四川省德陽市綿竹什地學(xué)校2023年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、四川省德陽市綿竹什地學(xué)校2023年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 鎂、鋁能夠在空氣中穩(wěn)定存在的原因是( )A. 性質(zhì)不活潑，不與空氣中的成分反應(yīng) B. 鎂、鋁與氧氣的反應(yīng)速率極慢C. 經(jīng)過了特殊工藝處理 D. 與氧氣反應(yīng)形成了氧化物保護膜參考答案：D二者與氧氣反應(yīng)生成了一層致密的氧化膜而阻止內(nèi)部金屬與氧氣反應(yīng)，因此鎂、鋁能夠在空氣中穩(wěn)定存在，答案選D。2. 將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200 mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液體積的

2、變化關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是（ ）A鎂和鋁的總質(zhì)量為9 gB合金與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣體積為10.08 LC稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 mol/LD氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L參考答案：B3. 下列物質(zhì)間的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A甲烷在氧氣中燃燒 B氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)C氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng) D鋁與氧化鐵在高溫條件下的反應(yīng)參考答案：C4. 在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應(yīng)：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)，下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （ ） A.正、逆反應(yīng)速率都等于零 B.N2、H2、NH3的濃度均不再變化C.

3、N2、H2、NH3在容器中共存 D.N2、H2、NH3的濃度相等參考答案：B5. 下列說法正確的是（）A丁達爾效應(yīng)不是膠體特有的現(xiàn)象，溶液與濁液也有B膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是有丁達爾效應(yīng)，而其他分散系沒有C膠體粒子的直徑小于1 nmD丁達爾效應(yīng)可用于鑒別膠體和溶液參考答案：D【考點】膠體的重要性質(zhì)【分析】A、膠體具有丁達爾現(xiàn)象，是膠體的一種特有現(xiàn)象；B、膠體和其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的直徑大??；C、膠體粒子直徑介于1nm100nm間；D、丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)別膠體和溶液；【解答】解：A、丁達爾效應(yīng)是膠體特有的現(xiàn)象，溶液與濁液無此現(xiàn)象，故A錯誤；B、膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒

4、的直徑大小，故B錯誤；C、膠體粒子直徑介于1nm100nm間，故C錯誤；D、鑒別膠體和溶液可以用丁達爾效應(yīng)，光線通過膠體時出現(xiàn)光亮的通路，故D正確；故選D6. 下列有機物，其一氯取代物的同分異構(gòu)體有2種的是 （ ）ACH4 BC2H6 CC3H8 DC4H10參考答案：C略7. 下列物質(zhì)一定不是天然高分子的是 A橡膠 B蛋白質(zhì) C尼龍 D纖維素參考答案：C略8. 下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件（溫度或者反應(yīng)物用量）改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是（）ANa和O2 BNaOH和CO2CNa2O2和CO2 DAlCl3和NaOH參考答案：C解：A、鈉和氧氣反應(yīng)，氧氣不足時生成氧化鈉，氧氣過量時生

5、成過氧化鈉，反應(yīng)物用量比改變，會引起產(chǎn)物的種類改變，故A錯誤；B、氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳不足時生成碳酸鈉，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉，反應(yīng)物用量比改變，會引起產(chǎn)物的種類改變，故B錯誤；C、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，不論誰過量，結(jié)果一樣，故C正確；D、氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，先生成氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁再和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液又變澄清，反應(yīng)物用量比改變，會引起產(chǎn)物的種類改變，故D錯誤故選C9. 根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)選擇正確的表述A. a反應(yīng)的離子方程式可能是：2Fe2+ +4Br+3

6、Cl2 2Fe3+ +2Br2 +6ClB. b反應(yīng)中產(chǎn)生無色無味氣體，說明HClO的酸性強于H2CO3C. c反應(yīng)的現(xiàn)象中知可以直接利用硝酸銀溶液檢驗ClD. d反應(yīng)的最終現(xiàn)象是紫色石蕊溶液褪色，因為Cl2具有漂白性參考答案：AA. 亞鐵離子、溴離子均可以被氯氣氧化，則a反應(yīng)的離子方程式可能是：2Fe2+ +4Br+3Cl22Fe3+ +2Br2+6Cl，A正確；B. 氯水中的鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，HClO的酸性弱于H2CO3，B錯誤；C. 與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的不一定為氯離子，不能直接檢驗Cl，C錯誤；D. d反應(yīng)的最終現(xiàn)象是紫色石蕊溶液褪色，因為次氯酸具有漂白性，氯氣

7、沒有漂白性，D錯誤，答案選A。10. 下列排列順序正確的是A粒子半徑：Al Mg F B熱穩(wěn)定性：HI HBr HCl HF C酸性： H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 D堿性：Al(OH)3 Mg(OH)2 NaOH 參考答案：C略11. 下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是（ ）A. NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B. MgO、Na2SO4、NH4HCO3C. Na2O2、KOH、Na2SO4D. HCl、Al2O3、MgCl2參考答案：C試題分析：A、氫氧化鈉和硫酸銨中既有離子鍵又有共價鍵，硫酸中只有共價鍵，A錯誤；B、硫酸鈉和碳酸氫銨中既有離子鍵又有

8、共價鍵，氧化鎂中只有離子鍵，B錯誤；C、三種物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵，C正確；D、氧化鋁和氯化鎂中只有離子鍵，氯化氫中只有共價鍵，D錯誤，答案選C?！久麕燑c晴】掌握離子鍵和共價鍵的含義、組成微粒以及判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，需要注意的是氯化鋁中含有共價鍵，稀有氣體中沒有化學(xué)鍵。12. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是 A.將足量的稀鹽酸加到Mg、AlCl3、NaAlO2組成的混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)B把盛有等物質(zhì)的量的一氧化氮和二氧化氮的混合氣體的試管倒立于水槽中，最后剩余的氣體理論上為原氣體的2/3C稀硝酸與鐵反應(yīng)時

9、產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)，當(dāng)n（Fe）：n（HNO3）3：8時產(chǎn)物為Fe3+D甘氨酸和（NH4）2S都既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)且都有氣體生成參考答案：B13. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB.500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+離子數(shù)目為NAC.常溫常壓下，11.2LO2(g)中含有O2分子數(shù)目為0.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O所含的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B本題主要考查阿伏伽德羅常數(shù)。1molAl與鹽酸反應(yīng)生成1mol Al3+，轉(zhuǎn)移3mol電子，因此0.5 mol Al與足量

10、鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA，故A錯；常溫下氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，計算出11.2LO2(g)中含有O2分子數(shù)目不等于0.5NA，故C錯；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行計算，故D錯。答案選B。14. 已知R2-離子核外有a個電子，b個中子。表示R的原子符號正確的是A. baR B. a+b-2a-2R C. a+b+2a+2R D. a+ba+2R參考答案：B分析：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，結(jié)合質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)質(zhì)量數(shù)以及核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系分析判斷。詳解：已知R2-離子核外有a個電子，則質(zhì)子數(shù)是a2，有b個中

11、子，則質(zhì)量數(shù)是a2+b，所以表示R的原子符號為，答案選B。15. 下列關(guān)于元素性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是（ ）AC、N、O、F的原子半徑依次減小 BKOH、NaOH、LiOH的堿性逐漸減弱CP、S、Cl、Ar的最高正價依次升高 DNa、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次增加參考答案：ABD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某課外活動小組的同學(xué)，在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗中，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證哪位同學(xué)的判斷正確，丙同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，氣體發(fā)生裝置略去)。試回答：（1）上述

12、反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為_。（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是_。（3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必須首先進行的一步操作是：_。（4）A中加入的試劑可能是_，作用是_；B中加入的試劑可能是_，作用是_；E中加入的試劑可能是_，作用是_。（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中：_，D中：_。如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？_(填“能”或“不能”)，原因是_。參考答案：(1)Zn2H2SO4(濃)ZnSO4SO22H2O (2)當(dāng)Zn與濃硫酸反應(yīng)時，濃硫酸濃度逐漸變小，Zn與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生H2 (3)檢查裝置的氣密性 (4)品紅溶液 檢驗SO2 濃硫酸

13、吸收水蒸氣 堿石灰 防止空氣中的水蒸氣進入D中 (5)黑色(CuO)粉末變成紅色(Cu) 白色粉末變成藍色 不能 因為混合氣體中可能含水蒸氣，會干擾H2的檢驗解析：(1)鋅和濃硫酸反應(yīng)是二氧化硫、硫酸鋅和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn2H2SO4(濃)ZnSO4SO22H2O (濃),因此，本題正確答案是: Zn2H2SO4(濃)ZnSO4SO22H2O ;(2)反應(yīng)時濃H2SO4(濃)濃度逐漸變稀,Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2,和硫酸鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2;因此，本題正確答案是: 當(dāng)Zn與濃硫酸反應(yīng)時，濃硫酸濃度逐漸變小，Zn與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生H2。(3)

14、裝置是氣體驗證食鹽,所以需要裝置氣密性完好,實驗開始先檢驗裝置的氣密性,因此，本題正確答案是:檢查裝置的氣密性。(4)分析裝置圖可以知道,生成的氣體中有二氧化硫和氫氣,所以裝置A是驗證二氧化硫存在的裝置,選品紅溶液進行驗證;通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫,通過裝置B中的濃硫酸除去水蒸氣,利用氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水蒸氣,所以利用裝置D中 的無水硫酸銅檢驗水的生成,為避免空氣中的水蒸氣影響D裝置中水的檢驗,裝置E中需要用堿石灰,因此，本題正確答案是:品紅溶液; 檢驗SO2;濃硫酸;吸收水蒸氣;堿石灰;防止空氣中的水蒸氣進入D中。(5)證明生成的氣體中含有氫氣的現(xiàn)象,C裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色銅,

15、D裝置中白色硫酸銅變?yōu)樗{色,因此，本題正確答案是:黑色的CuO變成紅色的Cu,白色粉末變成藍色。去掉裝置B，高錳酸鉀溶液中的水蒸氣可能會使D中出現(xiàn)藍色，但不能根據(jù)此現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣。答案：不能 . 因為混合氣體中可能含水蒸氣，會干擾H2的檢驗。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （1）寫出下列有關(guān)物質(zhì)的電離方程式：氫氟酸 醋酸銨 硫酸氫鈉 亞硫酸 （2）電解飽和食鹽水是一項重要的化學(xué)工業(yè)，寫出該反應(yīng)的離子方程式是 。參考答案：略略18. （8分）在實驗室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉做與水反應(yīng)的實驗。試完成下列問題：（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是 ，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(2)將鈉投入水中后，鈉融化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是： ， 。將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是 （填編號）。A有氣體生成 B鈉融化成小球并在液面上游動C溶液底部有銀白色的金屬鈣生成 D溶液變渾濁（3）根據(jù)上述實驗過程中鈉所發(fā)生的有關(guān)變化，試說明將金屬鈉保存在煤油中的目的是 。參考答案：（8分）（1）鈉塊表面由銀