四川省德陽市高店鄉(xiāng)中學高二化學下學期期末試卷含解析

1、四川省德陽市高店鄉(xiāng)中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 一定條件下的反應：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）（正反應吸熱）達到平衡后，下列情況使PCl5分解率降低的是（）A溫度、體積不變，充入氬氣B體積不變，對體系加熱C溫度、體積不變，充入氯氣D溫度不變，增大容器體積參考答案：C考點：化學平衡的影響因素 分析：使PCl5分解率降低，平衡逆向移動，正反應是氣體體積增大的吸熱反應，所以降溫、減壓、增大生成物濃度都會使使PCl5分解率降低解答：解：使PCl5分解率降低，平衡逆向移動，正反

2、應是氣體體積增大的吸熱反應，所以降溫、減壓、增大生成物濃度都會使使PCl5分解率降低，A、溫度、體積不變充入氬氣，平衡不移動，PCl5分解率不會降低，故A錯誤；B、升溫平衡正向移動，PCl5分解率增大，故B錯誤；C、溫度、體積不變充入氯氣，平衡逆向移動，PCl5分解率降低，故C正確；D、溫度不變，增大容器體積，平衡正向移動，PCl5分解率增大，故D錯誤；故選C點評：本題考查了影響平衡移動的因素，注意影響平衡移動的因素只有溫度、濃度、壓強，題目難度不大2. 250和101 kPa時，反應2N2O5(g) = 4NO2(g)+ O2(g) H= +56.76 kJ/mol，反應能自發(fā)進行的原因是（

3、 ）A是吸熱反應 B是放熱反應 C是熵減少的反應 D熵增大效應大于能量效應參考答案：D略3. 下列物質中，在一定條件下能夠發(fā)生水解反應，且水解的最終產(chǎn)物只有一種的是（） A. 蠶絲 B.淀粉 C. 大豆油 D. 蔗糖參考答案：B略4. 除去物質中所含少量雜質(括號內為雜質)，所選用試劑和分離方法能達到實驗目的是混合物試劑分離方法A苯（苯酚）溴水過濾B乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀洗氣C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾D溴苯（液溴）NaOH溶液分液參考答案：D略5. 用鉑電極電解100mL HNO3 與 AgNO3 的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標準狀況），則原混合液中Ag+

4、的物質的量濃度為 A、1molL1 B、2 molL1 C、2.5 molL1 D、3 molL1參考答案：B略6. 下列說法中，正確的是( )AH0表示放熱反應，H0表示吸熱反應BM與N是同素異形體，由MN；H119KJmol可知，M比N穩(wěn)定Cl mol H2SO4與1mol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱D1 mol H2與05 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱參考答案：B略7. 下表中金屬的冶煉原理與方法不完全正確的是 ( ) 參考答案：C略8. 關于氯氣的敘述中，下列正確的是A氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體 B氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游

5、離態(tài)存在C氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣D氯氣、氯水、液氯是同一種物質，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物參考答案：A9. 下列說法中正確的是（ ） ANH4NO3溶于水吸熱,說明其溶于水不是自發(fā)過程B常溫下，反應為熵增反應，可以自發(fā)進行 C熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應 D非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn)參考答案：C略10. 蛋白質發(fā)生下列變化的過程可逆的是：A .變形 B.煮熟 C. 加入濃硫酸 D.鹽析參考答案：D略11. 29下列物質中，一定由三種元素組成的是A氧化物 B酸 C堿 D鹽參考答案：C12. 天然油脂水解后的共同產(chǎn)物是（ ）A、硬脂酸 B、油酸 C、軟脂酸 D、甘油參考

6、答案：D13. 已知： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H57.3 kJmol-1。現(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1molL-1的NaOH溶液恰好完全反應，其反應熱分別為H1、H2、H3，,則H1、H2和H3的大小關系為 ks5u A、H1=H2H3 B、H3H2H1C、H3H1H2 D、H2H1H3參考答案：C略14. 298 K和1.00105 Pa時，反應2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7 kJmol1自發(fā)進行的原因是()A是吸熱反應 B是放熱反應C是熵減小的反應 D熵增大效應大于能量效應參考答案：D該反應是吸熱反應，根據(jù)焓判據(jù)知該反應是不

7、能自發(fā)進行的，說明該反應之所以能夠自發(fā)進行是由于熵增效應，并且熵增效應大于能量效應。15. 在四種化合物:NaHCO3 、Al(OH)3、Al2O3、H2NCH2COOH中,與鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應的是()A.B. C.D.參考答案：DNaHCO3 能與鹽酸反應放出二氧化碳,與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水。Al(OH)3 、Al2O3 、H2NCH2COOH都既能與酸反應,又能與堿反應。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (16分) 德國化學家李比希最早提出關于有機化合物中元素定量分析方法：用CuO作氧化劑（在氧氣流中）將有機物氧化，再對產(chǎn)物進行分析，從而確定有機物的實驗式。

8、現(xiàn)取m g某種氨基酸（CxHyOzNp）在純氧中完全燃燒，生成CO2、H2O和N2。實驗在下圖裝置中進行：請回答下列問題：實驗開始時，先要通一段時間的氧氣，其理由是_。 裝置圖中需要加熱的儀器有（用字母填空，下同）_，操作時應先點燃_處的酒精燈。A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是_。 D裝置的作用是_。 讀取N2的體積是，應注意：_；_。 實驗中測得N2的體積為V mL（已折算成標準狀況下）。為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數(shù)據(jù)有_。A、生成二氧化碳氣體質量 B、生成水的質量C、通入氧氣的體積 D、氨基酸的相對分子質量 參考答案：（1）_將裝置中原有的空氣排出，防止干擾實驗_ （2）_AD_

9、_D_（3）_CxHYOzNp+（x+y/4-Z/2）O2XCO2+y/2H2O+P/2N2（4）_吸收未反應的O2保證最終收集到的氣體是N2（5）_視線與凹液面最低處持平_，_量筒內液面與廣口瓶液面處于同一水平線上_裝置需冷卻至室溫后再讀數(shù)_(6)_ABD_略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （1）配平下列反應的化學方程式，KMnO4+SO2+H2OK2SO4+MnSO4+H2SO4其中，反應中轉移5mole，則消耗SO2 mol（2）某烷烴的分子量為 72，跟氯氣發(fā)生取代反應生成的一氯代物只有一種，該烷烴的結構簡式為參考答案：1. 2；5；2；1；2；2；2.5mol； 2.

10、 考點：氧化還原反應方程式的配平；有機物結構式的確定 分析：（1）反應中高錳酸鉀中的錳元素由+7價降為+2價，二氧化硫中的硫元素由+4價升高為+6價，依據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒規(guī)律結合原子個數(shù)守恒規(guī)律配平書寫方程式，依據(jù)方程式判斷轉移電子數(shù)與消耗二氧化硫關系；（2）烷烴的通式為CnH2n+2，根據(jù)相對分子質量可知12n+2n+2=72，則n=5，該烷烴的分子式應為C5H12，跟氯氣反應生成的一氯代物只有一種，說明結構對稱，分子中只含有一種H，以此解答該題解答：解：（1）反應中高錳酸鉀中的錳元素由+7價降為+2價，二氧化硫中的硫元素由+4價升高為+6價，要使得失電子守恒，則高錳酸鉀系數(shù)為2，

11、二氧化硫系數(shù)為5，依據(jù)原子個數(shù)守恒，方程式：5SO2 +2KMnO4+2H2O=K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4，依據(jù)方程式每反應5mol二氧化硫，轉移電子數(shù)為5mol（64）=10mol電子，所以反應中轉移5mole，則消耗SO2物質的量為2.5mol；故答案為：2；5；2；1；2；2；2.5mol；（2）烷烴的通式CnH2n+2，該烷烴的相對分子質量為72，所以有：12n+2n+2=72，即14n=70，解得n=5，即分子式為C5H12含5個碳原子的烷烴的一氯取代物只有一種，說明烴分子中12個氫原子的位置均是等效的，分子結構對稱，結構簡式應為；故答案為：點評：本題考查了氧化還原反應

12、、有機物結簡式的確定，明確氧化還原反應得失電子守恒規(guī)律、電子轉移數(shù)目的計算方法、明確烷烴結構特點是解題關鍵，題目難度中等18. 如下圖是在一定溫度下向不同電解質溶液中加入新物質時溶液的導電性能發(fā)生變化，其電流（I）隨新物質加入量（m）的變化曲線，以下四個導電性實驗，其中與A圖變化趨勢一致的是_，與B圖變化趨勢一致的是_，與C圖變化趨勢一致的是_。（1）Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至過量（2）醋酸溶液中滴入NH3H2O至過量（3）澄清石灰水中通入CO2至過量（4）NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體參考答案：（2） （1）（3） （4）略19. （11分）某校學生用如圖所示裝置進行

13、實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離提純反應的產(chǎn)物。請回答下列問題：（1）冷凝管所起的作用為冷凝回流蒸氣冷凝水從_（填“a”或“b”）口進入。（2）實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始，III中小試管內苯的作用是_。（3）能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的理象是_；若把III中盛于洗氣瓶內的硝酸銀溶液換為_(填試劑名稱)，當出現(xiàn)_現(xiàn)象也能說明發(fā)生取代反應。（4）反應結束后，要讓裝置I中的水倒吸入裝置II中，這樣操作的目的是_簡述這一操作的方法_。 （5）四個實驗裝置中能起到防倒吸的裝置有_。（6）將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的

14、溴苯。用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；用5的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液：用蒸餾水洗滌，振蕩，分液：加入無水氯化鈣干燥。 _(填操作名稱)。 參考答案：(1)a(1分) ；(2)吸收溴蒸氣(1分)；(3)III中硝酸銀溶液內有淺黃色沉淀生成；石蕊；溶液變紅(各1分)；(4)反應結束后裝置II中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣(2分)；開啟K2，關閉K1和分液漏斗活塞(1分)；(5)III、IV(2分)；(6)蒸餾(1分)（1）冷凝水從a口進入，采用逆流通水的操作，冷卻更充分。（2）因該實驗的目的是要探究苯與溴發(fā)生反應的原理，若為加成反應無HBr生成，而取代反應則有，通過III中硝酸銀溶液內是否出現(xiàn)淡黃色沉淀來證明反應為取代還是加成。故需先除去溴蒸氣的干擾。（3）能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是III中硝酸銀溶液內出現(xiàn)淡黃色沉淀。由于氫溴酸是強酸，因此若把III中盛于洗氣瓶內的硝酸銀溶液換為石蕊試液，當出現(xiàn)溶液變紅現(xiàn)象也能說明發(fā)生取代反應。（4）反應結束后，要讓裝置中的水倒吸入裝置中，這樣操作的目的是可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣。由于溫度下降，氣壓負差，此時打開K2會使水被吸入。（5）根據(jù)以上分析可知四個實驗裝置中能起到防倒吸的裝置有III、IV；（6）利用沸點差異，采取蒸餾的方式?！久麕燑c晴】實驗方案設計與評價取材于教材