四川省德陽市方亭中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省德陽市方亭中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將wg A氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為( )mol/L A B C D參考答案：A略2. 下列敘述正確的是A氧化反應(yīng)一定是化合反應(yīng)B凡是兩種或兩種以上的物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)就屬于化合反應(yīng)C物質(zhì)只有和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)才是氧化反應(yīng)D鎂條在氧氣中燃燒既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：D略3. 下列說法錯誤的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）（）ANA個Fe

2、原子的質(zhì)量為56g，則1個Fe原子的質(zhì)量為gB20時，鋁的密度為2.7g?cm3，則1個Al原子的體積為cm3C4時，水的密度為1.0g?cm3，則1個H2O分子的體積為cm3D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個N2分子所占的體積約為22.4L，則1個N2分子的體積為L參考答案：D解：A、NA個Fe原子的質(zhì)量為56g，則1個Fe原子的質(zhì)量為g，故A正確；B、NA個鋁的質(zhì)量為27g，體積為，則1個Al原子的體積為cm3，故B正確；C、NA個水的質(zhì)量為18g，體積為18cm3，則1個H2O分子的體積為cm3，故C正確；D、1個分子的體積是無意義的，因?yàn)槊總€原子的體積都是概率的問題，電子出現(xiàn)的地方不一樣，而且分子體

3、積不等于加和性，故D錯誤；故選D4. 下列電離方程式書寫正確的是（ ）A. CH3COONH4CH3COO+NH4 B. HI = H+IC. H2S2H+S2 D. NaHCO3 = Na+H+CO32參考答案：B試題分析：A、醋酸銨屬于鹽，完全電離，正確的是CH3COONH4=CH3COONH4，故錯誤；B、HI屬于強(qiáng)酸，完全電離，故正確；C、H2S為二元弱酸，應(yīng)分步電離，即H2SHHS，HSHS2，故錯誤；D、HCO3不能拆寫，應(yīng)為：NaHCO3=NaHCO3，故錯誤。5. 由Na、Mg、Al、Fe四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共12g，跟足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生5.6L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

4、，由此可判斷混合物中必定含有（）AFeBNaCMgDAl參考答案：A考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算 分析：標(biāo)況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量=0.25mol，故12g金屬提供的電子為0.25mol2=0.5mol，則提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量為24g，結(jié)合化合價計(jì)算提供1mol電子需要各金屬的質(zhì)量，根據(jù)平均值判斷解答：解：標(biāo)況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量=0.25mol，故12g金屬提供的電子為0.25mol2=0.5mol，則提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量為24g，AFe在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Fe的質(zhì)量為56g/mol=28g，BNa在反應(yīng)中表現(xiàn)+1價，提供1mol電子需要Na的質(zhì)量

5、為23g/mol1mol=23g，CMg在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Mg的質(zhì)量為24g/mol=12g，DAl在反應(yīng)中表現(xiàn)+3價，提供1mol電子需要Al的質(zhì)量為27g/mol=9g，提供1mol電子，只有Fe的質(zhì)量大于24g，其它金屬的質(zhì)量都小于24g，故金屬混合物中一定有Fe，故選：A點(diǎn)評：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，注意利用平均值法解答較為簡單，注意若有不反應(yīng)的金屬應(yīng)視作需金屬質(zhì)量無窮大6. 常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：2Fe2Br2=2Fe32Br，2BrCl2=Br22Cl， 2Fe32I=2Fe2I2；由此判斷下列說法錯誤的是：A、鐵元素在反應(yīng)和中均被氧化B

6、、反應(yīng)中當(dāng)有1mol Cl2被還原時，有2mol Br被氧化C、氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2Br2Fe3I2D、還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒Fe2BrCl參考答案：A略7. 在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中可能含有的陽離子是 （ ）AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+參考答案：B略8. 下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) ( )A摩爾是七個基本物理量之一 B阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023 mol-1C1mol氫的質(zhì)量是2 g D1

7、mol甲烷的質(zhì)量與NA個甲烷分子的質(zhì)量之和相等 參考答案：D略9. 2mol/L的稀鹽酸與H2SO4各100mL，分別加入等量的Fe粉。反應(yīng)結(jié)束后，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量比為2:3，則向鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量是（ ）A.8.4g B.2.8g C.11.2g D.5.6g參考答案：A略10. 下列說法正確的是 A離子化合物中可以含有共價鍵B共價化合物中可以含有離子鍵C當(dāng)元素處于最高價態(tài)時一定具有強(qiáng)氧化性D元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性變化參考答案：AD11. 將SO2氣體通入BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，然后再通入X氣體或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是（）ACl2

8、BCO2CH2O2DNH3?H2O參考答案：B【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【分析】將SO2氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入X氣體，有沉淀生成，可X應(yīng)為強(qiáng)氧化性物質(zhì)或堿性物質(zhì)，可生成硫酸鋇或亞硫酸鋇沉淀，以此來解答【解答】解：A發(fā)生Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl，有沉淀生成，故A不選；B二氧化碳是酸性氣體，和二氧化硫以及氯化鋇均不反應(yīng)，不會產(chǎn)生沉淀物，故B選；C過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸，可生成硫酸鋇沉淀，故C不選；D發(fā)生2NH3+H2O+SO2（NH4）2S03，（NH4）2S03+BaCl2BaSO3+2

9、NH4Cl，有沉淀生成，故D不選故選B12. 生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量。下列不屬于生物質(zhì)能的利用方式的是 A. 直接燃燒 B. 生物化學(xué)轉(zhuǎn)換C. 熱化學(xué)轉(zhuǎn)換 D. 光合作用參考答案：D略13. 現(xiàn)有一塊Al、Fe合金，欲測定其中Al的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取g合金溶于鹽酸中，然后加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀物將其在空氣中灼燒，最后得到g紅粽色粉末，則此合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A80% B70% C30% D20%參考答案：A14. 下列自然現(xiàn)象的過程一定為化學(xué)變化的是（ ） A溫室效應(yīng) B云霧消失 C冰川融化 D形成酸雨 參考答案：D略15. 在a L Al2(SO4)

10、3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3離子濃度(molL1)為(假設(shè)溶液的體積仍為a L) ()ABCD參考答案：C解析：此題利用電荷守恒求解。Ba2SO42=BaSO4可知n(SO42)n(Ba2)b mol，NH4+OH=NH3H2O可知，n(NH4+)n(NH3)c mol，由于溶液是電中性的，所以有2n(SO42)n(Al3)3n(NH4+)，得n(Al3)(2bc)/3 mol。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原

11、料。粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaC1的流程如下：（1）加入A試劑，是為了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子。A代表的是多種試劑，按滴加順序依次為:iNaOH,_,_(填化學(xué)式)。（2）請寫出下列試劑加入試劑i時發(fā)生主要反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_（3）右下圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是_(填標(biāo)號)。a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b.玻璃棒用作引流c.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d.濾紙邊緣高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度（4）操作III的名稱是_（5）mg粗鹽提純后得到ng純凈的NaCl固體，

12、則m與n的大小關(guān)系為_.A.mn B.m無法確定.（6）實(shí)驗(yàn)室需配制480 mL0.400mol/L鹽酸，現(xiàn)用如圖所示濃鹽酸配制，回答下列問題:鹽酸分子式: HCl相對分子質(zhì)量: 36.5密度: 1.2g/cm3 HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 36.5%配制需要的玻璃儀器有玻璃棒、量簡、燒杯、_(填儀器名稱)需量取濃鹽酸的體積為:_mL。(結(jié)果保留1位小數(shù))參考答案：(1)BaCl2 Na2CO3 (2)Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)2 Fe3+ + 3OH-=Fe(OH)3 (3)ade (4)蒸發(fā)結(jié)晶 (5)D (6) 膠頭滴管 500 mL 容量瓶 16.7mL解析：(1) 除雜過程中通常

13、加入過量的除雜試劑，但要不引入新的雜質(zhì)，所有注意先后順序，硫酸根離子可以用鋇離子除去，鈣離子用碳酸根離子除去，同時碳酸根離子也可以除去多余的鋇離子，所以先加氯化鋇后加入碳酸鈉。故答案為：BaCl2 ；Na2CO3 （2）加入氫氧化鈉，與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，與鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為：Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)2 ； Fe3+ + 3OH-=Fe(OH)3 ；（3）在過濾時注意一貼二低三靠，濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，濾紙邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣，玻璃棒靠在三層濾紙一側(cè)，燒杯靠在玻璃棒上引流，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，同時玻璃棒不能進(jìn)行攪拌，所以有ade不規(guī)范； （

14、4）操作為從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，為蒸發(fā)結(jié)晶； （5）.在粗鹽提純過程中加入了鈉離子和氯離子，所以不能確定前后的質(zhì)量關(guān)系，故答案為： D；（6）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要使用的儀器有一定規(guī)格的容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠體滴管，量筒等，所以缺少的為 膠頭滴管和500 mL 容量瓶；需要配制500mL溶液，所以需要的鹽酸的體積計(jì)算公式為，故答案為：16.7mL。點(diǎn)睛：除雜的原則有1.將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為容易分離的物質(zhì)；2.不引入新雜質(zhì)；3.需要保留的物質(zhì)不能減少。根據(jù)除雜原則，粗鹽提純中加入的三種除雜試劑為氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇，注意氯化鋇在碳酸鈉之前，保證加入的鋇離子能被碳酸根離子除去，而多余

15、的氫氧根離子和碳酸根離子，在過濾后加入鹽酸除去。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 氧化鐵與鋁粉發(fā)生鋁熱反應(yīng)的方程式為，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則生成鐵的質(zhì)量為 克。參考答案：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 37.318. 理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請利用反應(yīng)“Cu2Ag+2Ag+Cu2+”設(shè)制一個化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：（1）該電池的負(fù)極材料是_，電解質(zhì)溶液是_；（2）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1 mol，則生成銀_克。參考答案：(1) Cu AgNO3 (2)108【分析】（1）根據(jù)方程式，失電子的物質(zhì)作負(fù)極；電解質(zhì)溶液中含有得電子

16、的Ag+；（2）根據(jù)正極反應(yīng)式計(jì)算Ag的物質(zhì)的量，帶入m=nM計(jì)算質(zhì)量。【詳解】（1）原電池中失電子的物質(zhì)作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式知，Cu作負(fù)極，電解質(zhì)溶液中含有得電子的Ag+，可用硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液，故答案為：Cu；AgNO3。（2）由Ag+e-=Ag可知，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則被還原生成1molAg，質(zhì)量為1mol108g/mol=108g，故答案為：108。19. A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族B、C的最外層電子數(shù)之和

17、等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態(tài)化合物請回答下列問題：（1）A元素的名稱是_，D在周期表中的位置_E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_（2）B2分子的電子式：_，A2C的結(jié)構(gòu)式：_（3）用電子式表示D2E化合物的形成過程為_（4）用含A元素最簡單的有機(jī)化合物與赤熱的氧化銅反應(yīng)生成一種單質(zhì)、液態(tài)氧化物和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學(xué)方程式為_（5）在100mL 18mol/L E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，銅片部分溶解產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是_（填序號）a7.32L b6.72L c20.16L d30.24L參考答案：(

18、1)氫 第三周期IA族 (2) HOH (3) (4)CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O (5)abA、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A單質(zhì)試自然界中密度最小的氣體，是A為H元素；A和D最外層電子數(shù)相同，則二者處于同族，原子序數(shù)相差大于2，則D處于第三周期，D為Na元素；結(jié)合原子序數(shù)可知B、C處于第二周期，E處于第三周期，B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族，B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，B、C最外層電子數(shù)分別為5、6，故B為N元素，C為O元素，E為S元素，A和C可形成化合物H2O、H2O2。（1）A元素的名稱是氫；D為Na，在周期表中的位置是第三周期IA族；E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）N2分子的電子式：，H2O的結(jié)構(gòu)式：HOH；（3）用電子式表示Na2S化合物的形成過程為: ；（4）A元素最簡單有機(jī)化合物為CH4，與赤熱的氧化銅反應(yīng)生成一種單質(zhì)Cu、液態(tài)氧化物H2O和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體CO2，其化學(xué)方程式為: CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O