四川省德陽市新盛中學高一化學上學期期末試題含解析

1、四川省德陽市新盛中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 可用于除去MgCl2溶液中的AlCl3的是 ()A氫氧化鈉、鹽酸B鹽酸、氨水C氫氧化鈉、氨水D氫氧化鈉、二氧化碳參考答案：A2. 在氯化鐵.氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在最多的陽離子是A、Cu2+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.H+參考答案：C3. 控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷正確的是A. 反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B. 反應(yīng)開始時，

2、乙中石墨電極上被還原C. 電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，但反應(yīng)還在進行D. 電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入固體，甲中石墨電極為正極參考答案：C【詳解】A.根據(jù)總方程式，F(xiàn)eCl3作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B. 因乙中I-失去電子放電，元素的化合價升高，則發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，故B錯誤；C. 當電流計為零時，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)達到平衡，故C正確；D. 當加入Fe2+，導致平衡逆向移動，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負極，而乙中石墨成為正極，故D錯誤；故選C?！军c睛】原電池中，負極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負極通過外電路流向正

3、極。4. 下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（）ACH4+2 O2CO2+2H2OBCH2=CH2+H2 CH3CH3C+Br2 +HBrD2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2 H2O參考答案：C【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【分析】有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，以此解答該題【解答】解：A甲烷燃燒生成二氧化碳和水，為氧化反應(yīng)，故A不選；BC=C鍵生成CC鍵，為加成反應(yīng)，故B不選；C苯環(huán)中的H被BrY原子替代，為取代反應(yīng)，故C選；DOH生成CHO，為氧化反應(yīng)

4、，故D不選故選C5. 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A. 氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B. 對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深C. 對2NO2(g) N2O4(g) H0, 升高溫度平衡體系顏色變深D. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣參考答案：B試題分析：A氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當加入AgNO3溶液后，生成AgCl沉淀，氯離子濃度降低，平衡向正向移動，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B增大壓強平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故B選；C對2NO2(

5、g)N2O4(g)Hbcd Bacdb Ccabd Dbdca參考答案：B略12. 研究表明：NO吸入治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學研究證實，NO對SARS病毒有直接抑制作用。下列對NO的敘述正確的是（ ） A常溫常壓下，一氧化氮能與空氣中的氧氣直接化合 B一氧化氮的摩爾質(zhì)量為30 C一氧化氮是一種紅棕色的氣體 D一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集參考答案：A略13. 已知118號元素的離子cY2、bX、aW2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()A質(zhì)子數(shù)：c d B 原子半徑：XHZ D離子的還原性：Y2Z參考答案：D14. 下列藥品和裝置合理且能完

6、成相應(yīng)實驗的是( )A. 制備氫氧化亞鐵B. 驗證非金屬性Cl C SiC. 檢驗二氧化硫中是否混有二氧化碳D. 實驗室制取并收集氨氣參考答案：C試題分析：A氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，氯化亞鐵溶液應(yīng)用苯隔絕空氣，否則即使生成氫氧化亞鐵也被空氣氧化而變質(zhì)，故A錯誤；B驗證非金屬性ClCSi，應(yīng)用高氯酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，然后通入硅酸鈉溶液中觀察是否有沉淀生成，故B錯誤；C高錳酸鉀與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，品紅用于檢驗二氧化硫是否除盡，如有二氧化碳，通入澄清石灰水變渾濁，實驗合理，故C正確；D為防止試管炸裂，則試管口應(yīng)向下傾斜，故D錯誤；故選C；15. 下列氣體溶解于水時，發(fā)生了氧化還原

7、反應(yīng)的是 ASO3溶于水 BNH3溶于水 CCO2溶于水 DNO2溶于水參考答案：D3NO2+H2O=2HNO3+NO,氮元素的化合價由+4價變?yōu)?5價、+2價，故D正確；A、B、C依次生成H2SO4、NH3.H2O、H2CO3，但均無元素化合價的變化；二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (8分) 實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設(shè)計了如下方案：如果此方案正確，那么：(1)操作中碳酸氫銨受熱(100以上)可分解生成氨氣、水和二氧化碳的混合氣，該混合氣的平均摩爾質(zhì)量為 。(數(shù)值保留到小數(shù)點后一位)(2)操作為什么不能改為加硝酸鋇溶液？_。(

8、3)操作的目的是_(結(jié)合化學方程式回答)。(4)操作的目的是_。參考答案：(每空2分，共8分)(1)26.3g/mol (2)改用Ba(NO3)2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3，以后操作中無法除去(3)發(fā)生反應(yīng)BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl用以除去過量的Ba2(4)除去溶解在溶液中的二氧化碳略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (10分)下圖1是工業(yè)上“堿法煙氣脫硫法” 示意圖，下圖2是工業(yè)上“石灰石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：已知：試 劑Ca(OH)2NaOH價格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）圖1中，反應(yīng)的離

9、子方程式為 ，之一是 。（2）圖2中，反應(yīng)的目的是穩(wěn)定固化硫元素形成高價態(tài)的化合物，氧氣的作用是 。該法的優(yōu)點之一是。（3）“堿法煙氣脫硫法”中的產(chǎn)物Na2SO3的穩(wěn)定性不好，易使硫元素重新轉(zhuǎn)化為揮發(fā)性污染物，為避免之，設(shè)計了的反應(yīng)，寫出其化學方程式為 。參考答案： （1）SO2 +2OH- =SO32- +H2O 成本高（或Na2SO3 不穩(wěn)定等合理答案）（2）作氧化劑 成本低（或Ca2SO4H2O穩(wěn)定等合理答案）（3）2 Na2SO3 + O2 = 2 Na2SO418. A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素A的原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子，A、D同主族，B、

10、C為同周期元素，且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和。請回答下列問題：(1)寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學式_(至少寫出兩種)。(2)A分別與B、C、G能形成相應(yīng)的最常見三種化合物，這三種化合物的沸點由高到低的順序為_(用化學式表示)。(3)A、C、G能形成一種3原子分子，試寫出它的電子式 ，C與D能形成一種相對分子質(zhì)量為78的化合物，它的電子式為 ；中所含的化學鍵有： 。(4) D、E兩種元素的原子都能形成相應(yīng)的簡單離子，則兩離子半徑大小關(guān)系為_(用離子符號

11、表示)；將D、E兩種元素的單質(zhì)同時投入水中，充分反應(yīng)后，測得溶液中只有一種溶質(zhì)，且無固體物質(zhì)剩余，則所投入到水中的D的單質(zhì)和E的單質(zhì)的質(zhì)量之比為_，上述反應(yīng)的化學方程式為_。參考答案：(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可)(2)H2OHClCH4(3) （1分） （1分） 離子鍵和非極性鍵(4) NaAl3（1分）2327（1分） NaAl2H2O=NaAlO22H219. 某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中KMnO4 MnCl2 。(1) 該反應(yīng)中的化學方程式為_。(2) 該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_。(3) 市售的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業(yè)上是用500 L HCl氣體(標準狀況)與1 L H2O的比例配制成的，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_mol/L(結(jié)果保留一位小數(shù))。(4) 現(xiàn)需用1.20 mol/L的稀鹽酸480 mL, 應(yīng)量取市售濃鹽酸_mL進行配制。