀硝酸反應(yīng)，離子方程式：3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+NO+14H2O，故C錯(cuò)誤；D.20mL0.2mol?L1FeBr2溶液與0.004mol的Cl2反應(yīng)，離子方程式：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+4Cl+Br2，故D正確；故選：D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程

3、式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大2. 下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，正確的一組是 （ ）淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可加入過量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化淀粉遇碘酒變藍(lán)色，葡萄糖能與新制Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?，完全燃燒只生成CO2和H2OA. B. C. D.參考答案：A略0.6molL-1Fe2(SO4)3和1.2molL-1CuSO4的

4、混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量為（ ） A0.16mol B0.22mol C0.30mol D0.48mol參考答案：A略4. A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成離子化合物。B、D同主族由A、D兩元素組成的一種化合物與B、D兩元家組成的一種化合物反應(yīng)，生成淺黃色固體。下列有關(guān)推斷合理的是A. 簡(jiǎn)單離子半徑: ECDBB. A、B、C、D四種元象能組成陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為1：1的離子化合物C. 簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn): EDBD. A、C、D的常見氧化物相互之間一定能發(fā)生反應(yīng)

5、參考答案：B5. 將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述正確的是（）A反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為0.3mol B反應(yīng)過程中，消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.3molC沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100mL D開始加入合金的質(zhì)量可能為3.4g參考答案：A試題分析：合金的質(zhì)量增加5.1g，即結(jié)合氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)電荷守恒，合金失電子數(shù)等于金屬離子結(jié)合氫氧根離子數(shù)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為0.3mol，故A正確；

6、根據(jù)電荷守恒，合金與硝酸反應(yīng)表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.3mol；硝酸的還原產(chǎn)物為NO，表現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)過程中，消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol，故B錯(cuò)誤；合金完全溶解后硝酸可能剩余，沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積 100mL，故C錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為0.3mol，合金的物質(zhì)的量為0.15mol，利用極值法，合金的質(zhì)量3.6m9.6，故D錯(cuò)誤。6. 為測(cè)定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol?L1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560 mL；再加入0.2 mol?L1 NaOH溶液至沉淀質(zhì)

7、量恰好不再變化，用去350 mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為A0.005 mol B0.01 mol C0.025 mol D0.03 mol參考答案：B略7. 已知25、101kPa時(shí)：4Al（s）3O2（g）2Al2O3（s） H 2835kJmol14Al（s）2O3（g）2Al2O3（s） H 3119kJmol1下列說法正確的是AO3比O2穩(wěn)定，由O2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應(yīng)BO2比O3穩(wěn)定，由O2轉(zhuǎn)化為O3是放熱反應(yīng)C等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2轉(zhuǎn)化為O3是放熱反應(yīng)D等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應(yīng)參考答案：D8. 下列各組離子一定能大量共存的是A

8、在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+C在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl-、HSO3- D在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-參考答案：B試題分析：無色溶液中：Fe2+有顏色，A錯(cuò)誤；在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+，能大量共存，B正確；在強(qiáng)堿溶液中HSO3-不能大量共存,C錯(cuò)誤；在pH =1的溶液中，CH3COO-不存在，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查離子共存。9. 關(guān)于苯酚的說法錯(cuò)誤的是（ ）A.純凈苯酚是粉紅色晶體B.有特殊氣味C.易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，不易溶于冷水D.苯

9、酚有毒，但藥皂中摻有少量苯酚參考答案：A10. 下列說法中，正確的是A食鹽不屬于食品添加劑B熟吃西紅柿要比生吃時(shí)維生素C的損失小C大部分藥物都有毒副作用，應(yīng)該在醫(yī)生指導(dǎo)下使用D人體內(nèi)沒有能使纖維素水解的酶，因此人類不需要攝入纖維素參考答案：C略11. 以鋁為陽(yáng)極，Cu為陰極，對(duì)200ml NaOH、Na2SO4各為1mol/L的混合溶液進(jìn)行電解，當(dāng)電解一段時(shí)間并充分振蕩、靜止、過濾后得到深沉的質(zhì)量為7.8g，則陽(yáng)極溶解的Al的質(zhì)量為A.2.7g B.5.4gC.8.1g D.10.8g參考答案：B12. 下列晶體中不屬于原子晶體的是 （）A干冰 B金剛砂 C金剛石 D水晶 參考答案：答案：A1

10、3. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是 （ ） A0.25mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5N0B1mol - 氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10N0對(duì)共用電子 C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CHCl3含有的分子數(shù)為0.1N0 D足量銅與1L 18molL-1濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2的分子總數(shù)為9N0參考答案：B略14. 某粗銅產(chǎn)品中含有Zn、Ag、Au等雜質(zhì)，如圖所示，用CH3OH-堿性燃料電池電解硫酸銅溶液。閉合電鍵K進(jìn)行電解。下列說法中不正確的是（ ）A. 左池負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2OB. 通電一段時(shí)間后，Ag、Au雜質(zhì)金屬沉積

11、在電解槽底部C. 若粗銅電極質(zhì)量減少6.4g，則純銅電極增重大于6.4gD. 電解過程中右池純銅和粗銅分別為陰極和陽(yáng)極參考答案：CA. 左池負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2O，故A正確；B. 通電一段時(shí)間后，比Cu不活潑的Ag、Au雜質(zhì)金屬不被氧化，沉積在電解槽底部，故B正確；C. 比Cu活潑的金屬雜質(zhì)Zn在Cu之前被氧化，Zn2eZn2+，若粗銅電極質(zhì)量減少6.4g，則純銅電極增重小于6.4g，故C不正確；D. 電解過程中右池純銅和粗銅分別為陰極和陽(yáng)極，故D正確。故選C。15. 下列敘述正確的是 A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：B.石英的化學(xué)式為：CaSiO3C.在C

12、S2、PCI3中各原子最外層均能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：參考答案：C本題主要考查物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)。在由單體經(jīng)加聚反應(yīng)得高聚物的過程中不能改變單體的組成和連接方式，聚丙烯的結(jié)構(gòu)應(yīng)為，A不正確；石英的化學(xué)式為SiO2，B不正確；經(jīng)分析PCl3、CS2的最外層的電子情況知C正確；Ar為18號(hào)元素，原子核內(nèi)有18個(gè)質(zhì)子，D不正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）接觸法制硫酸的主要原料是硫鐵礦和空氣。問題1：接觸法制硫酸的過程中，三個(gè)最主要的設(shè)備是： 、 和吸收塔； 為了避免酸霧的形成，提高SO3的吸收率，工業(yè)上常用 來作吸收劑。問題2：為了防止環(huán)境污染

13、并對(duì)尾氣進(jìn)行綜合利用，硫酸廠常用氨水吸收尾氣中的SO2、SO3等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固體。為了測(cè)定上述（NH4）2SO4 和NH4HSO4 固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入濃度為3.00 molL-1的NaOH溶液50.00 mL，加熱至120 左右，使氨氣全部逸出（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200 ，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：實(shí)驗(yàn)序號(hào)樣品的質(zhì)量/gNaOH溶液的體積/mL氨氣的體積/L13.6250.000.89627.2450.001.792310.8650.002.016414.4

14、850.001.568（1）由第1組數(shù)據(jù)直接推測(cè)：用1.81 g樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時(shí)，生成氨氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為 L。（2）第4組中過量的NH4+ 的物質(zhì)的量為： mol（3）14.48g該混合物中n(（NH4）2SO4)= mol n(NH4HSO4)= mol。參考答案：（共12分，每空2分） 問題1、沸騰爐 接觸室 98.3%的濃硫酸 問題2、（1）0.448 (2)0.09 （3） 0.04 0.08略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下圖所示為某些有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B屬于芳香族化合物，且B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，H是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平

15、標(biāo)志的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；G _ B_(2)寫出下列反應(yīng)類型：_(3)寫出反應(yīng)、的化學(xué)方程式： _ _ (4)符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有_個(gè)。含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)與B有相同官能團(tuán)不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)寫出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 _。參考答案：18. (4分)碳納米管(CNTsCarbon Nanotubes)的發(fā)現(xiàn)是材料科學(xué)研究領(lǐng)域的一個(gè)新的突破，它又稱巴基管(Buckytube)，屬富勒(Fullerene)碳系，是伴隨著C60的研究不斷深入而出現(xiàn)的。碳納米管是處于納米級(jí)范圍內(nèi)，具有完整分子結(jié)構(gòu)的新型材料。典型的碳納米管直徑小

16、于100nm，長(zhǎng)度為幾m。(注：lnm10-9m，1m10-6m)CNTs的基本結(jié)構(gòu)主要由六邊形碳環(huán)組成，此外還有一些五邊形碳環(huán)和七邊形碳環(huán)，試（1）這些五、七邊形碳環(huán)在碳納米管的什么位置比較多? （2）你認(rèn)為碳納米管可能具有超導(dǎo)特性嗎?為什么?參考答案：(共4分) （1）碳納米管管身彎曲開叉部位，以及兩端封閉部分（2分） （2）可能。由于這種碳納米管可以看成石墨結(jié)構(gòu)卷曲而成，所以在它的徑向存在自由電子導(dǎo)電，所以可能具有超導(dǎo)性(其它答案只要合理均可給分) （2分）略19. 工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉鉻的工藝流程如下：(l)實(shí)驗(yàn)室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是_（填序號(hào)）。 (2)完成下列化學(xué)方程式（在橫線上填寫物質(zhì)的化學(xué)式及計(jì)量數(shù)）： _ (3)操作I包括過濾與洗滌，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室中洗滌沉淀的操作：_。 (4)Cr(0H)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式_。 (5)由Cr2O3冶煉Cr的化學(xué)方程式為_。 (6)目前有一種采用以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（已知：）。 寫出陰極的電極反應(yīng)式為_。 電解一段時(shí)間后，測(cè)得陽(yáng)極區(qū)溶液中Na物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則此時(shí)鉻酸鈉的轉(zhuǎn)化率為_ 。參考答案：（1）d （2分，大寫字母不得分） （2