四川省德陽市嘉陵江路學(xué)校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析

1、四川省德陽市嘉陵江路學(xué)校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒( 900)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是()A氯化鋁 B碳酸氫鈉C硫酸鎂 D高錳酸鉀參考答案：C略2. 25時，下列有關(guān)溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A0.1mol/L的NH4Cl溶液：c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）B0.1mol/L的CH3COOH溶液：c（CH3COOH）c（H+）c（CH3COO）c（OH）CpH=4的FeCl3溶液：c（Cl）c（H+）c

2、（Fe3+）c（OH）DpH=11的CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）參考答案：B【考點】離子濃度大小的比較【分析】A銨根離子部分水解，溶液呈堿性，則c（H+）c（OH）；B醋酸為弱酸，在溶液中的電離程度較小，由于氫離子來自水的電離和醋酸的電離，則c（H+）c（CH3COO）；C鐵離子部分水解，溶液中氫離子濃度較小，則c（Fe3+）c（H+）；D根據(jù)醋酸鈉溶液中得到物料守恒判斷【解答】解：ANH4Cl溶液中，銨根離子結(jié)合水電離的氫氧根離子，溶液呈堿性，則c（H+）c（OH），結(jié)合電荷守恒可知：c（Cl）c（NH4+），溶液中離子濃度大小為：

3、c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），故A錯誤；B.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氫離子來自水的電離和醋酸的電離，則c（H+）c（CH3COO），由于醋酸的電離程度較小，則醋酸的濃度最大，溶液中離子濃度大小為：c（CH3COOH）c（H+）c（CH3COO）c（OH），故B正確；CpH=4的FeCl3溶液中，鐵離子部分水解，溶液呈酸性，c（H+）c（OH），鐵離子的水解程度較小，則c（Fe3+）c（H+），正確的離子濃度大小為：c（Cl）c（Fe3+）c（H+）c（OH），故C錯誤；DCH3COONa溶液中，根據(jù)物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COO

4、H），故D錯誤；故選B3. 下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是A該溶液中K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe32I Fe2I2C和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3SO42Ba23OH Fe(OH)3 Ba SO4D1 L0.1 molL1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe參考答案：C4. X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（）A只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物B最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱CZ的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈DX、Y形

5、成的化合物都易溶于水參考答案：A【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子有2個電子層，所以Y為氧元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素結(jié)合元素性質(zhì)的遞變規(guī)律分析解答【解答】解：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子有2個電子層，所以Y為氧元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素A、X為氮元素，Y為氧元素，Z為硫元素，W為氯元素，有機(jī)物一定含有碳元素，只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物，故A正確

6、；B、同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性WZ，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)，故B錯誤；C、同主族元素從上到下非金屬性減弱，則非金屬性YZ，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越劇烈，所以Y的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Z劇烈，故C錯誤；D、X與Y形成的化合物NO不溶于水，故D錯誤故選A5. 在室溫下等體積的酸和堿的溶液,混合后pH值一定小于7的是(A)pH=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液(B)pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水(C)pH=3的硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液(D)pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液參考答案：D6. 下列

7、物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）A二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒B氫氧化鋁具有弱堿性，可用于治療胃酸過多C二氧化硅的熔沸點很高，可用于制作石英坩堝D鈉鉀合金的密度小，可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑參考答案：D【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；硅和二氧化硅；堿金屬的性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物【分析】A二氧化氯中Cl元素 化合價為+4價，具有強(qiáng)氧化性；B氫氧化鋁是兩性氫氧化物和酸堿發(fā)生反應(yīng)；C石英主要成分為二氧化硅，熔點高；D鈉鉀合金呈液態(tài)，具有良好的導(dǎo)熱性【解答】解：A二氧化氯中Cl元素 化合價為+4價，具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，故A正確；B氫氧化鋁具有弱酸性、弱堿性，和胃酸中鹽

8、酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，故B正確；C二氧化硅熔點高可用于制作石英坩堝，故C正確；D鈉鉀合金呈液態(tài)，具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電性質(zhì)，可以做中子反應(yīng)堆作熱交換劑，故D錯誤；故選D7. 電解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通電一段時間以后，兩極共生成氣體18.5g，其體積為33.6L（標(biāo)況下），在所生成的氣體中重氫和普通氫的原子個數(shù)比為A2:3 B2:5 C1:2 D1:3參考答案：D8. 2011年諾貝爾化學(xué)獎授予以色列科學(xué)家達(dá)尼埃爾謝赫特曼，以表彰他發(fā)現(xiàn)了準(zhǔn)晶體。準(zhǔn)晶體材料具有硬度高，不易損傷，使用壽命長等特點。下列敘述錯誤的是A自然界中的固體可分為晶體、準(zhǔn)晶體和非晶態(tài)物質(zhì)B準(zhǔn)晶體是一種

9、介于晶體和非晶態(tài)物質(zhì)之間的固體C準(zhǔn)晶體材料的應(yīng)用具有較大的發(fā)展空間 D化學(xué)式為Al63Cu24Fe13的準(zhǔn)晶體不可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng) 參考答案：D略9. 下列實驗所用試劑、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗裝置現(xiàn)象結(jié)論A裝置中有淺黃色沉淀苯和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)B高錳酸鉀溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色石蠟油的分解產(chǎn)物中含有不飽和烴C盛有飽和碳酸鈉溶液的試管中，上方出現(xiàn)油狀液體制備乙酸乙酯D甲醚有氣泡鑒別乙醇與甲醚(CH3OCH3)參考答案：B【詳解】A制取溴苯時應(yīng)使用苯和液溴，不能使用濃溴水，A項錯誤；B石蠟油的主要成分是烴的混合物，在碎瓷片的催化作用下，石蠟油會裂（分）解，產(chǎn)生中含有烯烴等不飽和烴，通

10、過觀測酸性高錳酸鉀、溴的四氯化碳溶液的褪色，的確可以證明產(chǎn)物中有不飽和烴，B項正確；C制備乙酸乙酯時，需要加入濃硫酸。濃硫酸作為催化劑，可極大加快反應(yīng)速率，不然反應(yīng)進(jìn)行非常慢；同時濃硫酸作為吸水劑，可使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動（實驗中采取加熱方式，可以使乙酸乙酯及時蒸發(fā)，利于平衡右移）；D甲醚與鈉并不反應(yīng)，故與金屬鈉接觸時不會有氣泡產(chǎn)生，D項錯誤；所以答案選B項。10. 下列敘述正確的是（ ）A在原電池的負(fù)極和電解池的陽極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molN

11、aOHD鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：AC略11. 化學(xué)知識廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中，下列敘述正確的是 A空氣中的臭氧對人體健康有益無害 B液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中并加入生石灰 C由石英制取單晶硅的過程中，不涉及氧化還原反應(yīng)D棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)參考答案：B略12. 下列有關(guān)說法正確的是（）A分離Fe2O3、Al2O3操作依次為溶解、過濾、灼燒B粗鹽可通過溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶的方法提純C配制氯化鐵溶液，是將FeCl3溶于蒸餾水，再加入一定量的鐵粉D取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶參考答案：D【考點】化學(xué)實驗方案的評價；

12、鹽類水解的應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別【分析】AFe2O3、Al2O3均不溶于水；B粗鹽中可溶性雜質(zhì)溶解、過濾不能除去；C氯化鐵與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵；DNa、K為活潑金屬，極易與水反應(yīng)生成氫氣【解答】解：AFe2O3、Al2O3均不溶于水，利用物理方法溶解、過濾不能分離，故A錯誤；B粗鹽中可溶性雜質(zhì)溶解、過濾不能除去，還需加化學(xué)試劑將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀，故B錯誤；C氯化鐵與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵，則配制氯化鐵溶液，是將FeCl3溶于蒸餾水，加少量鹽酸抑制水解，故C錯誤；DNa、K為活潑金屬，極易與水反應(yīng)生成氫氣，則從實驗安全角度可知取用金屬鈉或鉀時，沒用完

13、的鈉或鉀要放回原瓶，故D正確；故選D【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、溶液配制及實驗安全等為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大13. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 molL-1丁溶液的pH為13（25）。下列說正確的是( )A原子半徑：WZYXBY元素在周期表中的位置為第三周期第A族C1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1 mol電

14、子D1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol參考答案：C略14. 下列敘述中正確的是A向沸水中遂滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體、B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C某溶液加入CCl4,CCl4顯紫色，證明原溶液中存在IDHC1溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電,所以HCI和NaCl均是離子化合物參考答案：A解析：B.能把KI氧化成I2的物質(zhì)都能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍(lán)，不是只有氯氣，錯誤；C. 某溶液加入CCl4,CCl4顯紫色，證明原溶液中存在I2而不是I，錯誤；D. HCI是共價化合物，NaCl是離子化合物，錯誤；

15、選A。15. 某學(xué)生用滴定的方法測定含有少量NaCl的小蘇打固體中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的濃度為0.1000mol/L。關(guān)于該實驗的敘述正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA將濃鹽酸倒入燒杯中，然后直接加水到100mL，準(zhǔn)確配制0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B用酚酞為指示劑 C當(dāng)?shù)沃链郎y液剛好變色并能將該顏色保持半分鐘即為滴定終點 D盛鹽酸的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗會造成實驗結(jié)果偏低參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （8分）某興趣小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒后生成的白色

16、物質(zhì)進(jìn)行了如下探究：【實驗】將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒至完全，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)。（1）實驗室不小心發(fā)生鈉著火，下列滅火方法正確的是 A用水撲滅 B用泡沫滅火器撲滅C用干粉滅火器撲滅 D用干燥的砂子撲滅【提出假設(shè)】假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O。假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3。假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物?！驹O(shè)計實驗方案驗證假設(shè)】該小組對燃燒后生成的白色物質(zhì)進(jìn)行如下探究：實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論方案1取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質(zhì)為Na2

17、O方案2 取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀 靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象【思考與交流】（2）甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是 。（3）乙同學(xué)認(rèn)為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為 。理由是 。 （4）寫出鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為 。（5）丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學(xué)的觀點，并簡述理由： 。參考答案：（8分）（1）D （1分）（2）Na2CO3溶液顯堿性，也會使酚酞變紅（1分）（3）Na2CO3（1分）；方案2的中出現(xiàn)的白色沉淀是BaCO3，所以燃燒后的白色物質(zhì)

18、中有Na2CO3，中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象，說明燃燒后的白色產(chǎn)物中沒有Na2O。（2分）（4）4Na+3CO2=2Na2CO3+C（1分）（5）不同意。（1分）因為反應(yīng)物中無氫元素（或違背質(zhì)量守恒定律）（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（13分）（1）下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是_。A激光B焰色反應(yīng)C燃燒放熱 D原子光譜 E霓虹燈 F石墨導(dǎo)電（2）A、B兩種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，某直線形分子由A、B兩種元素組成且原子個數(shù)比為1：1，該分子中含有_個鍵，_個鍵。（3）CO的結(jié)構(gòu)可表示為CO，N2的結(jié)

19、構(gòu)可表示為NN。下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ/mol）ABA=BABCO357.7798.91071.9NN154.8418.4941.7結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因：_ _。（4）Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。基態(tài)28Ni原子的核外電子排布式為 _ 。Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為20.5，沸點為103，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于 _ （填晶體類型）。CuSO45H2O（膽礬）中含有水合銅離子因而呈藍(lán)色，寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來） _ 。參考答案：（1） C F （2）3 2 （3

20、）斷裂CO中的一個鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂NN中的一個鍵消耗的能量是523.3kJ/mol，斷裂一個鍵CO比N2更容易，所以CO更活潑。(敘述清楚，未具體計算出數(shù)值不扣分。）（4）1s22s22p63s23p63d84s2 分子晶體 18. （9分）用酸式滴定管準(zhǔn)確移取2500mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用020molL -1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定結(jié)果如下：NaOH起始讀數(shù)NaOH終點讀數(shù)第一次 010mL 1850mL第二次 020mL 1880mL （1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 molL-1 （2）達(dá)到滴定終點的標(biāo)志是 （3）以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是 。 A配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì) B滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確 C盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗 D滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液 E未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管 參考答案：（ 9分） （1）0148或015mol/L ，（2） 滴最后一滴溶液由無色變淺紅色，半分鐘不褪色 （3） A DE略19. 【化學(xué)-選修模塊：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四