四川省成都市五津中學2023年高一化學測試題含解析

1、四川省成都市五津中學2023年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法中，不符合A族元素性質(zhì)特征的是（ ）A從上到下原子半徑逐漸減小 B易形成-1價離子C最高價氧化物的水化物顯酸性 D從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱參考答案：C略2. 有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸溶液中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是 ( )A. ABCD B.

2、DABC C. CABD D. BCAD參考答案：B點評：利用金屬的置換、原電池的正負極、置換氫氣的難易程度可以比較金屬性的強弱，屬于簡單題。3. 只用一種試劑鑒別溴苯、苯和乙酸，最好選用 A、蒸餾水 B、AgNO3 C、NaOH溶液 D、乙醇參考答案：A略4. 下列變化中，一定需要加入還原劑才可以實現(xiàn)的是( )AAg Ag+ BCO2 H2CO3CCl2 NaCl DFeCl3 FeCl2參考答案：D略5. SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)（）A立刻褪色B慢慢褪色 C先褪色，后復原D顏色不褪參考答案：D【考點】二氧化硫的化學性質(zhì)

3、；氯氣的化學性質(zhì)【分析】SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合時，發(fā)生SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，生成物不具有漂白性，則不能使有色的物質(zhì)褪色【解答】解：雖SO2和Cl2都具有漂白性，但等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，發(fā)生SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，硫酸與鹽酸都不具有漂白性，則不能使有色的物質(zhì)褪色，故選D6. 關(guān)于銫（Cs）及其化合物的性質(zhì)，說法正確的是A金屬銫的熔點比金屬鈉高 BCsOH比NaOH的堿性弱 CCs與H2O能劇烈反應，甚至發(fā)生爆炸 D碳酸銫難溶于水 參考答案：C7. 下列離子在溶液中能大量共存的是A. Fe3+、 NH4+、SCN、Cl

4、B. Na+、OH、SiO32、ClC. Fe2+ 、H+、Na+ 、NO3 D. Na+、HCO3、SO42、OH參考答案：BA. Fe3+、 NH4+、SCN、Cl中Fe3+3 SCN=Fe(SCN)3所以A錯；B. Na+、OH、SiO32、Cl中個離子都不能發(fā)生反應，所以能共存，故B正確；C. Fe2+ 、H+、Na+ 、NO3中C. Fe2+ 、H+ 、NO3之間發(fā)生氧化還原反應，所以離子不能共存，故C錯；D. Na+、HCO3、SO42、OH中，HCO3和H+和OH不能共存，故D錯；本題正確選項為：B。點睛：此題考查離子共存問題。解答時注意離子共存的條件，如：能生成難溶物質(zhì)，難電離

5、物質(zhì)，易揮發(fā)性物質(zhì)，能發(fā)生氧化還原反應的離子等離子都不能共存。8. 下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強到弱的順序排列的是A. HI HCl H2S PH3B. PH3 H2S HCl HBrC. HF HCl H2S SiH4D. NH3 PH3 H2S HCl參考答案：CA 錯誤，HI不如HCl穩(wěn)定B 錯誤，HCl最穩(wěn)定C 正確，半徑越小，其氫化物越穩(wěn)定D 錯誤，P元素的半徑最大，所以PH3最不穩(wěn)定9. 金屬鈉放在空氣中最終會變成ANa2O BNa2O2 CNaOH DNa2CO3參考答案：D10. 下列說法或做法正確的是（ ）A CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B

6、 金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火C 鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7參考答案：A略11. 已知2SO2+O2 2SO3為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是 AO2的能量一定高于SO2的能量 BSO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量CSO2的能量一定高于SO3的能量 D因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：B略12. 下列說法中，正確的是需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應；放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生；一個化學反應是放熱反應還是吸熱反應，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小；有的吸熱反應在常溫下也能發(fā)生。A B C D參

7、考答案：B略13. 分析下面的能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是() A2A(g)B(g)=2C(g)Ha(a0)B2A(g)B(g)=2C(g)Ha(a0)C2AB=2CHa(a0)D2C=2ABHa(a0)參考答案：B解析A物質(zhì)和B物質(zhì)生成C物質(zhì)時能量降低，反應放熱，A項錯誤，B項正確；熱化學方程式中要標明物質(zhì)的狀態(tài)，C、D項中未標明物質(zhì)的狀態(tài)，故C、D項錯誤。14. 下列變化中，不需要破壞化學鍵的是 A氯化氫溶于水 B加熱使冰融化 C加熱使氧化鎂熔化 D氯化鈉溶于水參考答案：B略15. 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是ks5uAK+、H+、SO42-、OH- BNa+、Ca

8、2+、CO32-、NO3-CNa+、NH4+、Cl-、CO32- DNa+、Mg2+、Cl-、SO42-參考答案：CD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室制備硝基苯實驗裝置和步驟如下：【實驗步驟】取100 mL燒杯，用20 mL濃硫酸與18 mL濃硝酸配制混合液，將混合酸小心加入B中，把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻，在5060下發(fā)生反應，直至反應結(jié)束。將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗滌。分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集20521

9、0 餾分，得到純硝酸基苯18.00 g。請回答：（1）裝置B的名稱是_，裝置C的作用是_。（2）實驗室制備硝基苯的化學方程式是_。（3）配制混合液時，_（填“能”或“不能”）將濃硝酸加入到濃硫酸中，說明理由_。（4）為了使反應在5060 下進行，常用的方法是_。（5）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是_。參考答案：(1)分液漏斗 +HNO3+H2O (2)冷凝回流、平衡氣壓 (3)不能 容易發(fā)生迸濺 (4)水浴加熱 (5)洗去殘留的NaOH及生成的鹽【詳解】(1)由儀器結(jié)構(gòu)特征可以知道,裝置B為分液漏斗,裝置C為球形冷凝管,苯與濃硝酸都以揮發(fā),所以C起冷凝回流作用,目的提高原料利用率,因此，本題

10、正確答案是:分液漏斗;冷凝回流平衡氣壓;（2）實驗室用苯和濃硝酸在 濃硫酸作催化劑的條件下制備硝基苯，其化學反應方程式為：+HNO3+H2O；所以本題答案：+HNO3+H2O；(3)濃硝酸與濃硫酸混合會放出大量的熱,如將濃硝酸加入濃硫酸中,硝酸的密度小于濃硫酸,可能為導致液體迸濺,因此不能將濃硝酸加入到濃硫酸中；因此，本題答案是:不能,容易發(fā)生迸濺;(4)反應在5060 下進行,低于水的沸點,可以利用水浴加熱控制,受熱均勻；因此，本題答案是:水浴加熱;(5)先用水洗除去濃硫酸、硝酸,再用氫氧化鈉除去溶解的少量酸,最后水洗除去未反應的NaOH及生成的鹽,因此，本題答案是：洗去殘留的NaOH及生成

11、的鹽。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （7分）某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應。若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)寫出X與水反應的化學方程式。參考答案：(7分)（1）Z=20 A=40 （2）X是鈣元素，第四周期、第A族 (3)Ca 2H2O =Ca(OH)2 H2 略18. 下圖是鋰.氦.汞的吸收光譜和發(fā)射光譜。其中圖是原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)時的光譜，圖是原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)的光譜。不同元素的原子光譜上的特征譜線不同，請在下圖中用線段將同種元素的吸收光譜和發(fā)射光譜連接。 參考答案：、19. （10分）短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應。請回答：（1）X元素在周期表中的位置 ，X元素形成氫化物和