四川省德陽市廣漢第四中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

1、四川省德陽市廣漢第四中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是：A. 若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則丙可能屬于兩性氧化物B. 若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用C. 若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙只能為Na2O2D. 若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價由低到高

2、的順序可能為甲丙戊參考答案：C點睛：本題考查無機物的推斷，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意選項D為解答的難點，符合甲、丙、戊中同種元素的化合價升高為非金屬元素或變價金屬元素。2. 下列各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是(電解質(zhì)都為稀硫酸) A B C D參考答案：DD裝置沒有構(gòu)成閉合電路，不能構(gòu)成原電池，故選D。3. 在2L的恒容密閉容器中進行某化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物A的物質(zhì)的量在3s內(nèi)從2.0mol減少到0.8mol，則3s內(nèi)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A. 0.6 mol/(Ls)B. 1.2 mol/(Ls)C. 0.3mol/(L?s)D. 0.2mol/(L?s)參考答案：D

3、【詳解】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率公式進行計算，3s內(nèi)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，故答案為D。4. 對下列事實的解釋錯誤的是 A在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，是由于濃H2SO4具有吸水性B濃H2SO4和木炭能反應(yīng)，是利用濃H2SO4的強氧化性C濃硫酸可以用于干燥Cl2，是利用濃H2SO4的吸水性D反應(yīng)CuSO4+H2S CuS+H2SO4能進行，說明CuS既難溶于水，也難溶于稀硫酸參考答案：A在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，是由于濃H2SO4具有脫水性（即：蔗糖中并無水分子，只是使蔗糖中的H、O元素按H2O的組成脫去）5. 人類的行為已經(jīng)嚴(yán)重影響了生存環(huán)境，現(xiàn)在各種污染數(shù)不勝數(shù)。下列名詞

4、中與環(huán)境污染無關(guān)的是（ ）水華 赤朝 酸雨 光化學(xué)煙霧 臭氧空洞 潮汐 大脖子病 水體富營養(yǎng)化A. B. C. D. 參考答案：B略6. 下列溶液中Cl濃度與50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl濃度相等的是（ ）A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C150 mL 2 molL-1的KCl溶液D75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液參考答案：D略7. X、Y是元素周期表第A族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是（ ）AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多BX的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低CX的氣態(tài)氫化

5、物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定DY的單質(zhì)能將X從NaX溶液中置換出來參考答案：CAX原子電子層數(shù)多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根據(jù)同主族元素由上向下，非金屬性減弱可知，X的非金屬性比Y弱，故A錯誤；B氫化物的沸點與非金屬性沒有必然的聯(lián)系，故B錯誤；CX的氫化物穩(wěn)定，說明其非金屬性強，故C正確；DY單質(zhì)能夠?qū)的離子從其鹽溶液中置換出來，說明Y非金屬性強于X，與題干相反，故D錯誤。故本題選C。8. 下列敘述正確的是 A. NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心B. CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心C. H2O是極性分子，分子中O原子不處

6、在2個H原子所連成的直線的中央D. CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央?yún)⒖即鸢福篊略9. .以下反應(yīng)中，硝酸只體現(xiàn)強氧化性的是A.銅和濃硝酸 B.碳和濃硝酸 C.氫氧化鈉和硝酸 D.氧化鐵和硝酸反應(yīng)參考答案：B略10. 高一學(xué)生小強的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：純凈物按照元素組成可以分為單質(zhì)和化合物單質(zhì)又可分為金屬和非金屬化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體只要在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)按照樹狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價升降你認(rèn)為他的筆記中有幾處錯誤()A三處B四處

7、 C五處 D六處參考答案：B略11. 物質(zhì)的分類有多種方法，從下列選項可知HNO3應(yīng)屬于（ ）酸；氧化物；含氧酸；難揮發(fā)性酸；一元酸；化合物。 A、 B、 C、 D、參考答案：B略12. 苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色；苯分子中碳原子的距離均相等；苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷；經(jīng)實驗測得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)；苯在FeBr3存在條件下同液溴發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色。A B C D參考答案：C13. 下列各項實驗操作和方法中，正確的是（ ）A為加快過濾速度，可用玻璃棒在過濾器中攪拌B可用坩堝蒸發(fā)濃縮CuSO4溶液C分液

8、漏斗和容量瓶使用前都需要檢查是否漏液D為了除去乙醇中的少量水，可直接蒸餾參考答案：C考點：過濾；蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；分液和萃取專題：化學(xué)實驗基本操作分析：A、過濾實驗中玻璃棒的作用是引流；B、根據(jù)蒸發(fā)濃縮使用的儀器來回答；C、根據(jù)分液漏斗和容量瓶使用的注意事項來回答；D、乙醇中的水可用CaO吸收，然后蒸餾提純解答：解：A、過濾實驗中玻璃棒的作用是引流，目的是防止濾液弄破濾紙，使實驗失敗用玻璃棒攪動漏斗里的液體，容易把濾紙弄破，起不到過濾的作用，故A錯誤；B、據(jù)蒸發(fā)濃縮使用的儀器是蒸發(fā)皿，可用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濃縮CuSO4溶液，故B錯誤；C、分液漏斗和容量瓶均帶有瓶塞，使用前都需要檢查是否漏液，故C正

9、確；D、乙醇中的水可用CaO吸收生成難揮發(fā)的氫氧化鈣固體，雖蒸餾可提純，但不能直接蒸餾，故D錯誤故選C點評：本題考查學(xué)生化學(xué)實驗的基本操作知識，教材知識的熟練記憶并靈活應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度不大14. 用石墨電極電解100 mL硫酸銅和硫酸的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原混合溶液中Cu2+ 的物質(zhì)的量濃度（molL1）為（ ） A4 B3 C2 D1 參考答案：D略15. 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是 ( )A8個中子的碳原子的核素符號：12C BHF的電子式：CCl離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D. CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O參考答案：D略二、實驗題（本題

10、包括1個小題，共10分）16. 在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取該溶液100mL進行如下實驗(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)：序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體將的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g在的濾液中滴加BaC12溶液無明顯現(xiàn)象試回答下列問題：(1)實驗I能確定一定不存在的陽離子是_。(2)實驗I中生成沉淀的離子方程式為_。(3)通過實驗I、和必要計算，填寫下表中陰離子的濃

11、度(能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“不能確定”)陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1 _ _ _ _ (4)判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度(若不存在說明理由)_。參考答案：(1)Ag+、Mg2+、Ba2+ (2)SiO32-+2H+H2SiO3（或SiO32-+2H+H2OH4SiO4） (3) ？ 0.25 0.4 0 (4)存在，其最小濃度為0.8mol/L解析：（1）由實驗I：向該溶液中加入足量稀HCl，產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體，則溶液中一定有CO32-，Ag+、Mg2+、Ba2+都不能與CO32-大量

12、共存，所以該實驗可確定一定不存在的陽離子是：Ag+、Mg2+、Ba2+。（2）由已知及上述分析，實驗I得到的白色沉淀應(yīng)該是H2SiO3或H4SiO4，故生成沉淀的離子方程式為：SiO32-+2H+H2SiO3（或SiO32-+2H+H2OH4SiO4）。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56LCO2的物質(zhì)的量為0.025mol，根據(jù)C原子守恒，則原溶液中CO32-的物質(zhì)的量濃度為：0.025mol0.1L=0.25mol?L-1；實驗II所得固體是SiO2，質(zhì)量為2.4g，根據(jù)Si原子守恒，則原溶液中SiO32-的物質(zhì)的量濃度為：2.4g60g?mol-10.1L=0.4mol?L-1；由實驗III可得，溶

13、液中一定不存在SO42-；已確定存在的陰離子為：0.25mol?L-1CO32-、0.4mol?L-1SiO32-，已知的陽離子為：0.5mol?L-1Na+，根據(jù)電荷守恒，一定存在K+，不確定是否存在NO3-。（4）由上述分析知，一定存在K+，若不存在NO3-時K+濃度最小，由電荷守恒可得c(K+)+c(Na+)=2c(CO32-)+2c(SiO32-)，即c(K+)+0.5mol?L-1=20.25mol?L-1+20.4mol?L-1，解得c(K+)=0.8 mol?L-1。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下表中括號內(nèi)物質(zhì)為所含的少量雜質(zhì)，請選用適當(dāng)?shù)脑噭┖头蛛x裝置將雜質(zhì)

14、除去，并將所選的試劑及裝置的編號填入表中。試劑：水；氫氧化鈉；溴水；分離裝置：A分液裝置；B蒸餾裝置；C洗氣裝置；需加入的試劑分離裝置苯（乙醇）乙烷（乙烯）乙醇（乙酸）參考答案：略18. 過氧化鈣是一種安全無毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含有部分氧化鈣（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應(yīng)：2（CaO2?xH2O）2CaO+O2+2xH2O，得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2ml該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g試計算

15、樣品中CaO的質(zhì)量試計算樣品中CaO2?xH2O的x值參考答案：1. 0.006mol 2. （2）n（CaCO3）=0.007mol，根據(jù)Ca元素守恒，可知：n（CaO）=0.007mol0.006mol=0.001mol，m（CaO）=0.001mol56g/mol=0.056g，答：樣品中CaO的質(zhì)量為0.056g；樣品中水的質(zhì)量為：m（H2O）=0.542gm（CaO2）m（CaO）=0.542g0.006mol72g/mol0.056g=0.054g，n（H2O）=0.003mol，x=0.5，答：樣品中CaO2?xH2O的x值為0.考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算 專題：計算題分析：（1

16、）首先計算氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算CaO2的物質(zhì)的量；（2）根據(jù)CaCO3沉淀的質(zhì)量可得樣品中Ca元素的質(zhì)量，根據(jù)Ca元素質(zhì)量守恒計算CaO的質(zhì)量，總質(zhì)量減去CaO2和CaO的質(zhì)量即得水的質(zhì)量，進而計算H2O和CaO2的物質(zhì)的量比值，即可得到x的值解答：解：（1）n（O2）=0.003mol，2（CaO2?xH2O）2CaO+O2+2xH2O2mol 1moln（CaO2?xH2O） 0.003moln（CaO2?xH2O）=0.006mol，則n（CaO2）=n（CaO2?xH2O）=0.006mol，故答案為：0.006mol；（2）n（CaCO3）=0.007mol，根據(jù)Ca元素守恒，可知：n（CaO）=0.007mol0.006mol=0.001mol，m（CaO）=0.001mol56g/mol=0.056g，答：樣品中CaO的質(zhì)量為0.056g；樣品中水的質(zhì)量為：m（H2O）=0.542gm（CaO2）m（CaO）=0.542g0.006mol72g/mol0.056g=0.054g，n（H2O）=0.003mol，x=0.5，答：樣品中CaO2?xH2O的x值為0.5點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)