四川省德陽(yáng)市旌陽(yáng)區(qū)興華中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、四川省德陽(yáng)市旌陽(yáng)區(qū)興華中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 向某無(wú)色溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無(wú)明顯變化，當(dāng)?shù)稳霂椎涡轮坡人螅旌弦鹤兂裳t色，則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A該溶液中一定含有SCN- B氧化性：Fe3+Cl2CFe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì) DFe2+被氯水氧化為Fe3+參考答案：B2. 草酸二酯（CPPO）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)草酸二酯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A草酸二酯屬于芳香族化合物B1mol草酸二酯最多可與4molNaOH反應(yīng)C草酸二酯難溶于水D草酸二酯的分子式為C26

2、H24O8Cl6參考答案：B略3. 使用膽礬配制1 L 01 molL1的CuSO4溶液，正確的操作是( )A將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱(chēng)取16 g溶解在1 L水中B稱(chēng)取膽礬25 g溶于1 L水中C將25 g膽礬溶于少量水，然后將溶液稀釋到1 LD將16 g膽礬溶于水，然后將溶液稀釋至1 L參考答案：C略4. 下列離子方程式錯(cuò)誤的是( )A.向NaHSO4 溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好為中性:2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O B.用NaOH 溶液吸收少量H2S 氣體:OH+H2S=HS+H2O C.稀HNO3 與Cu 片反應(yīng):3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H

3、2OD.以惰性電極電解KCl 溶液:2Cl+2H2O=H2+Cl2+2OH 參考答案：B略5. 下列各組離子在溶液中按括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，得到無(wú)色、堿性、澄清溶液的是（）AFe3+、Na+、Cl-、S2-（1:2:3:1） BNH4+、Ba2+、OH-、NO3-（1:1:1:2）CK+、H+、I-、HCO3-（1:1:1:1） DNa+、Al3+、Cl-、OH-（4:1:4:3）參考答案：答案：B6. 下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2+2M

4、nCl2+8H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2 Cl參考答案：D略7. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A.某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測(cè)定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物B.利用化學(xué)方法，我們可以制造出新的分子，也能制造出新的原子C.將SO2通入品紅溶液或溴水均能使它們褪色，證明SO2有漂白性D.不能用瓷坩堝加熱熔融氫氧化鈉固體參考答案：D略8. 下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是 A SO2 B CO C MgO D Ca（OH）

5、2參考答案：C試題分析：堿性氧化物是指能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物ASO2是非金屬氧化物，和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B一氧化碳和酸、堿都不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；C氧化鎂與酸反應(yīng)生成鹽和水，且是氧化物，屬于堿性氧化物，故C正確；D氫氧化鈣是堿，不是氧化物，故D錯(cuò)誤；故選C9. 下列事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒(méi)有直接關(guān)系的是A.自來(lái)水的消毒、凈化常采取通入C12后再加入硫酸亞鐵B.實(shí)驗(yàn)室中制備AgI沉淀時(shí)，常煮沸以后再過(guò)濾C.工業(yè)鍋爐用水常常要進(jìn)行軟化D.不同型號(hào)的墨汁不能混合使用參考答案：C略10. 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10

6、 mL，其濃度仍是1 mol/LB10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%C0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2和Cl總數(shù)約為36.021023D配制0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯化氫氣體112 L參考答案：B略11. 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A. B. C. D. 參考答案：A12. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（ ） A向煮沸的1 molL-1的 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體 B相同條件下，測(cè)定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH，比較硫、碳的非金屬性強(qiáng)弱

7、C向MgCl2、AlCl3溶液中通入NH3，比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱 D稱(chēng)量2.5 gCuSO45H2O晶體溶于100mL水配成0.10molL-1的硫酸銅溶液參考答案：B13. Na3N是離子化合物，它與水作用產(chǎn)生NH3，下列敘述正確的是（ ）A.Na3N與鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生兩種鹽B.在Na3N與水反應(yīng)中，Na3N作還原劑C.Na+與N3-電子層結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同D.Na+半徑比N3-半徑大 參考答案：B略14. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值為nA,下列說(shuō)法正確的是:A1mol Cl2與足量的金屬鋁反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3nAB100mL 49%的稀硫酸中的SO42-離子總數(shù)為0.5nAC在標(biāo)準(zhǔn)情

8、況下，22.4L Cl2與HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為2 nAD在常溫常壓下，44g與N2O的混合物中含有的原子總數(shù)為3 nA參考答案：D15. 3甲基香豆素有香草味，可用于香料及化妝品，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示關(guān)于它的說(shuō)法正確的是（）A分子式為C10H10O2B分子中所有原子可能在同一平面上C1mol該有機(jī)物與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，可以消耗5mol Br2D1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗2mol NaOH參考答案：D考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：有機(jī)物含有酯基，可發(fā)生水解，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，結(jié)合苯環(huán)的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)

9、的性質(zhì)解答該題解答：解：A由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物分子式為C10H8O2，故A錯(cuò)誤；B分子中含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則所有原子不可能在同一平面上，故B錯(cuò)誤；C分子中只含有1個(gè)碳碳雙鍵，則只能與1mol溴發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D有機(jī)物水解可生成1個(gè)酚羥基和1個(gè)羧基，則1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗2mol NaOH，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、酚性質(zhì)的考查，題目難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (10分)氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道是稀硫酸的哪種粒子（H2O，

10、H+，SO）能使氧化銅溶解。請(qǐng)你和他一起通過(guò)如圖、和三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)。你提出的假設(shè)是 ；通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以證明 ；要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和，在中應(yīng)加入 ；探究結(jié)果為 。你認(rèn)為除實(shí)驗(yàn)和所用的試劑外，還能溶解氧化銅的一種常見(jiàn)物質(zhì)是 。參考答案： H2O、H+、SO中的某一種粒子能夠使CuO溶解 水不能使氧化銅溶解，而是另外的H+、SO兩種粒子中的一種粒子使CuO溶解加入含有H+的強(qiáng)酸溶液鹽酸（或硝酸），或加入含有SO的Na2SO4（或K2SO4）等溶液 氧化銅固體溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O，SO兩種粒子都不能使CuO溶解。 硝酸或鹽酸 三、綜合題（本

11、題包括3個(gè)小題，共30分）17. 1寫(xiě)出下列反應(yīng)式中AD的結(jié)構(gòu)式：提示：藥物合成中常見(jiàn)如下反應(yīng)：2寫(xiě)出下列反應(yīng)式中EI的結(jié)構(gòu)式：參考答案：AD每個(gè)結(jié)構(gòu)式各占1分，共4分。2（共5分）EI每個(gè)結(jié)構(gòu)式各占1分，共5分，I格氏試劑和加熱各占0.5分18. 甲醇可作為燃料電池的原料。通過(guò)下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H -90.8 kJmol1 在一容積可變的 密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時(shí)，容器的體積為20 L。（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)

12、式為 。（2）如反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）= L。（3）關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是 （填字母）。ACO的含量保持不變 B容器中CH3OH濃度與CO濃度相等C2V正（CH3OH）=V正（H2） D容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物質(zhì)的量 投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 。A溫度：T1 T2 （c）； （b）（d）C平衡常數(shù)： K(a) =K(c) ； K(b) K(d)D平均摩爾質(zhì)量：M(a)M(d)（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H= + 41.3 kJmol1 ，試寫(xiě)出由 CO2和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式 。參考答案：（1）K=C(CH3OH)/C2(H2)?C(CO) （2）4 （3）A C D （4） A（5）CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H=-49.5 kJmol119. （16分）已知反應(yīng)：化合物可由化合物合成：（1）化合物的分子式為 。反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為 。（2）過(guò)量的化合物與HOOCCH2CH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （注明條件）。（